第5讲 离子反应 离子方程式-【优化探究】2026高考化学一轮复习高考总复习配套课件（鲁科版）

第2章　元素与物质世界 第5讲　离子反应　离子方程式 优化探究 大单元一　化学基本概念与计量化学实验基础 1 [导航·复习目标]　1.能利用电离、离子反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。3.能运用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。 2 考点一　电解质与离子反应 考点二　离子方程式 练真题 明考向 课时作业5 离子反应 离子方程式 3 考点一　电解质与离子反应 1.电解质 (1)概念 在　　　　　或　　　　　　　能够导电的化合物称为电解质,两种情况下均不导电的化合物称为非电解质。  (2)分类 电解质 水溶液 熔融状态下 完全电离 部分电离 梳理 必备知识 2.电离方程式 强电解质在水溶液中完全电离,用“===”连接。 弱电解质在水溶液中部分电离,用“⥫⥬”连接,多元弱酸分步电离,一般以第一步电离为主;多元弱碱,分步电离,一步完成。 [应用举例] 按要求书写下列电解质的电离方程式: (1)Ba(OH)2:　 ;  (2)KAl(SO4)2:　 ;  (3)CH3COOH:　 ;  (4)H2CO3:　 ;  Ba(OH)2===Ba2++2OH- KAl(SO4)2===K++Al3++2S CH3COOH===CH3COO-+H+ H2CO3===H++HC、HC===H++C (5)Cu(OH)2:　 ;  (6)NaHSO4溶于水:　 ;  (7)NaHSO4熔融:　 ;  (8)NaHCO3:　 。  Cu(OH)2===Cu2++2OH- NaHCO3===Na++HC、HC===H++C NaHSO4===Na++H++S NaHSO4(熔融)===Na++HS 3.离子反应 (1)概念:在溶液中有离子参加的化学反应统称为离子反应。 (2)本质:离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减小。 (3)常见离子反应的类型 (1)Cu、NaCl溶液均能导电,故二者都属于电解质。(　　) (2)NH3属于非电解质,但其水溶液能够导电。(　　) (3)CO2、SO2的水溶液都能导电,故它们属于电解质。(　　) (4)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。(　　) (5)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物。(　　) (6)BaSO4、CaCO3溶解度小,溶液的导电性很弱,故它们属于弱电解质。 (　　) × √ × × × × 一、电解质的判断及溶液导电性分析 1.现有12种物质:①Al　②稀硝酸　③HNO3　④NH3·H2O　⑤CO2　⑥空气　⑦NaCl　⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩乙醇　11 Al2O3　12 Cu(OH)2 提升 关键能力 按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 电解质,熔融状态下能导电   (2) 非电解质   (3) 强电解质,但熔融状态下并不导电   (4) 强电解质,但难溶于水   (5) 弱电解质   (6) 既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电   ⑤⑩ ③ ①② 2.下列几种导电性变化图像,把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　) (4)向氨水中通入HCl直至过量(　　) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　) D B C B C A 解析:(1)H+与OH-反应生成弱电解质水,Ba2+与S反应生成BaSO4沉淀,溶液中自由移动的离子浓度降低直至几乎不导电。(2)和(4)都是因发生离子反应,使弱电解质生成强电解质,自由移动的离子浓度增大。(3)和(5)虽然发生了离子反应,但自由移动离子的浓度基本不变。(6)开始时CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀,离子浓度降低,至Ca(OH)2完全反应,继续通入CO2,CO2、H2O和CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2,自由移动离子的浓度又增大。 16 二、离子大量共存的判断 3.判断下列溶液中,离子一定能大量共存的有　　　　(填序号)。  (1)使酚酞溶液变红的溶液:Na+、Cl-、S、Fe3+ (2)使紫色石蕊溶液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、N、Cl- (3)常温下,c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:N、Al3+、S、N (4)碳酸氢钠溶液:K+、S、Cl-、H+ (5)含大量Fe3+的溶液中:N、Na+、Cl-、SCN- (6)强碱溶液中:Na+、K+、[Al(OH)4]-、C (7)常温下,pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、N (8)加入铝粉有氢气产生的溶液中:K+、Na+、C、S (9)由水电离出的c水(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液:Na+、K+、Cl-、N (10)无色透明的溶液:K+、Cu2+、ClO-、C (11)澄清透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、Br-、Cl- 答案：(6)(9)(11) 4.判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应,能反应的打“√”,不能反应的打“×”。   