第5讲 物质的量 气体摩尔体积-【优化探究】2026高考化学一轮复习高考总复习配套课件（苏教版）

优化探究 大单元一　化学基本概念与化学实验基础 专题2　物质的量 第5讲　物质的量　气体摩尔体积 1 [导航·复习目标]　1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单计算。2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关温度、压强与气体体积、物质的量等关系的判断。 2 考点一　物质的量　摩尔质量 考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 练真题 明考向 课时作业5　物质的量　气体摩尔体积 3 考点一　物质的量　摩尔质量 4 1.物质的量 梳理 必备知识 粒子 摩尔(mol) n·NA 5 2.摩尔质量 g·mol-1 相对原子质量　 相对分子质量 n·M 6 (1)氧化钙的摩尔质量为56 g。(　　) (2)0.8 g氦气所含的原子数目约为1.204×1023。(　　) (3)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍。(　　) (4)17 g—OH与17 g OH－所含电子数均为10NA。(　　) (5)相同质量的CO与N2所含分子数、原子数均相同。(　　) × √ × × √ 7 1.我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，使二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。设NA为阿伏加德罗常数的值。 (1)CH3OH的摩尔质量为________g·mol－1。  提升 关键能力 解析： CH3OH的相对分子质量为12＋3＋16＋1＝32，其摩尔质量为 32 g·mol－1。 32　 8 (2)0.2 mol H2O中所含原子数为________，所含质子数为________。  解析：1个H2O中含有3个原子，则0.2 mol H2O中所含原子的物质的量为3×0.2 mol＝0.6 mol，其数目为0.6NA；1个H2O中含有10个质子，则 0.2 mol H2O中所含质子的物质的量为10×0.2 mol＝2 mol，其数目为 2NA。 0.6NA 2NA 9 (3)________g水中所含氢原子数与1 mol CH3OH所含氢原子数相同。  解析：1 mol CH3OH所含氢原子的物质的量为4×1 mol＝4 mol，含4 mol氢原子的水的物质的量为2 mol，其质量为2 mol×18 g·mol－1＝36 g。 36　 (4)含0.1NA个O原子的CO2中所含电子数为________。  解析：1个CO2分子含有22个电子，含0.1NA个O原子的CO2的物质的量为0.05 mol，则含有1.1 mol电子，故所含电子数为1.1NA。 1.1NA 10 (5)16 g CH3OH完全燃烧生成CO2和H2O，消耗O2的质量为________。  解析：根据2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O，16 g CH3OH为0.5 mol，完全燃烧消耗氧气0.75 mol，0.75 mol氧气的质量为0.75 mol×32 g· mol－1＝24 g。 24 g 11 2.“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。 1.6 g“可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的 量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为_____________，x的值为________。  160 g·mol－1 8 12 考点二 气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 13 1.影响物质体积大小的因素 梳理 必备知识 大小 数目 距离 14 2.气体摩尔体积 物质的量 L·mol-1 273 K 101 kPa　 22.4 L·mol-1　 n·Vm 15 3.阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律 可简单总结为“四同”：同温、同压、同体积、同分子数，并且“三同定一同”。 分子数 16 (2)阿伏加德罗定律的推论 同温、 同压下 气体的体积之比等于分子数之比：V1∶V2＝_________ 气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2＝_________ 同温、 同体积下 气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2＝_________ N1∶N2 ρ1∶ρ2 n1∶n2 17 4.求解气体(平均)摩尔质量的五方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。 (2)根据一定质量(m)的物质中所含粒子数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)∶M＝。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ(以g·L－1为单位)：M＝ρVm。 (4)根据同温、同压下气体的相对密度(D＝)：＝D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……a%、b%、c%指混合气体中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 18 (1)28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L。(　　) (2)标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA。(　　) (3)若1 mol某气体的体积为22.4 L，则它所处的状况一定是标准状况。 (　　) (4)同温、同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1。 (　　) (5)标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023。 (　　) (6)标准状况下，11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为 2NA。(　　) × × × × √ √ 19 一、n＝关系的应用 1.(1)标准状况下，4.8 g甲烷(CH4)所占的体积为________L，它与标准状 况下________L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。  (2)标准状况下，16 g O2与14 g N2的混合气体所占的体积是________。  (3)9.03×1023个NH3含有________mol氢原子，________mol质子，在标 准状况下的体积约为________L。  (4)标准状况下，若6.72 L O3含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可 表示为________(用含m的式子表示)。  提升 关键能力 6.72 13.44 22.4 L 4.5 15　 33.6 20 二、阿伏加德罗定律及其应用 2.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M(X)＜M(Y)＝0.5M(Z)。按要求回答下列问题。 (1)当三种气体的分子数相同时，质量最大的是________。  解析：当物质的量相同时，相对分子质量越大，质量越大。 Z 21 (2)同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是________。  (3)同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则压强p(Y)∶p(Z)＝________。  解析：同温同压下，相对分子质量越小，密度越小。 X 解析：×。 4∶1 22 三、(平均)摩尔质量的计算 3.(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分 子质量为______，可能是______气体。  解析：M＝ρ×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1；根据相对分子质量推测可能是二氧化硫气体。 64　 SO2　 23 (2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质 量为________。  解析：M＝＝64 g·mol－1。 64　 24 (3)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则： ①混合气体在标准状况下的密度是________g·L－1。  ②混合气体的平均摩尔质量是________ g·mol－1。  解析：CO燃烧发生反应：2CO＋O22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2 L，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则解得x＝0.25，y＝0.25。 ①原混合气体的密度＝≈1.61 g·L－1。 ②＝ρ·Vm＝ρ·22.4 L·mol－1＝1.61 g·L－1×22.4 L·mol－1≈ 36 g·mol－1。 1.61 36 25 练真题 明考向 26 1.(2024·河北卷)超氧化钾可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2====2K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数 的值。下列说法正确的是(　　) A.44 g CO2中σ键的数目为2NA B.1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA C.1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中C的数目为NA D.该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA A 27 解析：44 g (即1 mol)CO2中σ键的数目为2NA，A正确；KO2由K＋和构成，1 mol KO2晶体中离子的数目为2NA，B错误；C在水溶液中会发生水解：＋H2O⥫⥬HC＋OH－，故1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中C的数目小于NA，C错误；该反应中部分氧元素化合价由－0.5价升至0价，部分氧元素化合价由－0.5价降至－2价，则每4 mol KO2参加反应转移3 mol电子，每转移1 mol电子生成O2的数目为NA，D错误。 28 2.(2024·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A.26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA B.1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含的数目为NA C.1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA D.Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA A 29 解析：26 g C2H2的物质的量为1 mol，一个C2H2分子中含有3个σ键，故26 g C2H2中含有σ键的数目为3NA，A正确；N在水溶液中发生水解，1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含N的数目小于NA，B错误；CO和H2均由分子构成，1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；Na与H2O反应生成11.2 L H2，由于未给出气体所处的状况，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出得失电子数目，D错误。 30 3.(2023·上海卷)常温常压下，下列物质的物理量中前者是后者两倍的 是(　　) A.28 g 28Si和28 g 14N中所含的中子数 B.2.24 L SO2和2.24 L N2原子数 C.1 mol SO2和2 mol O2的密度 D.0.1 mol·L－1 H2SO4和0.1 mol·L－1 CH3COOH的c C 31 解析：28 g 28 Si是1 mol 28Si，质子数为14NA，中子数为14NA，28 g 14N是2 mol 14N，质子数为2×7NA＝14NA，中子数为2×7NA＝14NA，A不符合；常温常压下2.24 L SO2和2.24 L N2分子数之比为1∶1，原子数之比为3∶2，B不符合；1 mol SO2和2 mol O2的密度之比等于分子的摩尔质量之比，与物质的量无关，密度之比等于64∶32＝2∶1，C符合；硫酸为强电解质，能完全电离，醋酸为弱电解质，不能完全电离，故 0.1 mol·L－1 H2SO4和0.1 mol·L－1 CH3COOH的c(H＋)之比大于2∶1，D不符合。 32 4.(2023·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、 NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是(　　) A.1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA B.1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA C.体积为1 L的1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，HC数目为NA D.NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物中质子数为28NA D 33 解析：铵根离子中存在4个N—H共价键，1 mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳， 1 mol NaHCO3完全分解，得到0.5 mol CO2分子，B错误；NaHCO3==== Na＋＋HC，HC会发生水解和电离，则含1 mol NaHCO3的溶液中HC数目小于NA，C错误；NaCl 和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物为1 mol，质子数为28NA，D正确。 34 5.(2022·浙江1月选考)某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50 g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为3.06 g；残留的固体产物是Al2O3，质量为 1.02 g。计算： (1)x＝_________________________________________________________   Al(NO3)3·xH2O的摩尔质量为(213＋18x) g·mol－1，根据固体产物氧化铝的质量为1.02 g可知，样品中n(Al)＝×2＝0.02 mol，则＝0.02 mol，解得x＝9 (写出计算过程)。 35 (2)气体产物中n(O2)＝________mol。  解析：气体产物中n(H2O)＝3.06 g÷18 g·mol－1＝0.17 mol，根据氢原子守恒，n(HNO3)＝0.02 mol×9×2－0.17 mol×2＝0.02 mol，根据氮原子守恒，n(NO2)＝样品中N的物质的量－HNO3中N的物质的量＝0.02 mol ×3－0.02 mol＝0.04 mol，根据氧原子守恒，n(O2)＝(0.02 mol×18－0.17 mol－0.02 mol×3－0.04 mol×2－0.03 mol)÷2＝0.01 mol。 0.01 36 课时作业5　物质的量　气体摩尔体积 37 一、选择题(每小题3分) 1.下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是(　　) A.阿伏加德罗常数：mol－1 B.气体摩尔体积：L·mol－1 C.物质的量浓度：g·L－1 D.摩尔质量：g·mol－1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析：阿伏加德罗常数与温度、压强无关，故A错误；气体摩尔体积与温度、压强有关且对应单位正确，故B正确；物质的量浓度：单位是mol·L－1，故C错误；摩尔质量与温度、压强无关，故D错误。 B 38 2.(2025·浙江杭州模拟)打火机里装有液态的丙烷和丁烷。下列说法错 误的是(　　) A.打开打火机开关，分子间距变大 B.摩擦打火石，达到气体着火点 C.1 mol丙烷完全燃烧需要空气约为112 L D.若n(丙烷)∶n(丁烷)＝1∶9，该混合物的摩尔质量为56.6 g·mol－1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 C 39 解析：打开打火机开关，压强减小，燃料气化，分子间距变大，A正确；摩擦打火石，使温度达到气体着火点，引燃燃料，B正确；没有说明具体的温度、压强，不能判断1 mol丙烷完全燃烧需要空气的体积，C错误；若n(丙烷)∶n(丁烷)＝1∶9，该混合物的摩尔质量为＝56.6 g·mol－1，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 40 3.(2025·天津和平统考)下列说法正确的是(　　) A.标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L B.同温同压下，等体积的N2和CO所含分子数相同 C.pH＝1的盐酸中， c(H＋)为1 mol·L－1 D.丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 B 41 解析：标准状况下，水不是气态，无法使用22.4 L·mol－1计算气体体积，故A错误；同温同压下，N2和CO的体积相等，分子数相等，故B正确；pH＝1的盐酸中，c(H＋)为0.1 mol·L－1，故C错误；设质量为m g，丁烷所含碳原子的物质的量为×4，乙烷所含碳原子的物质的量为×2，丁烷所含碳原子数不是相同质量乙烷的2倍，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 42 4.相同状况下，体积相等的五个气球分别充满相应的气体，如图所示。 与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 C 43 解析：由阿伏加德罗定律可知，相同状况下，气体体积之比等 于其物质的量之比，即体积相等，物质的量相等，假设HCl为 1 mol，则含有2 mol原子，故混合气体均为1 mol，如果原子物质的量相等，则原子数相等；Ar是单原子分子，一个O3分子中含3个O原子，二者的物质的量比为1∶1时才符合与HCl原子数相等，故A不符合题意；H2是双原子分子，一个NH3分子中有4个原子，无论混合气体由什么比例组成，1 mol混合气体所含原子的物质的量大于2 mol，故B不符合题意；N2、O2都是由2个原子组成，所以无论混合气体由什么比例组成， 1 mol混合气体所含的原子数肯定为2 mol，故C符合题意；CO是双原子分子，一个CO2分子中含3个原子，无论混合气体由什么比例组成， 1 mol混合气体所含原子的物质的量大于2 mol，故D不符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 44 5. (2023·浙江6月选考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　) A.4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B.1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA C.向1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D.