第3章 水溶液中的离子反应与平衡 随堂提升题-2025-2026学年高二上学期化学沪科版选择性必修1

第3章 水溶液中的离子反应与平衡 随堂提升题2025-2026学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1 一、选择题。 1、用食用白醋(酷酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ） A．pH试纸显示醋酸的pH为2～3 B．白醋能导电 C．蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生 D．白醋中滴加石蕊试液呈红色 2、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ） A．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 3、分离某酸性废水(含H+、Sc3+、Fe2+、SO)中金属离子的工艺流程如图所示： 已知：Sc3+易水解，Sc3+和Fe2+均能与P504(用HR表示)发生络合反应且机理均为。下列说法错误的是（ ） A．Sc3+被“萃取”的原理为 B．“水相1”经处理后可循环至“反萃取1”工序中应用 C．与P504的络合能力：Sc3+＜Fe2+ D．“一系列操作”为在HCl氛围中蒸发结晶 4、下列离子方程式书写正确的是（ ） A．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+ B．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O C．在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+2H+=S↓+Cl-+H2O D．谷氨酸与足量氢氧化钠溶液反应：+OH-= +H2O 5、室温下，通过下列实验探究Na2C2O4溶液的性质。下列说法不正确的是（ ） 已知：25℃时Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2，Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5。 实验 实验操作和现象 1 用pH计测得0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液pH为8.60 2 向0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7 3 向0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加等浓度、等体积稀盐酸 4 向0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 A．实验1溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O) B．实验2溶液中存在：c(Na+)=c((HC2O)+2c(C2O) C．实验3溶液中存在：c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4) D．实验4中滴加KMnO4溶液所发生的离子方程式为： 5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 6、下列说法错误的是（ ） A．无论在纯水中，还是在稀溶液中，由水电离出的与总是相等 B．的溶液不一定呈中性，的溶液一定呈中性 C．一瓶密封保存的新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D．测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸 7、下列关于氮的单质或化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．性质稳定，可用于合成氨 B．易溶于水，可用于除铁锈 C．易分解，可用于除去烟气中的 D．具有氧化性，可用于溶解单质银 8、下列方程式书写错误的是（ ） A．Al(OH)3A13++3OH- B．Al(OH)3(s) Al3+(aq)+3OH-(aq) C．BaSO4(s) Ba2+(aq)+ SO42- (aq) D．BaSO4Ba2++ SO42- 9、常温下，已知溶液中含磷物种的浓度之和为，加入固体NaOH调节溶液中的pOH，溶液中各含磷物种的关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数，pOH表示的浓度负对数；x、y、z三点的坐标：，，。下列说法正确的是（ ） A．曲线①表示随pOH的变化 B．的溶液中： C．的结构简式为，是三元弱酸 D．的平衡常数K的数量级为10 10、下列实验不能达到预期实验目的的是（ ） 选项 实验 实验目的 A 室温下，用pH计测定浓度均为0.1mol/L 的溶液和溶液的pH 比较和的 酸性强弱 B 向盛有溶液的试管中 滴加2滴0.1mol/L的溶液，产生 白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的 溶液，又产生红褐色沉淀 验证该温度下 C 用铁片、铜片、稀硫酸等组成原电池 比较铁、铜的金属性强弱 D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 11、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 B 相同条件下，分别测量0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 C 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 A．A B．B C．C D．D 12、下图是亚砷酸和酒石酸混合体系中部分物种的图(浓度：总为，总T为)。下列说法错误的是（ ） A．的为 B．的酸性比的强 C．时，的浓度比的高 D．时，溶液中浓度最高的物种为 13、常温时，将的溶液()加水稀释，溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．常温时，的电离平衡常数为 B．P、Q点对应的水的电离程度： C．Q点对应的溶液中， D．常温时，加入适量固体可使P点向W点移动 14、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)，正确的是（ ） ①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低 ②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为1：10 ③pH相等的四种溶液：a.CH3COONa；b.NaClO；c.NaHCO3；d.NaOH。