河北省石家庄市正定中学2025-2026学年高三上学期开学化学试题

2025～2026学年高三开学摸底考试 化 学 试 题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。 2.作答时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.考试结束后，本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列关于材料的说法错误的是 A.歼-20上采用的 GaN涂层属于新型金属材料 B.“天宫二号”空间站太阳能电池帆板的主要材料为晶体硅 C.三折叠手机柔性屏使用的原材料聚酰亚胺属于有机高分子材料 D.用于制造世界最大口径反射镜的 SiC 属于新型无机非金属材料 2. 化学实验操作安全是进行科学研究前提，下列说法错误的是 A. 苯和甲醛可以通过皮肤进入人体，应避免直接与皮肤接触 B. 取用液溴时，需戴手套和护目镜，在通风橱中进行 C. 为了节省药品，配制的银氨溶液可用于多次实验 D. 图标表示用到明火，要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物 3. CO与H₂S反应可以制得COS，其化学方程式为( 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A.1L pH=3的 H₂S溶液中 H⁺的数目为0.001NA B.1m ol COS中π键数目为2NA C.4.4g CO₂中含有的中子数为2.2NA D.生成3.36 L H₂(标准状况),转移电子数目为0.6NA 【第1页(共8页)】 学科网（北京）股份有限公司 4.部分含氮物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A.实验室能用排空气法收集e B.a→b属于人工固氮的过程 C.将e通入到强碱溶液中，只生成d盐 D.工业上可用气体c和水为原料生产f 5.下列实验能达到对应目的是 6.合成抗肿瘤药氟他胺的部分流程如下。已知吡啶是一种有机碱。下列说法正确的是 A.1mol丙最多与4m ol H₂发生加成反应 B.甲和丙互为同系物 C.甲中除氟外所有原子不可能在同一平面上 D.吡啶的主要作用是吸收 HCl 是一种复盐，X、Y、Z、M位于前四周期的不同周期，Z在地壳中含量居第四位，基态 M 原子价层电子排布式为 E和 M位于同一主族，X原子比E原子少一个电子。下列说法错误的是 A.电负性:E>X>M B.单质分子的键能:X>E>Y C. E与其他元素均不能组成多种二元化合物 的空间结构是三角锥形 8.下列反应的离子方程式书写错误的是 A.碘化亚铁溶液中通入足量的氯气： B.含氟牙膏防治龋齿：( q) C.向 溶液中加入过量的 NaOH 溶液： D.向 溶液中滴入 使 SO²⁻反应完全; ↓ 【第2页(共8页)】 学科网（北京）股份有限公司 9.二氧化氯 被广泛认为是全球范围内公认的一种安全、无害且环保的绿色消毒剂。“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用，具体制备流程如图所示。消毒效率=1m ol消毒剂的质量÷1mol消毒剂得电子数。下列说法错误的是 A. ClO₂和Cl₂的消毒效率之比为71:18 B.反应①消耗硫酸的物质的量是反应②生成硫酸的物质的量的2倍 C.反应①生成ClO₂的离子方程式： D.反应②中 SO₂作还原剂，物质X为 和 HCl的混合物 10.实验室制备2，6-二溴吡啶的操作主要包括：①将2，6-二氯吡啶溶于冰醋酸；②维持反应温度110℃，缓慢通入溴化氢气体；③分离乙酸和产品。其制备装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法中正确的是 A.检查装置气密性时，无须关闭恒压滴液漏斗下方活塞 B.为使受热更均匀，应采用水浴加热 C.烧杯中生成的沉淀只有 AgBr D. HBr气体的制备反应为 11.已知: 实验测得速率方程为 为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。向2 L恒容密闭容器中充入0.4m ol NO(g)和 发生上述反应，测得 NO的体积分数x(NO)与温度和时间的关系如图所示。下列说法错误的是 A.化学反应速率:v。(正)> vb(逆)>v。(逆) B. T₁温度下的温度下的 C. b点 NO的转化率为70% D.正、逆反应活化能的大小关系为 (逆) 【第3页(共8页)】 学科网（北京）股份有限公司 常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，它的晶胞(如图)为等轴晶系。已知：晶胞参数为b nm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A.氧离子构成正八面体形 和 之间的距离为 的分数坐标为 晶体密度为 13.盐酸羟胺( 是一种常见的还原剂和显像剂，工业上可采用如下电化学方法制备。装置和正极反应机理如下图所示。下列有关说法正确的是 A. X为 Y为 B.含Fe电极只起到导电的作用 C. Pt电极上的反应： D.消耗0.1m ol NO,有( 通过交换膜 14.已知室温下 通过下列实验探究含硫化合物的性质。 实验1：测得 溶液的pH>7 实验2：向 溶液中通入过量Cl₂，无淡黄色沉淀产生 实验3：向 溶液中加入等体积 溶液充分混合，无气泡产生，下列说法错误的是 A.由实验1可知： B.实验2说明可能是 Cl₂将 HS⁻氧化为 C.实验3所得溶液中：c( 溶液中： 【第4页(共8页】 学科网（北京）股份有限公司 二、非选择题：本题共4 小题，共58分。 15.(14分)镍酸锂( 是一种展现出广阔应用前景的锂离子电池正极材料。以镍催化剂废渣(主要成分是 Ni,含少量 Zn、 Fe、CaO、 等杂质)为原料制备镍酸锂的流程如下： 回答下列问题： (1)化合物 中镍的化合价为 。 (2)“除铁”步骤中发生反应的离子方程式为 。 (3)“除钙”步骤中pH 不能过低的原因是 。“除钙”不能在玻璃仪器中进行，其原因是 。 (4)已知“滤渣3”的主要成分是 。 (5)“沉镍”时得到碳酸镍( 沉淀，在空气中碳酸镍和碳酸锂共同“煅烧”可制得镍酸锂，请写出该反应的化学方程式： 。 (6)“酸浸”中，镍浸出率与液固比(稀硫酸浓度一定时溶液体积与镍渣质量比)的关系如图1所示，最佳液固比为 。当液固比一定时，镍浸出率与温度的关系如图2所示，40℃之前，随着温度升高，镍浸出率逐渐增大的主要原因是 。 16.(15分)硫代硫酸钠晶体( 为弱酸盐)是重要的化工原料，已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在 熔化， 分解。某兴趣小组用两种方法制取硫代硫酸钠晶体并加以应用。回答下列问题： Ⅰ.制备 方法一：亚硫酸钠法。 反应原理： 实验步骤：称取一定量的 于烧杯中，溶于水。另取过量的硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，加到上述溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶后析出 晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。 【第5页(共8页)】 学科网（北京）股份有限公司 (1)使用煮沸的蒸馏水配制溶液的目的是 。 (2)趁热过滤的目的是 ，低温干燥的目的是 。 (3)下列说法错误的是 (填标号)。 A.快速冷却，可析出较大晶体颗粒 B.洗涤时选用热水作洗涤剂 C.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热 D.冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率 方法二：硫化碱法，装置如图。 (4)装置C中,将 和 以2：1的物质的量之比配成溶液再通入 便可制得 反应过程中有淡黄色固体析出，后淡黄色固体逐渐溶解，反应大致可分为三步进行，反应的化学方程式分别为SO₂+Na₂CO₃══Na₂SO₃+CO₂, , (5)装置B主要的作用有 。 (6)当pH计读数接近7.0时，应立即停止通( 的原因是 。 的应用 (7)用 溶液测定废水中 的浓度，实验步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量 溶液，得 沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时 全部转化为 再加过量KI溶液，充分反应，加入淀粉溶液作指示剂，用 的 标准溶液进行滴定，反应完全时，消耗 标准溶液的体积为 20.00 mL。已知: 则该废水中 的含量为 g \cdot L-1 17.(14分)运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO₂等有重要意义。回答下列问题： (1)用CO可以合成甲醇。 已知： 【第6页(共8页)】 学科网（北京）股份有限公司 则CO与氢气反应生成甲醇的热化学方程式为 。 (2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是 (填标号)。 a.降低反应温度 b.不断将( 从反应混合物中分离出来 c.使用催化剂 d.增大体系压强 (3)在一定压强下，容积为aL的容器中充入b mol CO与 ，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①p₁ (填“>”、“<”或“=”)p₂。 时，该反应的化学平衡常数 (用含a、b的式子表示)。 时，达到平衡后，保持压强p₁不变的情况下，向容器中通入 CO、 各0.5b mol,则平衡 (填“向左”、“不”或“向右”)移动。 (4)利用原电池原理，用 和 来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式： 。 溶液与 溶液混合会生成难溶的 现将等体积的 溶液与 溶液混合，若混合前 溶液的浓度为 则生成沉淀所需混合前( 溶液的最小浓度为 。用 溶液充分吸收 得 溶液，然后电解该溶液，电解原理示意图如图所示。请写出该电解池发生反应的化学方程式： 。 【第7页(共8页) 学科网（北京）股份有限公司 化学答案 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C D A A D C A A A C B C D 15.【答案】(1)+3(1分) (2分) (3)pH过低，酸性过强，F⁻与H⁺结合生成HF，F⁻浓度降低导致除钙不完全(2分)在酸性溶液中加入氟化铵，氟离子和氢离子会生成氢氟酸，氢氟酸会和玻璃中的二氧化硅反应，腐蚀玻璃(2分) (4)CaF₂(2分) (2分) (6)3(1分)温度升高，反应速率加快，镍浸出率增加(2分) 16.【答案】(1)除去水中溶解的氧,防止 Na₂SO₃被氧化(1分) (2)除去过量的硫粉，避免 Na₂S₂O₃晶体析出(2分)防止 分解(2分) (3)AB(2分) (2分) (5)平衡装置内压强，观察二氧化硫生成速率(2分) (6)若通入 SO₂ 过量，反应液呈酸性，生成的 Na₂S₂O₃与酸反应使产品受到损失(2分) (7)1.096(2分) 17.【答案】( (2分) (2) cd(1分) (3)①<(1分)② (2分) ③向左(2分) (2分) (2分) (2分) 18.【答案】(2分)苯甲醛(1分) (2)羧基、碳碳双键(1分) (3)消去反应(1分) (2分) (5)11(2分) ◯—CH—CH—OOCH (2分) (6) 学科网（北京）股份有限公司 $$