湖北省武汉市第一中学2023-2024学年高三下学期五月适应性考试（一）化学试题

■ 回回 武汉一中2024届高三5月第一次模拟测试 化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 准考证号 注意事项 [o] [o] [o] [0] [0] 0] [o] [o] 1. 答圈前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 [1] [1] [1] [1] 客观题答题，必须使用玉铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 [2] [2] [2] [2] [2 [2] 主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 [3] [3] [3] [3] [3] [3] 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答愿区域书写无效。 [] [4] [4] [4] [4] [ [4 [41 5. 保持答卷清洁、完整。 [5] [5] [5] [5J [5] [5] [5] [6 [6] 6] [6] [6] [6] ] 正确填涂 缺考标记 口 [?] [7] [71 [7] [] [ [81 [8] [8] [8] [8] [8l 8] ■ [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 一、 单选题 1[A][B][C][D] 6[a][B][c][D] 11[A][B][c][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[][B][c][D] B[A][B][C][D] I3[A][B][c][D] 4 [A][B][c][D] 9[a][B][C][D] 14[A][B][c][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 二、解答题 16.(1) (2) (3) (4) (5)① %② (6) 17.(1) (2) (3) (4) (5) 囚ㄖ■ ■ ■ ▣ I (6) 18.(1) 1 (2)关闭 和， 关闭，打开 (3) (4) I (5)① ② (6) I 19.(1) (2) (3) I ■ 囚■囚 ■ 武汉市第一中学2024届高三化学五月适应性考试（一） 命题教师：高三化学组 审题教师：高三化学组 考试时间：2024年5月11日上午10：50—12：05 试卷满分：100分 可能用到的原子量：H 1 C12 N14 O16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 Zn 65 S32 1.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献及诗句中涉及的化学研究成果，解释合理的是 A．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象 B．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”的分散质粒子直径在10－9～10－7 m之间， 具有胶体的性质 C．“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指悬浮在空中的固体颗粒 D．《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，众人柳棍疾搅， 即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差 2．以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 1 冰（图1）中含氢键数目为②晶体硅（图2）中含有键数目为 ③干冰（图3）中含共用电子对，且CO2分子配位数为12 ④石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，石墨烯中含键数目为 A．①② B．②③ C．①③ D．③④ 3．将铜棒插入浓、稀Cu(NO3)2溶液中（装置如图），观察到电流计指针发生偏转，一段时间后， 浸入浓Cu(NO3)2溶液的铜棒变粗。下列说法不正确的是 A．铜棒变粗的反应：Cu2+ + 2e− = Cu B．导线中电流移动的方向：b→a C．随着反应的进行，浓、稀Cu(NO3)2溶液的浓度逐渐接近 D．Cu2+的氧化性随c(Cu2+)增大而减弱，Cu的还原性 随c(Cu2+)增大而增强 4．冠醚能与碱金属离子结合（如下图所示），是有机反应很好的催化剂，如能加快KMnO4与环己烯 的反应速率。