标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 A 45 解析：1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)， 4.4 g C2H4O的物质的量为0.1 mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正 确；1.7 g H2O2的物质的量为＝0.05 mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确；向1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(N)＋c(H＋)，中性溶液c(OH－)＝c(H＋)，则c(CH3COO－)＝c(N)，再根据物料守 恒：n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1 mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确；标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 46 6.(2025·江苏连云港高三期中测试)设NA为阿伏加德罗常数的值，若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积V(L)是 (　　) A. L　　 B. L C. L D. L 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析：由＝n＝，所以有，M＝ g·mol－1。根据＝n＝，所以有＝n＝，解得V＝×22.4 L·mol－1＝ L。 B 47 7.(2025·河北邯郸模拟)如图Ⅰ，将质量均为m g的O2和SO2气体分别充 入两个相同体积的密闭容器甲、乙中，下列说法正确的是(　　) A.甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为1∶2 B.两者压强(p)与温度(T)的关系如图Ⅱ所示 C.甲、乙中气体质子数之比为1∶2 D.甲、乙中气体密度比为1∶2 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 B 48 解析：根据n＝，质量均为m g的O2和SO2的物质的量之比与摩尔质量成反比，即n(O2)∶n(SO2)＝64∶32＝2∶1，甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为2∶1，故A错误；由pV＝nRT，体积相等的甲和乙，压强与温度成正比，且n(O2)∶n(SO2)＝2∶1，即代表氧气的曲线较高，故B正确；n(O2)∶n(SO2)＝2∶1，质子数之比为2×16∶1×32＝1∶1，故C错误；根据ρ＝，甲、乙容器体积相等，两种气体的质量相等，则密度也相等，即甲、乙中气体密度比为1∶1，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 49 8.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)关系判断，下列说法正确 的是(　　) A.若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙 B.若M(甲)＞M(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙 C.若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲＞乙 D.若M(甲)＞M(乙)，则气体的体积：甲＜乙 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 C 50 解析：等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＞乙，A项错误；若M(甲)＞M(乙)，则物质的量：甲＜乙，又因为气体体积相等，故气体摩尔体积：甲＞乙， B项错误；同温、同体积、同质量的气体或混合气体，其压强与摩尔质量成反比，若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲＞乙，C项正确；由质量和密度相等可知，气体体积相等，则甲、乙的摩尔质量与气体的体积无关，即气体的体积：甲＝乙，D项错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 51 9.(2025·福建泉州模拟)NH4N3(叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物(简称a)的质量为 28 g，则下列说法错误的是(　　) A.叠氮化铵中N元素不止一种价态 B.a中两种气体的质量之比为14∶1 C.a的平均摩尔质量为14.5 g·mol－1 D.同温、同压下，a中两种气体的体积之比为1∶1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 C 52 解析：A项，N中N元素的化合价为－3价，中N元素的化合价为－价，故A正确；B项，两种气体的物质的量相等时，其质量之比等于摩尔质量之比，即为28 g·mol－1∶2 g·mol－1＝14∶1，故B正确；C项，N2、H2的物质的量相等，假设均为n mol，M＝ ＝15 g·mol－1，故C错误；D项，同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比，则两种气体的体积之比为1∶1，故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 53 10.某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由 H2和O2组成的混合气体19 g，向乙中充入1 mol空气，此时活塞的位置 如图所示。下列有关说法正确的是(　　) A.甲室混合气体的分子总数为3NA B.甲室H2、O2的物质的量之比为1∶3 C.甲室混合气体的密度是同温同压下H2密度的9.5倍 D.若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 D 54 解析：同温同压，气体的体积之比等于物质的量之 比。室温下向甲中充入由H2和O2组成的混合气体 19 g，向乙中充入1 mol空气，根据图示，H2和O2的 总物质的量为2 mol。