其溶液物质的量浓度由大到小顺序为d、b、c、a ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO) ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka×Kh=Kw ⑥pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m>n A．①②④ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．②⑤⑥ 15、下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（ ） 酸 HX HY HZ 浓度/( mol·L-1) 0.12 0.2 1 1 1 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 K1 K2 K3 K4 K5 提示：电离度： A．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，且K1＞K2＞K3 B．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变 C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X-)逐渐减小 D．在相同温度下，电离常数：K5＞K4＞K3 16、下列不能证明是弱电解质的是（ ） A．相同条件下，等浓度的盐酸与溶液的导电能力：盐酸溶液 B．常温下，浓度为的溶液 C．等、等体积的比盐酸中和的物质的量多 D．溶液恰好与溶液完全反应 二、填空题。 17、常温下，有浓度均为0.1mol·L的下列4种溶液：①NaCN溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液、④Na2CO3溶液。 HCN H2CO3 CH3COOH Ka=4.9×10 Ka1=4.5×10 Ka2=4.7×10 Ka=1.7×10 (1)这4种溶液的pH由大到小的顺序是____________ (填序号)。 (2)NaCN溶液呈碱性的原因是_____________ (用离子方程式说明)。 (3)若向等体积的③和④中分别滴加盐酸至溶液呈中性，则消耗盐酸的体积③_____(填“>”、“<”或“=”)④。 (4)25℃时，将mol·L的醋酸和0.1mol·LNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7,则___(填“>”、“<”或“=”)0.1。 (5)向NaCN溶液中通入CO2，则发生反应的离子方程式为_________ 。 18、固体化合物由种前四周期的元素组成，某学习小组开展如下探究实验： 其中，固体煅烧时还会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；混合气体由两种化合物组成，均含有氧元素和另一种元素，且两种元素总质量比为：；气体是一种纯净物，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 请回答： (1)固体的化学式是 ______ 。 (2)写出反应的离子方程式 ______ 。 (3)酸与气体的组成元素相同，相对分子质量为。已知：具有相同原子数和核外电子数的微粒结构相似，则酸的酸根电子式为 ______ 。 (4)将混合气体通入氨水中，恰好完全反应，得到的溶液呈酸性，原因为【用文字说明原因】______ 。 (5)煅烧固体同时生成一种无色的气体，将过量的通入溶液中，产生白色沉淀。实验验证反应后溶液中主要的阴离子：______ ______ 。 三、元素或物质推断题。 19、A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大均小于，其单质及相应的化合物能发生如下反应关系： (1)写出F的电子式 ______ 。 (2)气体H有毒，可用溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为______ 。 (3)加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为______，原因为______ 、 ______ 用化学反应方程式来表示  。 (4)室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为：______ 。 (5)将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物，可与氧气继续反应：，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入的和的，半分钟后达到平衡，测得容器中含为0.18mol，则υ（O2）=______ mol/(L·min)，若继续通入 和 ，再次达到新平衡后，的物质的量介于______ 之间。 (6)写出E和F反应的化学反应方程式：______ 。 四、计算题。 20、某实验小组测定胆矾晶体纯度的实验步骤如下： a.准确称取3.125 g胆矾晶体样品配成100 mL溶液； b.取10.00 mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，加入过量KI固体，发生反应： c.继续向上述混合物中，逐滴加入 溶液至恰好完全反应，共消耗12.00 mL 溶液()。 求样品中胆矾晶体的质量分数____。 五、综合解答题。 21、某同学利用氧化制备的装置如下图所示(夹持装置略)： 已知：锰酸钾()在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： 回答下列问题： (1)装置A中a的作用是_______ 。 (2)装置C中的试剂为_______。 (3)装置A中制备Cl2的化学方程为_______ 。 (4)上述装置存在一处缺陷，会导致产率降低，改进的方法是_______ _______ 。 (5)某样品中可能含有的杂质为，采用滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下： I.取mg样品于锥形瓶中，加入稀溶解，水浴加热至75℃。用的溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗溶液。 Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将完全还原为，加入稀酸化后，在75℃继续用溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗溶液。 样品中所含()的质量分数表达式为_______ 。 第3章 水溶液中的离子反应与平衡 随堂提升题2025-2026学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1 一、选择题。 1、用食用白醋(酷酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ） A．pH试纸显示醋酸的pH为2～3 B．白醋能导电 C．蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生 D．