第35讲 物质结构与性质综合应用-【优化探究】2026高考化学一轮复习高考总复习配套课件（苏教版）

优化探究 大单元三　物质结构与性质　元素周期律 专题9　晶体结构与性质 第35讲　物质结构与性质综合应用　 [导航·复习目标]　1.熟练掌握物质结构常见考点，构建解题模型。 2.能用抽象理论对陌生情境进行判断并加以解释。3.提升综合运用物质结构与性质知识分析问题的能力，并借助图像理解，培养空间想象力。 2 梳理 必备知识 提升 关键能力 练真题 明考向 课时作业35　物质结构与性质综合应用 3 1.以原子或离子结构为主线的考查角度 梳理 必备知识 4 2.以分子结构为主线的考查角度 5 3.以晶体结构为主线的考查角度 6 1.(1)(2024·辽宁卷，节选)负载在TiO2上的RuO2催 化活性高，稳定性强，TiO2和RuO2的晶体结构均可 用如图表示，二者晶胞体积近似相等，RuO2与TiO2 的密度比为1.66，则Ru的相对原子质量为________ (精确至1)。  提升 关键能力 解析：由于二者的晶体结构相似，晶胞体积近似相等，则其密度之比等于摩尔质量之比。故1.66=，则Ru的相对原子质量为101。 101 7 (2)(2024·贵州卷，节选)“煅烧”得 到的物质也能合成钠基正极材料 NaFeO2，其工艺如下： ①该工艺经碳热还原得到Fe3O4，“焙烧”生成NaFeO2的化学方程式为 _____________________________________________________。  解析：该工艺经碳热还原得到Fe3O4，“焙烧”时Fe3O4、Na2CO3和O2反应生成NaFeO2，其化学方程式为4Fe3O4＋6Na2CO3＋O212NaFeO2＋6CO2。 4Fe3O4＋6Na2CO3＋O212NaFeO2＋6CO2 8 ②NaFeO2的晶胞结构示意图如甲所示。每个晶胞中含有NaFeO2的单元数有________个。  解析：根据均摊法，由图甲可知1个NaFeO2晶胞中含有Na原子的个数为×8＋2=3，故每个晶胞中含有NaFeO2的单元数有3个。 3 9 ③若“焙烧”温度为700 ℃，n(Na2CO3)∶n(Fe3O4)=9∶8时，生成纯相 Na1－xFeO2，则x=________，其可能的结构示意图为________(填“乙”或“丙”)。  　 乙 10 解析：若“焙烧”温度为700 ℃， n(Na2CO3)∶n(Fe3O4)=9∶8时，生成纯相 Na1－xFeO2，==，解得x=，则 纯相Na1－xFeO2为NFeO2，图乙、丙所示 晶胞中Fe原子和O原子个数与图甲所示晶胞相同，说明图乙、丙所示晶胞中含有3个NFeO2，则含有Na原子的个数为，根据均摊法，图乙中1个晶胞中含Na原子的个数为×2＋2=，图丙中1个晶胞中含Na原子的个数为×6＋1=，故可能的结构示意图为乙。 11 2.卤族元素可以与很多元素形成多种具有不同组成、结构、性质的物质。请回答下列问题： (1)基态氟原子价电子的轨道表示式为_______________。  解析：氟为9号元素，基态氟原子外围电子排布式为2s22p5，外围电子的 轨道表示式为 。 12 (2)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，其中中心原子的杂化方式为________。  解析：NOCl的N原子的价层电子对数为2＋=3，孤电子对数为1，N原子采用sp2杂化。 sp2 (3)东南大学某课题组合成了一种新型具有平面分子结构的醌类聚合物PPPA，PPPA可作为有机锌离子电池的正极材料。 ①NaCl的熔点为801 ℃，远高于AlCl3的192 ℃，原因是___________ _____________________________________________________。   解析：NaCl为离子晶体，熔化时克服离子键，AlCl3为分子晶体，熔化时克服范德华力，离子键作用力强于范德华力，NaCl熔点远高于AlCl3。 子晶体，AlCl3为分子晶体，离子键作用力强于范德华力 NaCl为离 ②NaCl溶液中存在水合钠离子，其示意图如 图1所示。从电负性角度来解释这一现象______________________________________ _________________________________________________________________________________________________________。  