精品解析：2025年甘肃省酒泉市第六中学中考模拟考试化学试卷(二)

酒泉第六中学模拟考试化学试卷(二) 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16 Ca—40 Cl—35.5 一、选择题：(本大题10小题，每题2分，共20分。) 1. 今年3月我省大部分地区出现了沙尘天气．沙尘天气使空气中增加了大量的 A. 可吸入颗粒物 B. 一氧化碳 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫 【答案】A 【解析】 【详解】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．沙尘是一些固体小颗粒，属于粉尘污染．故选：A。 2. 下列实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 B. 电解水的实验中负极产生的气体使带火星的木条复燃 C. 黄铜片和铜片相互刻划，只有铜片上有划痕 D. 生石灰加入一定体积的水，白色固体变成白色浆液，吸收大量的热 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，而硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰，故A错误；B、电解水的实验中负极产生的气体是氢气，氢气能燃烧，发出淡蓝色的火焰，而不能使带火星的木条复燃，故B错误；C、黄铜的硬度大，所以黄铜片和铜片相互刻划，只有铜片上有划痕，故C正确；D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，且放出大量的热，故D错误。故选C。 考点：生石灰的性质与用途；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；合金与合金的性质 3. 如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 该反应前后各元素的化合价都不变 C. 生成的甲、乙分子个数比是1：3 D. 该反应的生成物都是单质 【答案】B 【解析】 【分析】由化学反应前后的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是： 【详解】A、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，正确； B、由微粒的构成可知，生成物均为单质，故元素化合价均为0，反应前为化合物，元素化合价不为0，故该反应前后元素化合价均发生改变，错误； C、由上图可知，生成的甲、乙分子个数比是1：3，正确； D、由微粒的构成可知，该反应的生成物的分子都是由同种的原子构成的，都是单质，正确。 故选B。 4. 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是 A. 滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B. 滤出的固体一定含有铜和铁，一定不含镁 C. 滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D. 滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜 【答案】C 【解析】 【分析】金属活动性顺序Mg＞Fe＞H＞Cu，在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，先发生反应，若镁粉足量，后发生反应，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明只发生反应，滤出的固体只含Cu，不含Mg、Fe。 【详解】A、滤出的固体中一定含有铜，不可能含有铁和镁，错误； B、滤出的固体只含铜，不可能含有铁和镁，错误； C、只发生反应，且不确定CuCl2是否完全反应，则滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜，正确； D、滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁，可能含有氯化铜，错误。 故选C。 5. 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量（g） 7.6 2.0 0.2 0 反应后的质量（g） 3.2 X 5.8 0.4 A. X=0.4 B. 丁一定是单质 C. 甲和乙是反应物 D. 反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：14 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：A、X=7.6+2+0.2﹣3.2﹣5.8﹣0.4=0.4，正确；B、甲乙质量减少，是反应物，丙丁质量增加，是生成物，丁不一定为单质，错误；C、甲乙质量减少，是反应物，正确；D、反应中的甲、丙发生改变的质量比是：（7.6﹣3.2）：（5.8﹣0.2）=11：14，正确；故选B。 考点：质量守恒定律及其应用 6. 我省实施找矿战略行动以来，在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方面取得新成果。下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法中错误的是 A. 铁在潮湿的空气中易生锈 B. 不可以用铁桶盛放硫酸铜溶液 C. 可以用硫酸铝鉴别锌与铜的金属活动性强弱 D. 黄铜属于纯净物 【答案】CD 【解析】 【详解】A、铁生锈条件是与氧气、水接触，潮湿空气满足条件，铁易生锈，正确； B、铁会与硫酸铜反应（），不能用铁桶盛硫酸铜溶液，正确； C、金属活动性Al＞Zn＞Cu，锌或铜都不能与硫酸铝反应，无法鉴别锌与铜的金属活动性强弱，错误； D、黄铜是铜锌合金，属于混合物，错误。 故选CD。 7. 向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、向稀盐酸中加入水时，溶液的pH升高，但是无论怎样稀释，溶液的pH总是小于7，不可能等于或大于7，该选项图像不能正确反映对应变化关系，故A错误； B、向稀盐酸中加入氧化铜时，稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，加入氧化铜时立即生成氯化铜，该选项图像不能正确反映对应变化关系，故B错误； C、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，随着硝酸银的加入，即产生沉淀氯化银，当稀盐酸完全反应后，不再产生沉淀，沉淀质量保持不变，该选项图象能正确反映对应变化关系，故C正确； D、向稀盐酸中加入碳酸钠溶液时，即产生二氧化碳气体，当稀盐酸完全反应后，不再产生气体，气体质量保持不变，该选项图象不能正确反映对应变化关系，故D错误。