1.2.1电解质的电离学案- 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一课时 电解质的电离(学案) 学习目标 1.能通过化合物在水溶液和熔融状态下导电建立电解质的概念。 2.能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离。 3.学会从电离角度进一步认识酸、碱、盐。 温习旧知( 1.酸、碱、盐在溶液中的存在状态 (1)不同的酸溶液中都含有 。 (2)不同的碱溶液中都含有 。 (3)不同的碳酸盐溶液中都含有 。 2.下列物质:①盐酸、②NaOH 溶液、③蔗糖溶液、④石墨、⑤Cu、⑥酒精、⑦NaCl溶液、⑧NaCl晶体,其中可以导电的有 。 3.盐酸、KOH 溶液、KCl溶液之所以能够导电，是因为这些物质在溶液中都能解离出 。 探究新知8 一、电解质溶液的导电 1.电解质： 能够导电的化合物。如 等都是电解质。 2.电解质的溶液(或熔化而成的液体)能导电，说明其中存在着 粒子。 [深度思考] 下列对电解质的说法是否正确，并加以解释。 ①氯化钠溶液、稀盐酸能导电，所以它们都是电解质；②金属铜中存在自由移动的电子，可以导电，所以铜是电解质；③液态SO₂不导电，但SO₂的水溶液导电，所以SO₂是电解质。 [过关练习] 1.下列说法中正确的是 ( ) A.液态 HCl、固态 NaCl均不导电,所以 HCl、NaCl均不是电解质 B. NH₃、CO₂的水溶液均导电,所以NH₃、CO₂均是电解质 C.铜、石墨均导电，所以它们是电解质 D.蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们不是电解质 2.现有下列12种物质：①硫酸 ②液氨 ③氨水 ④铝条 ⑤氯化钠 ⑥石墨 ⑦氢氧化钡 ⑧二氧化硫 ⑨水 ⑩氧化钠 ⑪盐酸 ⑫乙醇。根据有关概念回答下列问题： (1)在一定状态下能够导电的是 。 (2)属于电解质的是 。 二、电解质的电离、电离方程式 1.电解质的电离：电解质 时， 的过程。 2.电离方程式 (1)酸的电离，如HCl、H₂SO₄: ; 。 (2)碱的电离，如NaOH、 Ba(OH)₂: ; 。 (3)盐的电离,如 NaCl: 。 3.从电离角度认识酸、碱、盐是 (1)酸：电离生成的阳离子全部是 的化合物。 (2)碱：电离生成的阴离子全部是 的化合物。 (3)盐：电离出金属阳离子(或铵根离子)和 的化合物。 [深度思考]硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：] 可以证明硫酸氢钠是酸吗? [过关练习] 1.下列物质中，不能电离出酸根离子的是 ( ) A. Na₂S B. Ba(OH)₂ C. KMnO₄ D. KCl 2.下列说法中正确的是 ( ) A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na⁺和Cl⁻ B.硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡熔融时可以电离，所以是电解质 C.二氧化碳溶于水能电离，故二氧化碳属于电解质 D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为 当堂检测 1.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是 ( ) A.氨气 B.硫酸 C.氯化氢 D.硫酸钠 2.电解质是 ( ) A.导电性很强的物质 B.在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 C.可溶性盐类 D.在水溶液和熔融状态下都能导电的物质 3.下列物质属于电解质的是 ( ) ①NaOH ②BaSO₄ ③Cu ④蔗糖 ⑤CO₂ A.①② B.①②⑤ C.③④ D.①⑤ 4.下列叙述不正确的是 ( ) A. NaCl在溶液中电离生成 Na⁺和Cl⁻ B. NaCl是电解质,但 NaCl晶体并不能导电 C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 5.写出下列物质的电离方程式。 (1)HCl: 。 (2)Na₂SO₄: 。 (3) Ca(OH)₂: 。 (4)NaHSO₄: 。 温习旧知(1)H⁺(2)OH⁻ (3)碳酸根离子 2.①②④⑤⑦ 3.离子 探究新知 一、1.在水溶液里或熔融状态下 HCl、H₂SO₄、NaOH、Ca(OH)₂、NaCl、KNO₃ 2.能自由移动、带电荷的 [深度思考] 都不正确。电解质必须是化合物，氯化钠溶液、稀盐酸都是混合物；铜是单质，也不是电解质。SO₂ 的水溶液导电,是因为 SO₂ 与水反应生成了 H₂SO₃,H₂SO₃是电解质。 [过关练习] 1. D 2.(1)①③④⑤⑥⑦⑨⑩⑪ (2)①⑤⑦⑨⑩ 二、1.溶于水或受热熔化 形成自由移动的离子 ⁻ 3.(1)氢离子 (2)氢氧根离子 (3)酸根阴离子 [深度思考] 不能证明，硫酸氢钠不但电离出 H⁺，还电离出了Na⁺,不是酸，是酸式盐。 [过关练习] 1. B 2. B 当堂检测 1. A 2. B 3. A 4. D 学科网（北京）股份有限公司 $$