S2- S I- Fe2+ Br- Cl- Mn(H+) ____ ____ ____ ____ ____ ____ ClO- ____ ____ ____ ____ ____ ____(酸性) N(H+) ____ ____ ____ ____ — — Fe3+ ____ ____ ____ ____ ____ ____ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ × × × 考点二　离子方程式 1.离子方程式 (1)概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)意义:不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。 梳理 必备知识 (3)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例) (4)“拆分”原则 能拆分的物质 易溶的强电解质,包括强酸、强碱、大多数可溶性盐 不能拆分的物质 单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体 三大强酸的处理 浓盐酸、浓硝酸拆写为离子符号,而浓硫酸不拆分 微溶物的处理 为生成物时,视为沉淀,不拆分;为反应物时,澄清溶液拆分为离子,浊液不拆分 生成物NH3· H2O的处理 在不加热或稀溶液条件下,写成NH3·H2O;在加热或浓溶液条件下,写成NH3和H2O 2.离子方程式规范书写的基本要求 (1)符合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。 (2)方程式正确:化学式与离子使用正确合理。 (3)符号正确:“===” “↑”“↓”等使用正确。 (4)三个守恒:两边原子数、电荷数必须守恒,氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 24 一、常见离子方程式的书写 1.完成下列反应的离子方程式。 (1)注意难溶微粒、气体、难电离微粒的书写形式。 ①氧化铝溶于稀硫酸:  　。  ②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水:   　。  ③向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液:   　。  Al2O3+6H+===3H2O+2A Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3N HS+H+===H2O+SO2↑ 提升 关键能力 (2)注意单质、氧化物、浓酸的书写形式。 ①过氧化钠溶于水:  　。  ②用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2:  　。  ③Cl2溶于水:  　。  ④铜溶于浓硝酸:  　。  2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑ MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O Cl2+H2O===Cl-+HClO+H+　 Cu+4H++2N===Cu2++2NO2↑+2H2O　 (3)注意微溶物质、N与碱反应的条件。 ①向澄清石灰水中加入稀盐酸:  　。  ②Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合: 　　　　　　　　　　　　。  ③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测N:  　。  ④铵盐与强碱稀溶液混合:  　。  OH-+H+===H2O S+2Ag+===Ag2SO4↓ N+OH-NH3↑+H2O N+OH-⥫⥬NH3·H2O 二、信息给予型离子方程式的书写 2.写出符合下列情况的离子方程式。 (1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3: ______________________________________________ 　 。 (2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4): 　 。  (3)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3: 　 。  2Mg2++2C+H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑[或2Mg2++3C+2H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓+2HC] Zn2++Ba2++S2-+S===ZnS·BaSO4↓ Mn2++2HC===MnCO3↓+CO2↑+H2O (4)已知PbSO4不溶于水,但可溶于醋酸铵溶液,反应的离子方程式如下:PbSO4+2CH3COO-===(CH3COO)2Pb+S。将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合,可生成沉淀,写出反应的离子方程式: 　。  (CH3COO)2Pb+S2-===PbS↓+2CH3COO- 三、“四角度”判断离子方程式的正误 3.离子方程式的正误:正确的打“√”,错误的打“×” (1)从“拆分”视角判断 ①用食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑。(　　) ②向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液:Ag++I-===AgI↓。(　　) ③过氧化物转化为碱:2+2H2O===4OH-+O2↑。(　　) ④电解饱和食盐水:2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑。(　　) × √ × × (2)从原理的视角 ①用Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO):Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O。(　　) ②SO2与KClO溶液反应:SO2+2ClO-+H2O===2HClO+S。