故选C。 8. 下列物质之间的转化，经过一步反应不能实现的是 A. Fe2O3→FeCl2 B. Mg→MgO C. Na2CO3 →NaOH D. BaCl2→BaCO3 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不能一步反应生成氯化亚铁，选项符合题意； B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，可一步完成转化，选项不符合题意； C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可一步完成转化，选项不符合题意； D、氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可一步完成转化，选项不符合题意。 故选A。 9. 类推是化学学习中常用的方法，下列类推正确的是 A. 碱性较强的溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 B. 酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 盐是指一类由金属离子和酸根离子组成的化合物，则盐中一定有金属离子 D. 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 【答案】A 【解析】 【详解】A、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，碱性较强的溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，故选项说法正确； B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，但该反应不属于中和反应，故选项说法错误； C、盐的定义是由阳离子和酸根离子组成的化合物，但阳离子不一定是金属离子，还可能是铵根离子，例如氯化铵由铵根离子和氯离子构成，铵根离子不属于金属离子，但氯化铵属于盐，故选项说法错误； D、活泼金属可以和稀硫酸反应生成气体，碳酸盐也可以和稀硫酸反应生成气体，故选项说法错误。 故选A。 10. 除去下列各种物质中混有的少量杂质，所用的试剂或操作方法不合理的是 选项 物质 杂质 试剂、方法 A CO CO2 先通过氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸干燥 B NaOH溶液 Ca(OH)2 先通过适量的K2CO3溶液，后过滤 C CO2 CO 通过灼热的氧化铜 D CaCl2溶液 稀盐酸 先加入过量碳酸钙固体，后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、CO2与NaOH发生反应，CO不反应，再通过浓硫酸干燥，可除杂，合理； B、K2CO3与Ca(OH)2发生反应，引入新杂质KOH，不合理； C、CO与灼热氧化铜反应，CO2不反应，可除杂，合理； D、碳酸钙与稀盐酸发生反应，过滤除过量碳酸钙，可除杂，合理。 故选B。 二、填空题：(本大题4小题，共22分。) 11. 用化学用语填空或写出下列化学符号数字中2的意义： （1）三个铵根离子 ___________； （2）两个铁离子___________； （3）二氧化锰中锰元素的化合价 ___________； （4）氩气 ___________； （5）2P2O5___________；___________； （6）2Al3+___________。 【答案】（1） （2） （3） （4）Ar （5） ①. 2个五氧化二磷分子 ②. 一个五氧化二磷分子中含有2个磷原子 （6）2个铝离子 【解析】 【小问1详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故三个铵根离子表示为； 【小问2详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个铁离子表示为； 【小问3详解】 二氧化锰中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则二氧化锰中锰元素的化合价为+4价，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故二氧化锰中锰元素的化合价为+4价表示为； 【小问4详解】 氩气由氩原子直接构成，其化学式用元素符号表示，即Ar； 【小问5详解】 位于化学式前的数字表示几个分子，故前面的“2”表示2个五氧化二磷分子； 位于化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子所含的原子或原子团的个数，故右下角的“2”表示一个五氧化二磷分子中含有2个磷原子； 【小问6详解】 位于离子符号前的数字表示几个离子，故前面的“2”表示2个铝离子。 12. 结合如图所示的四瓶溶液示意图，回答问题： （1）写出③号瓶溶液中溶质的俗名_______________。 （2）农业上可以用____中的溶液来选种（填序号）。 （3）熔制糕点所用的发酵粉的主要成分是___________（填化学式）。 （4）①、②、③三种溶液pH值由大到小的顺序是__________（填序号）。 【答案】（1）火碱、烧碱、苛性钠 （2）② （3）NaHCO3 （4）③②① 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠； 【小问2详解】 农业上可以用氯化钠溶液来选种； 【小问3详解】 熔制糕点所用的发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3； 【小问4详解】 ①、②、③三种溶液的pH分别是盐酸＜7，氯化钠溶液=7，氢氧化钠溶液＞7，所以由大到小的顺序是：③②①。 13. 根据下图中a，b，c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）t1℃时， a，b，c三种物质的溶解度关系为___________ ； （2）t2℃，a，b，c三种物质的饱和溶液降温到t1℃后，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为___________； （3）t2℃时，50克b物质加入到50克b水中充分溶解后，所得溶液中溶质和溶液的质量比为___________； （4）将100g10%的a溶液稀释4%的溶液需加入 ___________ 克水。 【答案】（1）a>b=c （2）a>b>c （3） 1:3 （4）150 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度关系为a>b=c。 