8.2海水“晒盐”教案--2025-2026学年九年级化学鲁教版（2024）下册

该教案聚焦海水晒盐核心知识，涵盖蒸发结晶原理、结晶概念、溶解性影响因素、溶解度及曲线、降温结晶方法。通过氯化钠用途视频和“夏天晒盐，冬天捞碱”生活实例导入，构建从宏观现象到定量分析的认知支架，衔接饱和溶液与结晶方法。 特色在于实验探究与科学思维融合，第一课时蒸发结晶实验（玻璃片吹风机、蒸发皿加热）培养科学探究能力，第二课时控制变量法探究溶解性因素体现科学思维，溶解度曲线应用解释生活现象强化科学态度。助力学生提升实验操作与问题解决能力，为教师提供直观教学活动设计。

海水“晒盐”第一课时 教案 学习 目标 1.知识与技能 （1）知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理 （2）理解“结晶”概念 2.过程与方法 （1）通过蒸发结晶实验知蒸发结晶方法 3.情感态度和价值观 （1）通过人们从海水中获取食盐的方法，增强自豪感 重点 （1）海水晒盐的基本原理 难点 （1）结晶和蒸发结晶 教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 导入新课 一、导入新课 海水中蕴藏着丰富的食盐资，人们是如何从海水中提取食盐的呢？ 视频：氯化钠的用途 食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品。食盐在医疗上可配制生理盐水。食品上用来腌制，是重要的的调味品。在农业上用食盐溶液来选种。工业上制取纯碱、烧碱、盐酸等。在交通上可用来做融雪剂。 所以人们也把食盐称为“化学工业之母” 氯化钠的存在。氯化钡在自然界中分布广泛。海水、盐湖、盐矿、盐井等处都有氯化钠的存在。 思考、交流 渗透海洋资意识，意识到从海水中提取不同物质的方法 讲授新课 【交流讨论】： 1.海水是饱和溶液还是不饱和溶液，如何检验？ [氯化钠的不饱和溶液，检验方法是加入少量氯化钠仍可继续溶解] 2.在海水晒盐的过程中，是将海水完全蒸干吗？ [不是] 3.海水晒盐后，剩余的液体叫什么？ [母液：“苦卤”] 4.母液中是否含有氯化钠？ [含有] 5.母液是氯化钠的饱和溶液还是不饱和溶液呢？ [饱和溶液] 6.为什么不把溶液完全蒸干获得更多的食盐呢？ [资浪费食盐中含有杂质] 【活动天地】蒸发结晶 取少许不饱和氯化钠溶液，滴在洁净的玻璃片上，用电热吹风机向玻璃片上的溶液吹热风，观察现象。 思考： 1. 氯化钠晶体从溶液中析出的过程中，氯化钠溶液有何变化？ 2.你能从现象上判断氯化钠溶液是何时饱和的吗？ 3.哪些自然条件有利于海水中的食盐蒸发结晶? 归纳： 结晶的含义、晶体的含义。 课件展示几种晶体图片 引申： 我们也可以用另一方法来蒸发结晶。 1. 取一滴管食盐不饱和溶液，滴在蒸发皿中。 2. 把蒸发皿放在垫有石棉网的三脚架上，加热。 3. 有白色固体析出 观看视频，交流讨论思考问题 生观察现象，思考并讨论问题。 生自主归纳含义，并认识几种晶体图片 感受从海水中获取食盐过程，认识不饱和溶液到饱和溶液的转化，认识结晶过程。 回顾旧知，更好的认识饱和不饱和溶液，认识结晶的方法。 海水“晒盐”第二课时 教案 学习 目标 1.知识与技能 （1）知道影响物质溶解性的因素 （2）理解什么是溶解度 （3）了解气体的溶解度 （4）认识溶解度曲线 （5）知道降温结晶的方法。 2.过程与方法 （1）通过实验探究学习影响物质溶解性的因素 （2）通过活动认识溶解度曲线 3.情感态度和价值观 （1）增强对化学的兴趣 重点 （1）固体的溶解度 （2）溶解度曲线 难点 溶解度曲线应用 教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 导入新课 青海湖里含有丰富的食盐（NaCl）和纯碱(Na2CO3)资，生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。 你能解释其中的道理吗？ 图片激趣，引起学生探究欲望 讲授新课 【过渡】首先，我们先要知道什么是溶解性，一种物质溶解在另一种物质里的能力就是溶解性。 溶解性是物质的重要物理性质，不同的物质溶解性不同。例如： 氯化钠易溶于水；氢氧化钙微溶于水；碳酸钙难溶于水。 那么，物质的溶解性受哪些因素影响呢？ 【新知探究一】影响物质溶解性的因素 【提出猜想】溶质的种类、溶剂的种类、温度.. 【设计实验】阅读课本、交流讨论 【温馨提示】师强调规范、注意事项。 【探究实验得到最终结论】： 物质的溶解性除了与物质本身的性质有关以外，还与溶剂的种类、溶剂的量有关，也受温度的影响。 提问：若要研究一种因素对溶解性的影响，采用什么样的方法呢？ 引出“控制变量”的方法。 分析：演示实验，由定性描述转为定量描述，引出“溶解度”概念。 设计实验：怎样比较食盐和蔗糖哪一个溶解性更强？引出溶解度的四要素。 1.固体物质溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 四要素：①一定温度②100g溶剂③饱和状态④单位：克 树立起“溶解度”的概念。这是本节课的重点及难点。 温度 状态 溶剂的质量 溶质的质量 练习. 20℃时氯化钠的溶解度是36g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表： 意义：在20℃时，100g水中溶解36gNaCl，溶液达到饱和。 在20℃时，100g水中最多可溶解36gNaCl。 【自主学习】阅读课本39页图框中知识，对溶解性与溶解度的关系进行归纳总结。 2.溶解性与溶解度的关系： 溶解性 溶解度/g （20℃） 3.溶解度的表示方法： （1）列表法： （2）溶解度曲线： ①通过溶解度曲线可以查到物质在不同温度下的溶解度。 ②曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。 在线测试：叙述A、B两点的意义。 【讨论】 固体物质溶解度受温度变化影响情况： 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钾。 少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如氯化钠。 极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。 【应用】从溶解度曲线分析结晶情况： 1.降温结晶：适用于溶解度随温度变化较大的物质，如KNO3 2.蒸发结晶：适用于溶解度随温度变化较小的物质，如NaCl 【小结】溶解度：①四要素②溶解性与溶解度的关系③溶解度曲线 联系生活中实例 生交流、讨论、实验、归纳、总结 掌握化学研究方法--控制变量法 分析，理解溶解度四要素 生口述含义，并引申饱和溶液中溶质质量分数和溶解度的关系 自主阅读课本归纳总结，强调：20℃；溶解度数值。 观察溶解度曲线，自主归纳发现信息，解决具体问题。 生总结蒸发结晶、降温结晶适用范围。 通过生活和学习中的实例，认识溶解性的含义 培养学生探究问题，设计实验思路步骤 使学生掌握化学学科思维方法 使学生掌握定量表示溶解性的方法--溶解度含义。 学以致用 引导学生自主归纳总结 回归生活“夏天晒盐，冬天捞碱”，从而加深对结晶两种方法的理解和应用。 课堂小结 生总结本节课收获 学科网（北京）股份有限公司 $$