解析：氧元素的电负性大于氢元素，水分子中共用电子对偏向氧原子一方，氧原子带负电荷、氢原子带正电荷，则水合钠离子中钠离子带正电，与氧原子一侧结合。 氧元素的电负性大于氢元素，水分子中共用 电子对偏向氧原子一方，氧原子带负电荷、氢原子带正电荷，则水合钠离子中钠离子带正电，与氧原子一侧结合 (4)磷和硫均能形成多种卤化物。下列说法正确的是________(填字母)。  A.SCl2、PCl5均属于非极性分子 B.PCl3、S2Cl2的空间结构分别为三角锥形、直线形 C.NF3、S2Br2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构 C 解析：SCl2中S为sp3杂化，为V形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子；PCl5为三角双锥结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A错误；PCl3中P为sp3杂化且存在1个孤电子对，为三角锥形结构；S2Cl2中中心硫原子为sp3杂化且存在1个孤电子对，空间结构不会是直线形，B错误；NF3电子式为 ，S2Br2电子式为 ， 分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，C正确。 (5)γ－AgI晶胞为立方结构，晶胞中I－采 取面心立方堆积方式(如图3)；γ－AgI晶 胞沿x、y、z轴方向的投影均如图4所示。 ①Ag＋填充在I－构成的____________(填 “正四面体”或“正八面体”)空隙，其填充率为______。  解析：由图3可知，根据“均推法”，晶胞中含8×＋6×=4个I－，结合化学式可知，晶胞中含4个Ag＋，结合图4可知，Ag＋填充在晶胞平分切割成的8个小立方体的体心且交错分布在其中4个小立方体的体心，故Ag＋填充在I－构成的正四面体空隙，其填充率为50%。 正四面体 50% 19 ②γ－AgI晶胞的密度为ρ g·cm－3，则晶胞中两个最近的Ag＋之间的距 离为___________________nm(NA表示阿伏加德罗常数的值)。  × ×107 解析：已知NA表示阿伏加德罗常数的值，γ－AgI晶胞的密度为 ρ g·cm－3，设晶胞边长为a nm，结合①分析，晶体密度为× 1021 g·cm－3=×1021 g·cm－3=ρ g·cm－3，a=×107，则晶胞中两个最近的Ag＋之间的距离为面对角线长度的二分之一，为a nm =× ×107 nm。 练真题 明考向 1.(1)(2024·广东卷，节选)一种含Ga、Ni、Co元素的记忆合金的晶体结 构可描述为Ga与Ni交替填充在Co构成的立方体体心，形成如图所示的 结构单元。该合金的晶胞中，粒子个数最简比Co∶Ga∶Ni=________， 其立方晶胞的体积为________nm3。  2∶1∶1　 8a3 解析：合金的晶体结构可描述为Ga与Ni交替填充在Co构成的立方体体心，形成如图所示的结构单元，取Ga为晶胞顶点，晶胞面心也是Ga，Ni处于晶胞棱心和体心，Ga和Ni形成类似氯化钠晶胞的结构，晶胞中Ga和Ni形成的8个小正方体体心为Co，故晶胞中Ga、Ni个数为4，Co个数为8，粒子个数最简比Co∶Ga∶Ni=2∶1∶1，晶胞棱长为两个最近的Ga之间(或最近的Ni之间)的距离，为2a nm，故晶胞的体积为8a3 nm。 (2)(2024·甘肃卷，节选)某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿x轴 方向的投影为图乙，晶胞底面显示为图丙，晶胞参数a≠c，α=β=γ=90°。 图丙中Ca与N的距离为________pm；化合物的化学式是________，其摩 尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数的值是NA，则晶体的密度为 ____________g·cm－3(列出计算表达式)。  a　 Ca3N3B　 ×1030 解析：图丙中，Ca位于正方形顶点， N位于正方形中心，故Ca与N的距离 为a pm；由均摊法可知，晶胞中 Ca的个数为8×＋2=3，N的个数为 8×＋2×=3，B的个数为4×=1，则化合物的化学式是Ca3N3B；其摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数的值是NA，晶胞体积为a2c× 10－30 cm3，则晶体的密度为×1030 g·cm－3。 2.