热点强化11 元素推断与元素性质-【优化探究】2026高考化学一轮复习高考总复习配套课件（鲁科版）

该高中化学高考复习课件聚焦“元素推断与元素性质”专题，依据高考评价体系梳理了成键方式、周期表位置、元素化合物性质三大推断维度，通过近三年真题分析明确元素位置与性质关联占60%的高频考点，归纳文字叙述型、结构推断型等常考题型，构建系统备考框架。 课件亮点在于“考点归纳+真题精析+素养提升”的三阶备考策略，如通过周期表位置特征表格培养科学思维中的证据推理能力，结合2024年全国甲卷真题解析“先定特征元素再推性质”的突破方法，强化化学观念中的结构决定性质认知。特设易错点警示和答题模板，助力学生高效得分，为教师提供精准复习指导。

第8章　微粒间相互作用与物质性质热点强化11　元素推断与元素性质 优化探究 大单元三　物质结构与性质　元素周期律 【讲·热点归纳】 【练·热点突破】 2 【讲·热点归纳】 3 1.依据物质结构式(原子的成键方式)推断元素 短周期 元素 H F、Cl C、Si N、P O、S B 族 ⅠA ⅦA ⅣA ⅤA ⅥA ⅢA 成键 方式 —X 或 或 或 —X— 或＝X 或 4 [注意]　一般情况下，原子通过形成共价键可达到2e－或8e－稳定状态， 但硼原子既可形成6e－结构，如硼酸( )、 BF3( )，也可形成8e－稳定结构，如硼氢化钠 等。P、S可以形成10e－、12e－结构，如PCl5、SF6等。 5 2.依据元素在元素周期表中的位置推断元素 元素特征 推断元素 族序数等于周期数的短周期元素 H、Be、Al 族序数等于周期数2倍的元素 C、S 族序数等于周期数3倍的元素 O 周期数是族序数2倍的短周期元素 Li 周期数是族序数3倍的短周期元素 _________ 最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素 H、C、Si 最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素 S 除H外，原子半径最小的主族元素 _________ Na F 6 3.依据元素及其化合物的性质推断元素 物质特性 推断元素 形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素 _________ 空气中含量最多的元素或氢化物的水溶液呈碱性的元素 _________ 地壳中含量最多的元素或简单氢化物的沸点最高的元素或简单氢化物在通常情况下呈液态的元素 _________ 最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素(放射性元素除外) Cs C N O 7 物质特性 推断元素 单质最易着火的非金属元素 P 焰色试验呈黄色的元素 _________ 焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素 _________ 单质密度最小的元素 H 单质密度最小的金属元素 Li 常温下，单质呈液态的非金属元素 _________ Na K Br 8 物质特性 推断元素 常温下，单质呈液态的金属元素 _________ 最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素 _________ 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物发生氧化还原反应的元素 S 常见的存在几种单质的元素 C、P、O、S Hg Al 【练·热点突破】 10 一、文字叙述型 1. (2024·甘肃卷)X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原 子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是(　　) A.X、Y组成的化合物有可燃性 B.X、Q组成的化合物有还原性 C.Z、W组成的化合物能与水反应 D.W、Q组成的化合物溶于水呈酸性 2 3 4 5 6 7 8 1 D 11 解析：X、Y、Z、W、Q为短周期元素，W元素的焰色试验呈黄色，W为Na；Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，则Z为O、Q为S；Y原子核外有两个单电子且原子序数小于Z，Y为C；X、Y、Z、W、Q的最外层电子数之和为18，则X的最外层电子数为18－4－6－1－6＝1，X可能为H或Li。若X为H，H与C组成的化合物为烃，烃能够燃烧，若X为Li，Li与C组成的化合物也具有可燃性，A项正确；X、Q组成的化合物中Q(即S)元素呈－2价，为S元素的最低价，具有还原性，B项正确；Z、W组成的化合物为Na2O、Na2O2，Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，C项正确；W、Q组成的化合物Na2S属于强碱弱酸盐，其溶于水所得溶液呈碱性，D项错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 12 2. (2024·全国甲卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y－的核外电子数，化合物W＋可用作化 学电源的电解质。下列叙述正确的是(　　) A.X和Z属于同一主族　　　 B.非属性：X＞Y＞Z C.气态氢化物的稳定性：Z＞Y　 D.原子半径：Y＞X＞W 2 3 4 5 6 7 8 1 A 13 解析：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物W＋，则W为Li或Na；又由于W和X原子序数之和等于Y－的核外电子数，若W为Na，X原子序数大于Na，则W和X原子序数之和大于18，不符合题意，因此W只能为Li元素；由于Y可形成Y－，故Y为第ⅦA族元素，且原子序数Z大于Y，故Y不可能为Cl元素，因此Y为F元素，X的原子序数为10－3＝7，X为N元素；根据W、Y、Z形成离子化合物W＋，可知Z为P元素；综上所述，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素。