热点强化8 硫的含氧酸盐-【优化探究】2026高考化学一轮复习高考总复习配套课件（人教版）

该高中化学高考复习课件聚焦“硫的含氧酸盐”专题，依据高考评价体系明确了性质与应用、实验制备、物质检验三大考查要求，梳理了常见硫酸盐及硫代硫酸钠等复杂含氧酸盐的核心知识，通过考点权重分析突出硫代硫酸钠制备与性质、亚硫酸盐氧化检验等高频考点，形成系统复习框架。 课件特色体现在“真题演练+技巧点拨+素养融合”，如结合2025年安徽模拟题中Na₂SO₃氧化检验问题，分析硝酸干扰的易错点，培养科学思维中的证据推理能力；以Na₂S₂O₃制备实验为案例，探究装置作用与反应控制，提升科学探究与实践素养。通过“性质对比”“易错警示”模块，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此精准开展专题复习。

第五章　非金属元素及其化合物 热点强化8　硫的含氧酸盐 优化探究 大单元二　元素及其化合物 【讲·热点归纳】 【练·热点突破】 2 【讲·热点归纳】 3 1.常见的硫酸盐 名称 化学式 用途 重晶石 ___________ 白色颜料、胃肠镜的内服药剂等 石膏 ________________ 医学、工业、建筑等使用的材料 胆矾 _________________ 媒染剂、杀虫剂、消毒剂、饲料添加剂和镀铜电解液等 明矾 ____________________ 净水剂、灭火剂、膨化剂、药物等 BaSO4 CaSO4·2H2O CuSO4·5H2O KAl(SO4)2·12H2O 4 2.几种硫的复杂含氧酸盐 (1)硫代硫酸钠(Na2S2O3) 俗名大苏打，它是无色透明的晶体，易溶于水，溶于水后溶液呈碱性。它受热、遇酸易分解，其与酸反应的离子方程式：S2＋2H＋====S↓＋SO2↑＋H2O。它具有较强的还原性，可用作分析试剂及鞣革还原剂。 (2)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)能溶于冷水，在热水中分解，不溶于乙醇。其水溶液有很强的还原性，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。 (3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5) 具有还原性，温度高于150 ℃易分解，在食品加工中常作防腐剂、漂白剂、疏松剂。 (4)过二硫酸钠(Na2S2O8)中S元素的化合价是＋6价，其阴离子S2结构中含有1个过氧键(—O—O—)，性质与过氧化氢相似，具有氧化性，是一种强氧化剂。 5 【练·热点突破】 6 1.(2025·安徽合肥模拟)现有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量该溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙 述正确的是(　　) A.此次实验确定Na2SO3已部分被氧化 B.实验中加入Ba(NO3)2溶液后得到的白色沉淀一定是BaSO4 C.实验中加入足量稀硝酸后得到的白色沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物 D.此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化 2 3 1 D 7 解析：Na2SO3溶液可能部分被氧化变质，则滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀中一定有亚硫酸钡，可能有硫酸钡，加入足量稀硝酸后，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，即此时的白色沉淀是硫酸钡，则此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化。 2 3 1 8 2.实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O的实验装置如图所示(夹持装置略)。可观察到装置②溶液中先析出黄色固体，其量先增多后又减少，当溶液的pH达到7左右时，溶液接近无色，说明反应已完成。下列有关 该实验的说法错误的是(　　) 2 3 1 A.装置③的作用是检验装置②中SO2是否被充分吸收 B.为了使SO2在装置②中被充分吸收，可以减慢SO2的流速 C.装置①中反应的化学方程式为H2SO4＋Na2SO3====Na2SO4＋SO2↑＋H2O D.通过高温蒸发结晶可直接得到产品Na2S2O3·5H2O D 9 解析：在装置①中70% H2SO4与Na2SO3发生复分解反应制取SO2，在装置②中SO2、Na2S、Na2CO3发生反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2==== 3Na2S2O3＋CO2，在装置③中根据SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色检验SO2是否被充分吸收。SO2、H2S都是大气污染物，可根据它们都可以与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，防止大气污染。 A项，SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，可利用这一性质，检验装置②中SO2是否被充分吸收，A正确；B项，为了使SO2在装置②中被充分吸收，可以减慢通入SO2的速率，使SO2缓慢通入装置②混合溶液中，与Na2S、Na2CO3发生反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2====3Na2S2O3 2 3 1 10 ＋CO2，制取得到Na2S2O3，B正确；C项，由于酸性：H2SO4＞H2SO3，所以在装置①中70% H2SO4与Na2SO3发生复分解反应制取SO2，反应的化学方程式为H2SO4＋Na2SO3====Na2SO4＋SO2↑＋H2O，C正确；D项，硫代硫酸钠晶体带有结晶水，若通过高温蒸发结晶，就会失去全部或部分结晶水，应该通过蒸发浓缩、降温结晶的方法获得产品Na2S2O3·5H2O，D错误。 2 3 1 11 3.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题： (1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：________________________________。  2 3 1 2NaHSO3====Na2S2O5＋H2O 12 (2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺： 2 3 1 ①pH＝4.1时，Ⅰ中为____________(写化学式)溶液。  ②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是_______________ _______________。  NaHSO3　 解析：①酸性条件下，SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3。 得到NaHSO3 过饱和溶液 $$