第1讲 物质的组成、性质和转化-【优化探究】2026高考化学一轮复习高考总复习配套课件（苏教版）

优化探究 大单元一　化学基本概念与化学实验基础 专题1　化学物质及其变化 第1讲　物质的组成、性质和转化 1 [导航·复习目标]　1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类。 2.能从物质类别的视角理解酸、碱、盐、氧化物的性质及转化规律。 3.理解物理变化与化学变化的区别与联系。4.认识胶体是一种常见的分散系，能举例说明胶体的典型特征。 2 考点一　物质的组成与分类 考点二　物质的性质与转化 练真题 明考向 考点三　分散系　胶体 课时作业1　物质的组成、性质和转化 3 考点一　物质的组成与分类 4 1.物质的组成 (1)元素、物质及微粒间的关系 梳理 必备知识 游离 原子 分子 化合 原子 分子 离子 5 (2)同素异形体 ①下列关于同素异形体的说法正确的是_________(填字母)。 a.同一种元素能够形成几种不同的单质，这些单质之间互称为该元素的同素异形体 b.形成方式：原子个数不同、原子排列方式不同 c.物理性质不同，化学性质有差异 d.同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是化学变化 ②常见元素的同素异形体 氧元素：_________；碳元素：___________________； 磷元素：____________。 abcd O2、O3 金刚石、石墨、C60 白磷、红磷 6 2.纯净物和混合物 纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 7 [应用举例] 现有下列物质： ①冰水混合物　②爆鸣气　③铝热剂　④普通玻璃 ⑤水玻璃　⑥有机玻璃　⑦漂白粉　⑧TNT　⑨H2SO4　⑩含氧40%的氧化镁　⑪花生油　⑫福尔马林　⑬密封保存的NO2气体　 ⑭CuSO4·5H2O　⑮液氯　⑯王水　⑰KAl(SO4)2·12H2O ⑱分子式为C5H10的烃　⑲分子式为C7H8的芳香烃 其中一定为纯净物的是___________________(填序号，下同)；一定为 混合物的是_________________________；可能是纯净物，也可能是混 合物的是________。  ①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲ ②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯ ⑱ 8 3.物质的分类 在化学上常用的分类方法有_________分类法和_________分类法。 树状 交叉 9 (1)树状分类法——对同类事物按照某种属性进行分类。 [应用举例] 请把下列物质的序号填写到下图的横线上： ①硫黄　②冰醋酸　③苛性钠　④胆矾　⑤小苏打　⑥氧化钠　 ⑦Fe(OH)3　⑧NaCl溶液　⑨H2SO3　⑩淀粉溶液　⑪泥水　 ⑫O2 ⑫ ②⑨ ③⑦ ④⑤ ⑥ ⑧ ⑩ ⑪ 10 (2)交叉分类法——从不同的角度对物质进行分类。 [应用举例] ①盐的交叉分类 11 ②氧化物的交叉分类 12 (1)某物质仅含有一种元素，则该物质一定是单质。(　　) (2)Al、NaCl、SiO2、H2SO4都可称为分子式。(　　) (3)白磷和红磷、CO和CO2均互为同分异构体。(　　) (4)NO2、SO2都能与NaOH溶液反应生成盐和水，二者均为酸性氧化 物。(　　) (5)Na2O2、Na2O都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物。(　　) (6)SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，因此SiO2是两性氧 化物。(　　) × × × × × × 13 (7)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化 物。(　　) (8)酸性氧化物不一定是非金属氧化物；非金属氧化物也不一定是酸性 氧化物。(　　) (9)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。 (　　) (10)溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物；溶于水生成碱的氧化 物不一定是碱性氧化物。(　　) √ √ √ √ 14 一、依据“标准”对物质分类 1.对下列物质分类，并完善表格内容(填序号)。 ①HNO3　②H2S　③H3PO4　④HCl　⑤H2SO4 ⑥HF　⑦NaOH　⑧NH3·H2O　⑨Cu(OH)2　⑩BaSO4　⑪NaHCO3　⑫Cu2(OH)2CO3　 ⑬FeSO4·H2O 提升 关键能力 15 物质 分类依据 物质类别 实例 酸 根据酸根离子是否含氧元素 含氧酸 _______ 无氧酸 _______ 根据电离出H＋的个数 一元酸 _______ 二元酸 _______ 多元酸 _______ 根据电离程度 强酸 _______ 弱酸 _______ 根据沸点高低 高沸点酸 _______ 低沸点酸 _________ ①③⑤ ②④⑥ ①④⑥ ②⑤ ③ ①④⑤ ②③⑥ ③⑤ ①②④⑥ 16 物质 分类依据 物质类别 实例 碱 根据电离程度 强碱 _______ 弱碱 _______ 根据水溶性 可溶性碱 _______ 难溶性碱 _______ 盐 根据中和反应进行的程度 正盐 _______ 酸式盐 _______ 碱式盐 _______ 根据溶解性 可溶性盐 _______ 难溶性盐 _______ ⑦ ⑧⑨ ⑦⑧ ⑨ ⑩⑬ ⑪ ⑫ ⑪⑬ ⑩⑫ 17 二、物质组成、类别和包含关系的判断 2.(2025·八省联考河南卷)我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并 随着时代发展不断创新。下列手工艺品中主要成分为无机物的是(　　) A.云锦 B.牡丹瓷 C.麦秆画 D.油纸伞 B 18 解析：云锦的主要成分是蛋白质，属于有机物，A不符合题意；牡丹瓷属于陶瓷，主要成分是硅酸盐，属于无机物，B符合题意；麦秆画的主要成分是纤维素，属于有机物，C不符合题意；油纸伞的主要成分是纤维素，属于有机物，D不符合题意。 19 3.(2025·安徽滁州模拟)分类法是认识物质世界、学习化学的重要方法 之一。下列分类中正确的是(　　) A.金属材料：生铁、不锈钢、玻璃钢 B.可加热的容器：试管、烧杯、集气瓶 C.混合物：空气、石油、冰水共存物 D.可回收物：旧报纸、旧纸箱、易拉罐 解析：玻璃钢属于复合材料，不属于金属材料，故A错误；集气瓶用来收集气体，不能被加热，故B错误；冰水共存物中只含有水一种物质，属于纯净物，故C错误；旧报纸、旧纸箱、易拉罐均能够重新加工后再次利用，属于可回收物，故D正确。 D 20 4.表中所示物质或概念间的从属关系符合图示的是(　　) 选项 X Y Z A 硫酸铜晶体 混合物 盐 B 氢氧化铁 胶体 分散系 C 电解质 化合物 纯净物 D 稀硫酸 酸 电解质 解析：硫酸铜晶体是由一种化合物组成的纯净物，属于盐，故A错误；氢氧化铁不是胶体，故B错误；电解质属于化合物，化合物都是纯净物，故C正确；稀硫酸为溶液，是混合物，酸是化合物，属于电解质，故D错误。 C 21 元素及其化合物性质与应用的正误判断 (2024·山东卷)物质性质决定用途①，下列两者对应关系错误的是(　　) A.石灰乳②除去废气中二氧化硫③，体现了Ca(OH)2的碱性④ B.氯化铁溶液②腐蚀铜电路板③，体现了Fe3＋的氧化性④ C.制作豆腐③时添加石膏②，体现了CaSO4的难溶性④ D.用氨水②配制银氨溶液③，体现了NH3的配位性③ C 22 [信息获取]　①物质性质和用途的：三点＋两个方面；②给出具体物质；③给出用途；④给出性质。 [教材溯源]　A项中除二氧化硫源于鲁科版必修第一册第108页“练习与活动”中第11题；B项中氯化铁溶液腐蚀铜电路板源于人教版必修第一册第74页中的“探究：利用覆铜板制作图案”，源于鲁科版必修第一册第96页“练习与活动”中的第12题；C项中豆腐的制作源于人教版必修第二册第115页中“研究与实践”的豆腐的制作；D项中银氨溶液的配制源于人教版选择性必修2第97页中的“实验3-5”，源于鲁科版选择性必修2第66页中学生必做实验。 23 [解析]　A.SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，A正确；B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为2Fe3＋＋Cu====2Fe2＋＋Cu2＋，体现了Fe3＋的氧化性，B正确；C.制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4的难溶性无关，C错误；D.银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的[Ag(NH3)2]OH，[Ag(NH3)2]OH中Ag＋和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，D正确。 24 考点二　物质的性质与转化 25 1.多角度认识物理变化与化学变化 (1)通过对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题： ①石油的分馏　②煤的干馏　③钠的焰色反应　④碘的升华　⑤氯化铵分解　⑥蛋白质的变性　⑦蛋白质的颜色反应　⑧电解食盐水　 ⑨CaCl2的潮解　⑩冰的融化　⑪FeCl3的水解　⑫石油的裂化、裂解　⑬蛋白质的盐析　⑭食物的缓慢氧化　⑮同素异形体间的转化 其中属于物理变化的是______________(填序号，下同)；属于化学变化 的是_____________________。 梳理 必备知识 ①③④⑨⑩⑬ ②⑤⑥⑦⑧⑪⑫⑭⑮ 26 (2)分别从物质变化(宏观)和化学键变化(微观)的视角说明化学变化的特征。 __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 宏观：有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化。 微观：有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合。 27 2.不同类别的无机物之间的转化 (1)金属单质及其化合物的转化 金属单质碱性氧化物碱盐 如NaNa2ONaOHNa2SO4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。 28 (2)非金属单质及其化合物的转化 非金属单质酸性氧化物酸盐 如SSO2H2SO3Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 29 3.物质转化的应用——物质制备方法的选择 (1)确定物质制备方法的依据 ①物质的组成和性质；②物质之间的转化关系。 (2)工业生产中最适当方法的选择 30 [应用举例] 工业上制取NaOH： (1)不采用Na2O与H2O反应的原因为_____________________________。  (2)主要采用的方法是_________________。  (3)过去曾采用纯碱和消石灰的反应制取NaOH，写出反应的化学方程 式： ______________________________________。  Na2O作为原料，来源少、成本高 电解饱和食盐水 Ca(OH)2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaOH 31 (1)焰色反应、碘的升华都是化学变化。(　　) (2)12C转化成13C、石墨转化为金刚石、α-放射都属于化学变化。(　　) (3)用NH4Cl溶液除铁锈是化学变化，食盐水导电是物理变化。(　　) (4)碳在足量氧气中燃烧生成CO2，故硫在足量氧气中燃烧生成SO3。 (　　) (5)酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸。(　　) (6)CCOCO2Na2CO3转化中的反应类型依次为化合反 应、置换反应、氧化还原反应。(　　) × × × × × × 32 一、物理变化和化学变化的判断 1.下列变化中涉及化学变化的是__________________ (填序号)。  ①冰的融化　②明矾净水　③钾的焰色反应　④碘的升华　⑤氯化铵分解　⑥铝遇浓硫酸钝化　⑦蛋白质的颜色反应　⑧电解食盐水　 ⑨CaCl2的潮解　⑩石油的分馏　⑪煤的气化　⑫石油的裂化、裂解　⑬蛋白质的盐析　⑭同素异形体间的转化 提升 关键能力 ②⑤⑥⑦⑧⑪⑫⑭ 33 二、不同类别物质之间的转化 2.(2025·江苏徐州模拟)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能 实现的是(　　) A.MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO B.Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO C.Fe2O3FeCl3(aq)FeCl3(s) D.CuSO4(aq)新制的Cu(OH)2Cu2O A 34 解析：氯化镁溶液可以与石灰乳反应得到氢氧化镁沉淀，煅烧氢氧化镁可以分解生成氧化镁，故A符合题意； 氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙，次氯酸钙与过量的SO2和水反应生成硫酸钙、盐酸和硫酸，故B不符合题意；Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，但氯化铁溶液在蒸发过程中彻底水解得不到氯化铁固体，故C不符合题意；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应得到新制的氢氧化铜，但是蔗糖中不含醛基，是非还原性糖，无法与新制的氢氧化铜反应，故D不符合题意。 35 3.(2025·八省联考河南卷)W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示(略去部分生成物和反应条件)。下列 说法错误的是(　　) A.气体V可通过排水法收集 B.X与水反应能生成气体V C.Y易溶于水，溶液显碱性 D.电解Z的水溶液可得到W D 36 解析：W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体，W与V在加热条件下反应生成X，X与CO2反应又能生成V，则W为Na，V为O2，X为Na2O2，Y为Na2CO3，Y与HCl反应生成Z，Z为NaCl。V为O2，可通过排水法收集，A正确；X为Na2O2，Na2O2与水反应能生成O2，B正确；Y为Na2CO3，易溶于水，由于水解，溶液显碱性，C正确；Z为NaCl，电解NaCl水溶液得不到W(Na)，应该电解熔融氯化钠，D错误。 37 物质转化条件及方法的选择 (2024·江苏卷)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现 的是(　　) A.HCl制备①：NaCl溶液H2和Cl2HCl② B.金属Mg制备①：Mg(OH)2MgCl2溶液Mg② C.纯碱工业①：NaCl溶液NaHCO3Na2CO3② D.硫酸工业①：FeS2SO2H2SO4② A 38 [信息获取]　①给出研究对象：物质的制备；②给出物质转化的过程。 [教材溯源]　本题四个选项的内容均源于各个版本教材中的相应章节。 39 [解析]　本题考查的能力层次较低，主要考查学生逻辑推理与认证能力。 四个选项均为物质的性质和性质的应用。 A项，电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2→H2和Cl2点燃反应生成HCl→所以正确。 B项，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁溶液→电解氯化镁溶液不能得到Mg→所以错误。 C项，纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2得到NaHCO3→然后NaHCO3受热分解为Na2CO3→所以错误。 D项，工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2→SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4→所以错误。 40 考点三　分散系　胶体 41 1.分散系 (1)组成 梳理 必备知识 分散质 分散剂 42 (2)分类 依据_____________________分类 分散质粒子的直径大小 溶液 胶体 浊液 43 2.胶体 (1)依据分散剂状态分类 液溶胶 气溶胶 固溶胶 44 (2)性质及应用 溶液 胶体 电解质 加热、搅拌 45 3.Fe(OH)3胶体的制备 (1)制备方法：向沸水中逐滴加入_______________，继续煮沸至液体呈_________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 (2)制备原理：______________________________________(用化学方程式表示)。 (3)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_________(填字母)。 A.Fe(OH)3胶体分散质粒子的直径在10－9~10－7 m之间 B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 FeCl3饱和溶液 红褐色 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl A 46 (4)问题讨论 ①可以利用____________证明Fe(OH)3胶体已经制成。 ②在制备Fe(OH)3胶体时，某些同学没有按要求进行，结果没有观察到 胶体产生，请预测现象并分析原因：甲同学在做实验时没有使用蒸馏 水，而用自来水，结果会_______________，其原因可能是___________ _________________________；乙同学在制备Fe(OH)3胶体时长时间加 热，结果会______________，原因可能是_________________________。 丁达尔效应 生成红褐色沉淀 自来水中含 有电解质，使胶体发生聚沉 生成红褐色沉淀 长时间加热使胶体发生聚沉 47 4.三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 大分子或离子集合体 分散质粒子直径大小 _________ ____________ ___________ 外观特征 __________ _____________ _______________ 稳定性 稳定 介稳定 不稳定 分散质能否透过滤 纸或半透膜 均能 能透过滤纸，不能透过半透膜 均不能 鉴别 ____________ _____________ ________________ ＜10－9 m 10－9~10－7 m ＞10－7 m 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置有沉淀或分层 48 (1)胶体区别于其他分散系的特征是丁达尔效应。(　　) (2)利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液和食盐水。(　　) (3)明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂。(　　) (4)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有电荷。(　　) (5)向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体。(　　) (6)16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA。(　　) × √ √ √ × × 49 1.有两种分散系：①FeCl3溶液；②将饱和的FeCl3溶液加入沸水中，得 到的红褐色液体。下列有关说法正确的是(　　) A.分散质粒子直径：①＞② B.光束照射②时，在垂直光源的方向能看到光亮的“通路” C.稳定性：①＜② D.①属于混合物，②属于纯净物 提升 关键能力 解析：胶体的分散质粒子直径大于溶液的分散质粒子直径，则分散质粒子直径：①＜②，A错误；②中红褐色液体是胶体，光束照射②时，产生丁达尔效应，在垂直光源的方向能看到光亮的“通路”，B正确；溶液的稳定性强于胶体，则稳定性：①＞②，C错误；溶液和胶体都是分散系，都是混合物，D错误。 B 50 2.(2025·江苏苏州模拟)胶体在自然界普遍存在，下列事实与胶体无关 的是(　　) A.将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃 B.光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱 C.将纳米二氧化硅颗粒(直径10－9~10－7 m)均匀分散到树脂中形成的分散系 D.植物油与水混合，充分振荡后可形成油水混合物 D 51 解析：A项，有色玻璃是固溶胶，不符合题意；B项，光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱是丁达尔效应，不符合题意；C项，将纳米二氧化硅颗粒(直径10－9~10－7 m)均匀分散到树脂中形成的分散系属于胶体，不符合题意；D项，植物油与水混合，充分振荡后形成的油水混合物属于乳浊液，符合题意。 52 练真题 明考向 53 1. (2024·浙江6月选考)按物质组成分类，KAl(SO4)2·12H2O属于(　　) A.酸　　　　　　　　　 B.碱 C.盐 D.混合物 解析：KAl(SO4)2·12H2O是结晶水合物，属于纯净物；是由金属阳离子K＋、Al3＋和酸根阴离子S组成的复盐，答案选C。 C 54 2.(2024·河北卷)燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆 藏文物的说法错误的是(　　) A.青铜铺首主要成分是铜锡合金 B.透雕白玉璧主要成分是硅酸盐 C.石质浮雕主要成分是碳酸钙 D.青花釉里红瓷盖罐主要成分是 硫酸钙 D 55 解析：青铜铺首是青铜器，青铜的主要成分是铜锡合金，A正确；透雕白玉璧是玉石，玉石的主要成分是硅酸盐，B正确；石质浮雕是汉白玉，汉白玉的主要成分是碳酸钙，C正确；青花釉里红瓷盖罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐，D错误。 56 3.(2023·浙江6月选考)材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材 料主要成分属于有机物的是(　　) A.石墨烯 B.不锈钢 C.石英光导纤维 D.聚酯纤维 解析：石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，为碳的单质，属于无机物，A不符合题意；不锈钢是Fe、Cr、Ni等的合金，属于金属材料，B不符合题意；石英光导纤维的主要成分为SiO2，属于无机非金属材料，C不符合题意；聚酯纤维俗称“涤纶”，是由有机二元酸和二元醇缩聚而成的聚酯经纺丝所得的合成纤维，属于有机物，D符合题意。 D 57 课时作业1　物质的组成、性质和转化 58 一、选择题(每小题3分) 1.2023年是共建“一带一路”倡议提出10周年。下列古代“丝绸之路” 有关商品的主要成分属于无机物的是(　　) A.玉器　 　 B.丝绸　 　 C.香料　 　 D.皮草 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析：丝绸、香料、皮草的主要成分是有机物，玉器的主要成分是硅酸盐等无机物；故选A。 A 59 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 2.(2025·江苏盐城模拟)用金属钠制备人造金刚石的反应方程式为4Na＋ CCl4C＋4NaCl，该反应属于(　　) A.化合反应　　　　　　　 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 解析：由4Na＋CCl4C＋4NaCl可知，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故 选C。 C 60 3.(2025·河北保定模拟)颜料是人类绘画中最原始的表现材料之一。敦 煌莫高窟壁画使用了大量颜料，其颜色和主要成分的化学式见下表： 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 颜料名称 赭石 珍珠岩 绿盐 靛蓝 颜色 赤红色 白色 绿色 青蓝色 主要成分的化学式 Fe2O3 SiO2 CuCl2·2H2O C16H10O2N2 下列有关说法错误的是(　　) A.赭石难溶于水 B.珍珠岩耐酸碱腐蚀 C.绿盐水溶液呈弱酸性 D.靛蓝属于有机颜料 B 61 解析：赭石的主要成分为Fe2O3，难溶于水，故A正确；珍珠岩的主要成分为SiO2，SiO2能和NaOH反应，不耐碱腐蚀，故B错误；绿盐的主要成分为CuCl2·2H2O，水溶液中Cu2＋发生水解生成H＋，溶液呈酸性，故C正确；靛蓝的主要成分为C16H10O2N2，为有机物，故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 62 4.(2025·广东东莞高三期末测试)2023年5月18日神舟十六号载人飞船成功发射，中国航天人取得航天事业又一里程碑式成就。下列有关物质类 别的描述错误的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 选项 物质 类别 A 飞船外壳使用的铝合金 化合物 B 发射时形成的烟尘 混合物 C 运载火箭使用的燃料液氢 单质 D 航天员食用的脱水米饭所含淀粉 有机物 A 63 解析：合金属于混合物，不是化合物，A符合题意；烟尘中含有多种物质，属于混合物，B不符合题意；液态氢气，属于单质，C不符合题意；淀粉属于有机高分子化合物，属于有机物，D不符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 64 5.(2025·河北邢台模拟)Liepatoff 规则：胶核总选择性地吸附与其 本身组成相似的离子形成胶粒。 硅胶在生产、生活中有广泛的应用。硅胶溶液的组成如图，下列叙述正 确的是(　　) A.硅胶溶液的胶团不带电荷，硅胶胶粒带负电荷 B.1 mol SiO2溶于水形成的硅胶粒子数为6.02×1023 C.硅胶溶液可以用于自来水的消毒和净化 D.该胶粒中，表面离子数目一定大于束缚反离子数目 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 A 65 解析：根据题干信息可知，硅胶溶液的胶团不带电荷，硅胶胶粒带负电荷，故A正确；1 mol SiO2溶于水形成硅酸分子，许多硅酸分子形成的硅胶粒子数小于6.02×1023，故B错误；硅胶溶液可用于自来水的净化，但不能消毒，故C错误；Si所带电荷数大于H＋所带电荷数，由电荷守恒可知，表面离子数不一定大于束缚反离子数，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 66 6.(2025·河北石家庄期中测试)下表中各组物质分类全部正确的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 选项 纯净物 碱 碱性氧化物 强电解质 A 碱石灰 纯碱 CaO 醋酸 B 烧碱 氢氧化钾 Al2O3 硫酸钡 C “84”消毒液 澄清石灰水 Na2O2 氯化钠 D 胆矾 NH3·H2O Fe2O3 碳酸钙 D 67 解析：碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物；纯碱是碳酸钠，属于盐；CaO能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物；醋酸是弱酸，是弱电解质，故A错误；烧碱是氢氧化钠的俗名，氢氧化钠是纯净物；氢氧化钾是强碱；Al2O3属于两性氧化物；硫酸钡虽然是难溶物，但溶于水的部分是完全电离的，是强电解质，故B错误；“84”消毒液属于混合物；澄清石灰水属于混合物；Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物，属于过氧化物；氯化钠在熔融态和水溶液中均能完全电离，是强电解质，故C错误；胆矾是五水硫酸铜晶体，属于纯净物；NH3·H2O是弱碱，属于碱；Fe2O3与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物；碳酸钙虽然是难溶物，但溶于水的部分是完全电离的，是强电解质，故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 68 7.(2025·江苏徐州模拟)甲、乙、丙、丁对应的物质与图示类别相符的 是(　　) A.甲——氧化钠 B.乙——氯化钾 C.丙——次氯酸钠 D.丁——氢氧化钠 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 C 69 解析：碱性氧化物指能跟酸反应生成盐和水的氧化物，氧化钠是碱性氧化物，但其阴离子和阳离子的个数比为1∶2，A错误；KCl中无氧元素，不属于含氧酸盐，B错误；NaClO含有氧元素，属于含氧酸盐，NaClO溶液中的ClO－水解生成HClO，HClO具有强氧化性，具有漂白性，可漂白有色物质，C正确；2NaOH＋Br2====NaBr＋NaBrO＋ H2O，可使溴水褪色，但是氢氧化钠无漂白性，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 70 8.(2025·福建南平高三月考)如图是一种具有磁性的“纳米药物分子 车”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提 高治疗效果。下列有关说法不正确的是(　　) A.该“纳米药物分子车”分散于水中可得胶体 B.葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物 C.该“纳米药物分子车”属于混合物 D.该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于酸性氧化物 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 A 71 解析：该“纳米药物分子车”的直径为2×10－7 m，而胶体分散质粒子直径为10－9~10－7 m，所以该“纳米药物分子车”分散于水中不能得到胶体，A项错误；葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物，B项正确；该“纳米药物分子车”属于混合物，C项正确；酸性氧化物是与碱反应只生成相应的盐和水的氧化物，该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于酸性氧化物，D项正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 72 9.(2025·福建泉州模拟)表格中的各组物质，可以实现XYZ (每步只发生一个反应)所示转化的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 选项 X Y Z M A Fe FeO Fe2O3 O2 B C CO CO2 O2 C CO2 Na2CO3 NaHCO3 NaOH D [Al(OH)4]－ Al(OH)3 Al3＋ CO2 B 73 解析：铁不能和氧气反应生成氧化亚铁，A错误；C和O2反应生成CO，CO再跟O2反应生成CO2，都可以实现，B正确；碳酸钠不能和氢氧化钠反应，C错误；氢氧化铝不能跟CO2反应，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 74 10.如图为常见物质的转化关系。下列说法正确的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 A.氢化物不一定均为气态，但均能与水反应 B.氧化物M2中M的化合价一定比M1中的高 C.最后生成的碱一定为强碱，但生成酸时，不一定是强酸 D.转化关系图中的所有反应一定都是氧化还原反应 C 75 解析：由转换关系图可知，单质M可以是金属Na，也可以是非金属单质C、N、S等。若氢化物为CH4、H2S，与水不反应，故A错误；若M2为Na2O2，M1为Na2O，Na2O2与Na2O中Na的化合价均为＋1价，故B错误；CO2和H2O反应、SO3和H2O反应均不属于氧化还原反应，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 76 二、非选择题 11.(15分)A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，已知这五种物质里含有相同的一种金属元素，并且A、B、C、D都可与物质M反应生成E，N为氧化物，物质之间按箭头方向都可通过一步反应实现转化。实验室通常用碱B检验CO2。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 77 回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A________、B________、C________、E___________________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析：实验室通常用碱 B 检验 CO2，即B为氢氧化钙，则A为氧化钙；D为酸式盐，N为氧化物，则D为碳酸氢钙，N为二氧化碳，C为碳酸钙；氧化钙、碳酸钙、碳酸氢钙和氢氧化钙都可以与盐酸或硝酸反应生成氯化钙或硝酸钙，故E为氯化钙或硝酸钙。 A为CaO，B为Ca(OH)2，C为CaCO3，E为CaCl2或Ca(NO3)2。 CaO　 Ca(OH)2 CaCO3 CaCl2[或Ca(NO3)2] 78 (2)用“酸”“碱”“盐”“酸性氧化物”或“碱性氧化物”填空：M属 于________，N属于______________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析：M为酸，N为酸性氧化物。 酸 酸性氧化物 79 (3)写出正盐C转化为酸式盐D的化学方程式： ___________________________________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析：碳酸钙转化为碳酸氢钙的化学方程式为CaCO3＋CO2＋H2O==== Ca(HCO3)2。 CaCO3＋CO2＋H2O====Ca(HCO3)2 80 (4)写出碱B转化为酸式盐D的化学方程式： ______________________________________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析：氢氧化钙转化为碳酸氢钙的化学方程式为Ca(OH)2＋2CO2(过量) ====Ca(HCO3)2。 Ca(OH)2＋2CO2(过量)====Ca(HCO3)2 81 12.(15分)铁广泛应用于人类的生产、生活。 Ⅰ.铁及其化合物存在如图甲转化关系(部分反应物和反应条件已略去)，回答下列问题。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 82 (1)a、b、c三种物质中属于电解质的是_______________(填化学式)。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析：根据物质类别和铁元素的化合价可知，a为Fe，b为FeCl2， e为FeCl3，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3。a、b、c三种物质中属于电解质的是FeCl2、Fe(OH)2。 FeCl2、Fe(OH)2　 83 (2)①~⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有_________(填序 号)。写出⑤的化学方程式：________________________________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析：①为置换反应；②氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；③铁在氯气中点燃生成氯化铁；④反应中Fe的化合价没有发生变化；⑤氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁；故①~⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有②③⑤。 ②③⑤　 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==== 4Fe(OH)3 84 (3)将e的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊 的分散系。该分散系中分散质的微粒直径为_________________。鉴别 e的浓溶液与该分散系所用方法的原理为__________________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 10－9~10－7 m　 丁达尔效应 85 Ⅱ.明代《徐光启手迹》记载了以绿矾(FeSO4·7H2O)和硝(KNO3)为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图乙： 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 86 (4)X为铁的氧化物，X的化学式可能为________________，判断依据为___________________________________________________________________________________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 Fe2O3或Fe3O4 FeSO4分解生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，所以X为Fe2O3或Fe3O4　 87 (5)③利用浓硫酸的性质为________(填字母)。  a.强氧化性 b.高沸点 c.酸性 d.脱水性 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析：③中浓硫酸与硝酸钾发生复分解反应生成硝酸，硝酸沸点低，易挥发，浓硫酸的沸点高，难挥发，利用了浓硫酸的高沸点和酸性。 bc 88 $$