第11讲 碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属-【优化探究】2026高考化学一轮复习高考总复习配套课件（苏教版）

优化探究 大单元二　元素及其化合物 专题4　金属元素及其化合物 第11讲　碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属 1 [导航·复习目标]　1.知道Na2CO3、NaHCO3的主要性质及相互转化。 2.掌握关于Na2CO3、NaHCO3鉴别、除杂的常用方法。3.了解碱金属的相似性、递变性及焰色反应。 2 考点一　碳酸钠和碳酸氢钠 考点二　碱金属元素　焰色反应 练真题 明考向 课时作业11　碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属 3 考点一　碳酸钠和碳酸氢钠 4 1.物理性质及应用 梳理 必备知识 名称 碳酸钠(___________) 碳酸氢钠(___________) 俗名 ______________ ___________ 色、态 白色固体 白色固体 水溶性 易溶于水 易溶于水，但同温下比Na2CO3的溶解度小 应用 用于纺织、造纸、制玻璃、制皂等 用于制药、焙制糕点等 Na2CO3 NaHCO3 纯碱或苏打 小苏打 5 2.化学性质 (1)Na2CO3 写出上述序号所表示反应的化学方程式： ①_____________________________________； ②________________________________________； ③____________________________________。 Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋Ca(OH)2====CaCO3↓＋2NaOH Na2CO3＋BaCl2====BaCO3↓＋2NaCl 6 (2)NaHCO3 写出上述序号①、③、④所表示反应的化学方程式及序号②所表示反应的离子方程式： ①____________________________________； ②Ca(OH)2过量：___________________________________； Ca(OH)2少量：_________________________________________________； ③___________________________________； ④__________________________________。 NaHCO3＋HCl====NaCl＋H2O＋CO2↑ HC＋OH－＋Ca2＋====CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2OH－＋2HC====CaCO3↓＋C＋2H2O NaHCO3＋NaOH====Na2CO3＋H2O 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 7 (3)相互转化 Na2CO3 NaHCO3 8 3.Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法 (1)利用热稳定性不同 (2)相同条件下，利用和酸反应生成气体的速率不同 Na2CO3 NaHCO3 NaHCO3 Na2CO3 9 (3)利用溶液的碱性不同 Na2CO3 NaHCO3 10 (1)在日常生活中，小苏打常用作食用碱而苏打不能。(　　) (2)NaHCO3受热易分解，故可用于制胃酸中和剂。(　　) (3)向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出。(　　) (4)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液。(　　) (5)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡。 (　　) (6)相同温度下，溶解度：小苏打＜苏打，热稳定性：Na2CO3＞ NaHCO3。(　　) × × √ √ × √ 11 一、Na2CO3、NaHCO3的性质与应用 1.Na2CO3和NaHCO3可作食用碱。下列用来解释事实的离子方程式中， 合理的是(　　) A.Na2CO3溶液可除油污：C＋H2O⥫⥬HC＋OH－ B.NaHCO3可作发酵粉：HC＋H＋====CO2↑＋H2O C.可用NaOH溶液吸收过量的CO2来制备Na2CO3：2OH－＋CO2====C＋H2O D.NaHCO3与食醋混用，产生CO2气体：HC＋H＋====CO2↑＋H2O 提升 关键能力 A 12 解析：A项，Na2CO3除油污是因为碳酸根离子能水解生成OH－，正确；B项，NaHCO3作发酵粉，是因为在加热时能分解生成二氧化碳气体，使食品疏松多孔，反应为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，错误；C项，NaOH溶液与过量CO2反应生成NaHCO3，错误；D项，NaHCO3与醋酸反应生成二氧化碳，但是醋酸是弱电解质，在写离子方程式时不能拆开，错误。 13 2.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，具体情况如图所示。 (1)只根据图Ⅰ、Ⅱ(盐酸足量且固体质量相同)所示实验，能够达到实验目的的是______(填装置序号)，写出该实验中能确定粉末是NaHCO3的两点现象：_______________________________。  Ⅱ 气球膨胀较大；产生气泡较剧烈 14 解析：Na2CO3、NaHCO3固体与盐酸均能反应产生能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体，故实验Ⅰ不能鉴别。等质量的Na2CO3和NaHCO3与过量盐酸反应时，NaHCO3与盐酸反应更剧烈且产生气体的量更多，故实验Ⅱ可以鉴别。 15 (2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，写出共同发生反应的化学 方程式(若为离子反应，则写离子方程式)： ________________________ ______________、___________________________________。  解析：NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解，实验Ⅲ、Ⅳ共同的反应为NaHCO3的分解反应和CO2与Ca(OH)2生成沉淀的反应。 2NaHCO3Na2CO3＋ CO2↑＋H2O　 Ca2＋＋2OH－＋CO2====CaCO3↓＋H2O 16 (3)若用实验Ⅳ确定NaHCO3比Na2CO3易分解，则试管B中装入的固体是__________(填化学式)，原因是_______________________________。  解析：试管B内的温度比试管A内的温度低，只有将NaHCO3置于试管B中才能证明NaHCO3更易分解。 NaHCO3 B试管中的温度低于A试管中的温度 17 二、Na2CO3、NaHCO3与酸反应的图像分析 3.(2025·江苏南京模拟)用CO2传感器可检测溶液中CO2的含量，下图是用电磁搅拌加热器加热饱和NaHCO3溶液的实验中，得到的CO2含量随温度变化曲线。已知：该电磁搅拌加热器的温度最高可达65 ℃。下列 有关叙述正确的是(　　) A.NaHCO3的热稳定性小于碳酸钠 B.温度越高，CO2溶解度越大 C.加热饱和碳酸氢钠溶液过程中会析出沉淀 D.a~b阶段，主要反应是碳酸氢钠受热分解 A 18 解析：48.2 ℃后，溶液中二氧化碳气体含量随温度升高逐渐升高，说明溶液中NaHCO3分解生成了二氧化碳和Na2CO3，则NaHCO3的热稳定性小于碳酸钠，故A正确；二氧化碳气体的溶解度随温度升高而降低，则温度越高，CO2溶解度越小，故B错误；饱和碳酸氢钠溶液受热分解生成了Na2CO3，相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，则不会有沉淀析出，故C错误；a~b阶段，碳酸氢钠溶液中溶有二氧化碳气体，当加热时，二氧化碳气体逸出，使溶液中二氧化碳的含量降低，故D错误。 19 考点二　碱金属元素　焰色反应 20 1.碱金属的相似性与递变性 梳理 必备知识 项目 相似性 递变性(由Li→Cs) 原子结构 最外层均有______个电子 电子层数逐渐__________；核电荷数逐渐_________；原子半径逐渐________ 元素性质 都具有较强的_______性，最高正价均为______价 金属性逐渐___________ 1 增多 增大 增大 金属 ＋1 增强 21 项目 相似性 递变性(由Li→Cs) 单质性质 物理 性质 呈银白色(Cs略带金色光泽)， 密度较小，熔、沸点_______ 密度总体上呈增大趋势，熔、 沸点逐渐___________ 化学 性质 都具有较强的___________性 还原性逐渐__________；与O2 反应越来越___________，产物越来越___________ 较低 降低 还原 增强 剧烈 复杂 22 2.碱金属的特殊性 (1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的密度小。 (2)碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度，故 将锂保存在___________中。 (3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以 H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是___________剂。 (4)试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需要放回原瓶。 (5)锂与O2反应只生成Li2O。 石蜡 强还原 23 3.焰色反应 (1)概念 许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色， 这叫作焰色反应，属于___________变化，是元素的性质。 (2)重要碱金属元素的焰色：钠：___________色；钾：___________色 (透过___________观察)。 (3)试验操作 物理 黄 紫 蓝色钴玻璃 24 (1)钠、氧化钠、碳酸钠的焰色反应均显黄色。(　　) (2)做焰色反应实验时，用稀硫酸洗涤铂丝。(　　) (3)常温下，Rb、Cs露置在空气中不易变质。(　　) (4)KOH的碱性比NaOH的弱。(　　) (5)Li在空气中加热可快速反应生成Li2O2。(　　) (6)碱金属单质由Li到Cs，密度逐渐增大，熔、沸点逐渐降低。(　　) √ × × × × × 25 1.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是_____________(填序号)。  (1)对应的氢氧化物中，碱性最强的是CsOH (2)单质熔点最高的是铯 (3)与O2反应均可得到多种氧化物 (4)单质的密度依次增大 (5)单质的还原性依次增强 (6)对应阳离子的氧化性依次增强 提升 关键能力 (2)(3)(4)(6) 26 解析：元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，由于金属性最强的元素是Cs，所以对应的氢氧化物中碱性最强的是CsOH，(1)正确；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增大而降低，所以单质熔点最低的是铯，(2)错误；Li与O2反应只能得到Li2O，(3)错误；碱金属单质的密度随着原子序数的增大而增大，但K例外，K的密度小于Na，(4)错误；碱金属元素随原子序数的增大，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，所以其单质的还原性依次增强，(5)正确；由于碱金属元素的原子半径逐渐增大，原子核吸引电子的能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，所以它们对应阳离子的氧化性依次减弱，(6)错误。故叙述(2)(3)(4)(6)不正确。 27 2.焰色反应过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如 下。下列叙述不正确的是(　　) A.每次实验中都要先将铂丝灼烧 到火焰与原来的火焰颜色相同， 再蘸取被检验物质 B.钠的焰色反应也需要透过蓝色钴玻璃观察 C.实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 D.没有铂丝可用光洁无锈的铁丝代替进行实验 B 解析：钠的焰色反应可直接观察，B项错误。 28 3.碱金属单质及其化合物有广泛应用。回答下列问题： (1)锂是最轻的活泼金属，常用于制造高效锂电池。电解池中的电解液 不能用水作为溶剂，原因是__________________。  (2)金属钾是一种活泼金属，下列有关其性质的说法正确的是______(填字母)。  A.钾在空气中燃烧时，只生成K2O B.钾与水反应，由于反应剧烈可能会发生爆炸 C.1 mol·L－1 KOH溶液比1 mol·L－1 NaOH溶液碱性强 锂可以与水反应 B 29 (3)KH是一种野外供氢剂，其电子式为______________，与水反应放出 氢气，化学方程式为________________________。  生成1 mol氢气时，反应中转移电子数为______。  (4)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的主要成分为Fe2O3)，脱锈过程中生成两种产物，反应的化学方程式为______________________________。  K＋[︰H]－ KH＋H2O====KOH＋H2↑ NA 3NaH＋Fe2O3====2Fe＋3NaOH 30 练真题 明考向 31 1.下列关于钠的化合物的说法正确的是(　　) A.(2022·海南卷)小苏打的主要成分是Na2CO3 B.(2022·全国乙卷)碳酸氢钠可作食品膨松剂 C.(2022·全国乙卷)焰火中红色来源于钠盐灼烧 D.(2022·湖南卷)NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HC＋ Ba2＋＋OH－====BaCO3↓＋H2O B 32 解析：小苏打的主要成分是NaHCO3，A错误；碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可作食品膨松剂，B正确；钠元素的焰色呈黄色，C错误；NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2HC＋Ba2＋＋2OH－==== BaCO3↓＋C＋2H2O，D错误。 33 2.(2024·北京卷)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是 (　　) A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B.可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D.室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 D 34 解析：Na2CO3和NaHCO3的溶液中均存在H2O、H2CO3、H＋、OH－、 Na＋、C、HC，A正确；NaHCO3加入NaOH溶液会发生反应：NaOH＋NaHCO3====Na2CO3＋H2O，B正确；NaHCO3受热易分解，可转化为Na2CO3，而Na2CO3热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3，C正确；室温下Na2CO3和NaHCO3饱和溶液pH相差较大的主要原因是C的水解程度远大于HC，D错误。 35 3.(2024·湖北卷)碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的 是(　　) A.碱石灰有利于NH3逸出 B.锂片必须打磨出新鲜表面 C.干燥管中均可选用P2O5 D.双口烧瓶中发生的变化是Li＋nNH3====Li＋＋ C 36 解析：本题利用Li和液氨反应：Li＋nNH3====Li＋＋制备；碱石灰可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放 热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；过量的氨气进入双口烧瓶中，在冷却体系中发生反应生成；最后的球形干燥管中可装P2O5，除掉过量的氨气，同时防止空气中的水进入引起副反应。碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分， 37 同时吸水过程大量放热，有利于NH3逸出，A正确；锂片表面有Li2O，Li2O会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B正确；第一个干燥管目的是干燥氨气，P2O5为酸性干燥剂，能与氨气反应，所以不能用P2O5，而装置末端的干燥管作用为吸收过量的氨气，可用P2O5， C错误；双口烧瓶中发生的变化是Li＋nNH3====Li＋＋，D正确。 38 4.(2022·广东卷)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写 正确的是(　　) A.碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋C====HC＋2H2O B.碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2====ClO－＋Cl－＋H2O C.过氧化物转化为碱：2＋2H2O====4OH－＋O2↑ D.盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋====H2SiO3↓＋2Na＋ B 39 解析：A项，碱转化为酸式盐，即向NaOH溶液中通入过量CO2生成NaHCO3，应为OH－＋CO2====HC，A项错误；B项，可视为向NaOH溶液中通入Cl2，离子方程式正确，B项正确；C项，过氧化钠溶于水的离子方程式中，过氧化钠应用化学式表示，C项错误；D项，硅酸钠易溶于水，离子方程式中应拆写为离子形式，D项错误。 40 课时作业11 碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属 41 一、选择题(每小题3分) 1.燃放烟花是中华民族庆祝春节的传统方式，烟花绽放时能释放五光十 色的光芒。下列关于烟花燃放的化学原理说法错误的是(　　) A.燃放时发生了氧化还原反应 B.发出黄色光芒，可见烟花中含有钠元素 C.未能观察到紫色光芒，可见烟花中不含钾元素 D.很多金属在灼烧时都会使火焰呈现出特殊颜色 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 C 42 解析：烟花燃放时火药燃烧，发生了氧化还原反应，故A正确；钠元素的焰色为黄色，发出黄色光芒，可见烟花中含有钠元素，故B正确；钾的焰色需透过蓝色钴玻璃观察，没有透过蓝色钴玻璃观察，未能观察到紫色光芒，不能确定烟花中是否含钾元素，故C错误；很多金属在灼烧时都会使火焰呈现出特殊颜色，如Ca的焰色为砖红色、Ba的焰色为黄绿色、钠的焰色为黄色，故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 43 2.