热点强化23 强酸(或碱)与弱酸(或碱)的比较-【优化探究】2026高考化学一轮复习高考总复习配套课件（广东专版）

优化探究 大单元四　化学反应原理 第十二章　水溶液中的离子反应与平衡 热点强化23 强酸(或碱)与弱酸(或碱)的比较 【讲·热点归纳】 【练·热点突破】 2 【讲·热点归纳】 3 1.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较 (1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 酸 c(H＋) pH 中和碱 的能力 与活泼金属反应产生H2的量 开始与金属反应的速率 盐酸 大 小 相同 相同 大 醋酸溶液 小 大 小 4 (2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 酸 c(H＋) c(酸) 中和碱 的能力 与足量活泼金属反应产生H2的量 开始与金属反 应的速率 盐酸 相同 小 小 少 相同 醋酸溶液 大 大 多 5 2.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像的比较 (1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多 6 (2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大 加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多 7 【练·热点突破】 8 1.常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA溶液和HB溶液，分别加水稀 释至体积为V，pH随lg的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.稀释相同倍数时：c(A－)＜c(B－) B.水的电离程度：b＝c＞a C.溶液中离子的总物质的量：b＞c＞a D.溶液中离子的总浓度：a＞b＝c 2 3 4 5 6 1 C 9 解析：根据题图可知，当lg＝2时，HA溶液的 pH＝5，HB溶液的pH＜5，故HA为强酸，HB为 弱酸。根据题图可知，稀释相同倍数时，溶液的 pH：HA溶液＞HB溶液，溶液中c(A－)＜c(B－)， A项正确；根据题图可知，溶液的pH：a＜b＝c， 水的电离程度：b＝c＞a，B项正确；a、c点溶液 体积相同，c点pH大于a点pH，c点溶液中c(A－)＜a点溶液中c(B－)，溶液中离子的总物质的量：a＞c，b点相对于a点加水稀释促进HB的电离，溶液中离子的总物质的量：b＞a，故溶液中离子的总物质的量：b＞a＞c，C项错误；溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)、c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，溶液中c(H＋)：a＞b＝c，则溶液中离子的总浓度：a＞b＝c，D项正确。 2 3 4 5 6 1 10 2.在两个密闭的锥形瓶中，有0.05 g形状相同的 镁条(过量)分别与2 mL 2 mol·L－1的盐酸和醋 酸溶液反应，测得容器内压强随时间的变化曲 线如图。下列说法正确的是(　　) A.①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随 时间的变化曲线 B.任意相同时间段内，盐酸与镁条反应的化学反应速率均快于醋酸溶液与 镁条反应的化学反应速率 C.反应中醋酸溶液的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D.1 mol·L－1的NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶 液的体积更大 2 3 4 5 6 1 C 11 解析：盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸， 则2 mL 2 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液中，盐 酸中c(H＋)大，与镁条反应的速率快，相同时 间内产生的氢气多，容器内压强大，反应速 率快，反应先结束，故②代表的是盐酸与镁 条反应时容器内压强随时间的变化曲线，故 A错误；可以通过曲线的斜率比较二者的反应速率，由题图可以看出，100 s后，醋酸溶液与镁条的反应速率更快，此时盐酸与镁条的反应已接近结束，c(H＋)较小，反应速率小，故B错误；由于盐酸和醋酸溶液中溶质的物质的量相同，故用1 mol·L－1的NaOH溶液完全中和题述两种酸溶液时，盐酸与醋酸溶液消耗NaOH溶液的体积相等，故D错误。 2 3 4 5 6 1 12 3.常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL， 分别加水稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V)的 关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A.稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一 定相等 B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C.完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：VX＞VY D.若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱 2 3 4 5 6 1 D 13 解析：由图像可知，pH＝10的碱稀释100倍，X 的pH变化比Y的大，则Y一定是弱碱，X的碱性 比Y强，Y的碱性弱，pH相同时，Y的浓度大， 则稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度 不相等，故A错误；稀释后，Y中OH－浓度大，X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，故B错误；Y的碱性弱，pH相同时，Y的浓度大，等体积时Y的物质的量大，则完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：VX＜VY，故C错误；若a＝8，则X为强碱，若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱，故D正确。 2 3 4 5 6 1 4.25 ℃时，两种一元碱MOH和ROH的溶液 分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示。 下列叙述正确的是(　　) A.MOH是一种弱碱 B.在x点：c(M＋)＝c(R＋) C.稀释前，c(MOH)＝10c(ROH) D.稀释前，MOH溶液和ROH溶液中由水电 离出的c(OH－)：前者是后者的10倍 2 3 4 5 6 1 B 15 解析：由题图可知，两种溶液分别稀释100倍， MOH溶液的pH减小2，ROH溶液的pH减小1，则 MOH是强碱，ROH是弱碱，A错误；x点两种溶 液的pH相等，则两种溶液中c(H＋)、c(OH－)均相 等，根据电荷守恒可得：c(M＋)＋c(H＋)＝c(OH－)、 c(R＋)＋c(H＋)＝c(OH－)，从而推知x点时c(M＋)＝ c(R＋)，B正确；MOH是强碱，起始溶液的pH＝ 13，则有c(MOH)＝ 0.1 mol·L－1；ROH是弱碱， 部分电离，起始溶液的pH＝12，则有c(ROH)＞0.01 mol·L－1，从而可知稀释前，c(MOH)＜10c(ROH)，C错误；稀释前，MOH溶液的pH＝13，则由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1；ROH溶液的pH＝12，则由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1，故稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)：后者是前者的10倍，D错误。 2 3 4 5 6 1 5.25 ℃，4种溶液的浓度或pH如下表所示： 2 3 4 5 6 1 ① ② ③ ④ 0.01 mol/L 醋酸 pH＝2 的醋酸 0.01 mol/L NaOH溶液 pH＝12的 NaOH溶液 下列有关叙述正确的是(　　) A.①②分别与相同规格的铝片反应，初始反应速率相同 B.②与④等体积混合，混合溶液的pH＜7 C.①与③等体积混合，混合溶液中c(Na＋)＜c(CH3COO－) D.分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＜②＜③＝④ B 17 解析：A.①与②相比，②中氢离子浓度大，则分别与相同规格的铝片反应，②初始反应速率快，A错误；B.②与④相比，②的浓度大，则②与④等体积混合后，醋酸过量，混合溶液的pH＜7，B正确；C.①与③的浓度相同，则等体积混合后，恰好生成醋酸钠，醋酸根离子由于水解，则其浓度会偏小，则c(Na＋)＞c(CH3COO－)，C错误；D.①与②相比，②的浓度大，则稀释相同倍数后，其浓度依然大，pH小，稀释后溶液的pH：①＞②，D错误。 2 3 4 5 6 1 6.在一定温度下，有三种酸：a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸。 (1)当三种酸的物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________ (用字母表示，下同)。  (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺 序是__________。  (3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_______________________。  (4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下 产生气体的体积由大到小的顺序是___________。  2 3 4 5 6 1 b＞a＞c b＞a＝c c＞a＞b(或c＞a＝2b) c＞a＝b 19 (5)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率由大到 小的顺序为________，反应所需时间由大到小的顺序是________。  (6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍，c(H＋)由大到小的 顺序是__________。  2 3 4 5 6 1 a＝b＝c a＝b＞c c＞a＝b 解析：解答本题要注意以下三点：①HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸；②CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离；③醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH ⥫⥬CH3COO－＋H＋。 $$