热点强化5 溶解度曲线和沉淀的洗涤-【优化探究】2026高考化学一轮复习高考总复习配套课件（苏教版）

优化探究 大单元一　化学基本概念与化学实验基础 专题3　化学实验基础知识和技能 热点强化5　溶解度曲线和沉淀的洗涤 【讲·热点归纳】 【练·热点突破】 2 【讲·热点归纳】 3 一、溶解度曲线及其应用 1.常见物质的溶解度曲线 4 2.溶解度曲线的含义 (1)不同物质在各温度时的溶解度不同。 (2)两曲线的交点表示两物质在某温度时溶解度相同。 (3)快速比较某些物质在某温度时溶解度的大小。 (4)能反映出溶解度随温度变化的趋势。 5 3.根据溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法 (1)对于大多数固体物质，溶解度随温度升高而增大，如KNO3，应采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法结晶。 (2)对于溶解度随温度变化不大的固体物质，如NaCl，应采取蒸发结晶的方法结晶。 (3)若KNO3溶液中混有NaCl，结晶的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，从而得到较纯净的KNO3固体。 (4)若NaCl溶液中混有KNO3，结晶的方法是蒸发浓缩至有较多固体析出时趁热过滤，从而得到较纯净的NaCl固体。 (5)带有结晶水的晶体，一般采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法。 6 二、沉淀的洗涤 1.洗涤剂的选择和目的 (1)蒸馏水：除去沉淀吸附的可溶性杂质。 (2)冷水：除去沉淀吸附的可溶性杂质，降低沉淀在水中的溶解度，减少沉淀的损失。 (3)××饱和溶液：除去沉淀表面的可溶性杂质，降低××的溶解损耗。 (4)有机溶剂(酒精、丙酮、乙醚等)：适用于易溶于水的固体，既能减少固体的溶解，又能利用有机溶剂的挥发性除去固体表面的水分，产品易干燥。 7 2.沉淀洗涤操作的答题模板 注洗涤剂→达到标准→重复操作 即：沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤剂，使洗涤剂完全浸没沉淀或晶体，待洗涤剂自然流尽后，重复操作2~3次。 3.沉淀是否洗涤干净的答题模板 取样→加试剂→现象→结论 即：取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中，加入××试剂(必要时可加热，如检验N)，不产生××沉淀、溶液不变××色或不产生××气体，说明沉淀已经洗涤干净。 8 【练·热点突破】 9 1.请利用如图溶解度曲线，对物质进行分离、提纯。 2 3 4 1 (1)A点KNO3溶液是____________(填“饱和溶 液”或“不饱和溶液”)。  (2)将B点KNO3溶液变成饱和溶液的方法有 _________________________________________ _________。  (3)常温下，由NaCl稀溶液获取NaCl固体的方法是____________。  (4)常温下，由KNO3稀溶液获取KNO3固体的方法是_________________ _______。  饱和溶液 降温、加入KNO3固体、加热蒸发再冷却至原来的温度 蒸发结晶　 蒸发浓缩、冷却 结晶 10 (5)NaCl固体中含少量KNO3，提纯NaCl固体的方法是________________________________________________________________________________________________________。  (6)KNO3固体中含少量NaCl，提纯KNO3固体的方法是_____________________________________________________________________________。  2 3 4 1 将固体混合物加入热水，搅拌、趁热过滤(或将固体加水溶解，将溶液蒸发至有大量固体析出，停止加热，趁热过滤) 将固体加水溶解，将溶液蒸发浓缩至出现晶膜，停止加热，冷却后有固体析出，过滤 11 2.在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl2溶液，沉淀S，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量，试问： (1)怎样判断S是否沉淀完全? ____________________________________________________________________________________________________________________________ 2 3 4 1 向上层清液中再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明S未沉淀完全，反之则沉淀完全。 12 (2)过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)? ______________________________________________________________ (3)沉淀的洗涤方法? ____________________________________________________________________________________________________________________________ (4)怎样判断沉淀是否洗净? ____________________________________________________________________________________________________________________________ 2 3 4 1 洗去可溶性杂质(Na＋、Cl－等)。 沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待蒸馏水自然流下后，重复2~3次。 取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净。 13 3.草酸铁钾{Kx[Fe(C2O4)y]·3H2O(Fe为＋3价)}为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。110 ℃失去结晶水，230 ℃或见光易分解，是一种军用光敏材料。实验室制备草酸铁钾的流程如下： 2 3 4 1 14 (1)结晶时将饱和溶液用冰水浴冷却的目的是_____________________，避光晾干的目的是__________________。  (2)用乙醇洗涤而未用水洗涤的目的是__________________________。  2 3 4 1 有利于析出更多的晶体 防止晶体见光分解 减少洗涤过程中的溶解损耗 15 4.Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，下图为制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的方法： 2 3 4 1 已知：①卤块的主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。 ②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如上图。 16 (1)加入BaCl2的目的是除________(填离子符号)，如何判断该离子已除 尽：__________________________________________________________ _________。  2 3 4 1 S 静置，取上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，则S已沉淀完全 解析：加入BaCl2的目的是除去S，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，过滤除去；检验S是否除尽的方法是静置，取上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，则S已沉淀完全。 2 3 4 1 (2)加入NaClO3饱和溶液会发生反应：MgCl2＋2NaClO3====Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，利用该反应，结合溶解度图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为： ①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；②蒸发浓缩；③_________；④冷却结晶；⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。  2 3 4 1 趁热过滤 解析：Mg(ClO3)2的溶解度受温度变化影响大，温度高时溶解度较大，温度低时溶解度较小，所以需要趁热过滤除去氯化钠。 2 3 4 1 $$