第18讲 硫及其氧化物-【优化探究】2026高考化学一轮复习高考总复习配套课件（人教版）

该高中化学高考复习课件聚焦“硫及其氧化物”专题，依据高考评价体系梳理了硫单质的存在与性质、硫的氧化物（SO₂、SO₃）的性质及应用、硫酸型酸雨防治等核心考点，通过近三年真题分析明确SO₂的还原性与漂白性、实验探究题型为高频考点，构建了“性质梳理-反应归纳-实验设计”的完整复习体系。 课件亮点在于“真题实战+素养导向”的备考设计，如结合2024湖北卷SO₂与Na₂S反应题，运用价类二维图培养科学思维中的模型建构能力，通过SO₂和CO₂混合气体检验流程训练科学探究与实践中的实验设计素养。特设“易错判断”模块（如SO₂使石蕊褪色误区）和“答题模板”，助力学生掌握氧化还原反应分析技巧，教师可据此实现考点精准突破与学情高效诊断。

第五章　非金属元素及其化合物 第18讲　硫及其氧化物 优化探究 大单元二　元素及其化合物 [导航·复习目标]　1.了解硫的存在、性质和用途。2.认识硫的氧化物的性质、应用以及对生态环境的影响。3.了解硫酸型酸雨的形成及防治方法。 2 考点一　硫单质 考点二　硫的氧化物 练真题 明考向 课时作业18　硫及其氧化物 3 考点一　硫单质 4 1.硫元素的存在形态 (1)游离态：硫单质俗称___________，主要存在于火山口附近或地壳的岩层中。 (2)化合态：主要以___________和___________的形式存在。常见物质的化学式如下表。 梳理 必备知识 硫黄 硫化物 硫酸盐 黄铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 __________ __________ ______________ ________________ FeS2 CuFeS2 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O 5 2.硫单质的性质 (1)物理性质 色、态 溶解性 黄色晶体 ___________溶于水，__________溶于酒精，__________溶于CS2 难 微 易 6 (2)化学性质 Fe＋SFeS 2Cu＋SCu2S 低 H2＋SH2S　 S＋O2SO2 7 (1)硫有S2、S4、S6等同素异形体，S6转化为S4、S2属于化学变化。 (　　) (2)硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3。(　　) (3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。 (　　) (4)残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除 去。(　　) √ × √ √ 8 1.(2025·江苏苏州阶段检测)下列说法正确的是(　　) A.硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳 B.硫与氢气反应，体现了硫的还原性 C.硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 D.从硫元素的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂 提升 关键能力 D 解析：硫易溶于二硫化碳，A错误；硫与氢气反应生成硫化氢，其中硫元素的化合价降低，表现氧化性，B错误；硫与铜粉反应生成Cu2S，C错误；硫单质中硫元素的化合价为0价，在反应中既可以作氧化剂，化合价降低，也可以作还原剂，化合价升高，D正确。 9 2.在下列反应中硫元素只表现氧化性的是(　　) A.2Al＋3SAl2S3 B.S＋2H2SO4(浓)2H2O＋3SO2↑ C.H2SH2＋S D.3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O A 10 解析：A项，该反应中S元素的化合价由0价变为－2价，所以S元素只表现氧化性；B项，该反应中S元素的化合价由0价、＋6价变为＋4价，所以S元素表现还原性和氧化性；C项，该反应中S元素的化合价由－2价变为0价，所以S元素只表现还原性；D项，该反应中S元素的化合价由0价变为－2价、＋4价，所以S元素表现氧化性和还原性。 11 3.单质硫与可溶性硫化物溶液作用生成多硫化物，如Na2S(aq)＋(x－1) S====Na2Sx(x一般为2~6)；多硫化物在酸性溶液中不稳定，易歧化： As2S3＋2Na2S2(aq)====As2S5＋2Na2S。下列说法错误的是(　　) A.As2S3 (其中As显＋3价)是多硫化物 B.As2S5是氧化产物 C.Na2S2中阴、阳离子个数比为1∶2 D.久置Na2S溶液遇酸可能变浑浊 A 12 解析：由题干信息知，多硫离子中S元素化合价为－价＞－2价，而As2S3中S元素为－2价，是正常硫化物，A错误； As2S3发生氧化反应生成氧化产物As2S5，B正确；Na2S2中阴、阳离子分别为、Na＋，个数比为1∶2，C正确；久置Na2S溶液被空气中氧气氧化后生成单质硫，S与Na2S溶液进一步反应生成多硫化物，多硫化物在酸性条件下易歧化，可能生成单质硫，溶液变浑浊，D正确。 13 考点二　硫的氧化物 14 1.二氧化硫(SO2) (1)物理性质 SO2是无色、___________气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于 水，通常状况下，1体积的水可以溶解约___________体积的二氧化硫。 梳理 必备知识 有刺激性 40 15 (2)化学性质 16 按要求完成下列化学方程式： SO2＋H2O⥫⥬H2SO3 2NaOH＋SO2 ====Na2SO3＋H2O 2SO2＋O2 2SO3 Cl2＋SO2＋2H2O ====2HCl＋H2SO4 品红 17 (3)实验室制法 药品 反应原理 ①固体Na2SO3、较浓H2SO4 Na2SO3＋H2SO4====Na2SO4＋SO2↑＋H2O ②铜、浓H2SO4 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 18 2.三氧化硫(SO3) (1)物理性质 熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下为___________态，标准状况下 为___________态。 (2)化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： 液 固 SO3＋H2O ====H2SO4 CaO＋SO3 ====CaSO4 SO3＋Ca(OH)2 ====CaSO4＋H2O 19 3.硫的氧化物的污染与治理 (1)硫的氧化物的来源、危害及治理 石油和煤 含硫矿石 5.6 脱硫 (2)硫酸型酸雨的形成途径 途径1：2SO2＋O2 2SO3，SO3＋H2O====H2SO4。 途径2：SO2＋H2O⥫⥬H2SO3，2H2SO3＋O2====2H2SO4。 4.三类漂白剂的比较 类型 原理 举例 特点 氧化型 将有机色质内部“生色 团”破坏掉 次氯酸及盐、过氧化物、O3等 不可逆、持久 加合型 与有色物质内部“生色 团”“化合”成无色物质 SO2 可逆、不持久 吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理变化 (1)标准状况下，2.24 L SO3中含有硫原子数为0.1NA。(　　) (2)将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。(　　) (3)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆。(　　) (4)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中， 漂白效果更好。(　　) (5)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同。 (　　) × × × × × 22 一、二氧化硫的性质 1.将SO2气体分别通入下列五种溶液中： 提升 关键能力 回答下列问题： (1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液_______，证明SO2具有 ____________性。  褪色 还原 23 (2)试管②中的实验现象：品红溶液____________，证明SO2具有 ____________性。  (3)试管③中能否观察到沉淀____________(填“能”或“否”)。  褪色 漂白 否 24 (4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是________(填化学式，下同)。  (5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是_________，用离子方程式表示 产生沉淀的过程：______________________________________________ _________。  BaSO4　 BaSO3 SO2＋2OH－====S＋H2O，Ba2＋＋S==== BaSO3↓ 25 2.探究SO2还原Fe3＋、I2可使用的药品和装置如图所示。 (1)实验室常用亚硫酸钠与70%硫酸加热制备二氧化硫，写出该反应的化 学方程式：______________________________________。  Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋H2O 26 (2)B中可观察到的现象是______________________。  (3)C的作用是___________________________。  (4)设计实验检验A中SO2与Fe3＋反应所得还原产物： _________________________________________________________________________________________________。  溶液蓝色变浅直至褪色 吸收SO2尾气，防止污染空气 取少量实验后的A中溶液于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明反应所得还原产物为Fe2＋ 27 二、二氧化硫的检验 3.如下是检验某无色气体A中是否含有SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题： (1)B中加入的试剂是____________，作用是__________。  品红溶液 检验SO2 28 (2)C中加入的试剂是__________________，作用是_________________ _______________。  酸性KMnO4溶液 除去SO2并检验 SO2是否除尽 (3)D中加入的试剂是_______________，作用是___________。  澄清石灰水 检验CO2 (4)实验时，C中应观察到的现象是________________________________ ________。  酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色 29 解析：检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。 30 检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊,检验二者同时存在的一般流程为 流程设计 检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 [注意]　有时为简化装置,可将除去SO2和检验SO2是否除尽的装置合并为一个装置,试剂选用较浓的酸性KMnO4溶液,现象是酸性 KMnO4 溶液颜色变浅。 练真题 明考向 1.