由分析可知，X为N元素，Z为P元素，X和Z属于同一主族，A项正确；由分析可知，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素，非金属性：F＞N＞P，B项错误；由分析可知，Y为F元素，Z为P元素，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，即气态氢化物的稳定性：HF＞PH3，C项错误；由分析可知，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小，故原子半径：Li＞N＞F，D项错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 14 3. (2024·浙江6月选考)X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增 大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z 的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是(　　) A.键角： B.分子的极性：Y2X2＞X2Z2 C.共价晶体熔点：Y＞M D.热稳定性：YX4＞MX4 2 3 4 5 6 7 8 1 B 15 解析：X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z为O元素，Y为C元素，X为H元素，M为Si元素。A.为C，其中C原子的杂化类型为sp2，C的空间结构为平面正三角形，键角为120°；为C，其中C原子的杂化类型为sp3，C的空间结构为三角锥形，由于C原子还有1个孤电子对，故键角小于109°28'，因此，键角的大小关系为，A正确；B.Y2X2为C2H2，其为直线形分子，分子结构对称，分子中正负电荷的中心是重合的，故其为非极性分子；H2O2分子结构不对称，分子中正负电荷的中心是不重合的，故其为极性分子，因此，两者极性的大小关系为Y2X2＜X2Z2，B不正确；C.金刚石和晶体硅均为共价晶体，但是由于C的原子半径小于Si，因此，C—C键的键能大于Si—Si键的，故共价晶体熔点较高的是金刚石，C正确；D.元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强；C的非金属性强于Si，因此，甲烷的热稳定性较高，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 4. (2024·辽宁卷)如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态 Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说 法错误的是(　　) QZY4溶液QZX4Y4W12溶液 A.单质沸点：Z＞Y＞W　 B.简单氢化物键角：X＞Y C.反应过程中有蓝色沉淀产生 D.QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y 2 3 4 5 6 7 8 1 D 17 解析：Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q为Cu元素；空间运动状态数是指电子占据的轨道数，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，则X为第二周期元素，满足此条件的主族元素有N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z原子序数依次增大，基态Y、Z原子有两个未成对电子，若Y、Z为第二周期元素，则满足条件的可能为C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序数小于N，所以Y不可能为C，若 Y、Z为第三周期元素，则满足条件的可能为Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可与Cu形成CuZY4，而O、Si、S中只有O和S形成的S才能形成CuZY4，所以Y、Z分别为O、S元素，则X只能 2 3 4 5 6 7 8 1 为N元素；W能与X形成XW3，则W为ⅠA族或ⅦA族元素，但W原子序数小于N，所以W为H元素，综上所述，W、X、Y、Z、Q分别为H、N、O、S、Cu元素。A.W、Y、Z分别为H、O、S元素，S单质常温下呈固态，其沸点高于氧气和氢气，O2和H2均为分子晶体，O2的相对分子质量大于H2，O2的范德华力大于 H2，所以沸点：O2＞H2，即沸点：S＞O2＞H2，故A正确；B.Y、X的简单氢化物分别为H2O和NH3，H2O的中心原子O原子的价电子对数为2＋×(6－2×1)＝4，孤电子对数为2，空间结构为角形，键角约105°，NH3的中心原子N原子的价电子对数为 2 3 4 5 6 7 8 1 3＋×(5－3×1)＝4，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，键角约107°，所以简单氢化物键角：X＞Y，故B正确；C.硫酸铜溶液中逐渐通入氨气，氨气不足时生成蓝色沉淀氢氧化铜，氨气过量时氢氧化铜溶解，生成[Cu(NH3)4]SO4，即反应过程中有蓝色沉淀产生，故C正确；D.QZX4Y4W12为[Cu(NH3)4]SO4，其中铜离子提供空轨道、NH3的N原子提供孤电子对，两者形成配位键，配位原子为N，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 二、结构推断型 5. (2024·湖北卷)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在电子层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 1 A.