【小问2详解】 对于a、b物质，溶解度随温度的降低而减小，t2℃时的饱和溶液降温到t1℃后，会有晶体析出，溶液仍为饱和溶液。 根据饱和溶液中溶质质量分数=，t1℃时a的溶解度大于b的溶解度，所以t1℃时a饱和溶液的溶质质量分数大于b饱和溶液的溶质质量分数。 对于c物质，溶解度随温度的降低而增大，t2℃时的饱和溶液降温到t1℃后，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，t2℃时c的溶解度小于t1℃时a、b的溶解度。 所以t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃后，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为a>b>c。 【小问3详解】 t2℃时，b物质的溶解度是50g，即t2℃时，100g水中最多溶解50gb物质。 那么50g水中最多溶解b物质的质量为25g。所得溶液的质量为25g+50g=75g。所以所得溶液中溶质和溶液的质量比为25g:75g=1:3。 【小问4详解】 溶液稀释前后溶质的质量不变。 设需要加入水的质量为x，则100g×10%=(100g+x)×4%。解得x=150g。 14. 下列框图中的物质均为初中化学常见物质，其中A为大理石主要成分，H是蓝色沉淀，如图是它们之间的转化关系，请回答： （1）写出下列物质的化学式：A___________；F___________； （2）写出G＋E→H的化学方程式：___________； （3）写出F＋稀硫酸→G的化学方程式：___________； （4）写出物质D的一种用途：___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4）改良酸性土壤（配制波尔多液） 【解析】 【分析】A为大理石主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，F和一氧化碳会生成B，所以B是二氧化碳，C是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以D是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，H是蓝色沉淀，G和E会生成H，所以G是硫酸铜，E是氢氧化钠，F能与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，且与稀硫酸反应生成硫酸铜，F是氧化铜，经过验证，推导正确， 【小问1详解】 A为大理石主要成分，所以A是碳酸钙，化学式为。 C是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以D是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，H是蓝色沉淀且由E和G生成，H是氢氧化铜，G和E会生成H，所以G是硫酸铜，F是氧化铜，化学式为。 【小问2详解】 C是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以D是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，H是蓝色沉淀且由E和G生成，H是氢氧化铜，G和E会生成H，所以G是硫酸铜，E是氢氧化钠，G+E→H的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式为。 【小问3详解】 由小问1、2分析可知F是氧化铜，，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 D是氢氧化钙，能与酸发生中和反应，常用于改良酸性土壤；也可与硫酸铜一起配制波尔多液。 三、简答题：(本大题2小题，共21分) 15. 根据下列装置，结合所学化学知识回答问题。 （1）为控制反应发生速率，应该将装置B中的仪器____换成_____； （2）用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是_____； （3）用盐酸制二氧化碳气体或氢气，所得气体中往往含有氯化氢气体杂质，现要制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，所需要装置正确的连接顺序是B→____→____→C(填字母序号，从A到H中选择)，其中装置G的作用是____；若选用F装置收集氢气，气体应该从____口进入(填“a”或“b”)。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 分液漏斗##注射器 （2） （3） ①. H ②. G ③. 干燥二氧化碳气体 ④. b 【解析】 【小问1详解】 分液漏斗、注射器可以通过滴加速率控制反应速率，则为控制反应发生速率，应将装置B中的长颈漏斗换成分液漏斗或注射器； 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 要制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体：先通过装置H除去氯化氢气体（），再通过装置G干燥二氧化碳气体，则所需要装置正确的连接顺序是B→H→G→C； 浓硫酸具有吸水性，不与二氧化碳反应，装置G的作用是干燥二氧化碳气体； 氢气密度比空气小，则选用F装置收集氢气，气体应从b进。 16. 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【查阅资料】NaOH固体在空气中会变质。 【猜想】 （1）猜想l：可能全部是NaOH；猜想Ⅱ：可能全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：可能是___________混合物。 【实验探究一】 （2）甲同学用酚酞试液来检验NaOH是否变质，你认为他能否成功？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________； 【实验探究】乙同学按如图所示实验方案进行探究： （3）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是___________，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是___________； （4）若A是Ba(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为___________(填化学式)，该实验___________(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。 （5）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为___________，现象b为___________，则猜想Ⅱ成立。