热点强化7 氯及其化合物的转化关系-【优化探究】2026高考化学一轮复习高考总复习配套课件（苏教版）

优化探究 大单元二　元素及其化合物 专题5　非金属元素及其化合物 热点强化7　氯及其化合物的转化关系 【讲·热点归纳】 【练·热点突破】 2 【讲·热点归纳】 3 1.在氯及其化合物的“价—类”二维图中填充Cl2、HCl、NaCl、HClO、NaClO、Ca(ClO)2。 HClO NaClO Ca(ClO)2 Cl2 HCl NaCl 4 2.完成上述转化关系中①~⑧的化学方程式(合理即可)。 ①_________________________________________； ②________________________； ③____________________________________________； ④__________________________________； ⑤_________________________； ⑥______________________________________； ⑦______________________； ⑧______________________。 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO 2Cl2＋2Ca(OH)2====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O NaClO＋2HCl====NaCl＋Cl2↑＋H2O 2HClO2HCl＋O2↑ 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2Fe＋3Cl22FeCl3 2FeCl2＋Cl2====2FeCl3 5 【练·热点突破】 6 1.氯及含氯物质在生产、生活中具有广泛的应用。下列含氯物质的转化 正确的是(　　) A.漂白粉HClO(aq)Cl2(g) B.MgCl2(aq)无水MgCl2Mg C.CuCuCl2CuCl D.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s) 2 3 4 5 1 C 7 解析：HClO见光分解生成O2：2HClO2HCl＋O2↑，A错误；加热MgCl2溶液时，会促进Mg2＋水解生成Mg(OH)2，得不到无水MgCl2，B错误；发生反应2FeCl3＋Cu====CuCl2＋2FeCl2、2CuCl2＋Na2SO3＋H2O====2CuCl↓＋Na2SO4＋2HCl，C正确；先将NH3通入饱和NaCl溶液中，再通入CO2才可制得NaHCO3晶体，D错误。 2 3 4 5 1 8 2.氯及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列说法错 误的是(　　) A.a的浓溶液和f反应生成b B.c的电子式为H︰︰︰ C.d的水溶液呈碱性 D.相同质量的e的消毒效率比b高 2 3 4 5 1 B 9 解析：根据图像，a为HCl、f为 NaClO3，a的浓溶液和f发生归中 反应，生成氯气，A说法正确； c为HClO，结构式为H—O—Cl， 电子式为H︰︰︰，B说法错 误；d为＋1价的钠盐，为次氯酸钠， 为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性， C说法正确；e为＋4价的氧化物ClO2， 消毒时，Cl的化合价由＋4价变为－1价，即67.5 g转移5 mol电子，氯气为71 g时，转移2 mol电子，则相同质量的e的消毒效率比b高，D说法正确。 2 3 4 5 1 10 3.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图所示： 2 3 4 5 1 下列说法错误的是(　　) A.反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1 B.若反应①通过原电池来实现，则ClO2是负极产物 C.反应②中的H2O2不能用NaClO4代替 D.在反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2 B 11 解析：由反应①中各元素的化合价变化情况，再根据原电池正极上发生得电子的还原反应可知，ClO2是正极产物，B项错误。 2 3 4 5 1 4.利用“价—类”二维图研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。 2 3 4 5 1 回答下列问题： (1)X是一种含氧酸，其电离方程式为______________________。  解析：X是一种含氧酸，Cl元素显＋7价，则X是HClO4，其电离方程式为HClO4====H＋＋Cl。 HClO4====H＋＋Cl 13 (2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素的质量之比为71∶48，则m∶n＝________。   2 3 4 5 1 解析：氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素的质量之比为71∶48，则m∶n＝＝2∶3。 2∶3 (3)Y常用于实验室制取O2，在400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴、阳离子个数之比为1∶1，生成两种盐的化学 式分别为_______________。  2 3 4 5 1 解析：Y是一种盐，常用于实验室制取O2，则Y是KClO3，在400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，该盐应是KCl，另一种盐的阴、阳离子个数比为1∶1，结合氧化还原反应规律推知，另一种盐是KClO4。 KCl、KClO4 (4)NaClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的______倍(还原产物都是Cl－，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。   2 3 4 5 1 解析：NaClO2、Cl2在消毒时，还原产物都是Cl－，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示，1 mol NaClO2得到4 mol电子，1 mol Cl2得到 2 mol电子，则NaClO2的消毒效率是Cl2的2倍。 2 (5)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为______________________________________________。  2 3 4 5 1 2Cl2＋2Na2CO3＋H2O====2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O 解析：Cl2O可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，反应中Cl2既体现氧化性，又体现还原性；Cl2生成Cl2O的过程表现还原性，根据氧化还原反应规律推知，Cl2体现氧化性时，应被还原为NaCl，结合得失电子守恒和原子守恒写出化学方程式：2Cl2＋2Na2CO3＋H2O ====2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O。 2 3 4 5 1 5.(2025·天津模拟)四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)。 2 3 4 5 1 19 有关信息如下表： 2 3 4 5 1 化学式 SnCl2 SnCl4 熔点/℃ 246 －33 沸点/℃ 652 144 其他性质 无色晶体，易氧化 无色液体，易水解 20 回答下列问题： (1)甲装置中仪器A的名称为___________。  2 3 4 5 1 蒸馏烧瓶 (2)用甲装置制氯气，Mn被还原为Mn2＋，该反应的离子方程式为________________________________________________。  2 3 4 5 1 2Mn＋10Cl－＋16H＋====2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O (3)将装置按如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到________________________(填现象)后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是①促进氯气与锡反应；②____________________________________。  2 3 4 5 1 解析：整个装置中充满氯气，即丁装置充满黄绿色气体时，再加热熔化锡粒生成SnCl4，继续加热丁装置，促进氯气与锡反应，使生成的SnCl4汽化，有利于从混合物中分离出来，便于在戊装置处冷却收集。 丁装置内充满黄绿色气体 使SnCl4汽化，利于从混合物中分离出来 (4)如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为_________________________； 己装置的作用是_________(填字母，下同)。  A.除去未反应的氯气，防止污染空气 B.防止空气中CO2气体进入戊装置 C.防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解 D.防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化 2 3 4 5 1 解析：碱石灰能吸收二氧化碳，但二氧化碳对反应没有影响，故B不符合；即使有O2进入，O2能氧化丁中生成的副产物SnCl2，但不会氧化戊装置试管中的产物SnCl4，故D不符合。 Sn＋2HCl====SnCl2＋H2↑ AC (5)某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，下列试剂中可用于 检测是否产生SnCl2的有______。  A.H2O2溶液 B.FeCl3溶液(滴有KSCN) C.AgNO3溶液 D.溴水 2 3 4 5 1 BD　 解析：H2O2溶液能氧化SnCl2，同时双氧水被还原生成水，但是没有明显现象，无法检验，故A错误；FeCl3溶液(滴有KSCN)呈红色，氯化铁氧化SnCl2，铁离子被还原生成亚铁离子，溶液褪色，可以检验，故B正确；AgNO3溶液能检验氯离子，但是不能检验Sn2＋，故C错误；溴水氧化SnCl2，溴被还原生成溴离子，溶液褪色，可以检验，故D正确。 2 3 4 5 1 (6)反应中用去锡粒1.19 g，反应后在戊装置的试管中收集到2.38 g SnCl4，则SnCl4的产率为_________(结果保留三位有效数字)。  2 3 4 5 1 解析：用去锡粒1.19 g，其物质的量为＝0.01 mol，根据Sn原子守恒可知理论上生成SnCl4 0.01 mol，则SnCl4的产率为× 100%≈91.2%。 91.2% $$