白醋中滴加石蕊试液呈红色 【答案】A 2、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ） A．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 【答案】B 3、分离某酸性废水(含H+、Sc3+、Fe2+、SO)中金属离子的工艺流程如图所示： 已知：Sc3+易水解，Sc3+和Fe2+均能与P504(用HR表示)发生络合反应且机理均为。下列说法错误的是（ ） A．Sc3+被“萃取”的原理为 B．“水相1”经处理后可循环至“反萃取1”工序中应用 C．与P504的络合能力：Sc3+＜Fe2+ D．“一系列操作”为在HCl氛围中蒸发结晶 【答案】C 4、下列离子方程式书写正确的是（ ） A．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+ B．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O C．在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+2H+=S↓+Cl-+H2O D．谷氨酸与足量氢氧化钠溶液反应：+OH-= +H2O 【答案】A 5、室温下，通过下列实验探究Na2C2O4溶液的性质。下列说法不正确的是（ ） 已知：25℃时Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2，Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5。 实验 实验操作和现象 1 用pH计测得0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液pH为8.60 2 向0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7 3 向0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加等浓度、等体积稀盐酸 4 向0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 A．实验1溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O) B．实验2溶液中存在：c(Na+)=c((HC2O)+2c(C2O) C．实验3溶液中存在：c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4) D．实验4中滴加KMnO4溶液所发生的离子方程式为： 5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 【答案】B 6、下列说法错误的是（ ） A．无论在纯水中，还是在稀溶液中，由水电离出的与总是相等 B．的溶液不一定呈中性，的溶液一定呈中性 C．一瓶密封保存的新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D．测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸 【答案】D 7、下列关于氮的单质或化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．性质稳定，可用于合成氨 B．易溶于水，可用于除铁锈 C．易分解，可用于除去烟气中的 D．具有氧化性，可用于溶解单质银 【答案】D 8、下列方程式书写错误的是（ ） A．Al(OH)3A13++3OH- B．Al(OH)3(s) Al3+(aq)+3OH-(aq) C．BaSO4(s) Ba2+(aq)+ SO42- (aq) D．BaSO4Ba2++ SO42- 【答案】D 9、常温下，已知溶液中含磷物种的浓度之和为，加入固体NaOH调节溶液中的pOH，溶液中各含磷物种的关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数，pOH表示的浓度负对数；x、y、z三点的坐标：，，。下列说法正确的是（ ） A．曲线①表示随pOH的变化 B．的溶液中： C．的结构简式为，是三元弱酸 D．的平衡常数K的数量级为10 【答案】B 10、下列实验不能达到预期实验目的的是（ ） 选项 实验 实验目的 A 室温下，用pH计测定浓度均为0.1mol/L 的溶液和溶液的pH 比较和的 酸性强弱 B 向盛有溶液的试管中 滴加2滴0.1mol/L的溶液，产生 白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的 溶液，又产生红褐色沉淀 验证该温度下 C 用铁片、铜片、稀硫酸等组成原电池 比较铁、铜的金属性强弱 D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 11、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 B 相同条件下，分别测量0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 C 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 12、下图是亚砷酸和酒石酸混合体系中部分物种的图(浓度：总为，总T为)。下列说法错误的是（ ） A．的为 B．的酸性比的强 C．时，的浓度比的高 D．时，溶液中浓度最高的物种为 【答案】D 13、常温时，将的溶液()加水稀释，溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．常温时，的电离平衡常数为 B．P、Q点对应的水的电离程度： C．Q点对应的溶液中， D．常温时，加入适量固体可使P点向W点移动 【答案】A 14、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)，正确的是（ ） ①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低 ②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为1：10 ③pH相等的四种溶液：a.CH3COONa；b.NaClO；c.NaHCO3；d.NaOH。其溶液物质的量浓度由大到小顺序为d、b、c、a ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO) ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka×Kh=Kw ⑥pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m>n A．①②④ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．②⑤⑥ 【答案】D 15、下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（ ） 酸 HX HY HZ 浓度/( mol·L-1) 0.12 0.2 1 1 1 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 K1 K2 K3 K4 K5 提示：电离度： A．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，且K1＞K2＞K3 B．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变 C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X-)逐渐减小 D．在相同温度下，电离常数：K5＞K4＞K3 【答案】D 16、下列不能证明是弱电解质的是（ ） A．相同条件下，等浓度的盐酸与溶液的导电能力：盐酸溶液 B．常温下，浓度为的溶液 C．等、等体积的比盐酸中和的物质的量多 D．溶液恰好与溶液完全反应 【答案】D 二、填空题。 17、常温下，有浓度均为0.1mol·L的下列4种溶液：①NaCN溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液、④Na2CO3溶液。 HCN H2CO3 CH3COOH Ka=4.9×10 Ka1=4.5×10 Ka2=4.7×10 Ka=1.7×10 (1)这4种溶液的pH由大到小的顺序是____________ (填序号)。 (2)NaCN溶液呈碱性的原因是_____________ (用离子方程式说明)。 (3)若向等体积的③和④中分别滴加盐酸至溶液呈中性，则消耗盐酸的体积③_____(填“>”、“<”或“=”)④。 (4)25℃时，将mol·L的醋酸和0.1mol·LNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7,则___(填“>”、“<”或“=”)0.1。 (5)向NaCN溶液中通入CO2，则发生反应的离子方程式为_________ 。 【答案】(1)②＞④＞①＞③ (2)CN-+H2OHCN+OH- (3)< (4)> (5)CN-+ CO2+H2O=HCN+ HCO； 18、固体化合物由种前四周期的元素组成，某学习小组开展如下探究实验： 其中，固体煅烧时还会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；混合气体由两种化合物组成，均含有氧元素和另一种元素，且两种元素总质量比为：；气体是一种纯净物，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 请回答： (1)固体的化学式是 ______ 。 (2)写出反应的离子方程式 ______ 。 (3)酸与气体的组成元素相同，相对分子质量为。已知：具有相同原子数和核外电子数的微粒结构相似，则酸的酸根电子式为 ______ 。 (4)将混合气体通入氨水中，恰好完全反应，得到的溶液呈酸性，原因为【用文字说明原因】______ 。 (5)煅烧固体同时生成一种无色的气体，将过量的通入溶液中，产生白色沉淀。实验验证反应后溶液中主要的阴离子：______ ______ 。 【答案】(1) (2) (3) (4)混合气体与氨水反应生成溶液，水解程度大于水解程度，故溶液呈酸性 (5)取反应后的混合物进行过滤，取滤液于试管中，逐滴滴加盐酸，若立即产生无色无味的气体，则主要离子为 三、元素或物质推断题。 19、A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大均小于，其单质及相应的化合物能发生如下反应关系： (1)写出F的电子式 ______ 。 (2)气体H有毒，可用溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为______ 。 (3)加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为______，原因为______ 、 ______ 用化学反应方程式来表示  。 (4)室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为：______ 。 (5)将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物，可与氧气继续反应：，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入的和的，半分钟后达到平衡，测得容器中含为0.18mol，则υ（O2）=______ mol/(L·min)，若继续通入 和 ，再次达到新平衡后，的物质的量介于______ 之间。 (6)写出E和F反应的化学反应方程式：______ 。  【答案】（1）     （2）     （3）          2Al(OH)3Al2O3+3H2O     （4）c(S2-)<c(H+)<c(OH-)<c(HS-)<c(Cl-)<c(K+)     （5）     和     （6） 四、计算题。 20、某实验小组测定胆矾晶体纯度的实验步骤如下： a.准确称取3.125 g胆矾晶体样品配成100 mL溶液； b.取10.00 mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，加入过量KI固体，发生反应： c.继续向上述混合物中，逐滴加入 溶液至恰好完全反应，共消耗12.00 mL 溶液()。 求样品中胆矾晶体的质量分数____。 【答案】96% 五、综合解答题。 21、某同学利用氧化制备的装置如下图所示(夹持装置略)： 已知：锰酸钾()在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： 回答下列问题： (1)装置A中a的作用是_______ 。 (2)装置C中的试剂为_______。 (3)装置A中制备Cl2的化学方程为_______ 。 (4)上述装置存在一处缺陷，会导致产率降低，改进的方法是_______ _______ 。 (5)某样品中可能含有的杂质为，采用滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下： I.取mg样品于锥形瓶中，加入稀溶解，水浴加热至75℃。用的溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗溶液。 Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将完全还原为，加入稀酸化后，在75℃继续用溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗溶液。 样品中所含()的质量分数表达式为_______ 。 【答案】(1)平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 (2)溶液 (3) (4)在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶 (5) 学科网（北京）股份有限公司 $$