2.3 氧化还原反应 同步训练 2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

2.3氧化还原反应 一、单选题 1．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（    ） A．NaCl、NaBr、Na2SO4 B．NaCl、Na2SO4、Br2 C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO4 2．下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是 A．Fe+2HCl=H2↑+FeCl2 B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 3．下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．明月松间照，清泉石上流 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 4．下列物质转化，一定需要加还原剂才能实现的变化是 A． B． C． D． 5．据以下反应判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，从强到弱的顺序为 ①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 A．Fe3+>Cu2+>Fe2+ B．Fe3+>Fe2+>Cu2+ C．Fe2+>Cu2+>Fe3+ D．Cu2+>Fe2+>Fe3+ 6．氧化还原反应的实质是（    ） A．电子转移 B．元素化合价变化 C．氧元素参加反应 D．原子重新组合 7．下列反应中，属于非氧化还原反应的是（    ） A．3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O B．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O C．3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O D．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl 8．某离子反应涉及、、、、、六种微粒。其中随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是 A．反应的还原产物是 B．消耗氧化剂，转移电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．反应后溶液的酸性明显增强 9．关于反应，下列说法正确的是 A．是还原产物 B．表现出强氧化性 C．是氧化剂 D．氧化产物与还原产物的质量之比为2：1 10．已知CaH2中Ca为＋2价，对于CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是(　　) A．H2都是还原产物 B．H2都是氧化产物 C．CaH2中的氢元素既被氧化又被还原 D．氧化产物与还原产物的质量比为1:1 11．下列反应不属于氧化还原反应的是 A．2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2 B．Cl2 + H2O =" HCl" + HClO C．BrCl + H2O =" HCl" + HBrO D．2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 12．将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：(未配平)。下列说法错误的是 A．反应中硫元素被氧化，氯元素被还原 B．还原性： C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 D．每生成1mol 转移2mol电子 二、非选择题 13．在实验室中常用二氧化锰和浓盐酸反应来制备氯气，实验装置如图所示。 (1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式： 。 (2)若将过量的二氧化锰与20mL 12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，请写出两个可能的原因：① ；② 。 (3)为了提高浓盐酸的利用率，请写出两条改进措施：① ；② 。 (4)实验结束清洗仪器时，为了减小烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入 ，所发生反应的离子方程式 。 14．高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，可用于饮用水处理。实验室中可通过如图方法制备K2FeO4。    回答下列问题： Ⅰ.制备KClO： (1)仪器a的名称为 ；装置B中试剂的名称是 ；装置B的作用是 。 (2)装置C中Cl2与KOH反应的离子方程式为 。 (3)若无装置D，可能产生的危害是 。 Ⅱ.制备K2FeO4： (4)待装置C中得到足量KClO后，将三口烧瓶上的导管取下，依次加入适量KOH溶液、Fe(NO3)3溶液并搅拌，控制水浴温度为25°C，充分反应得到含有KCl和KNO3的紫色溶液，反应的离子方程式为 。 15．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是 ，a中的试剂为 。 (2)b中采用的加热方式是 ，c中化学反应的离子方程式是 ，采用冰水浴冷却的目的是 。 (3)d的作用是 ，可选用试剂 (填标号)。 A．Na2S B．NaCl    C．Ca(OH)2 D．H2SO4 (4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶， ， ，干燥，得到KClO3晶体。 (5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显 色。可知该条件下KClO3的氧化能力 NaClO(填“大于”或“小于”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C A A A D D D D 题号 11 12 答案 C D 13． 加热导致大量挥发 随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸 使浓盐酸缓缓滴下 加热时用小火慢慢加热 NaOH溶液 14．(1) 圆底烧瓶 饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢杂质 (2)Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O (3)造成环境污染 (4)3ClO-＋2Fe3+＋10OH-2FeO＋3Cl-＋5H2O 15． 圆底烧瓶 饱和食盐水 水浴加热 Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O 避免生成NaClO3 吸收尾气(Cl2) A 过滤 少量(冷)水洗涤 紫 小于 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$