江苏省扬州市新华中学2025-2026学年高三上学期8月月考 化学试题

1 扬州市新华中学 2026届高三第一次学情调研 化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题（本题包括 13小题，每小题 3分，共 39分。每小题只有一个选项符合题意。） （ ）1. 随着科技的发展，化学在能源、材料等领域的科技支撑作用越发显著，下列说 法正确的是 A. 高温结构陶瓷所用的碳化硅、氮化硅材料，属于新型金属材料 B. 量子通信的光纤和超算“天河一号”的芯片的主要材料均为 SiO2 C. 火箭使用的燃料偏二甲肼【(CH3)2N-NH2】，属于烃类 D. 人造太阳使用的 2H、3H，属于不同的核素 ( )2.下列图示或化学用语正确的是 A．NH3分子的 VSEPR模型为 B．CS2是含有极性共价键的极性分子 C．CaC2的电子式 D．基态 Cr原子的价层电子轨道表示式为 （ ）3.实验室制取 Cl2 时，下列装置能达到相应实验目的的是 A.制备 Cl2 B.净化 Cl2 C.收集 Cl2 D.尾气处理 （ ）4. 麻黄碱盐酸盐( )是治疗支气管哮喘的常用药物。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(C)＜r(N) B. 元素的电负性：χ(O)＜χ(S) C. 酸性：HNO3＜HClO4 D. 元素的第一电离能：I1(N)＜I1(O) 阅读下列材料，完成 5-7题。 黄铜矿(CuFeS2)用 Fe2(SO4)3溶液浸泡后生成单质硫。Cu2O 加入到稀硫酸中，溶液变 蓝色并有紫红色固体产生。CuSO4溶液中的 Cu2+在水中以水合离子[Cu(H2O)4]2+存在，向其 中滴入氨水可制备硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4；Cu 在 O2 存在下也能与氨水反应生成 [Cu(NH3)4]2+。CuCl难溶于水，溶于不同浓度的 KCl溶液中可得到[CuCl2]-和[CuCl3]2-。 2 （ ）5.下列说法正确的是 A. Cu2O晶胞如图所示，与 O距离最近的 Cu有 2个 B. [Cu(H2O)4]2+中的配位原子为 H原子 C. NH3转化为[Cu(NH3)4]2+后 H-N-H键角变大 D. [CuCl2]-和[CuCl3]2-中 Cu元素的杂化类型相同 （ ）6.下列化学反应表示正确的是 A. CuFeS2与 Fe2(SO4)3溶液反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S B. Cu2O溶于稀硫酸：Cu2O+2H+=2Cu++H2O C. CuCl溶于 KCl溶液：2Cu++5Cl－=[CuCl2]-+ [CuCl3]2- D. Cu在 O2存在下与氨水反应：2Cu+8NH3+O2+4H+=2[Cu(NH3)4]2++2H2O （ ）7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A.CuFeS2呈金黄色，可用于制取单质 Cu B. CuSO4溶液呈酸性，可用于湿法炼铜 C. CuCl不溶于水，可用于制取 K[CuCl2] D. Cu2+有空轨道，可与 NH3反应制[Cu(NH3)4]2+ （ ）8.W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的原子序数等于W 与 X 的 原子序数之和，Z 最外层电子数为K 层的一半，W 与X 可形成原子个数比为 4∶2 的 18e - 分 子。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>X>Y B．W 与 Y 能形成含有非极性键的化合物 C．X 和 Y 的最简单氢化物的沸点：X>Y D．由W、X、Y 三种元素所组成的化合物一定是离子化合物 （ ）9.配位化合物广泛地应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法 可制备某些配位化合物。如 2CoCl2＋2NH4Cl＋8NH3＋H2O2===2[Co(NH3)5Cl]Cl2＋2H2O。 下列说法正确的是 A.上述反应中有 2种离子化合物 B.[Co(NH3)5Cl]Cl2提供孤电子对的成键原子是 N和 Cl C.1mol[Co(NH3)5Cl]2＋中含有 16mol共价键 D.氧化剂 H2O2是非极性分子 （ ）10.电催化氮气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法正确的是 A．a极反应式为 N2＋12OH－－10e－===2NO－3＋6H2O B．电解一段时间，a、b两电极区溶液的 pH均减小 C．电解过程中 H+从 a极通过质子交换膜转移至 b极 D．相同时间内，a、b两极消耗 N2的物质的量之比为 5∶3 3 （ ）11.