(　　) ③向0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中通入CO2,溶液pH从12下降到约为9,反应的离子方程式为C+H2O+CO2===2HC。(　　) ④溴与冷的NaOH溶液反应:Br2+OH-===Br-+BrO-+H+。(　　) √ × √ × (3)从是否符合“三守恒”的视角 ①利用覆铜板制作印刷电路板:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。(　　) ②用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-+2H2O===[Al(OH)4]-+H2↑。(　　) ③酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化:4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O。(　　) ④钠与水反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑。(　　) √ × √ × (4)从是否符合指定用量关系的视角 ①氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应: OH-+Ca2++HC===CaCO3↓+H2O。(　　) ②0.1 mol·L-1 Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2: [Al(OH)4]-+CO2===Al(OH)3↓+HC。(　　) ③0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水:Ag++NH3+H2O===AgOH↓+N。(　　) ④NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合: HC+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O。(　　) √ √ × × 　 物质变化化学用语的正误判断 (2024·新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式①正确的是(　　) A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗②:Ag+2H++N===Ag++NO2↑+H2O③ B.工业废水中的Pb2+用FeS去除②:Pb2++S2-===PbS↓③ C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔②: Br2+SO2+2H2O===2Br-+S+4H+③ D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度②: 2Mn+5C2+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O③ C [信息获取]　①无主题形式;离子方程式正误的判断;②具体操作和工艺;③离子方程式。 [教材溯源]　C项中的工艺直接来源于人教版必修第二册第101页中“思考与讨论”栏目,来源于鲁科版必修第二册第一章的“微项目”中的“海水提溴”。 [解析]　A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗,银溶于稀硝酸生成硝酸银、一氧化氮气体和水,该反应的离子方程式为3Ag+4H++N=== 3Ag++NO↑+2H2O,A不正确;B.由于PbS的溶解度远远小于FeS,因此,工业废水中的Pb2+用FeS去除,该反应的离子方程式为Pb2++FeS===PbS+Fe2+,B不正确;C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔,SO2在水溶液中将Br2还原为Br-,该反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O===2Br-+S+4H+,C正确;D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度,H2C2O4被氧化为CO2,H2C2O4属于弱酸,该反应的离子方程式为2Mn+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O,D不正确。 练真题 明考向 1.(2024·浙江1月选考)下列物质不属于电解质的是(　　) A.CO2　　　　　　　 B.HCl C.NaOH D.BaSO4 A 解析：CO2在水溶液中能导电,是生成的碳酸电离,不是自身电离,不属于电解质,A符合题意;HCl溶于水电离出离子而导电,属于电解质,B不符合题意;NaOH在水溶液里和熔融状态下均能电离出离子而导电,属于电解质,C不符合题意;BaSO4在熔融状态下能电离出离子而导电,属于电解质,D不符合题意。 38 2.(2024·浙江1月选考)在溶液中能大量共存的离子组是(　　) A.H+、I-、Ba2+、 B.Fe3+、K+、CN-、Cl- C.Na+、、Br-、Ca2+ D.、S、CH3COO-、 D 解析：H+、I-、三种离子会发生氧化还原反应而不能大量共存,故A不符合题意;Fe3+、CN-会生成而不能大量共存,故B不符合题意;、Ca2+会生成CaSiO3沉淀而不能大量共存,故C不符合题意;、CH3COO-、虽然不同程度水解,但水解是微弱的,能大量共存,故D符合题意。 39 3.(2024·全国甲卷)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　) A.用氢氟酸刻蚀玻璃: +4F-+6H+===SiF4↑+3H2O B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板: 2Fe3++3Cu===3Cu2++2Fe C.用硫代硫酸钠溶液脱氯: S2+2Cl2+3H2O===2S+4Cl-+6H+ D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙: CaSO4===CaCO3 D 40 解析：玻璃的主要成分为SiO2,用氢氟酸刻蚀玻璃时,SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水,反应的方程式为SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O,A错误;Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+,用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,B错误;氯气具有强氧化性,可以氧化硫代硫酸根离子成硫酸根离子,氯气被还原为氯离子,反应的离子方程式为S2+4Cl2+5H2O===2S+8Cl-+10H+,C错误;碳酸钙的溶解度小于硫酸钙,可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙,反应的离子方程式为CaSO4===CaCO3+S,D正确。 41 4.(2024·贵州卷)下列离子方程式书写错误的是(　　) A.用氢氟酸雕刻玻璃:SiO2+4H++4F-===SiF4↑+2H2O B.用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2:6Fe2++Cr2+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O C.泡沫灭火器灭火的原理:Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑ D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ A 42 解析：氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃反应的离子方程式为SiO2＋4HF====SiF4↑＋2H2O，A错误；用绿矾处理酸性废水中的Cr2，反应生成铬离子和铁离子，反应的离子方程式为6Fe2＋＋Cr2＋14H＋====6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，B正确；泡沫灭火器灭火的原理为铝离子、碳酸氢根离子水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为Al3＋＋3HC====Al(OH)3↓＋3CO2↑，C正确；工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气，反应的离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，D正确。 43 解析：氟化氢是弱酸,不能拆写成离子,用氢氟酸雕刻玻璃反应的离子方程式为SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O,A错误;用绿矾处理酸性废水中的Cr2,反应生成铬离子和铁离子,反应的离子方程式为6Fe2++Cr2+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O,B正确;泡沫灭火器灭火的原理为铝离子、碳酸氢根离子水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳,反应的离子方程式为Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑,C正确;工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气,反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑,D正确。 课时作业5　离子反应 离子方程式 44 2 3 4 5 6 7 8 1 一、选择题 1.(2025·陕西西安模拟)将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液,溶解过程如图所示,下列说法错误的是(　　) A.a离子为Cl- B.溶液中含有NA个Na+ C.水合b离子中水分子的取向不科学 D.某温度测定该NaCl溶液 pH小于7与盐 类的水解无关 9 B 45 解析:氯离子的半径大于钠离子,则离子半径大的球代表氯离子,故A正确;不知溶液的体积,无法计算1 mol·L-1氯化钠溶液中氯化钠的物质的量和钠离子个数,故B错误;钠离子带正电荷,应与水分子中带负电荷的氧原子相吸引,所以水合b离子中水分子的取向不科学,故C正确;氯化钠是强酸强碱盐,在溶液中不水解,溶液呈中性,则某温度测定该氯化钠溶液pH小于7与盐类的水解无关,故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 46 2.(2025·黑龙江佳木斯月考)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是(　　)   C 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11 (蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O 2 3 4 5 6 7 8 1 9 解析:铁是单质,既不是电解质,也不是非电解质,A错误;NH3是非电解质,硫酸钡是强电解质,B错误;全部正确,C正确;水是弱电解质,D错误。 47 3.符合下图所示条件的离子组是(　　)   A.Ba2+、Mg2+、N、C B.H+、Ba2+、Al3+、Cl- C.K+、Ba2+、Cl-、HC D.N、Ba2+、Fe2+、Cl- C 2 3 4 5 6 7 8 1 9 48 解析:B、C、D项中的离子能大量共存,A项中的离子不能大量共存;对于B项,加少量稀H2SO4因生成BaSO4而有白色沉淀,但加入过量NaOH溶液时,溶液中无白色沉淀产生,不符合题意;对于C项,加入少量稀H2SO4时产生BaSO4沉淀,加入过量NaOH溶液时产生BaCO3沉淀,符合题意;对于D项,加入稀H2SO4时产生BaSO4沉淀,但加入过量NaOH溶液时,因生成的Fe(OH)2很快被氧化,最终看不到白色沉淀,不符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 49 4.(2025·八省联考河南卷)对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是(　　) A.向浓硝酸中加入少量氧化亚铜:Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O B.以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫:3S+6OH-2S2-++3H2O C.醋酸铵的水解:+H2O NH3·H2O+H+ D.向碘酸钾溶液中滴加双氧水:H2O2+2+6H+===I2+2O2↑+4H2O B 2 3 4 5 6 7 8 1 9 50 2 3 4 5 6 7 8 1 9 解析:向浓硝酸中加入少量氧化亚铜,在这个反应中,氧化亚铜被浓硝酸氧化,生成硝酸铜、二氧化氮和水,反应的离子方程式为Cu2O+6H++2N ===2Cu2++2NO2↑+3H2O,A错误;以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫生成硫化钠、亚硫酸钠和水,离子方程式为3S+6OH-2S2-+S+3H2O,B正确;CH3COONH4中铵离子与醋酸根离子都会发生水解,离子方程式为CH3COO+N+H2O⥫⥬CH3COOH+NH3·H2O,C错误;向碘酸钾溶液中滴加双氧水,碘酸钾被双氧水还原为碘化钾,双氧水则被碘酸钾氧化为氧气,反应的离子方程式为I+3H2O2===I-+3O2↑+3H2O,D错误。 5.全面贯彻党的教育方针,落实立德树人根本任务,培养德智体美劳全面发展的社会主义建设者和接班人。五育并举,劳动先行,下列劳动项目中所涉及的化学反应的离子方程式正确的是(　　) B 选项 劳动项目 相关反应的离子方程式 A 家庭劳务中用白醋除去水壶中的水垢(假设只有CaCO3) CaCO3+2H+ ===Ca2++CO2↑+H2O B 在社区服务中用泡沫灭火器演练如何灭火 Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑ C 家庭劳务中用热的纯碱溶液除去炊具上的油污 C+2H2O===H2CO3+2OH- D 工厂工人用覆铜板制作印刷电路板 Fe3++Cu=== Fe2++Cu2+ 2 3 4 5 6 7 8 1 9 解析:A项中白醋的主要成分为CH3COOH,属于弱酸,在离子方程式中不能拆写为离子形式,错误;B项中的离子方程式符合相关的要求,正确;C项中的C水解是分步书写的,不能合并,并且应用可逆号,错误;D项中的离子方程式电荷不守恒,错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 6.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色,在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是(　　) 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ   盐酸 溶液红色褪去,无沉淀,灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4 溶液 溶液红色不变,有白色沉淀生成,灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4 溶液 溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡逐渐变暗 2 3 4 5 6 7 8 1 9 A.实验Ⅰ中溶液红色褪去,说明发生了反应: H++OH-===H2O B.实验Ⅱ中溶液红色不变,且灯泡亮度没有明显变化,说明溶液中依然存在大量的Na+与OH- C.实验Ⅲ中溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡逐渐变暗,说明发生了反应:Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O D.将实验Ⅱ中的Na2SO4溶液换成CuSO4溶液,现象与原实验Ⅱ中的现象相同 答案:D 2 3 4 5 6 7 8 1 9 解析:CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应:Ba(OH)2+CuSO4===BaSO4↓+ Cu(OH)2↓,溶液中离子浓度减小,灯泡逐渐变暗,氢氧根离子浓度减小,红色褪去,而且有蓝色沉淀生成,与加入Na2SO4溶液的实验现象不同,故D符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 7.(2025·北京海淀期末检测)向0.01 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液,然后向混合液中匀速、逐滴加入0.2 mol·L-1 H2SO4溶液,滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 1 9 A.烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去 B.由于水存在微弱电离、BaSO4存在微弱溶解,理论上电导率不会为0 C.电导率减小的过程中,发生反应:2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O D.若用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验,电导率变化与原实验相同 答案:D 2 3 4 5 6 7 8 1 9 解析:若用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验,反应生成硫酸钡沉淀,溶液中存在钠离子和氢氧根离子,电导率不会减小到几乎为0,电导率变化与原实验不相同,D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 二、非选择题 8.无机化合物按照组成和性质可进行如下分类,其中②、③、⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三种元素组成。 