精品解析：2025年甘肃省酒泉市第六中学中考模拟考试化学试卷(三)

酒泉第六中学模拟考试化学试卷(三) 本试卷可能用到的相对原子质量H：1 Cl：35.5 Na：23 P：31 O：16 F：19 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 1. 下列材料属于天然有机高分子材料的是（　　） A. 碳纤维 B. 聚四氟乙烯 C. 蚕丝 D. 涤纶 2. 测得某些食品的近似pH如下所示，则下列说法正确的是（ ） 柠檬 苹果 西红柿 牛奶 玉米粥 2.3 3.1 4.2 6.5 7.6 A. 牛奶和玉米粥均属碱性食品 B. 西红柿的酸性比苹果强 C. 胃酸过多的人应少食苹果 D. 柠檬汁能使酚酞试液变红 3. 某学生要配制一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验操作如图所示，其中正确的是 A. 取用NaOH固体 B. 称量NaOH固体 C. 量取一定体积的水 D. 溶解NaOH固体 4. X，Y，Z三种常见金属及其盐溶液存在以下反应，则三种金属的活动性顺序正确的是（　　） ①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+H2SO4不发生反应 ③Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z． A. Y＞X＞Z B. X＞Z＞Y C. X＞Y＞Z D. Z＞X＞Y 5. 春季和冬季是甲型流感高发期，医生建议甲型流感患者要吃抗病毒药物，如奥司他韦等。奥司他韦的化学式为。下列对奥司他韦的说法正确的是 A. 奥司他韦中氢元素和氮元素质量分数相等 B. 奥司他韦分子中含有四种元素 C. 奥司他韦中、元素的质量比为4：7 D. 奥司他韦的相对分子质量为 6. 下列四个图象反映了对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是（　　） A. 一定温度下，等体积、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 B. 一定压强下，O2的溶解度受温度影响的变化曲线 C. 一定温度下，等质量的Mg粉和Fe粉与足量同浓度的稀盐酸反应 D. 一定温度下，足量的锌和铁分别与一定量的同浓度的稀硫酸反应 7. 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是 物质 M N Q P 反应前质量（g） 18 1 2 32 反应后质量（g） X 26 2 12 A. 该变化的基本反应类型是化合反应 B. 反应后物质M的质量为13 g C. 反应中N、P的质量变化之比为13︰6 D. 物质Q可能是该反应的催化剂 8. 甲烷和水反应可以制备水煤气(混合气体)，其反应的微观示意图如图所示： 根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是 A. 水煤气的成分是一氧化碳和氧气 B. 反应中含氢元素的化合物有三种 C. 反应前后碳元素的化合价没有发生变化 D. 反应中甲和丁的质量之比为8∶3 9. 下列除去杂质的试剂和方法可行的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂和方法 A Mg（NO3）2溶液（AgNO3） 加入过量铁粉，过滤 B NaCl溶液（Na2SO4） 加入适量BaCl2溶液，过滤 C CO2（CO） 通过足量澄清石灰水 D N2（O2） 通过灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 10. 归纳推理是学习化学常用的思维方法。下列归纳推理正确的是（　　） A. 洗洁精、汽油都能去油污。洗洁精是乳化作用，则汽油也是乳化作用 B. 盐酸、硝酸都是酸。盐酸能与碱发生中和反应，则硝酸也能与碱发生中和反应 C. CO和CO2都是非金属氧化物。CO2能与碱溶液反应，则CO也能与碱溶液反应 D. 氧化铝和氧化铁都是金属氧化物。铝表面的氧化铝薄膜能保护铝，则铁表面的铁锈也能保护铁 二、填空题（本大题共4小题，方程式每空2分，其它每空1分，共25分） 11. 化学用语是学习化学的重要工具，请用适当的化学符号填空。 （1）4个氮原子______； （2）5个氧分子______； （3）3个亚铁离子______； （4）氢氧化钠中钠元素的化合价为+1价_______； （5）氯化镁溶液中阴离子______； （6）化肥氯化铵中的原子团______。 （7）地壳中含量最多的非金属元素与金属元素组成的化合物是_____（填化学式）。 12. 生活中的化学： （1）氢氧化钠暴露在空气中易变质，请写出反应方程式_____________ （2）如果某位同学胃酸过多而感到不舒服时，可服用胃舒平（主要成分氢氧化铝）治疗，请写出反应的方程式____________ （3）甘肃地区水质硬度较大，可用________的方法降低水的硬度，部分地区还有缺水现象，请提出一种节约用水的方法_________ 13. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。 （1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________。 （2）t1℃时，20gA物质溶于50g水，可以形成___________g溶液。 （3）分别将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，此时溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是___________。 （4）当A中含有少量B时，可用___________的方法提纯A。 