若猜想Ⅲ成立的实验现象是___________。 【反思】 （6）久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)：___________； （7）若氢氧化钠是部分变质，除去杂质所用的试剂是：___________。 【答案】（1）和 （2） ①. 不能 ②. 溶液也呈碱性 （3） ①. 稀盐酸或稀硫酸 ②. 或 （4） ①. ②. 不能 （5） ①. 产生白色沉淀 ②. 溶液不变红 ③. 有白色沉淀生成，加入酚酞试液后溶液变红 （6） （7）氢氧化钙溶液 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠和水，所以做出的三个猜想分别是：全部是（没有变质）；全部是（完全变质）；和的混合物（部分变质）。故答案为：和。 【小问2详解】 溶液的变质原因是吸收了空气中的二氧化碳，生成了碳酸钠和水，而碳酸钠溶液呈碱性，氢氧化钠溶液也呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，因此不能用酚酞检验是否变质。 【小问3详解】 若现象a有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸或稀硫酸，说明氢氧化钠已经变质，碳酸钠能和酸反应生成盐、水和二氧化碳。故化学方程式为：或。 【小问4详解】 若A是溶液，现象a有白色沉淀，则说明样品中有，会与反应生成白色沉淀和，故现象a中的白色沉淀是。因为该反应生成了，故不能说明样品中有。 【小问5详解】 若A是溶液，且题意表面猜想Ⅱ成立，则样品中全部是，会和反应生成白色沉淀和，所以现象a为产生白色沉淀，和溶液都呈中性，所以现象b为无色酚酞溶液不变色。 若猜想Ⅲ成立，则样品中既有又有，同理和反应生成白色沉淀和，则现象a为产生白色沉淀。因为样品中还有，所以反应后溶液中含有，呈碱性，故能使无色酚酞溶液变红。 【小问6详解】 溶液的变质原因是吸收了空气中的二氧化碳，生成了碳酸钠和水，故化学方程式为：。 【小问7详解】 若氢氧化钠是部分变质，则样品中有氢氧化钠和碳酸钠，除去碳酸钠的试剂是氢氧化钙溶液，因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，再通过过滤可以除去生成的碳酸钙，且过程中不会生成其他的杂质。故答案为：氢氧化钙溶液。 四、计算题(本题包括2小题，共7分) 17. 苹果酸的化学式为C4H6O5，请计算： （1）苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是___________(最简整数比)； （2）多少克苹果酸中含碳元素质量为9.6克？ 【答案】（1）24:3:40 （2）解：含9.6g碳元素的苹果酸质量为 答：26.8g苹果酸含碳元素质量为9.6g。 【解析】 【小问1详解】 苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是； 【小问2详解】 计算过程见答案。 18. 为检测石灰石中碳酸钙的纯度，在实验室将25 g石灰石样品(杂质不参加反应也不溶于水)与100克盐酸放入烧杯内，恰好反应后测得烧杯内残留物为116.2克。试计算： （1）生成二氧化碳质量为多少克； （2）该盐酸的溶质质量分数； （3）反应后所得溶液的质量分数。(计算结果精确到0.1%) 【答案】（1）25g+100g-116.2g=8.8g 答：生成二氧化碳质量为8.8g。 （2）解：设HCl的质量为x x=14.6g 盐酸溶质质量分数为 答：该盐酸的溶质质量分数为14.6g。 （3）解：设氯化钙的质量为y，设参加反应的碳酸钙的质量为z y=22.2g z=20g 恰好反应后溶液的质量为20g+100g-8.8g=111.2g 氯化钙溶质质量分数为 答：反应后所得溶液的质量分数为20.0%。 【解析】 【分析】该题考察利用质量守恒定律进行计算，需要先找到可以用于计算的实际参与反应的纯净物质量，溶质质量分数通过求解，需要先通过列式计算求得相应的溶质质量并找到相应溶液的质量进行计算。 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应后减少的质量即为溢出的二氧化碳的质量。故二氧化碳的质量为25g+100g-116.2g=8.8g 【小问2详解】 详见答案 【小问3详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 酒泉第六中学模拟考试化学试卷(二) 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16 Ca—40 Cl—35.5 一、选择题：(本大题10小题，每题2分，共20分。) 1. 今年3月我省大部分地区出现了沙尘天气．沙尘天气使空气中增加了大量的 A. 可吸入颗粒物 B. 一氧化碳 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫 2. 下列实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 B. 电解水的实验中负极产生的气体使带火星的木条复燃 C. 黄铜片和铜片相互刻划，只有铜片上有划痕 D. 生石灰加入一定体积的水，白色固体变成白色浆液，吸收大量的热 3. 如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 该反应前后各元素的化合价都不变 C. 生成的甲、乙分子个数比是1：3 D. 该反应的生成物都是单质 4. 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是 A. 滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B. 滤出的固体一定含有铜和铁，一定不含镁 C. 滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D. 滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜 5. 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量（g） 7.6 2.0 0.2 0 反应后的质量（g） 3.2 X 5.8 0.4 A. X=0.4 B. 丁一定是单质 C. 甲和乙是反应物 D. 反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：14 6. 我省实施找矿战略行动以来，在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方面取得新成果。下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法中错误的是 A. 