(2025·河北邯郸模拟)碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的 是(　　) A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 C.它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱 D.它能与水反应生成相应的碱和氢气，由于反应强烈而发生爆炸 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 B 44 解析：根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以生成过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 45 3.甲、乙两份等质量的NaHCO3固体，将甲充分加热后，再加入足量盐酸，乙不加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲、乙两份中实际参加反 应的盐酸的质量比为(　　) A.1∶1.5　　　　　　　　 B.1∶1 C.1∶2 D.2∶1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 B 46 解析：甲中加热发生反应：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，甲、乙中加入盐酸，甲中发生反应：Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑，乙中发生反应：NaHCO3＋HCl====NaCl＋H2O＋CO2↑，最终都生成氯化钠，令碳酸氢钠的物质的量为1 mol，根据钠元素守恒可知n(NaHCO3)＝n(NaCl)＝1 mol，根据氯元素守恒可知n(NaCl)＝n(HCl)＝ 1 mol，故反应后甲、乙中实际消耗的HCl的物质的量之比为1 mol∶ 1 mol＝1∶1，即甲、乙两份中实际参加反应的盐酸的质量比为1∶1，故选B。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 47 4.(2025·江苏南通模拟)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其 化合物。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 下列分析不正确的是(　　) A.反应①②均属于氧化还原反应 B.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 C.反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3 D.反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给 C 48 解析：A项，反应①②中Na元素化合价均由0价升高到＋1价，属于氧化还原反应，A正确；B项，反应③对应的化学方程式为CO2＋2NaOH ====Na2CO3＋H2O，NaOH为碱，Na2CO3为盐，故CO2具有酸性氧化物的性质，B正确；C项，反应④为NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，C错误；D项，反应⑤⑥均有O2产生，可用于潜水艇中氧气的供给，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 49 5.钾、铷、铯在过量的氧气中燃烧均生成黄色的超氧化物(如KO2)。下 列说法不正确的是(　　) A.在450 ℃、15 MPa的压力下，Na与O2反应也能够得纯净的NaO2，常温下Na2O2的稳定性比NaO2好 B.CsO2具有强氧化性，能与水反应生成O2，其中水作还原剂 C.4KO2＋2CO2====2K2CO3＋3O2，因此可用来作氧气源 D.KO2与水反应后的溶液呈强碱性 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 B 50 解析：钠在空气中燃烧生成Na2O2，在高温下才能得纯净的NaO2，可见常温下Na2O2比NaO2稳定，故A正确；CsO2具有强氧化性，能与水反应生成O2，其中CsO2既是氧化剂，又是还原剂，而水既不是氧化剂，也不是还原剂，故B错误；由4KO2＋2CO2====2K2CO3＋3O2可知，可利用KO2作供氧剂，故C正确；KO2与水反应生成KOH和O2，所得溶液呈强碱性，故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 51 6.(2025·河北唐山模拟)某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验，实验后观察到A试管中有白色沉淀生成，B试管中有白色沉淀和 无色气体生成。下列说法正确的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 A.实验前两溶液的pH相等 B.实验后A试管中钠离子浓度 为0.5 mol·L－1 C.加入CaCl2溶液后生成的沉 淀一样多 D.加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是C＋Ca2＋====CaCO3↓ B 52 解析：A项，等浓度的碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性强，则实验前两溶液的pH不相等，A错误；B项，根据元素守恒可知，实验后A试管中钠离子浓度为＝0.5 mol·L－1，B正确； C项，由题目信息可知，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与等体积等浓度的CaCl2溶液发生反应的化学方程式为Na2CO3＋CaCl2====CaCO3↓＋2NaCl、2NaHCO3＋CaCl2====CaCO3↓＋H2O＋CO2↑＋2NaCl，根据关系式：Na2CO3~CaCO3，2NaHCO3~CaCO3知，反应后生成的沉淀不一样多，C错误；D项，由C项分析知，NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液后反应的离子方程式为2HC＋Ca2＋====CaCO3↓＋H2O＋CO2↑，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 53 7.