第16讲 氯及其重要化合物-【优化探究】2026高考化学一轮复习高考总复习配套课件（人教版）

该高中化学高考复习课件聚焦“氯及其重要化合物”专题，依据高考评价体系梳理了氯的性质与应用、氯气实验室制法两大核心考点，通过近5年真题分析明确“实验装置分析”占35%、“性质推断”占40%的高频考点分布，构建了从物质性质到实验应用的完整知识体系。 课件亮点在于“真题情境探究+科学思维建模”，如以2024广东卷Cl₂制备装置为案例，剖析“装置连接-缺陷分析-改进方案”三步解题法，培养科学探究与实践素养。特设“易错警示库”（如氯水成分辨析、次氯酸盐失效原理）和“实验模板”，助力学生掌握实验题得分技巧，教师可据此实施精准复习，提升备考效率。

第五章　非金属元素及其化合物 第16讲　氯及其重要化合物 优化探究 大单元二　元素及其化合物 [导航·复习目标]　1.了解氯及其重要化合物的主要性质、应用以及对生态环境的影响。2.掌握实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项，增强绿色环保意识。 2 考点一　氯及其重要化合物的性质和应用 考点二　氯气的实验室制法 练真题 明考向 课时作业16　氯及其重要化合物 3 考点一 氯及其重要化合物的性质和应用 4 1.氯气的物理性质 氯气是一种___________色、有___________气味的气体，密度比空气的___________，沸点－34.6 ℃，___________液化。在25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气。 [注意]　实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用 手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔(如图所示)。 梳理 必备知识 黄绿 刺激性 大 易 5 2.氯气的化学性质 (1)氧化性 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 棕红 Cu＋Cl2CuCl2 棕黄 苍白 Cl2＋2KI====2KCl＋I2 Cl2＋SO2＋2H2O==== H2SO4＋2HCl Cl2＋2FeCl2====2FeCl3 6 (2)歧化反应 ①氯气溶于水，部分氯气与水反应，离子方程式为__________________ _____________。 ②Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式：____________________________ ___________。 ③Cl2与石灰乳反应的化学方程式：____________________________ ___________________。 Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋ Cl－＋HClO Cl2＋2OH－====Cl－＋ClO－ ＋H2O 2Ca(OH)2＋2Cl2====CaCl2＋ Ca(ClO)2＋2H2O 7 3.氯水的成分和性质 (1)氯水中的三个平衡、七种微粒 三个平衡 七种微粒 ①Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO； ②HClO⥫⥬H＋＋ClO－； ③H2O⥫⥬H＋＋OH－ 8 (2)氯水性质的多样性 9 4.次氯酸和次氯酸盐 (1)次氯酸 弱 2HClO2HCl＋O2↑ 棕色 10 (2)漂白液 NaClO 2NaOH＋Cl2====NaCl＋NaClO＋H2O 11 (3)漂白粉 CaCl2和Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 2Cl2＋2Ca(OH)2====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 碱 氧化 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO 2HClO2HCl＋O2↑ (1)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移的电子数为0.5NA。(　　) (2)氯水显酸性，可用pH试纸测定氯水的pH。(　　) (3)氯气可以使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性。(　　) (4)向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末，能增强氯水的漂白 效果。(　　) (5)NaClO是“84”消毒液的有效成分，在使用“84”消毒液时，将其在 空气中放置一段时间后漂白效果更好。(　　) × × × × √ 13 一、氯气和氯水 1.(2025·云南昆明模拟)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它 具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 (　　) A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B.通常状况下，干燥的氯气能与Fe反应 C.金属钠在氯气中燃烧，生成白烟 D.镁可以在氯气中燃烧，生成氯化镁 提升 关键能力 B 14 解析：因红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧生成固体氯化铜，则会观察到棕黄色的烟，故A正确；铁与氯气在加热的条件下才能反应，则干燥的氯气与Fe在通常状况下不反应，故B错误；钠在氯气中燃烧，生成白色的烟，故C正确；镁可以在氯气中燃烧，生成氯化镁，故D正确。 15 2.根据下列装置图回答问题。 (1)装置A、B通入干燥的Cl2后，观察到的现象是___________________ _______________________________________，根据现象可得出的结论 是_____________________________________________。  装置A中干燥的红色布条不褪色，装置B中湿润的红色布条褪色 Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性 16 (2)装置B中发生反应的离子方程式是___________________________。 (3)实验开始后，观察到装置C中的现象是_______________________。  Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO 溶液先变为红色，后褪色 17 (4)通入Cl2时，装置D中发生反应的离子方程式是_________________________________________。  (5)装置E中发生反应的离子方程式是__________________________。  (6)装置F的作用是_________________________。  