铁在潮湿的空气中易生锈 B. 不可以用铁桶盛放硫酸铜溶液 C. 可以用硫酸铝鉴别锌与铜的金属活动性强弱 D. 黄铜属于纯净物 7. 向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. B. C. D. 8. 下列物质之间的转化，经过一步反应不能实现的是 A. Fe2O3→FeCl2 B. Mg→MgO C. Na2CO3 →NaOH D. BaCl2→BaCO3 9. 类推是化学学习中常用的方法，下列类推正确的是 A. 碱性较强的溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 B. 酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 盐是指一类由金属离子和酸根离子组成的化合物，则盐中一定有金属离子 D. 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 10. 除去下列各种物质中混有的少量杂质，所用的试剂或操作方法不合理的是 选项 物质 杂质 试剂、方法 A CO CO2 先通过氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸干燥 B NaOH溶液 Ca(OH)2 先通过适量的K2CO3溶液，后过滤 C CO2 CO 通过灼热的氧化铜 D CaCl2溶液 稀盐酸 先加入过量碳酸钙固体，后过滤 A. A B. B C. C D. D 二、填空题：(本大题4小题，共22分。) 11. 用化学用语填空或写出下列化学符号数字中2的意义： （1）三个铵根离子 ___________； （2）两个铁离子___________； （3）二氧化锰中锰元素的化合价 ___________； （4）氩气 ___________； （5）2P2O5___________；___________； （6）2Al3+___________。 12. 结合如图所示的四瓶溶液示意图，回答问题： （1）写出③号瓶溶液中溶质的俗名_______________。 （2）农业上可以用____中的溶液来选种（填序号）。 （3）熔制糕点所用的发酵粉的主要成分是___________（填化学式）。 （4）①、②、③三种溶液pH值由大到小的顺序是__________（填序号）。 13. 根据下图中a，b，c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）t1℃时， a，b，c三种物质的溶解度关系为___________ ； （2）t2℃，a，b，c三种物质的饱和溶液降温到t1℃后，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为___________； （3）t2℃时，50克b物质加入到50克b水中充分溶解后，所得溶液中溶质和溶液的质量比为___________； （4）将100g10%的a溶液稀释4%的溶液需加入 ___________ 克水。 14. 下列框图中的物质均为初中化学常见物质，其中A为大理石主要成分，H是蓝色沉淀，如图是它们之间的转化关系，请回答： （1）写出下列物质的化学式：A___________；F___________； （2）写出G＋E→H的化学方程式：___________； （3）写出F＋稀硫酸→G的化学方程式：___________； （4）写出物质D的一种用途：___________。 三、简答题：(本大题2小题，共21分) 15. 根据下列装置，结合所学化学知识回答问题。 （1）为控制反应发生速率，应该将装置B中的仪器____换成_____； （2）用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是_____； （3）用盐酸制二氧化碳气体或氢气，所得气体中往往含有氯化氢气体杂质，现要制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，所需要装置正确的连接顺序是B→____→____→C(填字母序号，从A到H中选择)，其中装置G的作用是____；若选用F装置收集氢气，气体应该从____口进入(填“a”或“b”)。 16. 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【查阅资料】NaOH固体在空气中会变质。 【猜想】 （1）猜想l：可能全部是NaOH；猜想Ⅱ：可能全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：可能是___________混合物。 【实验探究一】 （2）甲同学用酚酞试液来检验NaOH是否变质，你认为他能否成功？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________； 【实验探究】乙同学按如图所示实验方案进行探究： （3）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是___________，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是___________； （4）若A是Ba(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为___________(填化学式)，该实验___________(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。 （5）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为___________，现象b为___________，则猜想Ⅱ成立。若猜想Ⅲ成立的实验现象是___________。 【反思】 （6）久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)：___________； （7）若氢氧化钠是部分变质，除去杂质所用的试剂是：___________。 四、计算题(本题包括2小题，共7分) 17. 苹果酸的化学式为C4H6O5，请计算： （1）苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是___________(最简整数比)； （2）多少克苹果酸中含碳元素质量为9.6克？ 18. 为检测石灰石中碳酸钙的纯度，在实验室将25 g石灰石样品(杂质不参加反应也不溶于水)与100克盐酸放入烧杯内，恰好反应后测得烧杯内残留物为116.2克。试计算： （1）生成二氧化碳质量为多少克； （2）该盐酸的溶质质量分数； （3）反应后所得溶液的质量分数。(计算结果精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $