第3讲 氧化还原反应的基本概念和规律-【优化探究】2026高考化学一轮复习高考总复习配套课件（苏教版）

优化探究 大单元一　化学基本概念与化学实验基础 专题1　化学物质及其变化 第3讲 氧化还原反应的基本概念和规律 1 [导航·复习目标]　1.能利用氧化还原反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。2.了解氧化还原反应的本质，能用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。3.能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。 2 考点一　氧化还原反应的基本概念 考点二　氧化还原反应的强弱规律及价态规律 练真题 明考向 课时作业3　氧化还原反应的基本概念和规律 3 考点一　氧化还原反应的基本概念 4 1.氧化还原反应及其概念之间的关系 (1)氧化还原反应：有元素_______发生变化的反应，其本质是_________ (得失或偏移)。 (2)相关概念之间的关系 梳理 必备知识 化合价 电子转移 5 (3)与基本反应类型间的关系 6 2.电子转移的表示方法 (1)双线桥法——“标变价、画箭头、注得失” 如Cu与稀硝酸反应 7 (2)单线桥法——“标变价、画箭头、标总数” 如Cu与稀硝酸反应 8 3.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂：某些非金属单质、含高价态元素的化合物、过氧化物等。例如： Mn2+ Cr3+ NO或NO2 SO2 Cl- Fe2+或Fe 9 (2)常见还原剂：活泼金属单质、非金属阴离子、含低价态元素的化合物、低价态金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。例如： Zn2+ H+或H2O CO2 Fe3+ S I2 10 (3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。例如： 其中Fe2＋、SO2主要表现_________性，H2O2主要表现_________性。 Fe S H2O　 Fe3+ S O2 还原 氧化 11 (1)氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂。(　　) (2)金属单质在化学反应中只作为还原剂失去电子。(　　) (3)硝酸铜的分解产物可能是CuO、NO、NO2。(　　) (4)某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原。(　　) (5)有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。(　　) (6)置换反应、化合反应都是氧化还原反应。(　　) × √ × × √ × 12 一、判断氧化还原反应——明确“化合价”是关键 1.(2025·河北邯郸模拟)下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的 是(　　) A.SO2通入品红溶液中，溶液由红色变为无色 B.KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色变为黄色 C.稀硫酸滴入K2CrO4溶液中，溶液由黄色变为橙色 D.苯酚长时间放置在空气中，晶体由无色变为略带红色 提升 关键能力 D 13 解析：SO2通入品红溶液中，溶液由红色变为无色，说明SO2具有漂白性，元素化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，A不符合题意；KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色变为黄色，说明AgCl沉淀转化为更加难溶的AgI沉淀，元素化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，B不符合题意；稀硫酸滴入K2CrO4溶液中，溶液由黄色变为橙色，说明平衡2Cr＋2H＋⥫⥬Cr2＋H2O正向移动，元素化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，C不符合题意；苯酚长时间放置在空气中，晶体由无色变为略带红色，这是苯酚被空气中的氧气氧化所致，元素化合价发生了变化，与氧化还原反应有关，D符合题意。 14 2.请标出下列物质中元素化合价。 (1)CuFeS2：；(2)K2FeO4：；(3)Li2NH、LiNH2、AlN：；(4)Na2S2O3：；(5)M；(6)C2；(7)HCN：；(8)CuH：；(9)Fe；(10)Si3N4：。 答案：(1)＋2　＋2　－2　(2)＋6　(3)－3　(4)＋2 (5)＋5　(6)＋3　(7)＋2　－3　(8)＋1　－1 (9)＋(8－n)　(10)＋4　－3 15 二、分析氧化还原反应——厘清“概念关系”是准绳 3.实验室利用反应2KMnO4＋16HCl(浓)====2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可制备氯气。 (1)上述反应中，氧化剂是____________，还原产物是________。  (2)KMnO4发生________反应，HCl发生________反应，盐酸表现的性质 是________性和________性。  KMnO4 MnCl2 还原 氧化 还原 酸 16 (3)用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目： _________________________________________________。  (4)生成1 mol Cl2时转移电子数目为____________________________，被 氧化的HCl的物质的量是________mol。  8H2O 2×6.02×1023(或1.204×1024)　 2 17 4.已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4＋2H2O====NaBO2＋4H2↑。