H2O＋S＋Cl2====2H＋＋S＋2Cl－ 2Fe2＋＋Cl2====2Fe3＋＋2Cl－ 吸收氯气，防止污染环境 18 二、含氯消毒剂 3.某消毒液的主要成分为NaClO，已知饱和NaClO溶液的pH约 为11。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(　　) A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－====ClO－＋Cl－＋H2O B.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生Cl2：ClO－＋Cl－＋ 2H＋====Cl2↑＋H2O C.该消毒液加白醋，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－====HClO＋CH3COO－ D.该消毒液中加少量FeSO4溶液生成红褐色沉淀：2Fe2＋＋ClO－＋5H2O====Cl－＋2Fe(OH)3↓＋4H＋ D 19 解析：用NaOH溶液吸收Cl2可以制备NaClO，即发生Cl2＋2OH－==== ClO－＋Cl－＋H2O，故A合理；消毒液中的ClO－与洁厕灵中的Cl－酸性条件下会反应产生Cl2，即发生ClO－＋Cl－＋2H＋====Cl2↑＋H2O，故B合理；该消毒液中的NaClO和醋酸会发生复分解反应生成次氯酸，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－====HClO＋CH3COO－，故C合理；该消毒液呈碱性，所以加少量FeSO4溶液，会发生2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O====Cl－＋2Fe(OH)3↓，故D不合理。 20 4.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒；NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。 (1)NaClO2在酸性条件下反应生成ClO2和NaCl，写出反应的离子方程 式： _____________________________________。  (2)ClO2在强碱性环境中失效，可能的原因是会发生歧化反应生成Cl和Cl，写出反应的离子方程式： ____________________________ ______________。  5Cl＋4H＋====Cl－＋4ClO2↑＋2H2O 2ClO2＋2OH－====Cl＋ Cl＋H2O (3)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效 氯含量为____________(计算结果保留两位小数)。  1.57 解析： NaClO2在杀菌消毒的过程中被还原为Cl－，则1 mol NaClO2得到电子的物质的量为4 mol，1 mol(即71 g)Cl2被还原为Cl－时得到电子的物质的量为2 mol，故1 g NaClO2得到电子的物质的量为 mol，根据“有效氯含量”的定义可知，NaClO2的有效氯含量约为1.57。 考点二　氯气的实验室制法 23 1.制取原理 梳理 必备知识 写出下列有关反应的离子方程式： (1)MnO2和浓盐酸：________________________________________。  (2)Ca(ClO)2与浓盐酸：_________________________________。  (3)KClO3与浓盐酸：_________________________________。  (4)KMnO4与浓盐酸：____________________________________________。  MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ClO－＋Cl－＋2H＋====Cl2↑＋H2O Cl＋5Cl－＋6H＋====3Cl2↑＋3H2O 2Mn＋10Cl－＋16H＋====2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O 24 2.实验装置 25 饱和食盐水 浓硫酸 向上排空气 排饱和食盐水 淀粉-KI 品红 26 (1)用MnO2制备氯气时，若无浓盐酸，可用稀盐酸代替。(　　) (2)用饱和NaHCO3溶液可以除去Cl2中混有的HCl。(　　) (3)浓硫酸和碱石灰都可干燥Cl2。(　　) (4)用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满。(　　) (5)含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，能得到0.1 mol Cl2。 (　　) (6)Cl2能和碱液发生反应，故实验室中尾气处理时可用澄清石灰水。 (　　) × × × × × × 27 1.(2025·天津模拟)欲用如图所示装置制备干燥的氯气，下列相关说法 中正确的是 (　　) 提升 关键能力 A.烧瓶内装入的固体是MnO2 B.按气流方向，装置的连接顺序是 aedcbgfcbh C.装置乙可干燥氯气，还可防止装 置戊中水蒸气进入集气瓶 D.可用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯气 C 28 解析：MnO2与浓盐酸反应需要加 热，装置甲没有加热条件，故A错 误；收集Cl2的方法应为向上排空 气法，装置的连接顺序是 aedcbfgcbh，故B错误；装置乙是 干燥装置，实验目的是制得干燥的氯气，装置乙要用到两次，既要除去生成Cl2中的水蒸气，又要防止戊中的水蒸气进入，故C正确；检验氯气需要用湿润的淀粉碘化钾试纸，故D错误。 29 2.某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略)： 已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3Mn＋2H2O====2Mn＋MnO2↓＋4OH－。 回答下列问题: 30 (1)装置A中a的作用是___________________________；装置C中的试剂 为____________；装置A中制备Cl2的化学方程式为_________________ _________________________。  平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 NaOH溶液 Ca(ClO)2＋4HCl(浓) ====CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O 解析：装置A中的a为恒压滴液漏斗， 它的作用是平衡气压，使浓盐酸顺 利滴下，C的作用是吸收反应不完的 Cl2，可用NaOH溶液吸收，Ca(ClO)2 和浓盐酸在A中发生归中反应产生Cl2，反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl(浓)====CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。 31 (2)下述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是___________________________________________。  在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶 解析：锰酸钾在浓强碱溶液中可稳 定存在，碱性减弱时易发生3Mn＋ 2H2O====2Mn＋MnO2↓＋4OH－，一部分Mn转化为MnO2，导致最终KMnO4的产率低，而浓盐酸易挥发，直接导致B中浓强碱溶液的浓度减小，故改进措施是在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶吸收挥发出来的HCl。 32 练真题 明考向 1.(2024·广东卷)1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期 目的的是(　　) A.制备Cl2 B.净化、干燥Cl2   C.收集Cl2 D.验证Cl2的氧化性 A 解析：利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，A符合题意；实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B不符合题意；氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，C不符合题意；H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意。 2.(2024·浙江1月选考)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液， 下列说法不正确的是(　　) A.漂白液的有效成分是NaClO B.ClO－水解生成HClO使漂白液呈酸性 C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D.NaClO溶液比HClO溶液稳定 B 解析：漂白液的主要成分是NaClO和NaCl，有效成分是次氯酸钠，A正确；ClO－水解生成HClO，水解方程式为ClO－＋H2O⥫⥬HClO＋OH－，使漂白液呈碱性，B错误；通入CO2后，发生反应NaClO＋CO2＋H2O ====NaHCO3＋HClO，漂白液消毒能力增强，C正确；次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以热稳定性NaClO＞HClO，D正确。 3.(2022·浙江6月选考)关于反应Cl2(g)＋H2O(l)⥫⥬HClO(aq)＋H＋(aq)＋ Cl－(aq)　ΔH＜0，达到平衡后，下列说法不正确的是(　　) A.升高温度，氯水中的c(HClO)减小 B.氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大 C.取氯水稀释，c(Cl－)/c(HClO)增大 D.取两份氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度 D 解析：HClO受热易分解，升高温度，HClO分解，平衡正向移动，c(HClO)减小，A正确；氯水中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子和氢离子结合生成醋酸分子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，c(HClO)增大，B正确；氯水稀释，平衡正向移动，而c(HClO)和c(Cl－)均减小，但HClO本身也存在电离平衡HClO⥫⥬H＋＋ClO－，稀释促进了HClO的电离，使c(HClO)减小更多，因此增大，C正确；氯水中加硝酸银产生白色沉淀，证明溶液中有氯离子，氯水中加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，证明生成了碘单质，溶液中有强氧化性的物质，而氯气和次氯酸都有强氧化性，不能证明反应物和生成物共存，即不能证明上述反应存在限度，D错误。 4.(2022·北京卷)某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。 资料：ⅰ.Mn2＋在一定条件下可被Cl2或ClO－氧化成MnO2(棕黑色)、Mn(绿色)、Mn(紫色)。 ⅱ.浓碱性条件下，Mn可被OH－还原为Mn。 ⅲ.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关；NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图(夹持装置略)。 序号 物质a C中实验现象 通入Cl2前 通入Cl2后 Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 5%NaOH 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 40%NaOH 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 (1)B中试剂是________________。  饱和NaCl溶液 解析：在装置A中HCl与KMnO4发生反应制取Cl2，由于盐酸具有挥发性， 为排除HCl对Cl2性质的干扰，在装置B中盛有饱和NaCl溶液，除去Cl2 中的杂质HCl，在装置C中通过改变溶液的pH，验证不同条件下Cl2与MnSO4反应，装置D是尾气处理装置，目的是除去多余Cl2，防止造成大气污染。 (1)B中试剂是饱和NaCl溶液，其作用是吸收Cl2中的杂质HCl气体。 (2)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为___________________________________。  2Mn(OH)2＋O2====2MnO2＋2H2O 解析：通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中Mn2＋与OH－反应产生 Mn(OH)2白色沉淀，该沉淀不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为MnO2棕黑色沉淀，则Ⅱ、Ⅲ 中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为2Mn(OH)2＋O2====2MnO2＋2H2O。 (3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的 认识是______________________________________。  Mn2＋的还原性随溶液碱性的增强而增强 解析：对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是Mn2＋的还原性随溶液碱性的增强而增强。 (4)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将Mn氧化为Mn。 ①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因_________________ _____________________， 但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。 NaCl＋NaClO＋H2O Cl2＋2NaOH==== 解析：Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，使溶液碱性减弱，化学方程式为Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O。 ②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式 为________________________________________； 溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被____________(填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。  4Mn＋4OH－====4Mn＋O2↑＋2H2O Cl2 解析：取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色是由于在浓碱条件下，Mn可被OH－还原为Mn，根据得失电子守恒、电荷守恒及元素质量守恒可知，该反应的离子方程式为4Mn＋4OH－====4Mn＋O2↑＋2H2O；溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被Cl2氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 ③取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是______________________________________________。  3ClO－＋2MnO2＋2OH－====2Mn＋3Cl－＋H2O 解析：取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液碱性减弱，溶液紫色缓慢加深，说明ClO－将MnO2氧化为Mn，发生的反应是3ClO－＋2MnO2＋2OH－====2Mn＋3Cl－＋H2O。 ④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因_________________________________________________________________________________________________________________________________。  过量的Cl2与NaOH反应产生NaClO，使溶液的碱性减弱，c(OH－)减小，溶液中的Mn被还原为Mn的速率减小，因而实验Ⅲ未得到绿色溶液 解析：从反应速率的角度，过量 的Cl2与NaOH反应产生NaClO，使 溶液的碱性减弱，c(OH－)减小， 溶液中的Mn被还原为Mn的 速率减小，导致实验Ⅲ未得到绿色溶液。 课时作业16　氯及其重要化合物 49 一、选择题 1.(2025·安徽合肥模拟)下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应 关系的是 (　　) A.Cl2易液化，可用于生产盐酸 B.ClO2有强氧化性，可用于自来水杀菌、消毒 C.CCl4难溶于水，可用作灭火剂 D.HCl极易溶于水，可用于检验NH3 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 B 50 解析：Cl2可以与氢气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水得到盐酸，与Cl2易液化无关，故A错误；ClO2有强氧化性，可以使细菌、病毒中的蛋白质变性，可用于自来水杀菌、消毒，故B正确；CCl4不支持燃烧，可用作灭火剂，与CCl4难溶于水无关，故C错误；HCl可以与NH3反应生成氯化铵(白色固体)，可以看到有白烟生成，与HCl极易溶于水无关，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 51 2.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正 确的是(　　) A.氯气和活性炭均可作漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C.测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响 D.常温下氯气能和Fe反应，因此氯气的储存不能用铁制容器 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 B 52 解析：A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，若同时使用，漂白效果会减弱，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，错误；D项，常温下，氯气和Fe不反应，因此能用铁制容器储存氯气，错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 53 3.(2025·河北石家庄联考)某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下图所示图像变化最有可能是其检测结果的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 A.图甲表示氯水的pH随时间的变化 B.图乙表示溶液中氯离子浓度随时间的变化 C.图丙表示氯水的电导率随时间的变化 D.图丁表示液面上方氧气体积分数随时间的变化 C 54 解析：氯水中存在：Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑，弱电解质HClO分解得到强电解质HCl，使溶液中氢离子浓度增大，溶液pH不断减小，A错误；Cl2与H2O反应产生HCl和HClO，HClO光照分解产生HCl，HCl是强酸，完全电离产生H＋和Cl－，因此溶液中氯离子浓度不断增大，B错误；Cl2与H2O反应产生HCl和HClO，HClO光照分解产生HCl和O2，HCl是强酸，完全电离产生H＋和Cl－，因此氯水久置后溶液中自由移动的离子的浓度不断增大，使溶液的电导率不断增大，当HClO分解完全后，溶液的电导率达到最大值后不再改变，C正确；Cl2与水反应产生的HClO光照分解生成氧气，使氧气体积分数不断增大，当其完全分解后O2的体积分数达到最大值，后又会逐渐减小直至不变，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 4.(2025·湖北武汉模拟)常用的含氯消毒剂有液氯、漂白粉、“84”消 毒液、二氧化氯等。下列说法错误的是 (　　) A.工业制取“84”消毒液的化学方程式为Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O B.漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2 C.工业上制取漂白粉是将Cl2通入澄清石灰水 D.漂白粉久置失效是因为有效成分与空气中的CO2和水反应生成的HClO见光分解 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 C 56 解析：氯气与NaOH溶液反应制备“84”消毒液，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O，故A正确；氯气与石灰乳反应制备漂白粉，则漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，故B正确；澄清石灰水中氢氧化钙的浓度太低，工业上制取漂白粉是将Cl2通入石灰乳中，故C错误；次氯酸钙与空气中二氧化碳、水反应生成HClO，HClO光照易分解，则漂白粉久置失效是因为有效成分与空气中的CO2和水反应生成的HClO见光分解，故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 5.(2025·江苏泰州高三期末)实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2并回收 MnCl2·4H2O，下列装置不能达到相应实验目的的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 A.制备Cl2 B.除去Cl2中的HCl杂质   C.分离反应后混合物得到含MnCl2的溶液 D.制得MnCl2·4H2O D 58 解析：MnO2和浓盐酸制取Cl2属于固液加热型，故A正确；HCl易溶于水，而氯气与水反应是可逆反应，除去 Cl2中的HCl杂质可以通入饱和食盐水，故B正确；分离反应后混合物得到含 MnCl2的溶液需要进行过滤操作，故C正确；制取 MnCl2·4H2O需要用蒸发皿蒸发浓缩、冷却结晶，而不是用坩埚灼烧，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 6.一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应Ⅰ中发生的反应为3NaClO3＋4SO2＋3H2O====2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，下列 说法中正确的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 A.反应Ⅱ中H2O2作还原剂 B.产品中含有S、Cl－ C.NaClO2的漂白原理与SO2相同 D.实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行 A 60 解析：反应Ⅰ中发生的反应为3NaClO3＋4SO2＋3H2O====2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，反应产生的ClO2气体进入反应Ⅱ装置，发生反应：2ClO2＋H2O2＋2NaOH====2NaClO2＋O2＋2H2O，H2O2中氧元素的化合价由反应前的－1价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子，H2O2作还原剂，A项正确；反应Ⅱ是在NaOH溶液中进行的，操作过程没有经过洗涤步骤，因此得到的NaClO2中可能混有NaOH，引入杂质离子OH－，不可能含S、Cl－，B项错误；NaClO2中Cl元素的化合价为＋3价，该物质具有强氧化性，也具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白；而SO2能与某些有色物质结合，产生不稳定的无色物质，因此二者的漂白原理不相同，C项错误；实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，坩埚是灼烧固体时使用的仪器，D项错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 7.(2025·江西南昌模拟)氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质如图所 示。下列说法错误的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 A.a与d的水溶液不能共存 B.d与f都可以用于杀菌消毒 C.e的氧化性比h强 D.b与g反应可得c，每转移NA个 电子可制得0.6 mol c A 62 解析：a为含有Cl－的盐，d为含有ClO－的盐，Cl－和ClO－在碱性条件下可以大量共存，A错误；d为含有ClO－的盐，f为ClO2，二者都具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，B正确；e为HClO，h为HClO4，大量H＋与ClO－结合后产生的吸电子效应使得Cl更缺电子，所以酸性条件下HClO的氧化性比HClO4强，C正确；b为HCl，g为含有Cl的盐，如浓盐酸和KClO3反应可以生成Cl2，反应方程式为KClO3＋6HCl(浓)====KCl＋3Cl2↑＋3H2O，由反应方程式可知，每转移5 mol电子生成3 mol Cl2，则每转移1 mol电子生成0.6 mol Cl2，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 8.如图是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 A.将MnO2和浓盐酸置于锥形瓶 中反应制备Cl2 B.三颈烧瓶中发生反应的化学 方程式为Cl2＋2NaOH==== NaCl＋NaClO＋H2O C.冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应 D.锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 C 64 解析：MnO2和浓盐酸反应制备Cl2需加热，故A错误；漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，应由Cl2和Ca(OH)2制备，故B错误；该反应放热，为避免次氯酸钙受热分解，需用冰水浴降低温度，故C正确；饱和碳酸氢钠溶液会吸收Cl2，且有二氧化碳产生，应用饱和氯化钠溶液吸收Cl2中的HCl，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 9.