我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的 是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 A.金属锂可保存在煤油中 B.使用复合助剂有利于碳酸锂的分解 C.“粉碎”是为了增大接触面积，加快反应速率 D.“真空热还原”发生的主要化学反应为2Al＋3Li2O6Li＋Al2O3 A 54 解析：Li的密度小于煤油，锂不能保存在煤油中，应该保存在液体石蜡中，A项错误；碳酸锂高温焙烧分解生成氧化锂、二氧化碳，复合助剂可以与二氧化碳发生反应，促进碳酸锂分解，故使用复合助剂有利于碳酸锂的分解，B项正确；“粉碎”可以使接触面积更大，从而加快反应速率，C项正确；铝还原性强，“真空热还原”发生的主要化学反应为2Al＋3Li2O6Li＋Al2O3，D项正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 55 8.向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L－1盐酸。此时反应生成CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积间的关系 如图所示。下列叙述正确的是(　　) A.乙溶液的溶质是Na2CO3、NaHCO3 B.0＜V(HCl)＜10 mL时，甲溶液中发生反应 的离子方程式为OH－＋H＋====H2O C.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 D.乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为22.4 mL(标准状况) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 D 56 解析：向NaOH溶液中通入一定量的CO2后， 溶液中溶质的组成可能是NaOH和Na2CO3、 Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种 情况，没有产生二氧化碳时的反应可能为 OH－＋H＋====H2O和C＋H＋====HC，产生二氧化碳的反应为HC＋H＋====H2O＋CO2↑。根据图像可知，乙溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，故A错误；根据图像可知，甲溶液的溶质为Na2CO3和NaHCO3，所以0＜V(HCl)＜10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为C＋H＋====HC，故B错误；根据图像可知，V(HCl)＝50 mL 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 57 时，完全反应，溶液的溶质为NaCl，由原子 守恒可知，n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝ 0.1 mol·L－1×0.05 L＝0.005 mol，则原氢氧 化钠溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝ ＝0.5 mol·L－1，故C错误；乙溶液中滴加盐酸，产生二氧化碳的离子方程式为HC＋H＋====H2O＋CO2↑，根据消耗了10 mL盐酸可知，生成二氧化碳的物质的量为0.1 mol·L－1×0.01 L＝0.001 mol，在标准状况下的体积为22.4 L·mol－1×0.001 mol＝0.022 4 L＝22.4 mL，故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 58 二、非选择题 9.(16分)Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题： (1)与酸反应的差异。甲组进行了如下4组实验。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 其中实验______和______(填实验序号)可以鉴别Na2CO3和NaHCO3，实 验现象分别是_________________________________________________ ______________________________________________________。  ① ② 碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始无现象，后来产生气泡；碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸，开始就有气泡产生 59 解析：碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始无现象，后来产生气泡，碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸，开始就有气泡，因此实验①和②可以鉴别Na2CO3和NaHCO3。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 60 (2)热稳定性差异。乙组设计如图装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 ①将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290 ℃)，目的是_______________________________。  提供较高温度，便于盐分解实验 61 ②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，a、b试管中的实验现象分 别为__________________________________、_____________________ __________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 解析：②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体、水和碳酸钠，二氧化碳气体与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠晶体。 