回答下列问题： (1)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目： ___________________________________，氧化剂：______，还原剂：________。  (2)若生成标准状况下4.48 L H2，则转移电子的物质的量为________。  H2O　 NaBH4　 0.2 mol 18 考点二　氧化还原反应的强弱规律及价态规律 19 1.强弱规律 (1)氧化性、还原性强弱的比较方法 ①依据氧化还原反应方程式判断 梳理 必备知识 氧化性：氧化剂______氧化产物　还原性：还原剂______还原产物 ＞ ＞ 20 ②根据反应条件及反应的剧烈程度比较 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。如MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，2KMnO4＋16HCl(浓)==== 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可比较氧化性：KMnO4_______MnO2。 ③根据相同条件下产物的价态高低比较 如2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS，氧化性：Cl2________S。 ＞ ＞ 21 (2)氧化性、还原性强弱的比较规律   一般规律 氧化性 元素非金属性越强，其单质的氧化性越强；金属活动性越强，对应金属的简单阳离子氧化性越弱 还原性 元素金属性越强，其单质的还原性越强； 非金属活动性越强，对应元素形成的简单阴离子还原性越弱 22 (3)先后规律及应用 ①同时含有几种还原剂(或氧化剂)，发生氧化还原反应时，还原性(或氧化性)强的优先反应，即“强者优先”，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2 时，因为还原性：_________＞________，所以________先与Cl2反应。 ②常见的强弱顺序 氧化性：Mn(H＋)＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2＞稀硫酸＞S。还原性：Mn2＋＜Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2(S)＜S2－。 Fe2＋ Br－ Fe2＋ 23 2.价态规律 (1)价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 例如，不同价态的硫之间可以发生氧化还原反应： 注：同一个反应中不会出现⑤中H2S 转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 24 (2)歧化反应规律 “中间价高价＋低价” 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O。 (3)应用 ①判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。如浓硫酸与SO2不发生反应。 ②根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCl(浓)＋NaClO3====NaCl＋3Cl2↑＋3H2O，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2。 25 (1)金属原子失电子数越多，金属的还原性越强。(　　) (2)元素处于最高价的物质一定具有强氧化性。(　　) (3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼。(　　) (4)非金属原子得电子数越多，非金属的氧化性越强。(　　) (5)1 mol KClO3与足量的浓盐酸反应，转移电子数为6NA。(　　) (6)SO2的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性，所以浓硫酸不能干 燥SO2气体。(　　) × × × × × × 26 一、强弱规律及应用 1.(2025·河北唐山模拟)已知将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，碘水中的蓝色褪为无色，溶液无沉淀生成。某无色溶液中可能含有I－、Na＋、、S，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则有 关该无色溶液下列判断正确的是(　　) A.氧化性：Br2＜S＜I2 B.一定不含有I－ C.一定含有Na＋ D.可能含有 提升 关键能力 C 27 解析：根据将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，碘水的蓝色褪为无色，说明碘水把亚硫酸钠氧化了，说明I2的氧化性强于S，即S的还原性强于I－，但向无色溶液中加入少量溴水溶液不变色，不能说明溴的氧化性不如碘单质强，因为被少量的溴氧化的是S，A错误；由A分析知，不能判断是否有I－，B错误；判断无色溶液中一定含有S，可能含有I－，根据电荷守恒，一定存在Na＋，C正确；由于溶液是无色溶液，说明一定不含，D错误。 28 2.(2025·江苏宿迁模拟)在45~50 ℃时，臭氧(O3)可以将碘氧化为碘酸碘[I(IO3)3]。反应的化学方程式如下：9O3＋2I2====I(IO3)3＋9O2。下列说 法正确的是(　　) A.O3既不是氧化剂也不是还原剂 B.I(IO3)3中碘元素的化合价均为＋5价 C.氧化性：I(IO3)3＞I2 D.氧化性：I2＞I(IO3)3 C 29 解析：从反应的化学方程式知，在反应中氧元素化合价降低，O3为氧化剂，A错误；在(O3)3中碘元素化合价有＋3价、＋5价两种价态，B错误；按照价态规律，通常价态高，氧化性强，则氧化性：I(IO3)3＞I2，C正确，D错误。 30 二、价态规律及应用 3.L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质M中的氮元素化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)： ①P＋AQ＋B　②L＋O2M＋H2O　 ③L＋MR＋H2O　④B＋H2OA＋O2 (1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是________，理 由是________________________。  P P中氮元素的化合价最高　 31 解析：由反应④B＋H2OA＋O2可知，反应后氧元素化合价升高，则反应后氯元素化合价必定降低，故氯元素化合价：B＞A；由反应①可知，反应后氯元素化合价升高，则反应后氮元素化合价必降低，故氮元素化合价：P＞Q；由反应②可知，反应后氧元素化合价降低，则氮元素化合价反应后必升高，故氮元素化合价：M＞L；由反应③可知，该反应为氮元素化合价的“归中”反应，由于氮元素化合价：M＞L，R处于M、L之间，则氮元素化合价：M＞R＞L；氮的化合价：P＞Q＞M＞R＞L。 由于其中一种物质是硝酸，硝酸中氮的化合价是最高价态，P中N元素化合价最高，则在上述物质中P是硝酸。 32 (2)反应②必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温同压下，若物 质R密度比空气的密度小，则R的化学式为________。  解析：根据题给的信息及有关元素化合物知识，且L中氮元素是其中氮元素最低价态，由反应②可知，L分子中含有氢元素，因此反应②是氨气的催化氧化反应，L是NH3，M是NO；又因为R的氮元素价态在L、M之间，R的密度又比空气小，且R中N元素化合价大于－3价而小于＋2价，所以R为N2。 N2 33 (3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系式： Ⅰ.M＋PN2O3＋H2O Ⅱ.N2O4＋H2OP＋Q Ⅲ.M＋LQ＋H2O 其中一定不可能实现的是__________(填序号)，理由是________________________________________________________________________________________________。  Ⅲ 氮元素价态：Q＞M＞L，根据氧化还原反应规律，M与L反应，不可能生成氮元素价态比M、L都高的物质Q 34 解析：Ⅰ.氮元素的化合价：P＞Q＞M＞R＞L，如果N2O3中N元素化合价同Q，则该反应可以实现，故不选；Ⅱ.反应Ⅱ是歧化反应，一种反应产物中氮的化合价大于＋4价，另一种反应产物中氮的化合价小于＋4价，故Q中氮的化合价小于＋4价，所以可以实现，故不选；Ⅲ.由于氮化合价：Q＞M＞L，M、L不能都失电子，因此反应Ⅲ不可能实现，故选Ⅲ。 35 练真题 明考向 36 1.(2024·山东卷)中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过 程中发生氧化还原反应的是(　　) A.竹管、动物尾毫→湖笔 B.松木→油烟→徽墨 C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D.端石→端砚 B 37 解析：A项，湖笔以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应；B项，松木的主要成分是纤维素，徽墨的主要成分为碳单质，由松木制备徽墨过程中，有机物中的碳元素转化为碳单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应；C项，楮树皮、宣纸的主要成分都是纤维素，由楮树皮制得纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应；D项，端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应。 38 2.(2024·浙江1月选考)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反 应：2NO＋2CO2CO2＋N2，下列说法不正确的是(NA为阿伏加 德罗常数的值)(　　) A.生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA B.催化剂降低NO与CO反应的活化能 C.NO是氧化剂，CO是还原剂 D.N2既是氧化产物又是还原产物 D 39 解析：NO中N的化合价为＋2价，降低为0价的N2，1个NO得2个电子，作氧化剂，CO中C为＋2价，化合价升高为＋4价的CO2，失去2个电子，作还原剂，C正确；根据C项分析，生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA，A正确；催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正确；N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误。 40 3.(2024·浙江6月选考)利用CH3OH可将废水中的N转化为对环境无害 的物质后排放。反应原理为H＋＋CH3OH＋NX＋CO2↑＋H2O(未 配平)。下列说法正确的是(　　) A.X表示NO2 B.可用O3替换CH3OH C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5 D.若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) C 41 解析：由题中信息可知，利用CH3OH可将废水中的N转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示N2，NO2仍然是大气污染物，A错误；CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，CH3OH是该反应的还原剂，O3有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用O3替换CH3OH，B错误；该反应中，氧化剂中N元素的化合价由＋5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5，C正确；若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，即生成0.5 mol CO2，反应转移的电子数为0.5 mol×6×NA mol－1＝3NA，D错误。 42 4.(2023·浙江1月选考)关于反应：2NH2OH＋4Fe3＋====N2O↑＋4Fe2＋＋ 4H＋＋H2O，下列说法正确的是(　　) A.生成1 mol N2O，转移4 mol电子 B.H2O是还原产物 C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D.若设计成原电池，Fe2＋为负极产物 A 43 解析：由方程式可知，反应生成1 mol一氧化二氮，转移4 mol电子，故A正确；反应中H、O元素化合价均未发生变化，H2O不是还原产物，故B错误；由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，故C错误；由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原电池，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，故D错误。 44 5.(2023·浙江6月选考)化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是 (　　) A.药剂A具有还原性 B.①→②过程若有2 mol S—S键断裂， 则转移4 mol电子 C.②→③过程若药剂B是H2O2，其还原产物为O2 D.化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的“定型” C 45 解析：①→②是氢原子添加进去，该过程是还原反应，因此①是氧化剂，具有氧化性，则药剂A具有还原性，故A正确；①→②过程中S的价态由 －1价变为－2价，若有2 mol S—S键断裂，则转移4 mol电子，故B正确；②→③过程②发生氧化反应，若药剂B是H2O2，则药剂B中O元素的化合价应该降低，因此其还原产物为H2O，故C错误；通过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质中S—S键位置发生了改变，因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的定型，故D正确。 46 课时作业3　 氧化还原反应的基本概念和规律 47 一、选择题(每小题3分) 1.(2023·全国乙卷)下列应用中涉及氧化还原反应的是(　　) A.使用明矾对水进行净化 B.雪天道路上撒盐融雪 C.暖贴中的铁粉遇空气放热 D.荧光指示牌被照发光 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 C 48 解析：使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而使水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及氧化还原反应，A不符合题意；雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐后熔点降低并融化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及氧化还原反应，B不符合题意；暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及氧化还原反应，C符合题意；荧光指示牌被照发光，是因为光在指示牌表面发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及氧化还原反应，D不符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 49 2.下列物质属于常见氧化剂的一组是(　　) A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B.O2、KMnO4、C、H2 C.Na、K、FeCl2、H2、CO D.CuO、CO、Fe2O3、H2 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析：常作氧化剂的有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常作还原剂的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。 A 50 3.(2025·天津北辰模拟)中国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3＋3C＋S====K2S＋N2↑＋3CO2↑。下 列说法正确的是(　　) A.S和KNO3均为还原剂 B.反应过程中氮元素被还原 C.CO2为还原产物 D.消耗1 mol KNO3转移电子数为6.02×1023 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 B 51 解析：在反应过程中，S元素化合价由反应前S单质的0价变为反应后K2S中的－2价，化合价降低，得到电子被还原，因此S为氧化剂；N元素化合价由反应前KNO3中的＋5价变为反应后N2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，因此KNO3也是氧化剂，A错误，B正确；在反应过程中C元素化合价由反应前C单质的0价变为反应后CO2中的＋4价，化合价升高，失去电子被氧化，因此C是还原剂，CO2是氧化产物，C错误；根据上述分析可知：KNO3、S为氧化剂，得到电子被还原，每有2 mol KNO3反应，反应过程中转移12 mol电子，则若反应消耗1 mol KNO3，会转移6 mol电子，则转移的电子数为6×6.02×1023，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 52 4.氯气管道发生泄漏可用浓氨水检验：3Cl2＋8NH3====6NH4Cl＋N2， 下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　) A.生成1 mol N2时转移电子为6NA B.若产生白烟，说明此处有氯气泄漏 C.此反应中，Cl2仅表现氧化剂，NH3仅表现还原性 D.N2也有一定的氧化性，但氧化性比Cl2弱 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 C 53 解析：反应中每生成1 mol氮气，氮元素由－3价变为0价，转移电子的物质的量＝1 mol×2×3＝6 mol，则转移电子个数为6NA，A正确；如果氯气管道漏气，遇氨气可立刻反应生成氯化铵固体小颗粒，会看到有大量白烟生成，B正确；反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，当有8 mol NH3参加反应，有2 mol被氧化，即Cl2仅表现氧化性，NH3既表现还原性又表现出碱性，C错误；N2中N的化合价为0价，处于中间价态，则N2也有一定的氧化性，反应中Cl2为氧化剂而N2为氧化产物，故N2的氧化性比Cl2弱，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 54 5.(2025·四川成都模拟)科学家正在研究一种 用乙烯(C2H4，沸点为－104 ℃)脱硫(SO2)的方 法，其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的 说法正确的是(　　) A.氧化性：O2＞SO3＞CO2 B.乙烯在该过程中作氧化剂 C.该脱硫过程需要及时补充Cu＋ D.步骤ⅰ中，每消耗44.8 L C2H4，有2NA个S生成(NA代表阿伏加德罗常数的值) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 A 55 解析：步骤ⅲ是氧气和二氧化硫反应生成三氧 化硫，则氧化性：O2＞SO3，步骤ⅰ是三氧化 硫和乙烯反应生成硫、二氧化碳和水，则氧化 性：SO3＞CO2，因此氧化性：O2＞SO3＞CO2， 故A正确；乙烯和三氧化硫反应生成硫、二氧化碳和水，碳元素的化合价升高，说明乙烯在该过程中作还原剂，故B错误；Cu＋在反应中作催化剂，Cu＋质量不变，因此该脱硫过程不需要补充Cu＋，故C错误；未指明气体所处的状况，无法计算44.8 L C2H4的物质的量，无法计算生成S原子的数目，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 56 6.(2025·江苏镇江模拟)实验室利用固体PbO2进行如图实验，已知Pb3O4 中Pb为＋2、＋4价。下列说法不正确的是(　　) A.Pb3O4可表示为PbO2·2PbO B.氧化性强弱：PbO2＞PbO＞Cl2 C.受热分解过程中，超过的PbO2 表现氧化性 D.此过程中O2的物质的量大于Cl2 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 B 57 解析：Pb3O4中Pb为＋2、＋4价，Pb3O4可表示为PbO2·2PbO，A说法正确；“加热”过程中PbO2被还原为Pb3O4和PbO，因此氧化性：PbO2＞PbO，步骤Ⅱ中部分HCl被Pb3O4氧化为Cl2，根据化合价变化可知该反应中氧化剂为＋4价Pb，即氧化性：PbO2＞Cl2，无法比较PbO与Cl2的氧化性强弱，B说法错误；受热分解过程中，若PbO2完全分解只生成Pb3O4和O2，有的PbO2表现氧化性，由于PbO2完全分解为Pb3O4、PbO的混合物和O2，所以超过的PbO2表现氧化性，C说法正确；若PbO2完全分解只生成Pb3O4和O2，根据得失电子数守恒，生成1 mol Pb3O4的同时生成1 mol O2，1 mol Pb3O4与浓盐酸反应生成1 mol Cl2，由于PbO2完全分解为Pb3O4、PbO的混合物和O2，所以生成O2的物质的量大于Cl2，D说法正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 58 7.(2025·河北衡水模拟)根据表中信息判断，下列说法不正确的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 序号 反应物 产物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4…… ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ Mn…… Cl2、Mn2＋…… A.第①组反应的其余产物为H2O和O2 B.第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2 C.第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol D.氧化性由强到弱顺序为Mn＞Cl2＞Fe3＋＞Br2 D 59 解析：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由第③组可知氧化性：Mn＞Cl2，由第②组可知氧化性：Cl2＞Fe3＋，Fe3＋不能氧化Br－，氧化性：Br2＞Fe3＋，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 60 8.2024年我国空间站的建设举世瞩目，神舟十九号载人飞船发射取得圆满成功。飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3) 冶炼钛(Ti)的过程是(　　) 反应①：2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO 反应②：在氩气环境中，2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2 下列有关说法不正确的是(　　) A.反应①中Cl2是氧化剂，C、FeTiO3是还原剂 B.反应①中每生成标准状况下6.72 L CO气体，转移0.7NA个电子 C.反应②中Mg被氧化，TiCl4被还原 D.反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 D 61 解析：FeTiO3中Fe显＋2价，O显－2价，化合物中各元素化合价的代数和为0，则Ti的价态为＋4价，根据反应①，Cl2中Cl的化合价降低，Cl2为氧化剂，C的价态升高，C作还原剂，铁元素的价态升高，FeTiO3作还原剂，其余元素的化合价没发生变化，故A正确，D错误；反应①生成6 mol CO，转移电子的物质的量为14 mol，即每生成标准状况下 6.72 L CO气体，转移电子的物质的量为＝0.7 mol，故B正确；反应②中Mg的化合价由0价升高为＋2价，Mg为还原剂，TiCl4中Ti的化合价由＋4价降低为0价，TiCl4为氧化剂，故C正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 62 9.(2025·湖南长沙模拟)有研究称金粉溶于过氧化氢-浓盐酸也可以安 全环保地制备氯金酸，其化学方程式为2Au＋8HCl＋5H2O2 ====2H＋8H2O＋O2↑，下列有关说法错误的是(　　) A.H有强氧化性，其中Au与4个氯离子形成4个σ键 B.该反应中，HCl的作用是与Au配合，使其更易被氧化 C.当反应中溶解0.1 mol Au时，有0.25 mol过氧化氢发生还原反应 D.该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶8 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 C 63 解析：根据氯金酸的化学式可知，氯金酸中含有正三价的金元素，具有强氧化性，中Au3＋与4个氯离子形成4个σ键，A正确；Au3＋与氯离子以配位键的形式结合，降低了Au的电极电势，使其更容易被氧化，B正确；该反应中有2 mol Au失去6 mol电子，可以将3 mol过氧化氢还原生成6 mol水，另外2 mol过氧化氢发生歧化反应，生成2 mol水、 1 mol O2，因此当反应中溶解0.1 mol Au时，有0.2 mol过氧化氢发生还原反应，C错误；氧化产物是H和O2，还原产物为水，该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为(2＋1)∶8＝3∶8，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 64 10.(2025·河北冀州期中测试)向仅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列 说法错误的是(　　) A.线段Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表I－、Fe2＋、Br－、HIO3的变化情况 B.Fe2＋、I－和Br－的物质的量之比为1∶2∶3 C.根据图像可计算b＝11 D.线段Ⅳ对应的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 B 65 解析：向仅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通 入过量的氯气，由于还原性：I－＞Fe2＋＞ Br－，首先发生反应2I－＋Cl2====I2＋2Cl－， I－反应完毕，再发生反应2Fe2＋＋Cl2==== 2Fe3＋＋2Cl－，Fe2＋反应完毕，最后发生反 应2Br－＋Cl2====Br2＋2Cl－，故线段Ⅰ代表I－的变化情况，线段Ⅱ代表 Fe2＋的变化情况，线段Ⅲ代表Br－的变化情况；通入氯气，根据反应离子方程式可知溶液中n(I－)＝2n(Cl2)＝2 mol，溶液中n(Fe2＋)＝2n(Cl2)＝2× (3 mol－1 mol)＝4 mol，Fe2＋反应完毕，根据电荷守恒可知n(I－)＋n(Br－)＝2n(Fe2＋)，故n(Br－)＝2n(Fe2＋)－n(I－)＝2×4 mol－2 mol＝6 mol，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素，该元素为碘元素，已知碘单质的物质的量为1 mol，反应消耗氯气的物质的量为5 mol，根据得失电子数守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为＋5价，则该含氧酸为HIO3，即线段Ⅳ表示HIO3的变化情况，据此分析解答。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 66 根据分析可知，线段Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表I－、Fe2＋、Br－、HIO3的变化情况，故A正确；n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝4 mol∶2 mol∶6 mol＝2∶1∶3，故B错误；由分析可知，溶液中n(Br－)＝6 mol，根据2Br－ ＋Cl2====Br2＋2Cl－可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为3 mol，故a＝3＋3＝6，b－a＝5，所以b＝11，故C正确；线段Ⅳ的反应方程式为5Cl2＋I2＋6H2O====10HCl＋2HIO3，氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶1，故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 67 二、非选择题 11.(15分)NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。 (1)下列说法正确的是________(填字母，下同)。  A.解毒剂美蓝应该具有氧化性 B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 C.解毒时高铁血红蛋白被还原 D.中毒过程中血红蛋白显氧化性 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 C 68 解析：NaNO2可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，说明NaNO2具有氧化性，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，应具有还原性，A错误；中毒时亚硝酸盐发生还原反应，B错误；加入解毒剂美蓝，高铁血红蛋白被还原，C正确；中毒过程中血红蛋白被氧化，表现出还原性，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 69 (2)已知NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI====2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O， 从上述反应推知________。  A.氧化性：I2＞NaNO2　　 B.氧化性：NaNO2＞I2 C.还原性：HI＞NO D.还原性：I2＞HI 当有0.75 mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是________L。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 BC　 16.8 解析：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，根据反应2NaNO2＋4HI====2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O可知，氧化性：NaNO2＞I2，还原性：HI＞NO，B、C正确；当有0.75 mol HI被氧化时，生成碘的物质的量为＝0.375 mol，n(NO)＝0.375 mol× 2＝0.75 mol，在标准状况下的体积是0.75 mol×22.4 L·mol－1＝16.8 L。 70 (3)根据上述反应可用试纸和生活中常见的物质进行实验，鉴别NaNO2和NaCl，现供选用的物质有①白酒、②淀粉碘化钾试纸、③淀粉、④白糖、⑤食醋，进行本实验时，可以选用的物质至少有________(填序号)。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析：鉴别NaNO2和NaCl，可根据NaNO2在酸性条件下具有氧化性，用淀粉碘化钾试纸来检验，可加入醋酸酸化，故选②⑤。 ②⑤ 71 (4)某工厂的废液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中：①NaCl、②NH4Cl、③HNO3、④浓硫酸，能使NaNO2转化为 N2的是________(填序号)。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析：能使NaNO2转化为N2的应是具有还原性的物质，只有NH4Cl符合，故选②。 ② 72 12.(15分)(2025·河北沧州模拟)CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性：Cu2＋＞I2＞Cu＋，还原性：Cu＞I－＞Cu＋。 (1)根据物质氧化性和还原性的强弱推测，在溶液中Cu2＋和I－反应的产 物是________、________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析：氧化性：Cu2＋＞I2＞Cu＋，还原性：Cu＞I－＞Cu＋，所以Cu2＋和I－反应，Cu2＋被还原为Cu＋、I－被氧化为I2，Cu＋和I－结合生成难溶于水的CuI沉淀，所以反应的产物是CuI、I2。 CuI I2 73 (2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为__________________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析：久置于空气中的HI溶液呈黄色，是因为其中的碘离子被氧化为碘单质，加入金属铜，金属铜可以和碘单质反应生成CuI，反应的化学方程式为2Cu＋I2====2CuI。 2Cu＋I2====2CuI　 74 (3)欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓 度接近时，还原性：H2S________(填“＞”“＜”或“＝”)I－；与加 入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度________(填“高” “低”或“相等”)。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析：欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，碘单质可以和硫化氢反应生成单质硫和碘化氢，还原性：H2S＞I－。 ＞ 高 75 (4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)＋Hg====Cu2HgI4 (亮黄色)＋2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是________(填字母)。  A.该反应中被氧化的元素是铜元素和汞元素 B.该反应的氧化剂为CuI C.Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物 D.反应中每生成1 mol Cu2HgI4转移2 mol电子 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析：该反应中Cu元素化合价由＋1价降低为0价，被氧化的元素是汞元素，氧化剂为CuI，Cu2HgI4是氧化产物，反应中每生成1 mol Cu2HgI4转移2 mol电子。 AC 76 $$