(2025·河北石家庄联考)氧化二氯(Cl2O)是净化饮用水的一种有效的净水剂，浓度过高或加热时易发生分解并爆炸，制备反应为2Cl2＋2Na2CO3＋H2O====2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O，反应装置如图所示(夹持装置已略)。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 66 相关物质数据 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 物质 熔点 沸点 Cl2O －116 ℃ 3.8 ℃ Cl2 — －34.6 ℃ 液氨 — －33.5 ℃ 下列说法错误的是(　　) A.检查虚框中装置气密性可用液差法 B.装置B中试剂是浓硫酸 C.装置D收集Cl2O D.通入N2可降低爆炸风险 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 B 解析：本实验的目的是制备Cl2O，实验原理是2Cl2＋2Na2CO3＋H2O ====2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O，装置A中制备氯气，氯气中混有HCl，为防止HCl干扰实验，需要除去，即装置B盛放饱和食盐水，装置C为发生装置，装置D为收集装置。虚框中装置气密性检验，可用液差法，用止水夹夹住装置A两端橡胶管，打开分液漏斗活塞，加水，一段时间后，水不能顺利流下，则气密性良好，故A说法正确；因反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O==== 2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O，需要有水参与，不能用浓硫酸除去水，装置B中试剂应是饱和食盐水，除去HCl，故B说法错误；根据Cl2O的沸点，并且在液氨中冷凝，所以装置D为收集装置，故C说法正确；Cl2O浓度过高易发生分解并爆炸，通入N2可稀释Cl2O，降低爆炸风险，故D说法正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 10.漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2。相应的生产流程如下： 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 下列说法不正确的是(　　) A.①中阳极的电极反应为2Cl－ －2e－====Cl2↑ B.反应②的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2====Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O C.上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应 D.制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率为100% D 70 解析：①中阳极的电极反应为 2Cl－－2e－====Cl2↑，A正确； 反应②为氯气和氢氧化钙的反 应，化学方程式为2Cl2＋ 2Ca(OH)2====Ca(ClO)2＋CaCl2 ＋2H2O，B正确；题述过程中 反应①②③均为氧化还原反应， 反应④为化合反应，反应⑤为复 分解反应，C正确；制备漂粉精 过程中，Cl2在反应③中转化为Cl2O时还有NaCl生成，Cl原子最终没有完全转化为Ca(ClO)2，因此Cl的原子利用率小于100%，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 二、非选择题 11.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 72 回答下列问题： (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是____________，a中的试剂为____________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 圆底烧瓶 饱和食盐水 解析：由题干信息及装置图分析各装置的作用，a装置用于除杂，b装置用于制备氯酸钾，c装置用于制备次氯酸钠，d装置用于尾气处理。 (1)盛放MnO2粉末的仪器是圆底烧瓶。产生的氯气中混有氯化氢杂质，除掉氯化氢需要将气体通过饱和食盐水。 73 (2)b中采用的加热方式是____________，c中化学反应的离子方程式是__________________________________， 采用冰水浴冷却的目的是___________________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 水浴加热 Cl2＋2OH－====ClO－＋Cl－＋H2O 避免生成NaClO3 解析：b装置的加热方式为水浴 加热。c装置中氯气与氢氧化钠 发生反应的离子方程式为Cl2＋ 2OH－====ClO－＋Cl－＋H2O。 根据b、c装置水浴温度的不同推知，生成氯酸盐时需要酒精灯加热，生成次氯酸盐时需要冰水冷却，所以c中冰水浴冷却的目的是避免氯酸钠的生成。 74 (3)d的作用是____________，可选用试剂________(填字母)。  A.Na2S　　　　　　 B.NaCl C.Ca(OH)2 D.H2SO4 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 吸收尾气(Cl2) AC 解析：d是尾气处理装置，吸收氯气可以用硫化钠溶液或氢氧化钙浊液。 75 (4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_____，______________，干燥，得到KClO3晶体。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 过滤 少量(冷)水洗涤 解析：从溶液中获得纯净氯酸钾的操作是冷却结晶，过滤，少量冷水洗涤，干燥，此处用少量冷水洗涤的目的是降低氯酸钾的损耗。 76 (5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静 置后CCl4层显________色。可知该条件下KClO3的氧化能力__________ (填“大于”或“小于”)NaClO。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 紫 小于 77 解析：碘在四氯化碳中呈紫色；碘在水中的颜色为棕色或褐色，主要由碘的浓度决定。2号试管中溶液变棕色说明生成I2，1号试管中没有颜色变化，说明没有生成I2，由此可以判断氯酸钾的氧化能力小于次氯酸钠的氧化能力。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 $$