14. 如图所示A-G是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。已知是人体胃液中含有的酸，是最轻的气体，是最常见的溶剂，是红棕色粉末，和是组成元素相同的气体。请回答问题：（图中部分反应条件已略） （1）E的俗称为________；和反应________热量；（填“吸收”或“放出”） （2）D和C反应的化学方程式为：________；生成的的化学方程式为：_________； （3）B为________（填化学式），其主要的用途有________。 三、实验题（本大题共2小题，方程式每空2分，其它每空1分，共17分） 15. 请结合图示回答问题： （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室选用、装置制取氧气，气体收集完毕时，应先________（填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）；反应的化学方程式为________。 （3）实验室制取可选择发生装置和收集装置________（填字母），反应的化学方程式为________。若将发生装置由改为，其优点是________。该装置中有孔隔板，可以使用铜隔板但不能使用铁隔板盛放固体的原因是________（用化学方程式表示）。 16. 每年的月日是消防日，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组回教室后依据干粉灭火器原理设计以下实验。 （1）装置正立时，放在小试管中的浓盐酸与放在吸滤瓶中的碳酸钠溶液不能接触，因而不能引发反应。装置倾斜倒置时：①浓盐酸会与碳酸钠溶液接触，反应产生大量的二氧化碳气体。②强大的气压使二氧化碳气体夹带液体一并从装置中溢出，喷射在可燃物表面将火扑灭。 ①装置倒置后发生反应的化学方程式为________。 ②将火扑灭，依据的灭火原理是 ________。 （2）小组同学对反应后的残留废液进行了如下探究。 【提出问题】残留废液中的溶质是什么？ 【猜想假设】 猜想一：；猜想二：和；猜想三：_______。 【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 向盛有残留废液的试管中加入锈铁钉 ________ 猜想二正确 【拓展与应用】 ①进行上述实验时，下列物质可以替代锈铁钉的物质是________。 A.碳酸钠 B.锌粒 C.硝酸银 D.硫酸 ②若残留废液中的溶质是和，根据盐酸的性质，无须另加试剂，只要对残留废液进行________操作，即可从残留废液中得到固体。 四、计算题（本大题共2小题，共8分） 17. 某牙膏的活性成分单氟磷酸钠的化学式为Na2PO3F，请回答下列问题： （1）人体中F属于____________（填“微量”或“常量”）元素。 （2）Na2PO3F中金属元素与氧元素的质量比为___________。 （3）单氟磷酸钠相对分子质量为___________。 18. 用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算 （1）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水_____克。 （2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少____________（结果精确到0.1%）？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 酒泉第六中学模拟考试化学试卷(三) 本试卷可能用到的相对原子质量H：1 Cl：35.5 Na：23 P：31 O：16 F：19 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 1. 下列材料属于天然有机高分子材料的是（　　） A. 碳纤维 B. 聚四氟乙烯 C. 蚕丝 D. 涤纶 【答案】C 【解析】 【分析】天然有机高分子材料是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的材料 【详解】A、碳纤维属于复合材料，故A错误； B、聚四氟乙烯是塑料的一种，塑料属于三大合成有机高分子材料之一，故B错误； C、蚕丝属于天然有机高分子材料，故C正确； D、涤纶是合成纤维等一种，合成纤维属于三大合成有机高分子材料之一，故D错误。 故选C。 2. 测得某些食品的近似pH如下所示，则下列说法正确的是（ ） 柠檬 苹果 西红柿 牛奶 玉米粥 2.3 3.1 4.2 6.5 7.6 A. 牛奶和玉米粥均属碱性食品 B. 西红柿的酸性比苹果强 C. 胃酸过多的人应少食苹果 D. 柠檬汁能使酚酞试液变红 【答案】C 【解析】 【详解】A、牛奶的pH=6.5，小于7，属于酸性食品；故选项错误； B、苹果的pH=3.1，西红柿的pH=4.2，pH越小酸性越强，苹果的酸性比西红柿强；故选项错误； C、胃酸过多的人应该少吃酸性食品，例如苹果；故选项正确； D、柠檬汁pH=2.3显酸性，不能使酚酞溶液变色；故选项错误； 故选：C。 3. 某学生要配制一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验操作如图所示，其中正确的是 A. 取用NaOH固体 B. 称量NaOH固体 C. 量取一定体积的水 D. 溶解NaOH固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用药品时瓶塞要倒放在桌面上，故A错误； B、用托盘天平称量易潮解、具有腐蚀性药品的时候要把药品放在玻璃器皿内进行，故B错误； C、用量筒量取液体读数时，视线要与液体凹液面的最低处保持 水平，故C错误； D、为了加快溶解可用玻璃棒搅拌，故D正确。 