(2024·湖北卷)过量SO2与以下0.1 mol·L－1的溶液反应，下列总反应 方程式错误的是(　　)   溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2＋2Na2S====3S↓＋2Na2SO3 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3＋SO2＋2H2O====2FeCl2＋H2SO4＋2HCl C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2＋2CuCl2＋2H2O====2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl D Na2CO3 (含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2＋Na2CO3＋H2O====CO2＋2NaHSO3 A 解析：过量SO2与0.1 mol·L－1的Na2S溶液反应，产生的淡黄色沉淀是 S，还生成NaHSO3，SO2过量不能生成Na2SO3，因此，总反应的化学方程式为5SO2＋2Na2S ＋2H2O====3S↓＋4NaHSO3，A错误；过量 SO2与0.1 mol·L－1的FeCl3溶液反应，生成FeCl2、H2SO4、HCl，总反应的化学方程式为2FeCl3＋SO2＋2H2O====2FeCl2＋H2SO4＋2HCl，B正确；过量SO2与0.1 mol·L－1的CuCl2溶液反应，生成的白色沉淀是CuCl，总反应的化学方程式为SO2＋2CuCl2＋2H2O====2CuCl↓＋H2S＋2HCl，C 正确；Na2CO3水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量 SO2与0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液反应，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为2SO2＋Na2CO3＋H2O====CO2＋2NaHSO3，D正确。 34 2.(2023·广东卷)按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管， 关闭活塞。下列说法正确的是(　　) A.Ⅰ中试管内的反应，体现H＋的氧化性 B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性 C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D.撤掉水浴加热，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 C 35 解析：Ⅰ中发生反应S2＋2H＋====S↓＋SO2↑＋H2O，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。Ⅰ中试管内发生反应S2＋2H＋====S↓＋SO2↑＋H2O ，氢元素化合价不变， H＋不体现氧化性，A错误；Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，B错误；Ⅰ中试管内发生反应S2＋2H＋====S↓＋SO2↑＋H2O，Ⅲ中试管内发生反应2S2－＋SO2＋2H2O====3S↓＋4OH－，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，C正确；撤掉水浴加热，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，D错误。 36 3.(2022·江苏卷)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 (　　) A.用装置甲制取SO2气体 B.用装置乙制取SO2水溶液 C.用装置丙吸收尾气中的SO2 D.用干燥pH试纸检验SO2水溶 液的酸性 C 37 解析：60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4＋2NaHSO3==== Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，因此装置甲可以制取SO2气体；气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取SO2水溶液；SO2不与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2；SO2水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性。 38 4.(2023·浙江6月选考)工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。 请回答： (1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱除，写出反应方程式_____________________________________。  2SO2＋O2＋2CaCO32CaSO4＋2CO2 解析：含硫矿物经煅烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气、碳酸钙反应生成硫酸钙和二氧化碳，二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，三氧化硫和等 物质的量的甲醇发生已知反应生成A： 。 (1)氧气具有氧化性，能将四价硫氧化为六价硫，二氧化硫、空气中氧气和碳酸钙高温反应生成硫酸钙和二氧化碳，反应方程式为2SO2＋O2＋2CaCO32CaSO4＋2CO2。 (2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。 ①下列说法正确的是____________(填字母)。  A.燃煤中的有机硫主要呈正价 B.化合物A具有酸性 C.化合物A是一种无机酸酯 D.工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓H2SO4吸收 ②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是_________________ ____________________。  BCD 硫酸分子能形成 更多的分子间氢键 解析：①硫的电负性大于碳、氢等，故燃煤中的有机硫主要呈负价，A错误；根据分析可知，化合物A分子中与硫直接相连的基团中有—OH， 故能电离出氢离子，具有酸性，B正确；化合物A含有 基团，类似酯基—COOR结构，为硫酸和醇生成的酯，是一种无机酸酯，C正确；工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓H2SO4吸收用于生产发烟硫酸，D正确； ②一定压强下，化合物A分子中只有1个—OH能形成氢键，而硫酸分子中有2个—OH形成氢键，故导致化合物A的沸点低于硫酸。 (3)设计实验验证化合物A中含有S元素_____________________________ ______________________________________________________________ ____________________________________________；写出实验过程中涉 及的反应方程式________________________________________________ ____________________________________。  取化合物A加入足量氢氧化钠溶液，加热，充分反应后加入过量盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化 钡溶液生成白色沉淀，说明化合物A中含有S元素 ＋2NaOHCH3OH＋Na2SO4＋H2O、 Na2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2NaCl 解析：由分析可知，A为 ，A碱性水解可以生成硫酸 钠、甲醇，硫酸根离子能和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故实验设计为取化合物A加入足量氢氧化钠溶液，加热，充分反应后加入过量盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡溶液生成白色沉淀，说明化 合物A中含有S元素；涉及的反应方程式为 ＋2NaOH CH3OH＋Na2SO4＋H2O、Na2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2NaCl。 课时作业18　硫及其氧化物 46 一、选择题 1.我国晋代《抱朴子》中描述了“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成 丹砂”。下列有关叙述正确的是(　　) A.“丹砂”和“水银”都是化合物 B.该描述中的反应是可逆反应 C.水银有恒定的体积膨胀系数，被用于制作温度计 D.“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原” 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 C 47 解析：水银(Hg)是单质，A错误；“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，前者需要加热，后者常温下反应，不是同一条件，故不是可逆反应，B错误；体积膨胀系数是表征物体热膨胀性质的物理量，水银有恒定的体积膨胀系数，受热时体积变化均匀，可用于制作温度计，C正确；“积变又还成丹砂”发生的反应是Hg＋S====HgS，Hg发生了氧化反应，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 48 2.热NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S＋NaOHNa2SO3＋ Na2S＋H2O(未配平)。下列说法不正确的是(　　) A.方程式中含钠元素的化合物均含离子键和共价键 B.生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为1∶2 C.方程式中S和H2O的化学计量数相同 D.清洗之后的废液呈碱性 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 A 49 解析：方程式中含钠元素的化合物为NaOH、Na2SO3、Na2S，其中NaOH、Na2SO3均含离子键和共价键，Na2S只有离子键，故A错误；根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式为3S＋6NaOHNa2SO3＋2Na2S＋3H2O，所以生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为1∶2，故B、C正确；生成的Na2SO3、Na2S都属于强碱弱酸盐，水解呈碱性，所以清洗之后的废液呈碱性，故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 50 3.SO2属于大气污染物，可用H2与SO2在加热条件下反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 下列说法正确的是(　　) A.SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨 B.可用CuSO4溶液检验是否有气体X生成 C.在100~200 ℃时发生的是置换反应 D.工业上可用浓硝酸处理尾气中的SO2 B 51 解析：酸雨的pH＜5.6，A错误；气体X为H2S，能与CuSO4溶液反应生成黑色的硫化铜沉淀，所以可用CuSO4溶液检验是否有气体X生成，B正确；在100~200 ℃时发生的反应为2H2S＋SO23S＋2H2O，不是置换反应，C错误；若用浓硝酸处理工业尾气中的SO2，会产生含氮元素的大气污染物(即氮的氧化物)，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 4.为研究二氧化硫的性质，某兴趣小组设计如图所示装置进行实验。将少量H2SO4溶液缓慢推入Na2SO3粉末处，发生反应。下列说法不正确的 是(　　) A.气球先变大后变小，体现了SO2的水溶性 B.石蕊试纸变红，说明SO2溶于水显酸性 C.品红溶液褪色，体现了SO2的还原性 D.加热褪色后的溶液又变红，说明SO2与品 红生成不稳定的无色物质 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 C 53 解析：注射器中硫酸注入盛有亚硫酸钠的导管中反应生成二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物可使湿润紫色石蕊试纸变红，具有漂白性可使品红溶液褪色，同时易溶于水。A项，反应产生SO2使气球变大，后来SO2溶于水，气球变小，故气球先变大后变小，体现了SO2的水溶性，A正确；B项，SO2和水反应生成H2SO3，H2SO3电离出H＋而使其溶液呈酸性使石蕊试纸变红，B正确；C项，二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色，所以品红溶液中通入SO2气体，品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，但无法说明二氧化硫的还原性，C错误；D项，加热褪色后的溶液又变红，说明SO2与品红生成不稳定的无色物质使品红溶液褪色，加热后无色物质分解，溶液又变红，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 5.为确定某纯净的气体Q的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的 是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 选项 操作及现象(现象在括号内) 结论 A 闻Q气味(有刺激性)酸性KMnO4溶液(褪色) Q一定是SO2 B 闻Q气味(有刺激性)澄清石灰水(变浑浊) Q可能是SO2 C Q品红溶液(褪色)变红色 Q一定是SO2 D Q紫色石蕊溶液(先变红色后褪色) Q一定不是SO2 A 解析：硫化氢、二氧化硫等均能被酸性高锰酸钾溶液氧化且均有刺激性气味，由现象可知Q不一定是SO2，故A错误。 55 6.(2025·广东汕头模拟)物质类别和核心元素的化合价是认识物质的两个重要维度。如图为硫及其化合物的“价—类”二维图，下列说法错误 的是(　　) A.附着有a的试管，可用CS2清洗 B.b和d反应生成a时，d发生还原反应 C.b、c两种氧化物的VSEPR模型相同 D.g的钠盐可与f的稀溶液反应生成a和b 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 B 56 解析：根据题图可知，d为H2S、a为S、b为 SO2、c为SO3、e为亚硫酸、f为硫酸、g为 含有硫代硫酸根的盐。A项，a为S，硫微 溶于酒精，易溶于二硫化碳，故附着有a的 试管，常用二硫化碳洗涤，A正确；B项， a为S、b为SO2、d为H2S，反应的方程式为 2H2S＋SO2====3S＋2H2O，H2S中硫元素的化合价升高，发生氧化反 应，B错误；C项，b为SO2，价层电子对数为2＋(6－2×2)＝3， 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 VSEPR模型为平面三角形，c为SO3，价层电子对数为3＋(6－3×2)＝3，VSEPR模型为平面三角形，C正确；D项，g为含有硫代硫酸根的盐，g的钠盐为Na2S2O3，f为硫酸，Na2S2O3与稀硫酸发生歧化反应，生成S和SO2，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 7.碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图： 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 下列说法正确的是 (　　) A.分离器中的物质分离操作为过滤 B.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环” C.该工艺中HI的量没有改变，可视为该工艺的催化剂 D.碘循环工艺的总反应为 2SO2＋4H2O＋I2====H2＋2H2SO4＋2HI B 59 解析：分离器中含有硫酸和氢碘酸，不能用过滤法来分离，二者沸点不同，应该用蒸馏法来分离，故A错误；该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”，故B正确；该工艺中HI是中间产物，故C错误；碘循环工艺的总反应为SO2＋2H2OH2SO4＋H2，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 8.(2025·河北衡水模拟)金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后可 用于制硫酸，实现资源化利用。下列化学反应表示正确的是(　　) A.硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H2SO3＋O2====H2SO4 B.用足量的石灰乳吸收废气中的SO2：Ca2＋＋SO2＋2OH－====CaSO3↓＋H2O C.SO2通入足量的硝酸钡溶液中有白色沉淀生成： 3Ba2＋＋3SO2＋2N＋2H2O====3BaSO4↓＋2NO＋4H＋ D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋SO2＋2ClO－＋H2O====CaSO3↓＋2HClO 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 C 61 解析：A项，氧原子个数不相等，不符合质量守恒定律，A错误；B项，石灰乳是浊液，不能拆写成离子形式，B错误；C项，SO2在酸性条件下可与N发生氧化还原反应：3Ba2＋＋3SO2＋2N＋2H2O==== 3BaSO4↓＋2NO＋4H＋，C正确；D项，SO2具有还原性，Ca(ClO)2具有强氧化性，会发生氧化还原反应，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 9.玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热NaOH溶液洗涤除去，发生如下反应： ①3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O　 ②(x－1)S＋Na2SNa2Sx (x＝2~6) ③S＋Na2SO3Na2S2O3 下列说法正确的是(　　) A.反应①②③中，硫单质的作用相同 B.反应①中，每消耗1 mol硫单质转移4 mol电子 C.0.96 g硫单质与a mL 2 mol·L－1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2S和Na2SO3，则a＝60 D.1.28 g硫单质与10 mL 2 mol·L－1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2Sx和Na2S2O3，则x＝5 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 D 63 解析：A项，由题干方程式可知，反应①3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中S既是氧化剂又是还原剂，反应②(x－1)S＋Na2S Na2Sx (x＝2~6)中S是氧化剂，反应③S＋Na2SO3Na2S2O3中S是还原剂，故反应①②③中，硫单质的作用不相同，A错误；B项，分析反应①3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O可知，每消耗3 mol硫单质转移4 mol电子，B错误；C项， 0.96 g即＝0.03 mol硫单质与a mL 2 mol·L－1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2S和 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 Na2SO3，则反应方程式为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，则 a mL＝×1 000 mL·L－1＝30 mL，则a＝30，C错误；D项，1.28 g硫单质与10 mL 2 mol·L－1热NaOH溶液恰好完全反应，n(S)＝＝0.04 mol，n(NaOH)＝0.01 L×2 mol·L－1＝0.02 mol，设生成a mol Na2Sx和b mol Na2S2O3，则由Na原子守恒有2a＋2b＝0.02，由S原子守恒有ax＋2b＝0.04，由电子守恒有2a＝4b，解得x＝5，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 二、非选择题 10.(2025·广东深圳高三月考)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究，采取的操作及对应现象如下表： 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 操作 现象 ①取4 g漂粉精固体，加入 100 mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色 ②过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色 ①液面上方出现白雾； ②稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ③稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 66 (1)操作②中pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是______________。Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式为__________________________________________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 碱性、漂白性 2Cl2＋2Ca(OH)2====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 解析：pH试纸先变蓝，体现了漂粉精溶液具有碱性，后褪色体现了漂粉精溶液具有漂白性；Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 (2)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象①的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验： a.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验白雾，无变化； b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ⅰ.实验a的目的是______________________________________。  ⅱ.由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是____________________ __________________________________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2的干扰 若白雾中含有SO2，加入AgNO3溶液后会产生白色沉淀 解析：ⅰ.实验过程中有氯气生成，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2的干扰。 ⅱ.若白雾中含有SO2，可以被硝酸氧化成硫酸，硫酸与AgNO3溶液反应产生硫酸银白色沉淀，所以通过实验a、b不能判断白雾中含有HCl。 (3)现象②中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实 验是___________________________________________________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色 解析：漂粉精的有效成分为次氯酸钙，次氯酸根离子具有强氧化性，在酸性溶液中可以氧化氯离子为氯气，故可向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色。 (4)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。 ①向沉淀X中加入稀盐酸，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液， 产生白色沉淀，沉淀X中含有的物质是__________。  ②用化学方程式解释现象③中黄绿色褪去的原因： ___________________________________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 CaSO4　 Cl2＋SO2＋2H2O====2HCl＋H2SO4 解析：①取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为S，故沉淀X为CaSO4。②溶液呈黄绿色，说明有Cl2生成，Cl2能与SO2反应生成盐酸与硫酸，故黄绿色褪去，发生反应的化学方程式为Cl2＋SO2＋2H2O====2HCl＋H2SO4。 $$