(2024·山东卷) 锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题： (1)Mn在元素周期表中位于第_________周期________族；同周期中， 基态原子未成对电子数比Mn多的元素是________(填元素符号)。  4　 ⅦB 　Cr 解析：Mn的原子序数为25，位于元素周期表第4周期ⅦB族；基态Mn的简化电子排布式为[Ar]3d54s2，未成对电子数有5个，同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是Cr，基态Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1，有6个未成对电子。 (2)Mn的某种氧化物 MnOx的四方晶胞及其 在xy平面的投影如图所 示，该氧化物化学式为________。  当MnOx晶体有O原子脱出时，出现O空位，Mn的化合价______(填“升高”“降低”或“不变”)，O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是________(填字母)。  A.CaO　　　　　　　　 B.V2O5 C.Fe2O3 D.CuO MnO2　 降低 　A 解析：由均摊法得，晶胞中Mn的数目为1＋8×=2，O的数目为2＋4× =4，即该氧化物的化学式为MnO2；MnOx晶体有O原子脱出时，出现O空位，即x减小，Mn的化合价为＋2x，即Mn的化合价降低；CaO中Ca的化合价为＋2价、V2O5中V的化合价为＋5价、Fe2O3中Fe的化合价为＋3价、CuO中Cu的化合价为＋2价，其中CaO中Ca的化合价降低只能为0，其余可降低得到比0大的价态，说明CaO不能通过这种方式获得半导体性质。 (3)[BMIM]＋B (如图)是MnOx晶型转变的诱导剂。B的空间构型为_________________；[BMIM]＋中咪唑环存在大π键，则N原子采取的轨道杂化方式为_________。  解析：B中B形成4个σ键(其中有1个配位键)，无孤电子对，为sp3杂化，空间构型为正四面体形；咪唑环存在大π键，N原子形成3个σ键，杂化方式为sp2。 正四面体形　 sp2　 (4) MnOx可作HMF转化为FDCA的催化剂(如图)。FDCA的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是______________ ____________________。  解析：由HMF和FDCA的结构可知，HMF和FDCA均能形成分子间氢键，但FDCA形成的分子间氢键更多，使得FDCA的熔点远大于HMF。 FDCA形成 的分子间氢键更多 课时作业35　 物质结构与性质综合应用 32 非选择题 1.(16分)回答下列问题： (1)(2025·河北保定模拟，节选)Fe3＋的价层电子轨道表示式为 ________________，N、O、S的电负性由大到小的顺序为__________， 硫氰酸分子(H—S—C≡N)中σ键和π键数目之比为________，与SCN－互 为等电子体的分子是_______________(写出一种即可)。  2 3 4 5 1 O＞N＞S　 3∶2　 CO2(或COS等) 33 解析：Fe是26号元素，Fe3＋的外围电子排布式为3d5，轨道表示式为 ；周期表中，O在N右侧，所以非金属性：O＞N， 所以电负性：O＞N ，周期表中，O在S上侧，所以非金属性：O＞S，N、O、S的电负性由大到小的顺序为O＞N＞S；H—S—C≡N中H—S键、S—C键是σ键，C≡N键中有1个σ键和2个π键，σ键和π键数目之比为3∶2；原子总数相等、价电子总数相等的微粒互为等电子体，与SCN－互为等电子体的分子有CO2、COS等。 2 3 4 5 1 34 (2)(2025·广东韶关模拟，节选)二氧化铈立方晶胞如 图所示，则铈原子Ce在晶胞中的位置是___________； 晶体中一个Ce周围与其最近的O的个数为________。  2 3 4 5 1 解析：在二氧化铈立方晶胞结构中，白球位于顶角与面心有8×＋6×=4个，黑球位于体内有8个，白球∶黑球=1∶2，在二氧化铈化学式中Ce∶O=1∶2，白球为Ce原子，位于顶角与面心；以晶胞结构中上平面面心位置的Ce原子为例，与其最近的O原子有该晶胞中的4个O原子及无隙并置的上一个晶胞中的4个O原子，共8个。 面心和顶角　 8 35 (3)(2025·贵州黔东南州模拟，节选)金属铬的晶胞结构如图，已知晶胞参数为a nm。 ①该晶胞中含铬原子的个数为________。  2 3 4 5 1 解析：根据分摊法，晶胞中含铬原子的个数为8×＋1=2。 