2.2溶液组成的定量研究 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

2.2溶液组成的定量研究 一、单选题 1．、溶液中各离子浓度表达正确的是 A．为 B．为 C．为 D．为 2．某同学在配制一定物质的量浓度的溶液过程中，下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏小的是 A．用托盘天平称量固体药品时，砝码生锈 B．固体放入烧杯，加水搅拌溶解时，有少量液体溅出 C．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 D．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 3．下列关于容量瓶及其使用方法的表述中不正确的是 A．容量瓶上标有温度、容积和刻度线 B．容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失 C．容量瓶不能加热、溶解固体、稀释浓溶液；使用完毕，应洗净、晾干 D．可以用250mL的容量瓶配制50mL溶液 4．下列有关0.1mol•L-1NaOH溶液的叙述正确的是 A．1L该溶液中含有40g NaOH B．100mL该溶液中OH-物质的量浓度为0.01mol•L-1 C．在1g水中溶解4g NaOH即可配制得0.1mol•L-1 NaOH溶液 D．往1mL该溶液中加入水稀释至10mL，所得NaOH溶液的浓度为0.01mol•L-1 5．将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=160mL时，则V2为 A．240mL B．300mL C．400mL D．440mL 6．向一定质量(设为m克)的MgO、CuO、Fe2O3组成的混合物中，加入500mL某浓度的硫酸溶液，混合物完全溶解。向溶解后的溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液250mL时，恰好将金属阳离子沉淀。则该硫酸的物质的量浓度为 A．0.5mol/L B．1.0mol/L C．1.5mol/L D．2.0mol/L 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，22.4L 乙醇含有的分子数为NA B．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L C．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA 8．向和的混合溶液中加入溶液中的恰好完全沉淀，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到，则原溶液中的物质的量浓度为(单位：) A． B． C． D． 9．下列目的能达到的是 A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1 mol·L−1的NaCl溶液 B．将标准状况下22.4L HCl溶于1L水中可得1 mol·L−1盐酸 C．将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L−1 D．将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1 mol·L−1的溶液 10．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是（    ） A．常温常压下，1molN2的体积为22.4L B．将1molNaOH固体溶于1L水，其浓度为1mol/L C．“摩尔”是“物质的量”的单位 D．10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol/L 11．溶液浓度是常用的物理量，下列说法正确的是 A．将固体溶于水中，所得溶液物质的量浓度为 B．配制溶液，需称量固体的质量为 C．质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，硫酸的质量分数大于49% D．溶液和溶液中浓度相同 12．将12 mol·L-1的盐酸(ρ=1.19 g·cm-3)50 mL稀释成6 mol·L-1的盐酸(ρ=1.10g·cm-3)，需加水的体积约为 A．50 mL B．50.5 mL C．55 mL D．59.5 mL 13．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是(　　) A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量 B．200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100mL2mol/L氯化钾溶液中c(Cl－) C．32g二氧化硫中氧原子数和标准状况下11.2L一氧化碳中氧原子数 D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 二、非选择题 14．现用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4可供选择的仪器有：①玻璃棒  ②烧瓶  ③烧杯  ④胶头滴管  ⑤量筒  ⑥容量瓶  ⑦托盘天平  ⑧药匙。请完成下列问题： (1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。 (2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 （(填代号) 。 (3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。 ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4 ④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ⑦定容时，俯视标线 15．向AgNO3溶液中逐滴加入某盐酸(少量)。充分反应后，过滤，所得滤液质量与原AgNO3溶液质量相同。试回答下列问题： (1)请写出发生反应的化学方程式： 。 (2)实验室欲用10.0mol/L的盐酸配制450mL0.1mol/L的盐酸，则在实验过程中需要使用的玻璃仪器有 。 (3)下列操作会使所配制的溶液中溶质的物质的量浓度偏高的是 (填字母)。 A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．定容时仰视刻度线 C．定容时俯视刻度线 D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加几滴水至刻度线 E.使用前容量瓶底部有少量蒸馏水 F.稀释后，未冷却就立刻转移至容量瓶中 16．某课外兴趣小组需要的溶液，请回答下列问题： （1）配制溶液所需仪器及药品： 应称取的质量为 应选用容量瓶的规格为 需要的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、 及玻璃棒 （2）配制时，其正确的操作顺序是 （用序号表示，每个操作只能用一次）。 A将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 B用托盘天平准确称量所需的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解（必要时可加热） C用适量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡 D改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 E将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处 （3）若出现如下情况，判断对所配溶液浓度的影响：没有进行操作 （填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）；配制溶液时，容量瓶未干燥 ；定容时俯视刻度线 。 （4）在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，此时应采取的措施是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D D D A C A C C 题号 11 12 13 答案 C B C 14． ②⑦⑧ 5.4mL ① ①②③④⑥⑦ ①②⑦ 15． AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶 CF 16． 26.5 250 胶头滴管 B、A、C、F、D、E 偏低 无影响 偏高 重新配制 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$