用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大,两者结合能力越强 下列说法不正确的是 A．推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关 B．实验中c(Na+)：①＞②＞③ C．冠醚通过与K+结合将MnO4−携带进入有机相，从而加快反应速率 D．为加快KMnO4与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适 5．观察下列模型并结合信息分析，下列有关说法错误的是 晶体硼结构单元 (有12个原子) 结构模型 A．晶体硼的结构单元中含有30个B—B键，含20个正三角形 B．FeSO4结构中键角1、2、3由大到小的顺序： C．固态硫中原子均为杂化，中含有键 D．分子中键与键数目之比为，与互为等电子体 6．瓜环[n]（n=5,6,7,8…）是一种具有大杯空腔、两端开口的化合物（结构如图），在分子开关、催化剂、 药物载体等方面有广泛应用。瓜环[n]可由A和HCHO在一定条件下合成，下列说法不正确的是 A 瓜环[n] 瓜环[7] A．合成瓜环的两种单体中分别含有酰胺基和醛基 B.合成1 mol瓜环[7]时，有7 mol水生成 C．生成瓜环[n]的反应中，有π键断裂 D．A分子间可能存在不同类型的氢键 7．大π键是物质形成共价键的一种常见形式，决定了物质的一些特殊性质，一路走来，我们从 众多习题中见到了很多含有大π键的物质，如臭氧，SO2、N3-、吡咯和吡啶等，就连我们熟悉 的一些常见物质也含有大π键，如CO2，1，3－丁二烯等，下列说法错误的是 A.O3和SO2是等电子体，都是含有极性键的极性分子，但O3在CCl4中的溶解度大于水 B. 吡咯 和吡啶 中氮原子的杂化方式相同，后者更易形成配位键 C. 形成大π键的原子均采用sp2杂化，其它杂化方式无法形成大π键 D. 聚乙炔和石墨导电的原因与大π键有关 8．全氟磺酸质子交换膜广泛用于酸性氢氧燃料电池。其传导质子的原理示意图如下。电池放电时， -SO3H脱出H+，生成的-SO3－会吸引邻近水分子中的H，在电场的驱动下，H+以水分子为 载体，在膜中沿“氢键链”迅速转移，达到选择透过的效果。 下列说法不正确的是 A. 电池放电时，-SO3H脱出的H+参与正极反应 B．全氟磺酸质子膜属于有机高分子材料 C．与烃链相比，以氟代物作为主链 可使-SO3H的酸性减弱 D．主链疏水，内侧-SO3－亲水，形成了质子传导的水通道 9．葡萄糖水溶液中，存在链状和环状结构间的平衡。常温下，各种葡萄糖结构及其所占百分含量 如图所示。已知各种葡萄糖结构中链状结构的熵最大，下列说法不正确的是 A．葡萄糖由链状转化为环状结构 发生了加成反应 B．吡喃葡萄糖稳定性 大于吡喃葡萄糖 C．葡萄糖链状和环状结构中均有4个手性碳原子 D．葡萄糖由链状转化为环状结构， 10．盐X溶液能发生如图所示的转化关系(部分反应的反应条件已略)，相对分子质量：c比b大16， f比e大16。下列推断正确的是 A．X可能为正盐，也可能为酸式盐 B．将b通入a的水溶液中可能生成黑色沉淀 C．a、b、c、d、e、f可能都是极性分子 D．反应①、②可能具有相同的实验现象 11．高压不仅会引发物质的相变，还会导致新类型化学键的形成。如图所示，M、N、P为Na与 在50~300GPa的高压下反应生成的不同晶体晶胞，下列说法错误的是 A．M、N、P晶体的化学式分别为、、 B．晶胞M、N、P中所含Cl原子的个数之比为 C．晶胞M中与Na原子距离最近且等距的Cl原子有12个 D．1号的原子坐标为 12．硅铝酸盐沸石离子交换分子筛M-ZSM-5 (M为Fe、Co、Ni、Cu)催化N2O氧化CH4制 甲醇的反应机理如图所示，下列说法错误的是 A．反应②的原子利用率为 B．反应①—⑦中，的化合价均发生了改变 C．反应过程中存在极性键的断裂 和非极性键的生成 D．总反应为 13.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是( ) A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B．水中的NO3－、SO42－、Cl－通过阴离子树脂后被除去 C．通过净化处理后，水的导电性降低 D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH−=H2O 14.实验室测定反应Ag++Fe2+ Fe3+ +Ag↓的平衡常数K的过程为：①一定温度下将0.0100mol·L-1 Ag2SO4溶液与0.0400 mol·L-1FeSO4溶液(加适量硫酸使溶液的pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉 淀;②待步骤①中反应达到平衡时，取vmL上层清液，用c1 mol·L-1KSCN标准溶液滴定Ag+， 至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v1mL。 资料：Ag++SCN- AgSCN↓(白色) K1=1012， Fe3++SCN- FeSCN2+ (红色) K2=102.3 下列说法正确的是( ) A.Ag2SO4溶液可替换为AgNO3溶液 B.过程①中产生的灰黑色沉淀为铁或银的氧化物 C.步骤②中不待溶液澄清，直接用浊液做滴定实验测定c(Ag+)，则所测K值偏小 D.上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+ 15．已知反应2HI(g) H2(g)＋I2(g) ΔH＞0。在716 K时向密闭容器中充入一定量的HI气体， 平衡时气体混合物中HI的物质的量分数x(HI)为78%。测得v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系 如图所示。下列结论不正确的是(　　) A．该反应的压强平衡常数Kp约为0.02 B．增大体系压强，平衡不发生移动， 平衡常数Kp不变 C．温度降低，v正、v逆均减小， 平衡向逆反应方向移动 D．温度升高，反应重新达到平衡时， 图中表示平衡的点可能是A和D 16．（13分）工业上利用锌焙砂（主要成分为ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生产高纯ZnO 的流程示意图如下。 （1）用足量(NH4)2SO4溶液和氨水“浸出”锌焙砂。 通过“浸出”步骤，锌焙砂中的ZnO转化为[Zn(NH3)4]2+，该反应的离子方程式为 。 （2）“浸出”时As2O3转化为AsO33-。“除砷”步骤①中用(NH4)2S2O8作氧化剂，步骤①反应的离子 方程式为 。 (友情提示：“除砷”步骤①②③是指按次序分三次加入不同试剂) （3）“除重金属”时加入BaS溶液。滤渣II中含有的主要物质是 和BaSO4。 （4）“蒸氨”时会出现白色固体ZnSO4·Zn(OH)2， “沉锌”步骤①中加入足量NH4HCO3溶液将白色 固体转化为ZnCO3的离子方程式为 。 （5）“煅烧”步骤中，不同温度下，ZnCO3分解的失重曲线和产品ZnO的比表面积变化情况如图1、 图2所示。 已知： ⅰ.固体失重质量分数 = 。 ⅱ.比表面积指单位质量固体所具有的总面积；比表面积越大，产品ZnO的活性越高。 ①280℃时煅烧ZnCO3，300 min 后固体失重质量分数为33.3%，则ZnCO3的分解率为 % （保留到小数点后一位）。 ②根据图1和图2，获得高产率(ZnCO3分解率＞95%)、高活性(ZnO比表面积＞40 m2·g-1)产品 ZnO的最佳条件是 （填字母序号）。 a. 恒温280℃，60～120 min b. 恒温300℃，240～300 min c. 恒温350℃，240～300 min d. 恒温550℃，60～120 min （6）该流程中可循环利用的物质有 。 17.(14分)有机化合物F是合成抗病毒药物法匹拉韦过程中的重要中间体,其合成路线如下: 已知:ⅰ. R—CHO ; ⅱ. R—NH2 ++ H2O。 (1)A可以与Na2CO3溶液反应产生CO2,A的结构简式:　　　　　　　　。  (2)①的反应类型是　　　　　　　　。  (3)C分子中含有的官能团名称是　 。  (4)B与NaOH溶液反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)下列说法不正确的是　　　　。(填选项字母)  A. A分子中最多有6个原子共平面 B. C可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 C. D能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. D存在含有一个六元环的酯类同分异构体 (6)补充下列合成路线:合成E分三步进行,上图中③为取代反应,中间产物2和E互为同分异构体, 请补充E的结构简式:　　　　　　 ,并写出中间产物1在一定条件下生成中间产物2的 化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  中间产物1中间产物2E 18．（14分）二氯化二硫(S2Cl2)用于橡胶的低温硫化剂和黏接剂；冶金工业用作金、银等贵稀金属 的萃取剂。以下是S2Cl2的制备过程，请回答下列问题： 物质 S S2Cl2 SCl2 熔点/℃ 112.8 -77 -121 沸点/℃ 444.6 137 59 已知：i.2S+Cl2S2Cl2，S2Cl2+Cl22SCl2； ii.常温下，S2Cl2是一种浅黄色的油状液体，易挥发， 在空气中可剧烈水解，产生白雾及黄色沉淀，并伴 有刺激性气味； iii.相关物质的熔沸点： I.S2Cl2的制备 如图所示： (1)S2Cl2的电子式为_____。 (2)实验操作的先后顺序：组装仪器并检验装置的气密性，加入药品。打开K1、K2、K3，通入氮气，通冷凝水，关闭_____和 (填K1或K2或K3，下同)，加热C中三颈烧瓶使硫黄熔化，滴加浓盐酸，继续加热装置C至135～140℃；一段时间后停止滴加浓盐酸、关闭_____，打开 ，最后在D中收集到浅黄色液体。 (3)装置B中盛放的试剂为_____；装置G的作用为_____。 (4)D装置中水浴温度应高于_____℃，原因是_____ 。 II.测定S2Cl2产品的纯度(杂质不参与反应) (5)①向mg样品中加入适量蒸馏水，加热蒸出全部气体，用足量的NaOH溶液充分吸收、再用 cmol•L-1盐酸标准溶液以酚酞作指示剂(亚硫酸钠溶液pH在指示剂变色范围内)滴定剩余的NaOH， 达到滴定终点时消耗盐酸溶液V1mL。S2Cl2与水反应的方程式为 。 ②做对照实验：不加样品，将等量的NaOH溶液用cmol•L-1盐酸标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗 盐酸溶液V0mL。样品纯度为_____。 (6)下列操作中，会导致测定值偏低的是_____。 a.锥形瓶洗涤干净后未干燥 b.做样品滴定实验时，滴定前无气泡，滴定后有气泡 c.做对照实验时，滴定后俯视滴定管读数 d.蒸馏水中溶有较多的CO2 19．（14分）环氧丙醇（GLD）常用作树脂改性剂。在液相有机体系中，可通过碳酸二甲酯（DMC） 和丙三醇（GL）制得，体系中同时存在如下反应： 反应Ⅰ： ΔH1＜0 R 反应Ⅱ： ΔH2＞0 R 反应Ⅲ：ΔH3＜0 已知：①敞口容器可看成恒压装置，体系压强在反应过程中与大气压(1×105 Pa)相等； ②反应中产生的CO2物质的量相对于空气中很少，故可忽略不计，空气中CO2 的体积分数约为0.04%； ③气体和液体共存于同一体系，如在溶剂E中发生的反应A(l)+B(g) D(l)， 其平衡常数表达式可表示为 (p为气体分压，为液相体系中 物质的物质的量分数，)。 回答下列问题： （1）体系中沸点最高的物质为 （填名称），其原因是 。 （2）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的焓变ΔH随温度T的变化如图所示。据图判断，表示反应Ⅰ的焓变曲线为 （填“a”、“b”或“c”）；反应Ⅱ在 （填“高温”或“低温”）下可自发进行。 （3）为研究上述反应的平衡关系，向敞口反应容器中加入1.0 mol DMC和1.0 mol GL，控制温度 为T3℃。平衡时，测得液相体系中GLD的物质的量分数，反应Ⅱ的平衡常数 K2 =40 Pa，平衡时， ,反应Ⅰ各组分以液相体系中物质的量分数表示的平衡常 数K1 = 。同温下，向上述体系中注入惰性四氯化碳稀释，重新达到平衡时，GLD的 产率将 （填“增大”、“减小”或“不变”），GLD与CH3OH物质的量之比 n(GLD):n(CH3OH)= 。 武汉市第一中学2024届5月第一次模拟化学参考答案 1-5BCDBB 6-10BCCCA 11-15BBACD 16.（13分） （1）2NH4+ + ZnO + 2NH3·H2O＝[Zn(NH3)4]2+ + 3H2O （2分） （2）AsO33- + S2O82- + 2NH3·H2O＝2SO42- + AsO43- + 2NH4+ + H2O （2分） （3）CuS (同时写出NiS不扣分) （1分） （4）2HCO3- + ZnSO4·Zn(OH)2＝2ZnCO3 + SO42- + 2H2O （2分） （5）① 94.6 （2分） ② b （2分） （6）(NH4)2SO4、NH3·H2O（或NH3）、CO2 （2分）（写出两种即可得2分，写错倒扣分） 17.（14分）(1)CH3COOH (2)氧化反应 (3)醛基、羧基 (4)ClCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaCl+H2O (5)CD (6) + H2O （每小题2分） 18．（14分）(1) (2)     关闭K1和K3   关闭K2，打开K3 (3)    浓硫酸     吸收未反应的氯气；防止空气中的水蒸气进入体系（2分） (4)   (高于)59℃    分离生成的S2Cl2和SCl2 (5)①2S2Cl2 + 2H2O =3S↓+ SO2↑+ 4HCl↑（2分） ② ×100% （2分） (6)c（2分） 19．（14分）（1）丙三醇 （2分）；体系中物质均为分子晶体，丙三醇分子中含有三个羟基， 能形成分子间氢键的数目最多，沸点最高。 （2分） （2）c （2分）； 高温（1分） （3）10%（2分）； 0.4 （2分）； 增大（1分）； 1:4（2分） 由题意可知 Pa，由已知：反应中产生的CO2物质的量相对于空气中很少，故可忽略不计，空气中CO2的体积分数约为0.04%，则p(CO2)=1×105 Pa0.04%=40 Pa，代入上式，解得=1，即平衡时GLD与R的物质的量分数相等均为10%，再依次求出其余物质的物质的量分数即可 学科网（北京）股份有限公司 $$