根据以上分析，H2和O2的总物质的量为2 mol，则甲室混合气体的分子总数为2NA，故A错误；H2和O2的总物质的量为 2 mol，总质量为19 g，设氢气的物质的量为x mol、氧气的物质的量为 y mol，则x＝1.5、y＝0.5，甲室H2、O2的物质的量之比为3∶1，故B错误；甲室气体的平均摩尔质量为＝9.5 g·mol－1，同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比，甲室混合气体的密度是同温同压下H2密度的4.75倍，故C错误；若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，发生反应2H2＋O2====2H2O，反应后剩余0.5 mol氢气，忽略生成水的体积，根据气体的体积之比等于物质的量之比，活塞最终停留在刻度2处，故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 55 二、非选择题 11.(15分)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设NA为阿伏加德罗常数的值)： (1)2.3 g乙醇含有_______个H原子，所含共价键的物质的量为_______， 其中官能团羟基所含电子数为________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析：2.3 g乙醇的物质的量为＝0.05 mol，0.05 mol乙醇分子中含有H原子的物质的量为0.05 mol×6＝0.3 mol，含有H原子数为 0.3NA；1个乙醇分子共含有8个共价键，则0.05 mol乙醇分子中所含共价键的物质的量为0.05 mol×8＝0.4 mol；1个乙醇分子中含有1个羟基， 1个羟基含有9个电子，故0.05 mol羟基含有电子的物质的量为9× 0.05 mol＝0.45 mol，所含电子数为0.45NA。 0.3NA 0.4 mol 0.45NA 56 (2)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，则此氯化物的摩尔质量 为____________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析：9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，则该氯化物的物质的量为0.1 mol，其摩尔质量为＝95 g·mol－1。 95 g·mol－1 57 (3)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe和CO2)， 生成Fe的质量为________g，转移的电子数为________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析：标准状况下，6.72 L一氧化碳的物质的量为＝ 0.3 mol，0.3 mol CO与一定量的Fe2O3恰好完全反应生成Fe和CO2，失去电子的物质的量为0.3 mol×(4－2)＝0.6 mol，转移电子数目为0.6NA，根据得失电子数守恒，反应生成铁的物质的量为＝0.2 mol，质量为56 g·mol－1×0.2 mol＝11.2 g。 11.2　 0.6NA 58 12.(15分)某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应，测定通常状况(约20 ℃、1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 59 Ⅰ.甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。 (1)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：__________________________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析：铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其离子方程式为2Al＋6H＋====2Al3＋＋3H2↑。 2Al＋6H＋====2Al3＋＋3H2↑ 60 (2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：______________________________________________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析：铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内压强增大，锥形瓶内的压强大于大气压，所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。 铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内气压增大 61 (3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于____________________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析：气体产生的压强导致水从集气瓶中排出，且氢气不易溶于水，所以收集到的水的体积近似等于氢气的体积。 收集到的水的体积 62 (4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：______(填“有”“没 有”或“不能判断”)，简述理由： _______________________________ ___________________________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析：装置中有空气存在，生成的氢气不溶于水，在相同温度和压强下，生成的氢气的体积与排出空气的体积相等，所以没有影响。 没有 相同温度和压强下，生成氢气的体积与排出空气的体积相等 63 Ⅱ.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后，认为稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置。 实验中准确测定出4个数据，如表： 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1   实验前 实验后 铝铜合金质量/g m1 m2 量液管(C)中液体体积/mL V1 V2 (注：量液管大刻度在上方，小刻度在下方) 利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积 Vm＝_____________________。  L·mol－1 64 解析：2Al＋6H＋====2Al3＋＋3H2↑ 　 2 mol　 　　　　　　3 mol 　 　　 Vm＝ L·mol－1。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 65 $$