a试管中开始有少量气泡，后来无现象 b试管中有气泡，后有 晶体析出 62 ③b试管中发生反应的化学方程式为___________________________ _____________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 CO2＋H2O＋Na2CO3==== 2NaHCO3↓ 63 (3)与盐溶液反应的差异。丙组设计如下实验，探究Na2CO3和NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的差异。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 实验组号 反应物 现象 物质 浓度/ (mol·L－1) CaCl2浓 度/(mol·L－1) 是否有沉 淀(室温) 气泡情况 室温 60 ℃水浴 A NaHCO3 0.05 0.05 有少量白色沉淀 无 无 B Na2CO3 0.05 0.05 有较多白色沉淀 无 无 C NaHCO3 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 有明显气泡 D Na2CO3 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 无 64 ①丙组由此得出“能用CaCl2溶液鉴别同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液”的结论，理由是_______________________________________________ ___________________________________。  ②请写出C组中60 ℃时，NaHCO3与CaCl2溶液反应的离子方程式：______________________________________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 解析：C组中60 ℃时，NaHCO3与CaCl2溶液反应能产生气泡，根据质量守恒说明气泡是二氧化碳气体，其离子方程式为2HC＋Ca2＋====CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。 在浓度较小时，与CaCl2反应产生较多沉淀的是 Na2CO3，产生少量沉淀的是NaHCO3 2HC＋Ca2＋====CaCO3↓＋CO2↑＋H2O 65 10.(16分)(2025·江苏徐州模拟)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)俗称固体双氧水，是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。50 ℃开始分解，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如图所示： 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 66 (1)图中仪器a的名称是____________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 解析：由题给流程图可知，过氧化氢溶液和碳酸钠溶液在控制温度条件下反应后，静置30 min，过滤、洗涤、干燥得到过碳酸钠。(1)由实验装置图可知，仪器a是球形冷凝管。 球形冷凝管 67 (2)步骤①的关键是控制温度，其措施有________、_________________和__________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 解析：步骤①的关键是控制温度，其措施有向碳酸钠溶液中缓慢滴加过氧化氢溶液，防止反应放出热量使温度升高，导致过氧化氢分解，在冷水浴和磁力搅拌条件下使过氧化氢溶液和碳酸钠溶液充分反应。 冷水浴 缓慢滴加H2O2溶液 磁力搅拌 68 (3)三颈烧瓶中发生的主反应是___________________________________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 解析：三颈烧瓶中发生的主反应是过氧化氢溶液和碳酸钠溶液在控制温度条件下反应生成过碳酸钠，反应的化学方程式为2Na2CO3＋3H2O2 ====2Na2CO3·3H2O2。 2Na2CO3＋3H2O2====2Na2CO3·3H2O2 69 (4)步骤③中洗涤液选用无水乙醇的目的是_________________________ _________________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 解析：步骤③中洗涤液选用无水乙醇的目的是洗去过碳酸钠固体表面的水分，利于干燥，减少过碳酸钠溶解造成的损失。 洗去水分，减少过碳酸钠 溶解，利于干燥 70 (5)过碳酸钠溶于水显碱性的原因是___________________________(用离子方程式表示)。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 解析：过碳酸钠溶液中碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中分步水解使溶液呈碱性，所以过碳酸钠溶于水显碱性，水解的离子方程式为C＋H2O⥫⥬HC ＋OH－。 C＋H2O⥫⥬HC ＋OH－ 71 (6)过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用加入氯化钡溶液的重量法测定过碳酸钠的质量分数。实验步骤：称量ⅰ→溶解→沉淀→过滤→洗涤→干燥→称量ⅱ。 ①写出“沉淀”反应的离子方程式：_________________________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 解析：沉淀时发生的反应为溶液中的碳酸根离子与加入的钡离子反应生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2＋＋C====BaCO3↓； Ba2＋＋C====BaCO3↓ 72 ②若“称量ⅰ”的质量为m1、“称量ⅱ”的质量为m2，则产品中过碳酸钠质量分数的表达式为______________________(用含m1、m2的代数式表示)。   2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 解析：设过碳酸钠产品中过碳酸钠、碳酸钠的物质的量分别为a mol、 b mol，由题意可得：314a＋106b＝m1①，394a＋197b＝m2②，联立方程式可得a＝，则产品中过碳酸钠质量分数的表达式为×100%。 ×100% 73 $$