故选D。 4. X，Y，Z三种常见金属及其盐溶液存在以下反应，则三种金属的活动性顺序正确的是（　　） ①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+H2SO4不发生反应 ③Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z． A. Y＞X＞Z B. X＞Z＞Y C. X＞Y＞Z D. Z＞X＞Y 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．由题意可知，X+H2SO4=XSO4+H2↑，说明金属的活动性X＞H；Y与H2SO4不发生反应，说明金属的活动性H＞Y．Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z，说明金属的活动性Y＞Z；故其活动性顺序为X＞Y＞Z．由以上分析可知，C正确，A、B、D错误．故选C 考点：金属活动性顺序及其应用． 5. 春季和冬季是甲型流感高发期，医生建议甲型流感患者要吃抗病毒药物，如奥司他韦等。奥司他韦的化学式为。下列对奥司他韦的说法正确的是 A. 奥司他韦中氢元素和氮元素质量分数相等 B. 奥司他韦分子中含有四种元素 C. 奥司他韦中、元素的质量比为4：7 D. 奥司他韦的相对分子质量为 【答案】A 【解析】 【详解】A、奥司他韦中H、N元素的质量比=1×28:14×2=1:1，故奥司他韦中氢元素和氮元素质量分数相等，说法正确； B、由化学式可知，奥司他韦这种物质中含有碳、氢、氮、氧四种元素，不能说分子中含有某种元素，元素是宏观上的说法，分子是微观粒子，说法错误； C、奥司他韦中C、N元素的质量比=(12×16):(14×2)=48:7，说法错误； D、奥司他韦的相对分子质量=12×16+1×28+14×2+16×4=312，相对分子质量单位不为“g”，说法错误。 故选A。 6. 下列四个图象反映了对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是（　　） A. 一定温度下，等体积、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 B. 一定压强下，O2的溶解度受温度影响的变化曲线 C. 一定温度下，等质量的Mg粉和Fe粉与足量同浓度的稀盐酸反应 D. 一定温度下，足量的锌和铁分别与一定量的同浓度的稀硫酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、有无催化剂不会影响生成氧气的质量，只会影响反应速率，故A错误； B、由于气体的溶解度随温度的升高而降低，所以该图象应该是一条下降的曲线，故B错误； C、镁的金属活动性比铁强，故与稀盐酸反应时镁的反应速度要快一些（图象更陡一些），由于金属与酸反应生成氢气的质量＝金属的质量×，所以同质量的镁要比铁生成的氢气要多，故最终镁的曲线应该在铁的上面，故C正确； D、由于足量的锌和铁，所以随着稀硫酸的加入会不断有氢气产生，反应不会停止，故D错误。 故选C。 7. 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是 物质 M N Q P 反应前质量（g） 18 1 2 32 反应后质量（g） X 26 2 12 A. 该变化的基本反应类型是化合反应 B. 反应后物质M的质量为13 g C. 反应中N、P的质量变化之比为13︰6 D. 物质Q可能是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】 【分析】由质量守恒定律可知：18+1+2+32=X+26+2+12，则X=13。 【详解】A、反应过程中，M质量减少，是反应物；N质量增大，是生成物；Q质量不变，是催化剂或不参加反应的物质；P质量减少，是反应物，该反应可表示为：M+PN；符合“多变一”，属于化合反应；故选项正确，但不符合题意。 B、由质量守恒定律可知：18+1+2+32=X+26+2+12，则X=13；故选项正确，但不符合题意。 C、反应中N、P的质量变化之比为（26-1）：（32-12）=5:4；故选项错误，但符合题意。 D、物质Q质量没有改变，可能是该反应的催化剂；故选项正确，但不符合题意。 故选：C。 8. 甲烷和水反应可以制备水煤气(混合气体)，其反应的微观示意图如图所示： 根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是 A. 水煤气的成分是一氧化碳和氧气 B. 反应中含氢元素的化合物有三种 C. 反应前后碳元素的化合价没有发生变化 D. 反应中甲和丁的质量之比为8∶3 【答案】D 【解析】 【详解】由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2。 A、由上述分析可知，水煤气的成分是一氧化碳和氢气，故A错误； B、由上述分析，甲、乙、丙分别是甲烷、水和一氧化碳，都是由不同元素组成的纯净物，都属于化合物，丁是氢气，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，则含氢元素的化合物是两种，故B错误； C、反应前在甲烷中碳元素的化合价是-4，反应后在一氧化碳中碳元素的化合价是+2，反应前后碳元素的化合价发生了变化，故C错误； D、由上述方程式可知，反应中甲和丁的质量之比为(12+1×4)：(2×3)=8：3，故D正确。 故选D 9. 下列除去杂质的试剂和方法可行的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂和方法 A Mg（NO3）2溶液（AgNO3） 加入过量铁粉，过滤 B NaCl溶液（Na2SO4） 加入适量BaCl2溶液，过滤 C CO2（CO） 通过足量澄清石灰水 D N2（O2） 通过灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、过量铁粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、Na2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 C、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、O2不能与灼热的氧化铜反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，除O2应该用灼热的铜网，故选项所采取的方法错误。 故选：B。 【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 10. 归纳推理是学习化学常用的思维方法。下列归纳推理正确的是（　　） A. 洗洁精、汽油都能去油污。洗洁精是乳化作用，则汽油也是乳化作用 B. 盐酸、硝酸都是酸。盐酸能与碱发生中和反应，则硝酸也能与碱发生中和反应 C. CO和CO2都是非金属氧化物。CO2能与碱溶液反应，则CO也能与碱溶液反应 D. 氧化铝和氧化铁都是金属氧化物。铝表面的氧化铝薄膜能保护铝，则铁表面的铁锈也能保护铁 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污不是利用了乳化作用，利用了溶解原理，故A错误，不符合题意； B、盐酸、硝酸都是酸。盐酸能与碱发生中和反应，则硝酸也能与碱发生中和反应；故B正确，符合题意； C、非金属氧化物不一定能与碱溶液反应，例如一氧化碳不能和碱溶液反应；故C错误，不符合题意； D、铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，是因为氧化铝致密结实，能阻止铝与空气接触；铁表面的铁锈疏松多孔，不能阻止铁与外界空气接触，不能起到保护作用；故D错误，不符合题意； 故选：B。 二、填空题（本大题共4小题，方程式每空2分，其它每空1分，共25分） 11. 化学用语是学习化学的重要工具，请用适当的化学符号填空。 （1）4个氮原子______； （2）5个氧分子______； （3）3个亚铁离子______； （4）氢氧化钠中钠元素的化合价为+1价_______； （5）氯化镁溶液中阴离子______； （6）化肥氯化铵中的原子团______。 （7）地壳中含量最多的非金属元素与金属元素组成的化合物是_____（填化学式）。 【答案】（1）4N （2）5O2 （3）3Fe2+ （4） （5）Cl- （6） （7）Al2O3 【解析】 【小问1详解】 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故4个氮原子表示为：4N； 【小问2详解】 分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故5个氧分子表示为：5O2； 【小问3详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故3个亚铁离子表示为：3Fe2+； 【小问4详解】 元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，氢氧化钠中钠元素的化合价为+1价表示为：； 【小问5详解】 氯化镁溶液中阴离子为氯离子，离子符号为：Cl-； 【小问6详解】 化肥氯化铵中的原子团为铵根离子，离子符号为：； 【小问7详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，它们形成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3。 12. 生活中的化学： （1）氢氧化钠暴露在空气中易变质，请写出反应方程式_____________ （2）如果某位同学胃酸过多而感到不舒服时，可服用胃舒平（主要成分氢氧化铝）治疗，请写出反应的方程式____________ （3）甘肃地区水质硬度较大，可用________的方法降低水的硬度，部分地区还有缺水现象，请提出一种节约用水的方法_________ 【答案】 ①. 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ②. Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O ③. 煮沸 ④. 洗衣水冲厕所 【解析】 【详解】（1）氢氧化钠暴露在空气中易变质，是因为氢氧化钠和二氧化碳气体反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 （2）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O． 故填：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。 （3）加热煮沸可以使水中的钙离子和镁离子以沉淀的形式析出，从而使水的硬度降低，部分地区还有缺水现象，洗衣水冲厕所可以节约用水，故填：煮沸；洗衣水冲厕所． 13. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。 （1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________。 （2）t1℃时，20gA物质溶于50g水，可以形成___________g溶液。 （3）分别将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，此时溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是___________。 （4）当A中含有少量B时，可用___________的方法提纯A。 【答案】（1）A=B>C （2）62.5 （3）B>A>C （4）降温结晶##冷却热饱和溶液 【解析】 【小问1详解】 t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度点A和B重合表示相等，C点在下，因此由大到小的顺序是A=B>C； 【小问2详解】 t1℃时，A的溶解度是25g，说明该温度时100g水中最多溶解A25g，则20gA物质溶于50g水，最多溶解12.5g，因此可以形成50g+12.5g=62.5g溶液； 【小问3详解】 如图，A和B的溶解度随温度的降低而减小，C的溶解度随温度的降低而增大，t2℃，将A、B、C三种饱和溶液分别降温到t1℃，A和B溶液都会析出溶质，形成t1℃时的饱和溶液，如图此时A的溶解度小于B，故溶质质量分数A<B；而C的溶液会变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，与t2℃饱和C溶液的溶质质量分数相等，如图t2℃时C的溶解度比t1℃时A和B的溶解度都小，因此此时A、B、C三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：B>A>C 【小问4详解】 A的溶解度受温度影响大，B的溶解度受温度影响小，因此当A中含有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A。 14. 如图所示A-G是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。已知是人体胃液中含有的酸，是最轻的气体，是最常见的溶剂，是红棕色粉末，和是组成元素相同的气体。请回答问题：（图中部分反应条件已略） （1）E的俗称为________；和反应________热量；（填“吸收”或“放出”） （2）D和C反应的化学方程式为：________；生成的的化学方程式为：_________； （3）B为________（填化学式），其主要的用途有________。 【答案】（1） ①. 生石灰 ②. 放出 （2） ①. ②. （3） ①. CO2 ②. 灭火（合理即可） 【解析】 【分析】A ~ G 是初中化学常见的物质，A 是人体胃液中含有的酸，则A是盐酸； G是最轻的气体，则G是氢气；F 是最常见的溶剂，则F是水；D是红棕色粉末，且能与盐酸反应，则D是氧化铁；B和C是组成元素相同的气体，则C是一氧化碳，B是二氧化碳，E能和水、盐酸反应，则E是氧化钙，带入上图，关系成立。 【小问1详解】 由分析知，E是氧化钙，俗称为生石灰，故填：生石灰；由分析知，E是氧化钙，F是水，氧化钙和水反应放出热量，故填：放出； 【小问2详解】 由分析知，D是氧化铁，C是一氧化碳，D和C的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 由分析知，F是水，G是氢气，F生成的G的反应是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由分析知，B是二氧化碳，其化学式为CO2，故填：CO2； 二氧化碳的主要用途有灭火(气肥、光合作用、化工原料)，故填：灭火(气肥、光合作用、化工原料)。 三、实验题（本大题共2小题，方程式每空2分，其它每空1分，共17分） 15. 请结合图示回答问题： （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室选用、装置制取氧气，气体收集完毕时，应先________（填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）；反应的化学方程式为________。 （3）实验室制取可选择发生装置和收集装置________（填字母），反应的化学方程式为________。若将发生装置由改为，其优点是________。该装置中有孔隔板，可以使用铜隔板但不能使用铁隔板盛放固体的原因是________（用化学方程式表示）。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. 将导管移出水面 ②. （3） ①. C ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. 可以控制反应的发生和停止 ④. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 【解析】 【小问1详解】 由图可知，①是铁架台； 【小问2详解】 用排水法收集氧气时，为了防止倒吸冷水进试管，需要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，装置A为固固加热型装置，且试管口没有棉花，故应该加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，化学方程式为：； 【小问3详解】 二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，选择的收集装置为C；实验室中用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 若将发生装置由B改为F，装置F含有孔隔板和弹簧夹，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，压强减小，液体重新进入U型管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止； 装置中的有孔隔板，可以使用铜隔板但不能使用铁隔板盛放固体的原因是铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 16. 每年的月日是消防日，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组回教室后依据干粉灭火器原理设计以下实验。 （1）装置正立时，放在小试管中的浓盐酸与放在吸滤瓶中的碳酸钠溶液不能接触，因而不能引发反应。装置倾斜倒置时：①浓盐酸会与碳酸钠溶液接触，反应产生大量的二氧化碳气体。②强大的气压使二氧化碳气体夹带液体一并从装置中溢出，喷射在可燃物表面将火扑灭。 ①装置倒置后发生反应的化学方程式为________。 ②将火扑灭，依据的灭火原理是 ________。 （2）小组同学对反应后的残留废液进行了如下探究。 【提出问题】残留废液中的溶质是什么？ 【猜想假设】 猜想一：；猜想二：和；猜想三：_______。 【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 向盛有残留废液的试管中加入锈铁钉 ________ 猜想二正确 【拓展与应用】 ①进行上述实验时，下列物质可以替代锈铁钉的物质是________。 A.碳酸钠 B.锌粒 C.硝酸银 D.硫酸 ②若残留废液中的溶质是和，根据盐酸的性质，无须另加试剂，只要对残留废液进行________操作，即可从残留废液中得到固体。 【答案】（1） ①. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ②. 隔绝氧气，且降低温度至可燃物的着火点以下 （2） ①. NaCl和Na2CO3 ②. 溶液变为黄色 ③. AB##BA ④. 蒸发结晶 【解析】 【小问1详解】 ①装置倒置后发生反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； ②浓盐酸与碳酸钠溶液接触，反应产生大量的二氧化碳气体。强大的气压使二氧化碳气体夹带液体一并从装置中溢出，喷射在可燃物表面，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可覆盖在可燃物表面，隔绝氧气，达到灭火的目的，且液体可吸热，降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，故填：隔绝氧气，且降低温度至可燃物的着火点以下； 【小问2详解】 猜想假设：碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果盐酸过量，则溶质为氯化钠、氯化氢，如果碳酸钠过量，则溶质为氯化钠、碳酸氢钠，故猜想三：NaCl和Na2CO3； 实验验证：结论为猜想二正确，故溶质为氯化钠和氯化氢，向盛有残留废液的试管中加入锈铁钉，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，现象是：溶液变为黄色； 拓展与应用： ①A、碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明猜想二正确，符合题意； B、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，溶液中产生气泡，说明猜想二成立，符合题意； C、硝酸银和盐酸、氯化钠均能反应生成氯化银沉淀，无法检验是否含盐酸，不符合题意； D、硫酸和盐酸不反应，无法检验是否含盐酸，不符合题意。故选AB； ②盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，故只要对残留废液进行蒸发操作，也可除去盐酸，从残留废液中得到NaCl固体。 四、计算题（本大题共2小题，共8分） 17. 某牙膏的活性成分单氟磷酸钠的化学式为Na2PO3F，请回答下列问题： （1）人体中F属于____________（填“微量”或“常量”）元素。 （2）Na2PO3F中金属元素与氧元素的质量比为___________。 （3）单氟磷酸钠相对分子质量为___________。 【答案】（1）微量；（2）23:24；（3）144 【解析】 【详解】解：（1）人体中F属于微量元素。氟元素在人体中含量低于人体质的0.01%-0.005%； （2）Na2PO3F中金属元素钠元素与氧元素的质量比为（23×2）：（16×3）=23:24； （3）单氟磷酸钠相对分子质量=23×2+31+16×3+19=144。 18. 用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算 （1）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水_____克。 （2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少____________（结果精确到0.1%）？ 【答案】（1）50　克。（2）3.8%。 【解析】 【详解】本题考查了溶液的稀释和根据化学方程式的计算。认真审题，使用正确的数据。 (1) 设需要水的质量为x ，根据溶质在稀释前后质量不变。 100g×5%=(100g-x)×10% x=50g； (2)根据图像可知，当a为80g时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 设：80g氢氧化钠与73g盐酸反应生成的氯化钠的质量为y。 NaOH+ HCl =NaCl+H2O 40 58.5 80g×5% y y=5.85g 反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%=3.8%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $