第二章 海水中的重要元素——钠和氯 模拟测试卷- 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 一、选择题:本题包括13个小题,每小题3分,共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1.下列用品的主要成分及用途对应不正确的是(　　) 选项 A B C D 用品 “84”消毒液 小苏打 过氧化钠 烧碱 主要成分 NaClO NaHCO3 Na2O2 Na2CO3 用途 漂白剂 焙制糕点 制氧剂 干燥剂 2.如图为几种物质间的转化关系(部分生成物已略去),已知B、Z为单质,且B是一种金属单质,其余均为化合物,且A、B、C、D、E中含同一种元素,反应⑥、⑦均有气体放出,下列说法错误的是(　　) 　　　　　 　　　　　 　　　　 A.X可以与氢氧化钠反应 B.反应⑤说明E的稳定性强于D C.反应⑥、⑦可用于潜水艇中氧气的供给 D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应等 3.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能够达到实验目的的是(　　) 选项 实验方案 实验目的 A 通过焰色试验确认溶液中是否含有K+ B 将钠投入CuSO4溶液中置换金属铜 C 比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D 除去氢氧化铁胶体中的杂质氯化钠 4.氯水在生活中应用广泛,研究小组利用如图装置验证干燥的氯气没有漂白性。下列说法正确的是(　　) A.装置连接顺序可为Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅴ B.试剂a为饱和食盐水 C.若省去装置Ⅱ,则装置Ⅳ中的红色布条也不褪色 D.实验结束后,装置Ⅴ溶液中阴离子有Cl-、ClO-、OH- 5.某同学探究金属Na与CO2的反应,实验如下: 编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 操作 将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中 将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗,过滤。取黑色滤渣灼烧;取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液 现象 ①火焰呈黄色 ②底部有黑色固体,瓶壁上附有白色固体 ①黑色滤渣可燃 ②滤液能使酚酞溶液变红,滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 下列说法不正确的是(　　) A.生成的黑色固体为碳单质 B.白色固体是NaHCO3 C.实验说明CO2具有氧化性 D.取白色固体加入少量水,固体结块变成晶体并伴随放热现象 6.用如图所示实验装置进行相关实验探究,实验现象与实验结论不对应的是(　　) A.①中溶液变红,说明Na2CO3溶液显碱性 B.②中脱脂棉燃烧,证明Na2O2与水反应生成氧气 C.若③中盛满Cl2,滴入NaOH溶液后气球膨胀,证明Cl2被NaOH溶液吸收 D.④中硬质玻璃管内产生白烟,证明Cl2可与Na反应 7.“价—类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具,图1为钠的“价—类”二维图,图2为比较甲、乙(甲、乙为Na2CO3或NaHCO3)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是(　　) 图1 图2 A.甲为NaHCO3,可用于治疗胃酸过多 B.等物质的量的b和c,含有的离子总数不同 C.将Na加入CuSO4溶液中,一段时间后有红色固体析出 D.a与水生成NaOH的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1 8.世界卫生组织和中国卫健委公认二氧化氯(ClO2)为新时代绿色消毒剂。常温下,ClO2是具有与Cl2相似颜色和气味的气体,易溶于水,在水中的溶解度是Cl2的5~8倍;ClO2几乎不与冷水反应,遇热水则会分解;沸点为11 ℃。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.36 g H2O中含有氢离子的数目为2NA B.足量MnO2与40 mL 10 mol·L-1浓盐酸共热生成Cl2的数目为0.1NA C.1 L 0.1 mol·L-1 NaClO3溶液中含有氧原子的数目为0.3NA D.6.75 g ClO2中含有质子的数目为3.3NA 9.将1 mol CH4和适量的O2在密闭容器中点燃,充分反应后,甲烷和氧气均无剩余,且产物均为气体(101 kPa,120 ℃),其总质量为72 g,下列有关叙述不正确的是(　　) A.若将产物通过足量石灰水,沉淀经过滤、洗涤、干燥后质量为75 g B.反应后气体的平均摩尔质量为24 g·mol-1 C.若将产物通过碱石灰充分吸收后恢复至101 kPa、120 ℃,则体积变为原来的 D.反应中消耗的氧气为1.75 mol 10.(2025·徐州期末)氯元素的“价—类”二维图如图所示,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　) A.0 ℃、101 kPa下,1.12 L 35ClO2所含中子的数目为1.7NA B.2 L 0.05 mol·L-1 HClO4溶液中所含Cl的数目为0.1NA C.NaClO在水溶液中的电离方程式为NaClONa++Cl-+O2- D.由NaClO和NaClO3组成的1 mol混合物中含氧原子的数目为2NA 11.甲、乙、丙、丁四种物质有如图所示的转化关系(反应条件略,部分生成物没有列出)。下列各项中的物质按照如图所示的箭头不能一步实现转化的是(　　) 选项 甲 乙 丙 丁 A Zn FeCl2 Fe Cl2 B Na2O2 CO2 Na2CO3 HCl C Na O2 Na2O2 H2O D NaOH Cl2 NaClO HCl 12.过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究:“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”,设计如图实验装置,下列说法错误的是(　　) A.试剂X为浓硫酸 B.在点燃酒精灯之前,先通一段时间CO2排出装置内的氧气,防止其与铜反应干扰实验 C.若打开K2,关闭K1,玻璃管中的铜丝由红变黑时,则证明“有水时CO2与Na2O2反应”且产生了O2 D.若关闭K2,打开K1,实验观察到铜丝未变化,则得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应” 13.下列选项描述与对应图像相符的是(　　) A.图①为向等物质的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸产生CO2的图像 B.图②为新制氯水在阳光直射时,溶液中Cl-的浓度随时间变化的曲线 C.图③为向FeBr2、FeI2混合溶液中通入Cl2时,各离子的数目随氯气通入的变化图像,b代表的是Cl-(已知还原性:I->Fe2+>Br->Cl-) D.图④为向Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液时导电能力变化图像 二、非选择题:本题包括4个小题,共61分。 14.(10分)营养液是无土栽培的核心和关键。某营养液中含4种离子(忽略微量离子),对离子浓度的要求如下表所示。完成下面小题。 离子种类 K+ N N P 浓度/(mol·L-1) 0.03 0.03 0.01 (1)该营养液中K+的物质的量浓度为　　　　　。  A.0.01 mol·L-1 B.0.02 mol·L-1 C.0.03 mol·L-1 D.0.04 mol·L-1 (2)用下列物质配成1 L满足上述浓度要求的营养液,其他离子对植物的影响可忽略,符合要求的一组是　　　　　。  A.0.01 mol KNO3和0.01 mol Na3PO4 B.0.03 mol KCl和0.01 mol (NH4)3PO4 C.0.01 mol KNO3、0.03 mol NH4Cl和0.01 mol Na3PO4 D.0.03 mol KCl、0.03 mol NH4NO3和0.01 mol Na3PO4 15.(13分)已知氯气能与碱液反应: 反应①:25 ℃时氯气与0.1 mol·L-1 NaOH溶液的反应为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 反应②:75 ℃时氯气与5 mol·L-1 NaOH溶液的反应为3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O 75 ℃时将一定量的氯气和5 mol·L-1 NaOH溶液反应后,经分析溶液中含有五种溶质离子,其物质的量如下表所示(X表示未标出的离子): 溶质离子 Na+ OH- Cl- ClO- X 物质的量/mol 0.6 0.02 0.48 a b (1)由以上可知,用氯气与碱液反应制备氯酸盐受　　　　　　　　　　　　　影响。 (2)a=　　　　　,b=　　　　　。  (3)请解释产生ClO-的原因: 　　　　　　　　　　　　　。  16.(17分)Ⅰ.物质的量是联系宏观物质和微观粒子计量的桥梁,也是定量研究化学的基础。请填写下列空白。 (1)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是　　　　(填字母)。  A.2.0 g O(相对分子质量为20)中含有的质子数为NA B.常温常压下,7.1 g Cl2与足量的水充分反应生成的Cl-数为0.1NA C.标准状况下,2.24 L乙醇(C2H5OH)所含的原子数为0.9NA D.含0.3 mol FeCl3的饱和溶液在沸水中完全反应生成Fe(OH)3胶体的胶粒数小于0.3NA (2)在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体,它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断,下列说法正确的是　　　　(填字母)。  A.若M(甲)<M(乙),则分子数:甲<乙 B.若M(甲)>M(乙),则气体的体积:甲<乙 C.若M(甲)<M(乙),则气体的压强:甲>乙 D.若M(甲)>M(乙),则气体的摩尔体积:甲<乙 Ⅱ.(3)偏二甲肼(C2H8N2)是“神舟七号”载人航天飞船的发射燃料,能发生如下反应:C2H8N2+4O22CO2↑+4H2O↑+N2↑,则相同条件下产物气体对氢气的相对密度是　　　　　。 (4)在化学研究中,物质的量浓度是使用最广泛的一种表示溶液浓度的方法。将标准状况下的a L NH3溶于1 000 g水中,得到氨水的密度为b g·cm-3,则该氨水的物质的量浓度为　　　　(填字母)。 A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 (5)将12 mol·L-1盐酸(密度为1.19 g·cm-3)50 mL稀释成6 mol·L-1盐酸(密度为1.10 g·cm-3),需加水的体积约为　　　　(填字母)。  A.50 mL B.50.5 mL C.55 mL D.59.5 mL 17.(21分)Ⅰ.常温下,A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体,A、B、C、D、E都含X元素,其转化关系如图所示,部分产物已略去。 (1)请分别写出A、B、C、E的化学式(如为溶液请写出溶质的化学式):A　　　　　、B　　　　　、C　　　　　、E　　　　　。  (2)A常用于合成漂白粉,漂白粉的有效成分的化学式为　　　　　　　　　　　;写出工业生产合成漂白粉的化学方程式:　 　　　　　　　　　　　　　。  Ⅱ.金属钠是一种性质活泼的银白色金属,学习小组观察到金属钠在表面皿上发生的一系列变化为银白色断面→断面变暗→断面变白色→出现小液滴并伴有气泡→白色固体→白色粉末。 (3)实验室少量的钠保存在　　　　　　　　　　　　　中。  (4)“断面变暗”发生反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　。  (5)最终白色粉末为　　　　　(填化学式)。  参考答案 1.D　解析 “84”消毒液的主要成分为NaClO,可产生HClO,可作漂白剂,A正确;小苏打的主要成分为NaHCO3,受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳,可用于焙制糕点,B正确;过氧化钠能与二氧化碳、水反应生成氧气,可作制氧剂,C正确;烧碱是NaOH的俗名,能吸水,可以作干燥剂,D错误。 2.B　解析 B、Z为单质,其余均为化合物,且A、B、C、D、E中均含同一种元素,根据图中转化关系可知,A为Na2O2,B为Na,C为NaOH,D为Na2CO3,E为NaHCO3,X为CO2,Y为H2O,Z为O2。X为CO2,可以与氢氧化钠反应,A正确;反应⑤碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠,说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3,B错误;过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气,故可用于潜水艇中氧气的供给,C正确;反应⑤是分解反应,反应④是化合反应,反应②是置换反应,D正确。 3.D　解析 需要透过蓝色钴玻璃片观察焰色确认溶液中是否含K+,A错误;Na与CuSO4溶液反应时,钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,然后是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠,不会置换出Cu,B错误;碳酸氢钠不稳定,应置于内部温度较低的小试管中,C错误;胶体粒子不能通过半透膜,钠离子和氯离子能通过半透膜,故可以用渗析法除去氢氧化铁胶体中的杂质氯化钠,D正确。 4.D　解析 高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气,可通过浓硫酸干燥氯气,再通入Ⅳ中,干燥的红色布条不变色,再通入Ⅲ中,红色鲜花褪色,最后用氢氧化钠溶液吸收剩余氯气。若要证明干燥的氯气没有漂白性,装置连接顺序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅳ→Ⅲ→Ⅴ,A项错误;由分析可知,试剂a为浓硫酸,B项错误;若省去装置Ⅱ,会有HClO生成,装置Ⅳ中的红色布条会褪色,C项错误;Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水,则溶液Ⅴ中阴离子含有Cl-、ClO-、OH-,D项正确。 5.B　解析 由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧,根据质量守恒定律,反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素;由实验Ⅱ中黑色滤渣可燃可知,集气瓶底部的黑色固体为碳单质,A正确;由实验Ⅰ滤液能使酚酞溶液变红、滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知,瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠,则钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质,反应的化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C,B错误;钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质,反应中钠为还原剂,二氧化碳为氧化剂,实验说明CO2具有氧化性,C正确;白色固体为Na2CO3,加入少量水后结块变成晶体并伴随放热现象,D正确。 6.B　解析 向碳酸钠溶液中滴入酚酞显红色,说明溶液呈碱性,A不符合题意;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和O2,但脱脂棉燃烧并不能证明生成氧气,而是该反应放热使脱脂棉能够燃烧,B符合题意;③中气球膨胀,说明锥形瓶中气压减小,即可证明Cl2被NaOH溶液吸收,C不符合题意;Cl2与Na在加热条件下反应生成氯化钠,所以④中硬质玻璃管内产生白烟,即可证明Cl2可与Na反应,D不符合题意。 7.D　解析 a为NaH,b、c为Na2O和Na2O2中的一种;由于热稳定性:Na2CO3>NaHCO3,Na2CO3靠近热源不分解,NaHCO3远离热源分解,故甲为Na2CO3,乙为NaHCO3。由于碳酸钠碱性较强,应选择NaHCO3用于治疗胃酸过多,A项错误;b和c分别为Na2O和Na2O2中的一种,两者都是由2个钠离子和1个阴离子构成,则1 mol b和1 mol c均含有3 mol离子,B项错误;将Na加入CuSO4溶液中,钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,不会有红色固体析出,C项错误;a为NaH,NaH与H2O的反应为NaH+H2ONaOH+H2↑,该反应的氧化产物与还原产物均为H2,且物质的量之比为1∶1,D项正确。 8.D　解析 H2O能电离出的氢离子极少,A错误;MnO2与浓盐酸的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑,足量MnO2与40 mL 10 mol·L-1浓盐酸(含HCl 0.4 mol)共热生成Cl2,随着反应进行,盐酸的浓度减小,反应停止,则生成氯气的数目小于0.1NA,B错误;1 L 0.1 mol·L-1 NaClO3溶液中的水中也含有氧原子,则氧原子数目大于0.3NA,C错误;6.75 g ClO2的物质的量为0.1 mol,质子的数目为3.3NA,D正确。 9.A　解析 由原子守恒可知,1 mol CH4完全燃烧产生1 mol CO2和2 mol H2O,其质量是80 g,若不完全燃烧产生1 mol CO和2 mol H2O,其质量是64 g,现在产物的总质量是72 g,则产物中含有CO、CO2和H2O,根据元素守恒可知,CO和CO2的总质量为72 g-2×18 g=36 g,设CO、CO2分别为x mol和y mol,则x+y=1,28x+44y=36,解得x=y=0.5。生成0.5 mol二氧化碳,通过足量石灰水,生成的碳酸钙为0.5 mol,其质量为50 g,A错误;生成物的总物质的量是3 mol,总质量是72 g,故产物的平均摩尔质量为=24 g·mol-1,B正确;将产物通过碱石灰,生成物中的CO与碱石灰不能发生反应,剩下CO为0.5 mol,则体积变为原来的,C正确;1 mol CH4的质量为16 g,生成物的质量为72 g,根据质量守恒定律可知反应中消耗的氧气的质量为72 g-16 g=56 g,物质的量为=1.75 mol,D正确。 10.B　解析 35ClO2的沸点为13.8 ℃,0 ℃、101 kPa下,35ClO2不是气体,1.12 L 35ClO2的物质的量不是0.05 mol,A错误;HClO4是强酸,在水溶液中完全电离,2 L 0.05 mol·L-1 HClO4溶液中所含Cl的数目为0.1NA,B正确;NaClO在水溶液中电离产生钠离子和次氯酸根离子,电离方程式为NaClONa++ClO-,C错误;NaClO和NaClO3的具体数目未知,无法计算NaClO和NaClO3组成的1 mol混合物中氧原子的数目,D错误。 11.A　解析 锌与氯化亚铁反应可生成铁,Fe与Cl2反应生成FeCl3,不能生成FeCl2,故A符合题意;Na2O2与CO2反应生成Na2CO3,Na2CO3与盐酸反应生成CO2,故B不符合题意;钠与氧气加热时反应生成过氧化钠,过氧化钠与水反应生成氧气,故C不符合题意;氢氧化钠与氯气反应生成次氯酸钠,次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应生成氯气,故D不符合题意。 12.C　解析 要证明干燥的CO2不能与Na2O2反应,试剂X应是干燥剂,故试剂X是浓硫酸;装置中含有空气,空气中的氧气会与铜反应,干扰实验结果,所以先通一段时间CO2的目的是将装置内的氧气排出,防止其与铜反应干扰实验;干燥管中盛放过氧化钠,通过观察铜丝颜色变化,可得出结论。根据上面分析可知,试剂X应是浓硫酸,A正确;根据分析,装置中含有空气,空气中的氧气会与铜反应,干扰实验结果,所以应先通一段时间CO2排出装置内的氧气,B正确;打开K2,关闭K1,进入干燥管中的二氧化碳含有水蒸气,水也能与过氧化钠反应生成氧气,玻璃管中铜丝由红变黑的现象,不能说明有水时二氧化碳与过氧化钠反应产生氧气,C错误;打开K1,关闭K2,进入干燥管的气体为干燥的二氧化碳,铜丝未变化,说明没有产生氧气,可证明干燥的二氧化碳不能与过氧化钠反应,D正确。 13.D　解析 向等物质的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸,先发生反应Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,然后发生反应NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,生成NaHCO3与生成CO2消耗盐酸的体积比应为1∶2,A错误;新制氯水中存在HClO,阳光直射新制氯水时,发生反应2HClO2HCl+O2↑,随着时间的增加,溶液中c(Cl-)逐渐增大,B错误;根据还原性强弱:I->Fe2+>Br->Cl-可知,氧化剂先氧化还原性强的离子,再氧化还原性弱的离子,通入氯气后,碘离子先被氧化,其次是亚铁离子,最后是溴离子,开始时无Cl-,随后Cl-浓度逐渐增大,C错误;向Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液发生反应生成硫酸钡和氢氧化镁,溶液中离子浓度减小,导电性减弱,完全反应时导电性接近于0,MgSO4溶液过量后导电能力又逐渐增强,D正确。 14.答案 (1)C　(2)D 解析 (1)根据电荷守恒:c(K+)+c(N)=c(N)+3c(P),即c(K+)+0.03 mol·L-1=0.03 mol·L-1+3×0.01 mol·L-1,c(K+)=0.03 mol·L-1,则该营养液中K+的物质的量浓度为0.03 mol·L-1,选C。 (2)A项,配成的溶液中不含N,故不符合要求;B项,配成的溶液中不含N,故不符合要求;C项,配成1 L溶液,c(N)=0.01 mol·L-1,故不符合要求;D项,用0.03 mol KCl、0.03 mol NH4NO3和0.01 mol Na3PO4配成1 L溶液,各离子浓度均符合要求,故选D。 15.答案 (1)温度和碱液的浓度 (2)0.005　0.095 (3)氯气与5 mol·L-1 NaOH溶液反应过程中,NaOH的浓度减小,氯气和浓度较低的NaOH溶液反应生成NaClO 解析 (1)根据题给信息可知,温度和碱液的浓度不同,氯气与碱液反应的产物不同,说明用氯气与碱液反应制备氯酸盐受温度和碱液的浓度影响。 (2)75 ℃时将一定量的氯气与5 mol·L-1NaOH溶液反应后,溶液中存在的离子为Na+、OH-、Cl-、ClO-和Cl,由钠元素守恒可知,n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(OH-)+b mol,则0.6 mol=0.48 mol+0.02 mol+b mol+a mol,由得失电子守恒可知0.48 mol=a mol+5b mol,解得a=0.005,b=0.095。 (3)在75 ℃反应时,产生ClO-的原因是氯气与5 mol·L-1 NaOH溶液反应过程中,NaOH的浓度减小,氯气与浓度较小的NaOH溶液反应生成NaClO。 16.答案 Ⅰ.(1)AD　(2)C Ⅱ.(3)13.43　(4)B　(5)B 解析 Ⅰ.(1)1个O中含有10个质子,2.0 g O中含有的质子数为×10NA mol-1=NA,A正确;常温常压下,Cl2与水的反应为可逆反应,则7.1 g Cl2(物质的量为=0.1 mol)与足量的水充分反应生成的Cl-数小于0.1NA,B不正确;标准状况下,乙醇呈液态,无法求出2.24 L乙醇(C2H5OH)的物质的量,也就无法求出所含的原子数,C不正确;1个Fe(OH)3胶粒中含有许多个“氢氧化铁分子”,则含0.3 mol FeCl3的饱和溶液在沸水中完全反应生成Fe(OH)3胶体的胶粒数小于0.3NA,D正确。 (2)在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体,它们的温度和密度均相同,则容器的容积也相同。气体的物质的量n=,甲、乙的质量相同,若M(甲)<M(乙),则分子数:甲>乙,A不正确;根据V=分析,甲、乙两种气体的质量和密度都相同,则气体的体积:甲=乙,B不正确;甲、乙两容器中,气体的温度相同、质量相同、体积相同,压强与摩尔质量成反比,若M(甲)<M(乙),则气体的压强:甲>乙,C正确;甲、乙两种气体的质量相同,体积相同,若M(甲)>M(乙),则物质的量n(甲)<n(乙),气体的摩尔体积:甲>乙,D不正确。 Ⅱ.(3)根据反应C2H8N2+4O22CO2↑+4H2O↑+N2↑,产物的平均相对分子质量为(2×44+4×18+28)≈26.86,根据阿伏加德罗定律的推论,相同条件下,气体的密度之比等于相对分子质量之比,则相同条件下产物气体对氢气的相对密度是=13.43。 (4)将标准状况下的a L NH3溶于1 000 g水中,得到氨水的密度为b g·cm-3,则该氨水中溶质的物质的量为 mol,物质的量浓度为 mol·L-1,故选B。 (5)将12 mol·L-1盐酸(密度为1.19 g·cm-3)50 mL稀释成6 mol·L-1盐酸(密度为1.10 g·cm-3),依据稀释前后溶质的物质的量相等可得:12 mol·L-1×50 mL=6 mol·L-1×V,V=100 mL。需加水的质量为100 mL×1.10 g·cm-3-50 mL×1.19 g·cm-3=50.5 g,水的密度约为1 g·cm-3,则水的体积约为50.5 mL,故选B。 17.答案 (1)Cl2　HClO　NaCl　NaClO (2)Ca(ClO)2　2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (3)煤油 (4)4Na+O22Na2O (5)Na2CO3 解析 A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体,则A为Cl2;A、B、C、D都含有X元素,则X为Cl,氯气与氢气反应生成HCl,向产物中加水得到的D为HCl,氯气与水反应生成HCl和HClO,则B为HClO,氯气与氢氧化钠反应生成NaClO和NaCl,盐酸与氢氧化钠溶液反应生成C,则E为NaClO,C为NaCl。 (1)由分析可知,A为Cl2、B为HClO、C为NaCl、E为NaClO。 (2)漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙,有效成分为次氯酸钙;工业生产中合成漂白粉的反应为2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 (3)金属钠能与空气中的氧气和水蒸气反应而变质,所以少量的钠保存在煤油中。 (4)“断面变暗”是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠,反应的化学方程式为4Na+O22Na2O。 (5)由题意可知,钠与空气中的氧气反应生成氧化钠,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应得到十水碳酸钠固体,十水碳酸钠在干燥的空气中脱去结晶水得到碳酸钠粉末。 4 学科网（北京）股份有限公司 $$