下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向 2 mL 5%H2O2溶液中滴加几滴 FeSO4溶液，观察气 泡产生情况 Fe2＋能否催化 H2O2分解 B 室温下，向 0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液中加入等体积 0.1 mol·L－1CaCl2溶液，产生白色沉淀 Ksp(Ca2C2O4)=2.5×10-3 C 室温下，向溶液 X 中滴加少量双氧水，再加入 KSCN 溶液，变红 溶液 X中一定含有 Fe2+ D 室温测得浓度均为 0.1 mol·L － 1CH3COONa 溶液和 NaNO2溶液的 pH，CH3COONa 溶液的 pH大 HNO2电离出 H+能力比 CH3COOH强 ( )12. 室温下，通过下列实验探究 NaHSO3溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用 pH试纸测定 0.1 mol·L－1NaHSO3溶液的 pH，测得 pH约为 5 2 向 0.1 mol·L－1NaHSO3溶液中通入一定量的 NH3，测得溶液 pH为 7 3 向 0.1 mol·L－1NaHSO3溶液中逐滴加入等体积 0.1 mol·L－1NaOH溶液，测得溶液 pH 约为 10 4 将浓度均为 0.1 mol·L－1的 NaHSO3和 Ba(NO3)2溶液等体积混合，产生白色沉淀 下列有关说法正确的是 A. 0.1 mol·L－1NaHSO3溶液中存在 c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-) B. 实验 2所得溶液中存在 c(H2SO3)＝c(SO32-)＋c(NH4+) C. 实验 3操作过程中水的电离程度逐渐减小 D. 实验 4说明 NaHSO3具有还原性，白色沉淀为 BaSO4 （ ）13.以氧化铋渣（Bi2O3、Sb2O3，含 Ag2O和 SiO2等杂质）为原料制备钼酸铋（Bi2MoO6， 其中Mo为+6价）的主要流程如下。 已知： H2S的 Ka1＝1.0×10−7，Ka2＝1.0×10−13；Ksp(Bi2S3)＝2.0×10−99。 下列说法错误的是 A．“浸渣”的主要成分为 AgCl和 SiO2 B．溶液 X经处理后可循环用于“酸浸”过程 C．“酸溶”时产生 NO，理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2∶3 D．“沉铋”反应 2Bi3+(aq)+3H2S(aq)===Bi2S3(s)+6H+(aq)的平衡常数 K=5.0×1038 4 二、非选择题（共 4题，共 61分） 14.(15分)碲(Te)元素在可穿戴柔性热电器件领域有广泛应用，硒(Se)元素在光电材料中有 广泛应用。从电解精炼铜阳极泥(主要成分是 Cu、PbSO4、金属碲化物、金属硒化物等)中 分离碲、硒元素，工艺流程如图所示。 已知：①Ksp(PbSO4)=1.6×10-5，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14; ②碲单质不易与 H2发生反应，硒单质高温下可与 H2生成 H2Se气体。 （1） 34 Se的基态原子的核外电子排布式为____▲____。 （2）“转化”时，使 PbSO4转化为 PbCO3，反应的离子方程式为___▲______。欲使该反应 发生，应控制 c(CO32-):c(SO42-)大于_____▲____。(保留 2位有效数字) （3）“蒸硒”时，Cu2Se等金属硒化物在 315℃下反应，产生的烟气主要成分为 SeO2和 _____▲____。 （4）盐酸浸碲液经浓缩后，碲以 TeOOH+形式存在，可使用电化学还原法获得碲单质，该 电极反应方程式为____▲____。 15．（14分）化学作为一门中心的、实用的、创造性的科学，在制备生物活性物质、合成 新药物以及开发新材料等方面作出巨大贡献。 （1）化合物 X与足量 H2加成后手性碳原子数目为 ▲ 个。 （2）吉非替尼是治疗肺癌的一线用药，其合成过程中生成 Y， X Y中 C原子的杂化类型及个数之比为 ▲ 。 （3） 中 N原子轨道杂化类型为 ▲ 。 （4） 的熔点比 的高，主要原因是 ▲ 。 5 （5）已知—SO3H(其结构表示为 )中羟基的氢氧键断裂，且极性越强，氢氧键越易 断裂。现有 A、B两种物质结构如图所示，则酸性大小 A ▲ B（填“<”“>”或“=”）； 原因是 ▲ 。 A: 16.（17分）以钴锰废渣（含 LiCoO2，MnCO3，炭黑和 CaCO3、Fe等）为原料制备 Co3O4。 （1）“酸浸、还原”。向钴锰废渣中加入稀 H2SO4和 H2O2，充分反应后，过滤。 ①在加料完成后，提高浸取效率的措施有___▲___（写 2点)。 ②过滤后，滤渣的主要成分为___▲__。 （2）“除杂”。在搅拌下，向“酸浸、还原”后得到的滤液中加入MnCO3调节溶液的 pH＝4， 除去溶液中的 Fe3+，过滤。向得到的滤液中加入MnF2固体除去溶液中的 Ca2+。 ①加入MnCO3除去溶液中 Fe3+的离子方程式为___▲__。 ②滤液中加入MnF2固体发生的反应为MnF2＋Ca2+⇌ CaF2＋Mn2+。已知：K＞105认为反应 进行完全；Ksp(MnF2)=1.2×10-3，Ksp(CaF2)=1.6×10-10。结合计算解释MnF2能除去 Ca2+的原 因：__▲___。 （3）“萃取和反萃取”。向除杂后得到的滤液中加入有机萃取剂(用 HA表示)萃取金属离子， 原理为 Co2+＋2HA(有机层)⇌ CoA2(有机层)＋2H+ (水层)，充分反应后，分离出有机层。向 有机层中加入稀硫酸，进行反萃取得到富含 Co2+的溶液。 ①“萃取”时，随着 pH的升高，Co2+在有机萃取剂中萃取率增大，其原因是__▲___。 ②“反萃取”时，为使 Co2+尽可能多地转移到水层，应选择的实验条件或采取的实验操作有 __▲___。 （4）“制备”。已知：CoC2O4从水溶液中析出的主要成分为 CoC2O4·2H2O，其在空气中受 热的质量变化曲线如图所示。请补充由上述反萃取后得到的富含 Co2+的溶液制备 Co3O4的 实验方案：取富含 Co2+的溶液，___▲__，得到 Co3O4。(须使用的试剂：0.1mol·L−1Na2C2O4 溶液、盐酸、BaCl2溶液)。 6 17.（15分）燃煤烟气中 SO2 和 NOx 是大气污染物的主要来源，脱硫脱硝技术是烟气治理 技术的研究热点。 （1）尿素/H2O2溶液脱硫脱硝。尿素［CO(NH2)2］是一种强还原剂。60℃时在一定浓度的 尿素/H2O2溶液中通入含有 SO2和 NO的烟气，烟气中有毒气体被一定程度吸收。 尿素/H2O2溶液对SO2具有很高的去除效率，写出尿素和H2O2溶液吸收SO2，生成硫酸铵和 CO2的化学方程式为 ▲ 。 （2）除去烟气中的 NOx，利用氢气选择性催化还原（H2−SCR）是目前消除 NO的理想方 法。 H2−SCR法的主反应：2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H1 副反应：2NO（g）+H2（g）=N2O（g）+H2O（g） ①已知Н2（g）+ 1 2 O2（g）=Н2О（g）△Н3=−241.5 kJ/mol N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H4=+180.5 kJ/mol 若估算 H2−SCR法的主反应的△H1需要 ▲ (填数字)种化学键的键能数据， △H2 ▲ 0（填“<”“>”或“=”） ②H2−SCR在 Pt−HY催化剂表而的反应机理如题所示： 已知在 HY载体表面发生反应的 NO、O2物质的量之比为 4：1，反应中每生成 1molN2， 转移的电子的物质的量为 ▲ mol。 7 （3）V2O5/炭基材料（活性炭、活性焦、活炭纤维）也可以脱硫脱硝。V2O5/炭基材料脱硫 原理是：SO2在炭表面被吸附，吸附态 SO2在炭表面被催化氧化为 SO3，SO3再转化为硫 酸盐等。 ①V2O5/炭基材料脱硫时，通过红外光谱发现，脱硫开始后催化剂表面出现了 VOSO4的吸 收峰，再通入 O2后 VOSO4吸收峰消失，该脱硫反应过程可描述为 ▲ 。(用文字或化学方程式描述均可) ②V2O5/炭基材料脱硫时，控制一定气体流速和温度，考察了烟气中 O2的存在对 V2O5/炭 基材料催化剂脱硫脱硝活性的影响，结果如题 11图—2所示，当 O2浓度过高时，去除率 下降，其可能原因是 ▲ 。 8 高三第一次学情调研 参考答案及评分细则 一、单项选择题：共13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D C D C C A D 题号 8 9 10 11 12 13 答案 B B C D D C 14.（15分）（每空3分） （1）【Ar】3d104s24p4 （2）①PbSO4 +CO32- PbCO3+SO42- ② 4.6×10-9 （3） SO2 （4） TeOOH++4e-+3H+=Te+2H2O 15. （14分） （1）6 (2分) （2）sp2：sp3 = 7：2 (2分) （3）sp2、sp3 (2分) （4） 能形成分子间氢键不能形成氢键。 (3分) （5）< (2分) 电负性：F>H,B中O-H键的极性大于A中O-H键的极性，所以B的酸性更强 (3分) 16．（18分） 17． （14分） （1）SO2+CO(NH2)2+H2O2+H2O=(NH4)2SO4+CO2 (2分) （2） ① 4 (2分) < (2分) ② 3 (2分) （3）①.SO2与 V2O5作用形成具有 VOSO4结构的中间体；VOSO4中间体与气相的O2反应生成 SO3和 V2O5 （或 3SO2+V2O5+O2=2VOSO4+SO3，4VOSO4+O2=2V2O5+4SO3） (3分) ②氧气浓度过高时，O2、SO2和 NO 分子会产生竞争吸附的局势，当 O2分子占据催化剂过 多活性位时，剩余的 SO2、NO 分子就不能很好地被吸附，导致脱硫脱硝率下降 (3分) 学科网（北京）股份有限公司 $$