第48讲 水的电离和溶液的pH-【优化探究】2026高考化学一轮复习高考总复习配套课件（人教版）

优化探究 大单元四　化学反应原理 第十二章　水溶液中的离子反应与平衡 第48讲　水的电离和溶液的pH [导航·复习目标]　1.认识水的电离，了解水的离子积常数。2.认识溶液的酸碱性及pH，掌握溶液pH的计算及检测方法。 2 考点一　水的电离与水的离子积常数 考点二　溶液的酸碱性与pH 练真题 明考向 课时作业48　水的电离和溶液的pH 3 考点一　水的电离与水的离子积常数 4 1.水的电离 水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2O⥫⥬H3O＋＋OH－或　H2O⥫⥬H＋＋OH－。 2.水的离子积常数 (1)表达式：___________________。 (2)室温下：Kw＝_________。 (3)影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw_________。 (4)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。 (5)意义：Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋、OH－，只要温度不变，Kw不变。 梳理 必备知识 Kw＝c(H＋)·c(OH－) 1×10－14 增大 5 3.影响水电离平衡的因素 (1)温度升高，_________水的电离。 (2)加入酸或碱_________水的电离。 (3)加入可水解的盐，_________水的电离。 (4)加入能与水反应的活泼金属，_________水的电离。 促进 抑制 促进 促进 6 (5)填写外界条件对水电离平衡的具体影响。 条件 平衡移动方向 Kw 水的电离程度 c(OH－) c(H＋) HCl _________ ________ _________ _______ _________ NaOH _________ ________ _________ _______ _________ 可水解的盐 Na2CO3 _________ ________ _________ _______ _________ NH4Cl _________ ________ _________ _______ _________ 温度 升温 _________ ________ _________ _______ _________ 降温 _________ ________ _________ _______ _________ 其他：如加入Na _________ ________ _________ _______ _________ 逆 不变 减小 减小 增大 逆 不变 减小 增大 减小 正 不变 增大 增大 减小 正 不变 增大 减小 增大 正 增大 增大 增大 增大 逆 减小 减小 减小 减小 正 不变 增大 增大 减小 7 (1)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相 等。(　　) (2)将水加热，Kw和c(H＋)均增大。(　　) (3)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相 同。(　　) (4)温度一定时，在纯水中通入少量SO2，水的电离平衡不移动，Kw不 变。(　　) (5)室温下，0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电 离程度相等。(　　) (6)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变。(　　) √ √ × × √ × 8 一、正确理解水的电离平衡曲线 1.一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化 曲线如图。下列说法正确的是(　　) A.升高温度，可能引起由c向b的变化 B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 提升 关键能力 C 9 解析：由题图可知，a、b、c三点对应的平衡 常数不变，该曲线上的点温度相等，升高温 度，不能引起由c向b的变化，故A项错误； b点c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol·L－1， 故Kw＝1.0×10－14，故B项错误；FeCl3为强 酸弱碱盐，Fe3＋结合水电离出的OH－，促进 水的电离平衡右移，c(H＋)增大，c(OH－)减小，可能引起由b向a的变化，故C项正确；由c点到d点，水的离子积常数减小，但温度不变，Kw不变，则稀释溶液不能引起由c向d的变化，故D项错误。 10 2.水的电离平衡曲线如图所示，回答下列问题。 (1)图中A、B、C、D、E五点Kw间的关系： _________________。  (2)在水中加少量酸，可实现A点向________ 点移动。  (3)ABE形成的区域中的点都呈现________性。  (4)若在B点温度下，pH＝2的硫酸溶液中，(H＋)＝___________ mol·L－1。  B＞C＞A＝D＝E D 碱 1×10－10 11 正确理解水的电离平衡曲线 (1)曲线上的任意点的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。 (2)曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。 (3)实现曲线上点之间的转化需保持温度相同，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。 12 二、水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)的定性理解、定量计算 3.(1)25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中： ①NaCl　②NaOH　③H2SO4　④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大 到小的顺序是_________________ (填序号)。  (2)物质的量浓度相同的NaOH溶液与盐酸溶液中，水的电离程度________；常温下，pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝9的CH3COONa溶液中，水的电离程度________。(均填“前者大”“后者大”或“相同”)  ④＞①＞②＞③ 相同 相同 13 4.计算(H＋)或(OH－)。 (1)室温下，0.01 mol·L－1的盐酸中，(H＋)＝_________________。  (2)室温下，pH＝4的亚硫酸溶液中，(H＋)＝__________________。  (3)室温下，pH＝10的KOH溶液中，(OH－)＝_________________。  (4)室温下，pH＝4的NH4Cl溶液中，(H＋)＝__________________。  (5)室温下，pH＝10的CH3COONa溶液中，(OH－)＝ ___________________。  1×10－12 mol·L－1 1×10－10 mol·L－1 1×10－10 mol·L－1 1×10－4 mol·L－1 1×10－4 mol·L－1 14 25 ℃时，由水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)的5种类型的计算方法 (1)中性溶液：c水(H＋)＝c水(OH－)＝1.0×10－7 mol/L。 (2)酸的溶液：H＋来源于酸的电离和水的电离，而OH－只来源于水，故有c水(OH－)＝c水(H＋) ＝c溶液(OH－)。 (3)碱的溶液：OH－来源于碱的电离和水的电离，而H＋只来源于水，故有c水(H＋)＝c水(OH－) ＝c溶液(H＋)。 (4)水解呈酸性的盐溶液：c水(H＋)＝c溶液(H＋)。 (5)水解呈碱性的盐溶液：c水(OH－)＝c溶液(OH－)。 15 考点二　溶液的酸碱性与pH 16 1.溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。 (1)酸性溶液：c(H＋)_________c(OH－)，常温下，pH_________7。 (2)中性溶液：c(H＋)_________c(OH－)，常温下，pH_________7。 (3)碱性溶液：c(H＋)_________c(OH－)，常温下，pH_________7。 梳理 必备知识 ＞ ＜ ＝ ＝ ＜ ＞ 17 2.溶液的pH及其测量方法 (1)计算公式：pH＝____________。  (2)25 ℃时，pH与溶液中的c(H＋)的关系： －lg c(H＋) 酸性 碱性 (3)适用范围：25 ℃时，0~14。 18 (4)测量方法 ①pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的________或________ 上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与__________对照， 即可确定溶液的pH。 ②pH计(也叫_________)测量法：可较精确测定溶液的pH。 (5)溶液酸碱性的另外一种表示——pOH ①pOH＝______________。  ②常温下：pH＋pOH＝_________。 玻璃片 表面皿 标准比色卡 酸度计 －lg c(OH－) 14 19 (1)任何温度下，利用H＋和OH－浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱 性。(　　) (2)某溶液的c(H＋)＞10－7mol·L－1，则该溶液呈酸性。(　　) (3)pH减小，溶液的酸性一定增强。(　　) (4)100 ℃时，Kw＝1.0×10－12，0.01 mol·L－1盐酸的pH＝2， 0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝10。(　　) (5)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4。(　　) √ × × √ × 20 一、溶液酸、碱性的判断 1.常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合(　　) (2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合(　　) (3)相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合(　　) (4)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(　　) (5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合(　　) (6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(　　) (7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(　　) (8)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NH3·H2O等体积混合(　　) 提升 关键能力 中性 碱性 酸性 中性 酸性 碱性 酸性 碱性 21 二、走出溶液稀释时pH的判断误区 2.(1)1 mL pH＝5的盐酸，加水稀释到10 mL，pH＝________；加水稀释 到100 mL，pH________7。  (2)pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(S)与c(H＋)的比值为________。  6 接近 1∶10 解析：稀释前c(S)＝ mol·L－1，稀释后c(S)＝ mol·L－1＝10－8 mol·L－1；稀释后c(H＋)接近10－7 mol·L－1，所以。 22 稀释酸、碱溶液时pH变化规律   酸(pH＝a) 碱(pH＝b) 弱酸 强酸 弱碱 强碱 稀释10n倍 ＜a＋n a＋n ＞b－n b－n 无限稀释 pH趋向于7 23 三、溶液pH的计算 3.按要求计算下列各题(常温下，忽略溶液混合时体积的变化)： (1)25 ℃时，pH＝3的硝酸和pH＝12的氢氧化钡溶液按照体积比为9∶1 混合，混合溶液的pH＝______。  10 解析：pH＝3的硝酸溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，pH＝12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＝10－2 mol·L－1，二者以体积比为9∶1混合，Ba(OH)2过量，溶液呈碱性，混合溶液中c(OH－)＝＝1×10－4 mol·L－1，则混合后c(H＋)＝ mol·L－1＝1×10－10 mol·L－1，故pH＝10。 24 (2)在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2 溶液与NaHSO4溶液的体积比是________。  1∶4 解析：设氢氧化钡溶液的体积为V1 L，硫酸氢钠溶液的体积为V2 L，依题意知，n(Ba2＋)＝n(S)，由Ba(OH)2＋NaHSO4==== BaSO4↓＋NaOH＋H2O知，生成的氢氧化钠的物质的量为n(NaOH)＝n[Ba(OH)2]＝5× 10－3V1 mol，＝1×10－3 mol·L－1，则V1∶V2＝1∶4。 25 (3)常温下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的HCl溶液Vb L混合，若 所得溶液呈中性，且a＋b＝13，则＝________。  10 解析：pH＝a的NaOH溶液中c(OH－)＝ 1 mol·L－1，pH＝b的HCl溶液中c(H＋)＝10－b mol·L－1，根据中和反应H＋＋OH－====H2O，知c(OH－)·Va＝c(H＋)·Vb，＝1014－(a＋b)，a＋b＝13，则＝10。 26 混合溶液pH的计算思维模型 (1)两种强酸混合：直接求出c混(H＋)，再据此求pH c混(H＋)＝。 (2)两种强碱混合：先求出c混(OH－)，再根据Kw求出c混(H＋)，最后求pH c混(OH－)＝。 27 (3)强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度 ①若酸过量：c混(H＋)＝ ②若碱过量：c混(OH－)＝ 最后根据pH＝－lg c(H＋)，求pH。 练真题 明考向 1.下列判断正确的是(　　) A.将浓度均为0.1 mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大(2022·浙江6月选考，17B) B.随温度升高，纯水中c(H＋)＞c(OH－)(2019·北京卷，12A) C.pH＞7的溶液一定呈碱性(2020·浙江1月选考，17A改编) D.相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH－)相等(2020·浙江1月选考，17C) D 解析：A错误，NaOH是强碱，完全电离，加热c(OH－)变化不大，但Kw增大，c(H＋)＝ 增大，故pH减小；B错误，无论是否升温，纯水均为中性，c(H＋)＝c(OH－)；C错误，降低温度时，水的电离程度减小，纯水pH＞7，为中性溶液；D正确，pH相同说明c(H＋)相同，相同温度下Kw相同，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，故c(OH－)也相同。 2.(2023·湖南卷，改编)常温下，用浓度为0.020 0 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.020 0 mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η的变化曲线如图所示。 (1)d点对应的溶液中溶质为 ____________________________。  (2)a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程 度由大到小的顺序为__________。  NaCl、CH3COONa和NaOH c＞b＞a 解析：由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时CH3COOH反应掉一半，溶质成分为NaCl、CH3COOH和CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH。 3.(2022·湖南卷，节选)一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如下： 某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c(C)∶ c(HC)＝1∶2，则该溶液的pH＝________(该温度下H2CO3的Ka1＝4.6×10－7，Ka2＝5.0×10－11)。  10 解析：某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c(C)∶c(HC)＝1∶2，由Ka2＝可知，c(H＋)＝×Ka2＝2×5.0×10－11 mol·L－1＝1.0×10－10 mol·L－1，则该溶液的pH＝10。 课时作业48　水的电离和溶液的pH 36 一、选择题 1.25 ℃时，水存在平衡状态：H2O⥫⥬H＋＋OH－　ΔH＞0。下列叙述正 确的是(　　) A.加热，Kw增大，c(OH－)增大 B.滴入稀氨水，水的电离平衡向左移动，c(OH－)减小，Kw减小 C.加入少量NaHSO4固体，水的电离平衡向左移动，c(H＋)减小，Kw不变 D.加入少量金属Na，水的电离平衡向右移动，c(H＋)增大 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 A 37 解析：水的电离是吸热过程，升高温度，平衡右移，c(H＋)、c(OH－)同等程度地增大，Kw增大；Kw只受温度影响，向水中滴入稀氨水，水的电离平衡左移，c(OH－)增大，Kw不变；加入少量NaHSO4固体，因NaHSO4====Na＋＋H＋＋S，c(H＋)增大，水的电离平衡左移，Kw不变；加入少量金属Na，Na与水电离出的H＋反应，水的电离平衡右移，c(H＋)减小，c(OH－)增大。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 38 2.已知液氨的性质与水相似。T ℃时，NH3＋NH3⥫⥬N＋N，N 的平衡浓度为1×10－15 mol·L－1。下列说法错误的是(　　) A.在此温度下液氨的离子积为1×10－30 B.在液氨中加入金属钠，可生成NaNH2 C.恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的电离平衡逆向移动 D.降低温度，可使液氨的电离平衡逆向移动，且c(N)＜c(N) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 D 39 解析：由电离方程式可知，N与N的平衡浓度相等，都为1×10－15 mol·L－1，根据水的离子积得液氨的离子积K＝c(N)·c(N)＝1×10－30，A项正确；由钠与水反应可推知，2Na＋2NH3====2NaNH2＋H2↑，B项正确；加入NH4Cl可使N的浓度增大，使液氨的电离平衡逆向移动，C项正确；因为电离是吸热过程，所以降低温度使NH3＋NH3⥫⥬N＋N平衡逆向移动，c(N)和c(N)同等程度地减小，D项错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 40 3.(2025·江苏徐州高二期末)水的离子积常数随着温度的变化关系如表： 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 温度/℃ 25 50 75 100 Kw/(×10－14) 1.0 5.5 20.0 56.0 下列说法正确的是(　　) A.纯水中c(H＋)的大小与温度无关 B.水的电离度：α(50 ℃)＜α(75 ℃) C.100 ℃时某溶液的c(OH―)＝1.0×10－7mol·L－1，该溶液呈中性 D.25 ℃时，0.01 mol·L－1NaOH溶液中，Kw(H2O)＝1.0×10－12 B 41 解析：A项，由表中数据可知随温度的升高Kw逐渐增大，则水的电离程度增大，电离产生的c(H＋)增大，故A错误；B项，由表中数据可知随温度的升高Kw逐渐增大，则水的电离程度增大，则α(50 ℃)＜α(75 ℃)，故B正确；C项，由表中数据可知，100 ℃时，Kw＝ 56.0×10－14，c(OH－)＝1.0×10－7 mol·L－1，则c(H＋)＝ mol·L－1＝5.6×10－6 mol·L－1＞ c(OH－)，溶液呈酸性，故C错误；D项，由表中数据可知，25 ℃时，Kw(H2O)＝1.0×10－14，温度不变Kw不变，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 4.不同温度下水的离子积常数如图所示，下列说法不正确的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 A.图中温度：T3＞T2＞T1 B.图中pH关系：pH(B)＝pH(D)＝pH(E) C.图中五点Kw间的关系：E＞D＞A＝B＝C D.C点可能是显酸性的盐溶液 D 43 解析：水的电离吸热，升高温度促进电离，根 据图知，离子积常数：Kw(T3)＞Kw(T2)＞Kw(T1)， 所以温度：T3＞T2＞T1，A正确；根据图知，B、 D、E三点溶液中的氢离子浓度相等，则pH相等， B正确；温度越高，水的离子积常数越大，Kw间 的关系：E＞D＞A＝B＝C，C正确；C点时Kw＝ 1×10－14，c(OH－)＝1×10－6.5 mol·L－1，c(H＋)＝1×10－7.5 mol·L－1，溶液显碱性，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 5.25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5 的NH4NO3溶液中，发 生电离的水的物质的量之比是(　　) A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶(5×109)∶(5×108) C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 A 45 解析：①pH＝0的H2SO4溶液中c(H＋)＝1 mol·L－1，c(OH－)＝10－14 mol·L－1，H2SO4抑制H2O的电离，则由H2O电离出的c(H＋)＝10－14 mol·L－1；②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝10－13 mol·L－1，Ba(OH)2 抑制H2O的电离，则由H2O电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1；③pH＝10的Na2S溶液，Na2S水解促进H2O的电离，由H2O电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－4 mol·L－1；④pH＝5的NH4NO3溶液，NH4NO3水解促进H2O的电离，由H2O电离出的c(H＋)＝10－5 mol·L－1。4种溶液中发生电离的H2O的物质的量之比等于H2O电离产生的H＋的物质的量之比，其比为10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 6.下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是(　　) A.溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强 B.pH＜7的溶液，可能呈酸性 C.当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便 D.把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 D 47 解析：A项因pH＝－lg c(H＋)，所以pH越小，c(H＋)越大，酸性越强，pH越大，c(H＋)越小，则c(OH－)越大，碱性越强，A项正确；B项在室温下，pH＜7的溶液呈酸性，B项正确；C项当c(H＋)或c(OH－)小于1 mol·L－1时，使用pH表示其酸碱性更为方便，C项正确；D项用pH试纸测溶液pH时，不能把pH试纸直接插入待测溶液中，正确的做法为取一小片pH试纸，放在洁净的表面皿上或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央，然后与标准比色卡对照读取数据，D项错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 7.某温度下重水中存在电离平衡D2O⥫⥬D＋＋OD－，D2O的离子积常数 ＝1.0×10－12，若pD＝－lg c(D＋)，该温度下有关分析不正确的是(　　) A.0.1 mol NaOD溶于重水制成1 L溶液，pD＝11 B.将pD为4的DCl的重水溶液稀释10倍，所得溶液pD为5 C.向30 mL 0.5 mol·L－1NaOD的重水溶液中加入20 mL 0.5 mol·L－1 DCl的重水溶液，所得溶液pD＝10 D.pD＝10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD－)为 1×10－10 mol·L－1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 C 49 解析：A.溶液中c(OD－)＝0.1 mol/L，则c(D＋)＝1.0×10－11 mol/L，pD＝11，故A正确；B.pD＝4的DCl的重水溶液中c(D＋)＝1.0×10－4 mol/L，稀释10倍后c(D＋)＝1.0×10－5 mol/L，pD＝5，故B正确；C.混合溶液中c(OD－)＝＝0.1 mol/L，则c(D＋)＝1.0×10－11 mol/L，pD＝11，故C错误；D.NaOD溶液中的D＋全部由重水电离出来，pD＝10，说明重水电离出的c(D＋)＝1.0×10－10 mol/L，而重水电离出来的D＋和OD－浓度相等，故此溶液中由重水电离出的c(OD－)＝1.0×10－10 mol/L，故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 8.(2025·广东汕尾模拟)常温下，关于溶液稀释的说法正确的是(　　) A.将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水到体积为2 L，pH＝13 B.pH＝3的醋酸溶液加水稀释到原浓度的，pH＝5 C.pH＝4的H2SO4溶液加水稀释到原浓度的，溶液中由水电离产生的 c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1 D.pH＝8的NaOH溶液加水稀释到原浓度的，其pH＝6 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 A 51 解析：A项，c(OH－)＝0.2 mol·L－1，稀释1倍后c(OH－)＝0.1 mol·L－1，则pH＝13，正确；C项，稀释100倍后，H2SO4溶液的pH＝6，则由水电离产生的c(H＋)＝10－8 mol·L－1，错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 9.(2025·福建泉州模拟)常温时，纯水中由水电离出的c(H＋)＝a mol· L－1，pH＝1的盐酸中由水电离出的c(H＋)＝b mol·L－1，0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的氨水等体积混合后，由水电离出的c(H＋)＝ c mol·L－1，则a、b、c的关系正确的是(　　) A.a＞b＝c　　　　　　　　 B.c＞a＞b C.c＞b＞a D.b＞c＞a 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 B 解析：盐酸抑制水的电离，所以b＜a；0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的氨水等体积混合后，生成氯化铵溶液，铵根离子水解促进水的电离，则c＞a，故B正确。 53 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 10.为探究浓度对醋酸电离程度的影响，用pH计测定25 ℃时不同浓度醋 酸的pH结果如下，下列说法正确的是(　　) 浓度/(mol/L) 0.001 0 0.010 0.020 0.10 0.20 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.83 A.实验过程中可以改用广泛pH试纸 B.0.20 mol/L溶液稀释过程中，醋酸电离程度及溶液导电性都增大 C.25 ℃时，电离常数K(CH3COOH)的数量级为10－5 D.CH3COOH溶液稀释过程中不可能出现c(H＋)＞c(OH―)＞c(CH3COO－) C 54 解析：A项，广泛pH试纸测得溶液的pH为范围值，不是精确值，所以实验过程中不能改用广泛pH试纸测定不同浓度醋酸的pH，故A错误； B项，0.20 mol/L醋酸溶液稀释过程中，溶液中的离子浓度减小，溶液导电性减弱，故B错误；C项，由表格数据可知，25 ℃时，0.001 0 mol/L醋酸溶液pH为3.88，则电离常数约为＝10－4.76，电离常数的数量积为10－5，故C正确；D项，在极稀的醋酸溶液中，氢氧根离子浓度大于醋酸根离子浓度，所以醋酸溶液稀释过程中可能出现c(H＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 11.T ℃时，水的离子积常数Kw＝10－13，该温度下，V1 mL pH＝12的Ba(OH)2稀溶液与V2 mL pH＝2的稀硫酸充分反应(混合后的体积变化忽 略不计)，恢复到T ℃，测得混合溶液的pH＝3，则V1∶V2的值为(　　) A.9∶101 B.99∶101 C.1∶100 D.1∶10 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 A 解析：T ℃时，水的离子积常数Kw＝10－13，该温度下，V1 mL pH＝12的Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10－12 mol/L，则c(OH－)＝10－1 mol/L；V2 mL pH＝2的稀硫酸中c(H＋)＝10－2 mol/L，二者反应后恢复到T ℃，测得混合溶液的pH＝3，c(H＋)＝10－3 mol/L，说明酸过量，则c(H＋)＝ mol/L＝10－3 mol/L，解得V1∶V2＝9∶101。 56 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 12.(2025·四川宜宾模拟)在T ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝ 10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示： 序号 NaOH溶液体积 盐酸体积 溶液pH ① 20.00 0.00 8 ② 20.00 20.00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为(　　) A.1 B.4　 C.5　 D.6 B 57 解析：据题意可知在该温度下水的离子积常数是1×10－12，而不是1×10－14。通过①可知，此NaOH溶液中c(OH－)＝10－4 mol·L－1。由②可知，加入20 mL盐酸后溶液的pH＝6，此时恰好完全中和。则c(H＋)＝＝1×10－4 mol·L－1，则c＝4。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 13.常温下，向20.00 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[－lg c(H＋)水]与 所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 A.常温下，Ka(HA)约为10－5 B.M、P两点溶液对应的pH＝7 C.b＝20.00 D.M点后溶液中均存在c(Na＋)＞c(A－) B 59 解析：0.1 mol·L－1 HA溶液中，－lg c(H＋)水 ＝11，c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－11 mol·L－1， 根据常温下水的离子积求出溶液中c(H＋)＝ 10－3 mol·L－1，HA⥫⥬H＋＋A－，c(H＋)＝ c(A－)＝10－3 mol·L－1，Ka(HA)≈＝ 10－5，A项正确；N点水电离出的H＋浓度最 大，说明HA与NaOH恰好完全反应生成NaA，P点溶质为NaOH和NaA，溶液显碱性，即P点pH不等于7，B项错误；0~b段水的电离程度逐渐增大，当达到b点时水的电离程度达到最大，即溶质为NaA，说明HA和NaOH恰好完全反应，b＝20.00，C项正确；M点溶液pH＝7，根据溶液呈电中性，存在c(Na＋)＝c(A－)，M点后，c(Na＋)＞c(A－)，D项正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 60 二、非选择题 14.下表是不同温度下水的离子积数据： 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积常数 1×10－14 Kw 1×10－12 回答下列问题： (1)若25＜t1＜t2，则Kw________(填“＞”“＜”或“＝”)1×10－14，理 由是__________________________________________________________ _______________________________________________。   ＞ 水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，c(H＋)增大，c(OH－)增大，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，Kw增大 解析：水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，所以温度升高，水的离子积增大。 61 (2)在t1 ℃时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7 mol·L－1，则c(OH－)＝___________mol·L－1。该温度下，测得某H2SO4溶液中c(S)＝ 5×10－6 mol·L－1，该溶液中c(OH－)＝___________mol·L－1。   2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 2.4×10－7 5.76×10－9 解析：水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等，Kw＝2.4×10－7×2.4×10－7＝5.76×10－14。该温度下，某H2SO4溶液中c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1，c(OH－)＝ mol·L－1＝5.76×10－9 mol·L－1。 62 (3)25 ℃时，pH＝10的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水电离出的c水(OH－) 分别为___________mol·L－1和___________mol·L－1。   2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 1×10－10 1×10－4 解析：pH＝10说明c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1，水电离产生的c(H＋)与c(OH－)相等，所以pH＝10的NaOH溶液中水电离出的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1；pH＝10的Na2CO3溶液中c(OH－)＝10－4 mol·L－1，全部来自水的电离。 63 15.已知水在25 ℃和100 ℃时，其电离平衡曲线如图所示： 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 (1)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为________。  10∶1 解析：25 ℃时，pH＝9的NaOH溶液中c(OH－)＝10－5 mol·L－1；pH＝4的H2SO4溶液中c(H＋)＝10－4 mol·L－1；若所得混合溶液的pH＝7，则c(OH－)·V(NaOH)＝c(H＋)·V(H2SO4)。故NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为V(NaOH)∶V(H2SO4)＝c(H＋)∶c(OH－)＝10∶1。 64 (2)100 ℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是__________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 a＋b＝14 解析：100 ℃时，水的离子积常数Kw ＝1×10－12。100体积pH＝a的某强酸 溶液中n(H＋)＝100× 1 mol＝ 102－a mol，1体积pH＝b的某强碱溶 液中n(OH－)＝ mol＝10b－12 mol。混合后溶液呈中性，102－a mol＝10b－12 mol，2－a＝b－12，所以a＋b＝14。 65 (3)曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液 中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1_______(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)α2。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 小于 解析：曲线A所对应的温度是25 ℃， pH＝2的HCl溶液，c水(H＋)＝ 10－12 mol·L－1；pH＝11的某BOH溶 液中，c水(H＋)＝10－11 mol·L－1；水 电离产生的H＋的浓度越大，水的电离程度就越大，则α1小于α2。 66 $$