热点强化1 与量有关的离子方程式的书写-【优化探究】2026高考化学一轮复习高考总复习配套课件（苏教版）

优化探究 大单元一　化学基本概念与化学实验基础 专题1　化学物质及其变化 热点强化1 与量有关的离子方程式的书写 1 【讲·热点归纳】 【练·热点突破】 2 【讲·热点归纳】 3 1.连续反应型 (1)可溶性多元弱酸或其酸酐与碱溶液反应 如CO2通入NaOH溶液中 ①CO2少量：___________________________； ②CO2足量：_____________________。 类似该反应的还有SO2、H2S、H2C2O4与碱溶液的反应。 CO2＋2OH－====C＋H2O CO2＋OH－====HC (2)盐酸滴入Na2CO3溶液中 ①盐酸少量：________________________； ②盐酸过量：_____________________________。 C C＋2H＋====CO2↑＋H2O 4 (3)AlCl3溶液和NaOH溶液反应 ①NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中：________________________________ ____________________________________； ②AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中：________________________________ ________________________________。 类似该反应的还有NaAlO2溶液与稀盐酸的反应。 (4)Fe与稀硝酸反应 ①Fe少量：________________________________________； ②Fe足量：_____________________________________________。 Al3＋＋3OH－====Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－====Al＋2H2O Al3＋＋4OH－====Al ＋Al3＋＋6H2O====4Al(OH)3↓ Fe＋4H＋＋N====Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8H＋＋2N====3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 5 分步书写法 如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：①Al3＋＋3OH－====Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH－====Al＋ 2H2O，由①＋②可得Al3＋＋4OH－====Al＋2H2O。 6 2.先后反应型 (1)FeBr2溶液与Cl2反应 ①Cl2少量：___________________________； ②n(FeBr2)∶n(Cl2)＝1∶1：_____________________________________； ③Cl2过量：________________________________________。 类似该反应的还有FeI2溶液与Cl2的反应。 2Fe2＋＋Cl2====2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2====2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2====2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 7 (2)NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH少量：_______________________________； ②NaOH足量：_______________________________________________。 类似该反应的还有NH4HSO4溶液或NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液的反应。 HC＋H2O N＋H2O 8 (3)稀盐酸逐滴加入含有OH－、C、Al的溶液中至过量 离子反应方程式依次为__________________________________________ _____________________________________________________________________________________________。 OH－＋H＋====H2O；Al ＋H＋====CO2↑＋H2O；Al(OH)3＋3H＋====Al3＋＋3H2O 9 “假设定序”法 这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，书写也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，如FeBr2溶液与Cl2反应，可假设Cl2先与Br－反应，生成的溴单质会氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。 10 3.离子配比型 (1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应 ①NaHCO3少量：____________________________________； ②NaHCO3足量：_______________________________________________。 类似该反应的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应。 HC＋OH－＋Ca2＋====CaCO3↓＋H2O 2HC＋2H2O 11 (2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 ①加Ba(OH)2溶液至S恰好沉淀完全： _________________________________________； ②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： ____________________________________________。 (3)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应 ①Ba(OH)2少量：__________________________________________________； ②Ba(OH)2足量：__________________________________________________。 H＋＋OH－＋S＋Ba2＋====BaSO4↓＋H2O 2H＋＋2OH－＋S＋Ba2＋====BaSO4↓＋2H2O 3Ba2＋＋6OH－＋3S＋2Al3＋====2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ Al3＋＋2S＋2Ba2＋＋4OH－====[Al(OH)4]－＋2BaSO4↓ 12 “定少为1”法 (1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)根据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)根据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。 13 【练·热点突破】 14 1.判断下列离子方程式的正误。 (1)少量氯气通入碘化亚铁溶液中：2Fe2＋＋Cl2====2Fe3＋＋2Cl－。 (　　) 2 1 解析：少量氯气通入碘化亚铁溶液中：2I－＋Cl2====I2＋2Cl－，错误。 × (2)向含有1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2：Al3＋＋2S ＋2Ba2＋＋4OH－====Al＋2H2O＋2BaSO4↓。(　　) 解析：含有1 mol硫酸铝铵的溶液与2 mol氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀和一水合氨，离子方程式为Al3＋＋N＋2S＋2Ba2＋＋4OH－====Al(OH)3↓＋2BaSO4↓＋NH3·H2O，错误。 × 15 (3)向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O====Cu(OH)2↓ ＋2N。(　　) 2 1 解析：向硫酸铜溶液中加入过量的氨水反应生成硫酸四氨合铜和水，离子方程式为Cu2＋＋4NH3·H2O====[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O，错误。 × (4)用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3S＋Cl2＋H2O====2HS＋2Cl－＋S。(　　) 解析：由于Cl2少量，S不能被Cl2完全氧化为S，剩余的S在酸性溶液中转化为HS，正确。 √ 16 (5)同浓度、同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：N＋OH－ ====NH3·H2O。(　　) 2 1 解析：NH4HSO4与 NaOH的物质的量相等，反应的离子方程式为H＋＋OH－====H2O，错误。 × (6)向漂白粉水溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2 ====CaSO3↓＋2HClO。(　　) 解析：少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，离子方程式：SO2＋Ca2＋＋ClO－＋H2O====CaSO4↓＋2H＋＋Cl－，错误。 × 17 (7)向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：2Na＋＋C＋H2O＋CO2==== 2NaHCO3↓。(　　) 2 1 解析：碳酸钠易溶于水，碳酸氢钠微溶于水，向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体会有碳酸氢钠晶体析出，离子方程式为2Na＋＋C＋H2O＋CO2 ====2NaHCO3↓，正确。 √ (8)向Fe2(SO4)3溶液中通入过量H2S：2Fe3＋ ＋H2S====2Fe2＋＋S↓＋ 2H＋。(　　) 解析：向Fe2(SO4)3溶液中通入过量H2S会发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁、硫单质和硫酸，故离子方程式为2Fe3＋＋H2S====2Fe2＋＋S↓＋ 2H＋，正确。 √ 18 (9)向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HC＋OH－ ====CaCO3↓＋ H2O。(　　) 2 1 解析：向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为Ca2＋＋HC＋OH－ ====CaCO3↓＋H2O，正确。 √ 19 2.请按要求书写下列离子方程式。 (1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子 方程式：____________________________________________________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为 ____________________________。  (2)0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积 混合：____________________________________________________。  2 1 Ba2＋＋S＋H＋＋HC====BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ HC＋H＋====CO2↑＋H2O 2Al3＋＋3S＋3Ba2＋＋6OH－====2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ 20 (3)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时：_______________________________。  (4)标准状况下，2.24 L CO2通入250 mL 0.5 mol·L－1的 NaOH溶液中： ______________________________________。  (5)100 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中加入0.01 mol CH3COOH：________________________________________。  2 1 Cu2＋＋2HS－====CuS↓＋H2S↑ 4CO2＋5OH－====C＋3HC＋H2O C＋CH3COOH====HC＋CH3COO－ 21 $$