电负性：W＞Y B.酸性：W2YX3＞W2YX4 C.基态原子的未成对电子数：W＞X D.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z＞Y D 21 解析：主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z有4个电子层。根据这4种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。A.W和Y可以形成H2S，其中S显－2价，因此，电负性：S＞H，A不正确；B.H2SO3是中强酸，而H2SO4是强酸，因此，在相同条件下，后者的酸性较强，B不正确；C.H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，O有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数：O＞H，C不正确；D.K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱KOH，S的氧化物溶于水且与水反应生成H2SO3或H2SO4，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为 K＞S，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 6. (2024·贵州卷)某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下 列说法错误的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 1 A.第一电离能：Y＜Z＜Q　　 B.该化合物中Q和W之间可形成氢键 C.X与Al元素有相似的性质　 D.W、Z、Q三种元素可形成离子化合物 A 23 解析：X的最外层电子数等于内层电子数，则X的核 外电子排布式为1s22s2，X为Be元素，W只能形成一 条共价键，结合X的位置可知W为H元素，Y是有机 物分子骨架元素，则Y为C元素，Q和W能形成两种 室温下常见的液态化合物，则Q为O元素，则Z为N元 素，据此解答。A.同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，N原子中2p能级上电子为半充满结构，较为稳定，第一电离能大于同周期与之相邻的元素，则第一电离能：C＜O＜N，故A错误；B.该化合物中O的电负性较大，可以和H之间形成氢键，故B正确；C.Be和Al在元素周期表中处于对角线上，具有相似的化学性质，如Be(OH)2、Al(OH)3都具有两性，故C正确；D.H、N、O可以形成离子化合物，如NH4NO3，故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 7. (2024·广东卷)一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同 族，则(　　) 2 3 4 5 6 7 8 1 A.沸点：ZR3＜YR3 B.最高价氧化物的水化物的酸性：Z＜W C.第一电离能：Z＜X＜W D.Z和W空间结构均为平面三角形 D 25 解析：Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y原子序数比Z大，即Z为N元素，Y为P元素，W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素，R可形成1个共价键，原子序数比C小，即R为H元素，X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为O元素，综上：R为H元素、W为C元素、Z为N元素、X为O元素、Y为P元素。A.由于NH3可形成分子间氢键，而PH3不能，因此沸点：NH3＞YH3，故A错误；B.W为C元素、Z为N元素，由于非金属性：C＜N，因此最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，故B错误；C.同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，第ⅡA族、第ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能：C＜O＜N，故C错误；D.的中心原子价电子对数为3＋＝3，属于sp2杂化，为平面三角形，的中心原子价电子对数为3＋＝3，属于sp2杂化，为平面三角形，故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 8.(2023·辽宁卷)某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法 错误的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 1 A.W与X的化合物为极性分子 B.第一电离能：Z＞Y＞X C.Q的氧化物是两性氧化物 D.该阴离子中含有配位键 A 27 解析：W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为H，X形成4条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2条单键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为Al。A.W与X的化合物不一定为极性分子，如CH4就是非极性分子，A错误；B.同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：F＞O＞C，B正确；C.Q为Al，Al2O3为两性氧化物，C正确；D.该阴离子中，中心Al原子形成4个键，其中有一个为配位键，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 $$