2 36 ②铬原子的配位数为________。  2 3 4 5 1 解析：根据晶胞的结构图可知，铬原子的配位数为8。 8 37 ③铬原子之间的最短距离为________nm(用含a的代数式表示)。  2 3 4 5 1 解析：铬原子之间的最短距离为体对角线长的一半，即 nm。 38 2.(16分)(2025·河南郑州联考)最近我国学者研究得出三金属Fe－Co－Ni、硼的氧化物复合聚吡咯/rGO协同表现出最佳增强电解析氧。回答下列问题： (1)基态Fe2＋的外围电子轨道表示式为__________________；基态Fe2＋与Fe3＋的未成对电子数之比为_________，第四电离能I4(Fe)________ (填“大于”或“小于”)I4(Co)。  2 3 4 5 1 4∶5　 大于 39 解析：基态Fe2＋的外围电子排布式为3d6，则其轨道表示式为 2 3 4 5 1 ；基态Fe2＋的外围电子排布式为3d6，基态Fe3＋的外围电子排布式为3d5，则基态Fe2＋与Fe3＋的未成对电子数之比为4∶5；Fe失去的是较稳定的3d5上的电子，而Co失去的是3d6上的电子，则第四电离能I4(Fe)大于I4(Co)。 40 (2)硼的氧化物有α－B2O3、β－B2O3 及γ－B2O3等。γ－B2O3玻璃状氧化硼 的结构如图所示。 2 3 4 5 1 B属于______区元素，γ－B2O3中硼原子的杂化方式是______。  p　 sp2 解析：B核外电子排布式为1s22s22p1，则属于p区元素；γ－B2O3中B的配位数为3，B为sp2杂化。 41 (3)吡咯、呋喃及噻吩均是杂环化合物，它们的沸点如下： 2 3 4 5 1   吡咯 呋喃 噻吩 结构简式       沸点/℃ 131 31.36 84 ①C、N、O的电负性由大到小的顺序为____________。   O＞N＞C 解析：同一周期，从左到右主族元素电负性逐渐增大，则C、N、O的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C； 42 ②吡咯属于________晶体。   2 3 4 5 1 分子 解析：吡咯沸点较低，属于分子晶体； 43 ③沸点：吡咯＞噻吩＞呋喃，原因是______________________________ ______________________________________________________________________。  2 3 4 5 1 吡咯分子间可形成氢键，呋喃及噻吩只存在分子间作用力，而噻吩的相对分子质量比呋喃大，沸点比呋喃高　 解析：沸点：吡咯＞噻吩＞呋喃，原因是吡咯分子间可形成氢键，呋喃及噻吩只存在分子间作用力，而噻吩的相对分子质量比呋喃大，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则噻吩沸点比呋喃高。 44 (4)Ni2FeGa是磁性形状记忆合金，晶胞参数为a pm。 2 3 4 5 1 设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为 _________________g·cm－3(列出计算式)。  解析：该晶胞的质量为4×244/NA g，体积为(a×10－10)3 cm3，故密度为 g·cm－3。 45 3.(16分)(2025·山东泰安模拟)钾、铁和硒(Se)元素在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题： (1)基态铁原子的外围电子排布式为________。阴阳离子的电子云分布 在对方离子的电场作用下发生变形的现象称为离子极化，电荷密度越 高，极化能力越强。FeCl3和FeCl2相比，化学键中共价键成分百分数较 高的是________，原因是________________________________________ ___________________________。  2 3 4 5 1 3d64s2　 FeCl3 Fe3＋比Fe2＋电荷密度高，离子的极化能力强，FeCl3电子云重叠程度大 解析：铁是26号元素，基态铁原子的外围电子排布式为3d64s2，FeCl3和FeCl2相比，化学键中共价键成分百分数较高的是FeCl3，原因是Fe3＋比Fe2＋电荷密度高，离子的极化能力强，FeCl3电子云重叠程度大。 46 (2)常温常压下，SeF4为无色液体，固态SeF4的晶体类型为__________； SeF4中心原子的价电子对数为________，下列对SeF4分子空间结构推断 合理的是________(填字母)。  2 3 4 5 1 分子晶体　 5　 d 解析：常温常压下，SeF4为无色液体，熔沸点较低，固态SeF4的晶体类型为分子晶体，SeF4中心原子的价电子对数为=5，含有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥较大，则SeF4分子空间结构可能为 2 3 4 5 1 ，故选d。 (3)钾元素与氧元素形成的某些化合物可以作为宇宙飞船的供氧剂。其中一种化合物的晶胞在xy平面、xz平面、yz平面上的投影如图所示，该化合物的化学式为____________，其晶胞边长为a nm，NA为阿伏加德 罗常数的值，该晶体的密度为______________g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。  2 3 4 5 1 KO2　 解析：根据晶胞的三视图可以知道，K原子在晶胞的顶点和体心，一个晶胞中含有K原子的个数为8×＋1=2，O原子有两个在晶胞内，八个在棱上，一个晶胞中含有的O原子的个数为2＋8×=4，晶胞内K原子与O原子个数比为1∶2，所以该化合物的化学式为KO2；一个晶胞中含有2个K原子和4个O原子， 再将题目所给数据代入 密度计算公式，晶体密 度为ρ== g·cm－3 = g·cm－3。 2 3 4 5 1 4.(16分)(2025·山东德州模拟)物质的光学性质在科研中有重要的用途。回答下列问题： Ⅰ.一种比率光声探针M与Cu2＋配位，可用于小鼠脑内铜(Ⅱ)的高时空分辨率动态成像，反应如图所示： 2 3 4 5 1 (1)H、C、N、F四种元素电负性由大到小的顺序为_____________，M 中键角F—B—F_______(填“＞”“＜”或“=”)BF3中键角F—B—F； 基态Cu2＋的价层电子中，两种自旋状态的电子数之比为__________。  F＞N＞C＞H　 ＜　 5∶4 51 解析：根据同一主族从上往下元素电负性依次减小，同一周期从左往右主族元素的电负性依次增大可知，H、C、N、F四种元素电负性由大到小的顺序为F＞N＞C＞H。由题干图示信息可知，M中B周围形成了4个共价键，即B采用sp3杂化，而BF3中B采用sp2杂化，故M中键角F—B—F＜BF3中键角F—B—F。Cu是29号元素，故基态Cu2＋的外围电子排布式为3d9，故其中两种自旋状态的电子数之比为5∶4。 2 3 4 5 1 (2)均为平面结构的吡咯( )和吡啶( )是合成该探针的原 料，吡咯和吡啶在盐酸中溶解度较大的为__________，原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。  2 3 4 5 1 吡啶 吡咯是一个五元杂环化合物，其中氮原子与两个碳原子相连，形成一个环状结构，在吡咯中，氮原子的孤电子对参与了环的芳香性，这使得氮原子上的电子云密度降低，从而减弱了其碱性，更难与盐酸反应，即降低其溶解性 解析：吡咯与吡啶相比，吡咯是一个五元杂环化合物，其中氮原子与两个碳原子相连，形成一个环状结构，在吡咯中，氮原子的孤电子对参与了环的芳香性，这使得氮原子上的电子云密度降低，从而减弱了其碱性，即吡啶更容易与盐酸电离出的H＋结合，而吡咯在盐酸中的溶解性比吡啶的更小。 2 3 4 5 1 Ⅱ.铪(Hf)的卤化物八面体离子是构建卤化物钙 钛矿的基本发光单元，其构建的某晶胞结构如 图所示。 (3)该晶胞中K＋的配位数为__________，阴离子 形成的八面体空隙有__________个。  2 3 4 5 1 4　 8 解析：由题干晶胞图示信息可知，该晶胞中K＋位于体内，阴离子位于8个顶点和6个面心上，故每个K＋位于顶点和面心阴离子形成的正四面体的体心上，故K＋的配位数为4，阴离子形成的八面体空隙有8个。 (4)该晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则Hf－Hf最 近距离为________________________________nm。  2 3 4 5 1 ××107 解析：由题干晶胞示意图可知，一个晶胞中含 有8个K＋，含有[HfBr6]2－的个数为8×＋6× =4，阿伏加德罗常数的值为NA，则一个晶胞的 质量为 g，设晶胞参数为a nm， 则一个晶胞的体积为V=(a×10－7 cm)3，该晶体的 密度为ρ g·cm－3，则有ρ g·cm－3== g·cm－3，解得a=×107，则Hf－Hf最近距离为面对角线的一半，即等于a nm=××107 nm。 2 3 4 5 1 5.(16分)(2025·山东临沂模拟)铜及其化合物在医疗卫生、工农业生产等方面有广泛应用。回答下列问题： (1)基态Cu原子中，核外电子占据的最高电子层符号为________；基态 Cu2＋的外围电子排布式为_________。  2 3 4 5 1 N　 3d9 解析：基态Cu原子中，核外电子占据的最高电子层为N，基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，基态Cu2＋的外围电子排布式为3d9。 58 (2)Cu2＋与H2O、NH3、Cl－均可形成配位数为4的配离子：[Cu(H2O)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、[CuCl4]2－。其转化关系如图所示： 2 3 4 5 1 ①[Cu(H2O)4]2＋中H—O—H的键角________(填“＞”“＜”或“=”) H2O中H—O—H的键角。  ＞ 解析：[Cu(H2O)4]2＋中H—O—H的O中只含有一个孤电子对，而水分子中含有两个孤电子对，孤电子对间的排斥力大于成键电子对与孤电子对间的排斥力，故[Cu(H2O)4]2＋中H—O—H的键角大于H2O中H—O—H的键角。 ②[CuCl4]2－呈黄色，溶液Ⅰ呈黄绿色的原因是_______________________ __________________________________________________________________________________________________________________；  溶液Ⅰ加水稀释后呈蓝色，其原因是_______________________________ ______________________________________________________________________________。  2 3 4 5 1 蓝色的[Cu(H2O)4]2＋和黄色的[CuCl4]2－存在转化：[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－⥫⥬[CuCl4]2－＋4H2O，蓝色的[Cu(H2O)4]2＋和黄色的[CuCl4]2－共存使溶液显黄绿色 加水稀释使[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－⥫⥬[CuCl4]2－＋4H2O平衡逆向移动，蓝色的[Cu(H2O)4]2＋含量增加，溶液显蓝色 解析：蓝色的[Cu(H2O)4]2＋和黄色的[CuCl4]2－存在转化：[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－⥫⥬[CuCl4]2－＋4H2O，蓝色的[Cu(H2O)4]2＋和黄色的[CuCl4]2－共存使溶液显黄绿色。加水稀释使平衡逆向移动，蓝色的[Cu(H2O)4]2＋含量增加，溶液显蓝色。 2 3 4 5 1 ③向溶液Ⅱ中缓慢通入NH3至过量，观察到的现象是________________ _______________________________________。  2 3 4 5 1 沉淀，后沉淀溶解，溶液呈现深蓝色 先产生蓝色絮状 解析：向溶液Ⅱ中缓慢通入NH3，先生成Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，继续通入NH3，沉淀溶解，生成[Cu(NH3)4]2＋，使溶液呈现深蓝色。 (3)黄铜矿晶胞结构如图所示(晶胞参数a≠c，α= β=γ=90°)，与单个Fe键合的S有________个。以 晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶 胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如 原子1的分数坐标为，则原子2的分 数坐标为_______________；若NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度 ρ=___________g·cm－3。  2 3 4 5 1 4　 　 解析：观察晶胞可知，与单个Fe键合的S有 4个，原子1的分数坐标为，则原子 2的分数坐标为。晶胞中Cu的个数 为8×＋4×＋1=4，晶胞中Fe的个数为4×＋ 6×=4，晶胞中S的个数为8个。故晶胞密度 ρ= g·cm－3= g·cm－3。 2 3 4 5 1 $$