强酸 强碱 可溶性盐 ★ ①HCl ③ ⑤Na2CO3 ⑦CO2 ② ④Ba(OH)2 ⑥ ⑧SO3 2 3 4 5 6 7 8 1 9 (1)表中★可以代表的物质类别为　　 　　。  氧化物(或酸性氧化物) 解析:无机物分为酸、碱、盐、氧化物,表中★可以代表的物质类别是氧化物或酸性氧化物。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 61 (2)③水溶液呈碱性,写出电离方程式:______________________________ 　　　　　　　　(写一种即可)。    NaOH===Na++OH-(或KOH=== K++OH-) 解析: ③为强碱,可以是氢氧化钠或氢氧化钾,其电离方程式为NaOH===Na++OH-或KOH ===K++OH-。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 62 (3)②与④在水溶液中发生反应的离子方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　(无沉淀生成)。  OH-+H+===H2O 解析: ②是强酸,为硝酸或硫酸,④是氢氧化钡,②与④在水溶液中发生的反应是硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水,离子方程式为OH-+H+ ===H2O(无沉淀生成),硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水,有沉淀生成,不符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 63 (4)④与少量的⑦在水溶液中发生反应的离子方程式: 　。  Ba2++2OH-+CO2===BaCO3↓+H2O 解析:④是氢氧化钡,⑦是二氧化碳,二氧化碳量少,在水溶液中发生反应的离子方程式为Ba2++2OH-+CO2===BaCO3↓+H2O。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 64 (5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程式: ______________________________________________________________ (写一种即可)。 Ba2++S===BaSO3↓(或Ba2++S===BaSO4↓或HS-+OH-===H2O+S2-) 解析: ④是氢氧化钡,⑥是可溶性盐,则⑥可能为NaNO3、KNO3、Na2SO3、K2SO3、Na2SO4、K2SO4、NaHS、KHS,其中参与发生复分解反应的离子方程式有Ba2++S===BaSO3↓、Ba2++S===BaSO4↓、HS-+OH-===H2O+S2-。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 65 9.(2025·北京昌平模拟)某小组同学探究漂白精片(主要有效成分:次氯酸钙)与氯化铜反应的产物,操作及现象如表: 序号 操作 现象 实验Ⅰ 取研磨成粉状的漂白精片10 g和少量氯化铜固体放入烧杯中,加足量水搅拌 产生黑色悬浊液,同时有大量气泡产生 2 3 4 5 6 7 8 1 9 66 (1)甲同学预测气泡主要为Cl2,乙同学不认同甲的观点,理由如表: 理由 对应的离子方程式 ClO-与Cl-需在酸性条件下反应生成Cl2 ① Ca(ClO)2溶液显碱性 ② 写出离子方程式: ①　　　　　　　　　　　　, ②　 。   ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O ClO-+H2O⥫⥬HClO+OH- 2 3 4 5 6 7 8 1 9 67 解析:次氯酸根离子与氯离子在酸性条件下反应生成氯气,离子方程式为ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O;次氯酸钙溶液显碱性是由于次氯酸根离子的水解,离子方程式为ClO-+H2O⥫⥬HClO+OH-。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 68 (2)猜测气泡可能为O2,并通过实验证实了猜测,实验操作及现象是 　。   将带火星的木条伸入烧杯中,木条复燃 解析: 若产生的气体为氧气,则可使带火星的木条复燃。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 69 (3)对悬浊液成分进行探究。 ①预测悬浊液成分为CuO,进行如图操作。   经验证无色气体为O2,蓝色溶液为CuSO4。此时可推断悬浊液中　　(填字母)CuO。   a.一定有　　　b.可能有　　　c.一定没有 ②查阅资料,悬浊液中有高铜酸钙:Ca(CuO2)2,实验Ⅰ中主要发生了以下反应: ⅰ. 　 (写出该反应的离子方程式)。  ⅱ.ⅰ中生成的Ca(CuO2)2部分分解:2Ca(CuO2)2===2CaCuO2+2CuO+O2↑ b Ca2++ClO-+2Cu2++6OH-===Ca(CuO2)2↓+Cl-+3H2O 2 3 4 5 6 7 8 1 9 70 解析: ①预测悬浊液成分为CuO,加稀硫酸后有气体产生,同时还有蓝色溶液生成,故悬浊液成分不一定是CuO,但也不能确定悬浊液中是否有CuO存在,故选b;②实验Ⅰ中ⅰ的反应为生成Ca(CuO2)2的反应,离子方程式为Ca2++ClO-+2Cu2++6OH-===Ca(CuO2)2↓+Cl-+3H2O。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 71 (4)查阅资料:某些低价金属化合物在碱性条件下能被某些强氧化剂氧化为高价酸根离子。小组同学设计如图流程制备高铁酸钾: FeCl2溶液 溶液C K2FeO4溶液 写出第一步反应的离子方程式:  　。  Fe2++2ClO-+4OH-===Fe+2Cl-+2H2O 2 3 4 5 6 7 8 1 9 解析: 根据题干信息,某些低价金属化合物在碱性条件下能被某些强氧化剂氧化为高价酸根离子,故亚铁离子在碱性条件下被次氯酸钠氧化成高铁酸根,加KOH后生成高铁酸钾,第一步反应的离子方程式为Fe2++2ClO-+4OH-===Fe+2Cl-+2H2O。 72 $$