2026届高三化学一轮复习选择题专题阿伏伽德罗常数的应用

2026届高三化学一轮复习选择题 专题 阿伏伽德罗常数的应用 一、真题演练 1．（2024·浙江·高考真题）利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A．X表示 B．可用替换 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 2．（2023·浙江·高考真题）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 3．（2022·浙江·高考真题）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有个阳离子 B．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 C．含有中子数为 D．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为 4．（2022·浙江·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA 5．（2021·浙江·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，中含有中子数为 B．(分子结构：)中的共价键数目为 C．的水溶液中含有氧原子数为 D．三肽(相对分子质量：189)中的肽键数目为 6．（2021·浙江·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA C．向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA D．0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA 2、 变式训练 7．（2025·浙江·二模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．4.6g金属钠与足量的水反应，转移的电子总数为 B．标准状况下，中含有键的数目为 C．溶液中和的总数小于 D．常温常压下，3.0g含甲醛的甲酸甲酯中含有的原子总数为 8．（2025·浙江·三模）设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L苯含有的键的数目为 B．含有的离子总数为 C．实验室制时，每生成转移的电子数一定为 D．0.2mol甲酸与0.8mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成甲酸乙酯的分子数小于 9．（2025·浙江·三模）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．羟胺中氧的价层电子对数为 B．和的固体混合物中含，则混合物中质子数为 C．中含阴离子个数为 D．由甘氨酸形成的三肽（相对分子质量：189）中的肽键数目为 10．（2025·浙江宁波·模拟预测）铁及其化合物的转化关系如图。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．FeCl3溶液中通入SO2可实现转化①，说明氧化性： B．转化②中每生成0.1 molFe3O4，转移的电子数为0.9NA C．转化③中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为1∶2 D．过量Fe在氯气中燃烧生成FeCl2 11．（2024·浙江·模拟预测）工业上用(分子结构：)与甲烷为原料制备，发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中键和键数量之比为 B．既是氧化剂又是还原剂 C．生成标准状况下的气体，断开键数为 D．若该反应转移电子数，则被还原的有 12．（2024·浙江金华·二模）工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅，下列说法不正确的是(为阿伏伽德罗常数) A．中含有键数目为 B．消耗焦炭转移电子 C．(氧化产物)：还原产物)=2：1 D．可用氯化氢气体将硅与杂质分离 13．（2024·浙江绍兴·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，含有中子的数目为 B．9g冰晶体中含有氢键的数目为 C．pH=12的KOH溶液中含有的数目为 D．完全溶于水中，溶液中 14．（2024·浙江杭州·模拟预测）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．含0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA B．将1molSO2和1molO2充分反应后，其分子总数为1.5NA C．7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA D．含1molNH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数为NA 15．（2024·浙江·模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．3.2gCaC2中含有的离子数是0.15NA B．17gNH3通入水中，溶液中含有的质子数为10NA C．50g质量分数为60%的丙醇水溶液中含有的σ键数目为5.5NA D．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为2NA 16．（2024·浙江宁波·模拟预测）关于阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．32g Cu与足量S充分反应，转移电子数为0.5 B．电解精炼铜时，当电路中通过个电子时，阳极溶解32g铜 C．0.1mol环戊烯醇（），含有极性键的数目为0.8 D．铜催化下1mol 2-丙醇全部转化为丙酮，得到电子的数目为2 17．（2024·浙江·三模）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．和足量转化为无毒物质，得到电子数为 B．溶液中含O原子数为 C．含个键的气体占据体积为2.24L D．1molCO和个的质量比为7∶4 18．（2024·浙江台州·二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．常温下，1L pH＝3的溶液中，发生电离的水分子数目为 B．标准状况下，11.2L HCl气体中含有的数目为0.5 C．标准状况下，22.4L 中键的数目为2 D．标准状况下，22.4L 和22.4L 在光照下充分反应后的分子数为2 19．（2024·浙江宁波·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有键数目可能为 B．()分子中所含共价键数为 C．质量分数为98%的，用水稀释至的质量分数为9.8% D．完全燃烧生成和物质的量之比为的有机物一定为 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高三化学一轮复习选择题 专题 阿伏伽德罗常数的应用》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C A C C C D C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 C B B B D A A B A 1．C 【详解】A．由题中信息可知，利用可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示，仍然是大气污染物，A不正确； B．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，是该反应的还原剂，有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用替换，B不正确； C．该反应中，还原剂中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确； D．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的气体，即生成0.5mol，反应转移的电子数为0.5×6=，D不正确； 综上所述，本题选C。 2．A 【详解】A．1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确； B．1.7gH2O2的物质的量为=0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确； C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH)，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确； D．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确； 故选A。 3．C 【详解】A． 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有个阳离子，A说法不正确； B．没有指明气体的温度和压强，无法确定乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确； C．分子中有6个中子，的物质的量为0.5mol，因此，含有的中子数为，C说法正确； D．和发生反应生成，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于，D说法不正确。 综上所述，本题选C。 4．A 【详解】A．1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L 1L=0.01mol，OH-的数目为0.01NA，A正确； B．1.8g重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9NA，B错误； C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，C错误； D．甲醇的结构简式为：CH3OH，32g (1mol)的分子中含有C—H键的数目为3NA，D错误； 答案选A。 5．C 【详解】A．标准状况下，的物质的量为：0.05mol，一个中含有中子数为：个，所以中含有中子数为，A正确； B．的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为：，B正确； C．的水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误； D．三肽的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以三肽中的肽键数目为，D正确； 答案为：C。 6．C 【详解】A．NH4F结构中只有铵根中含有4个共价键，则l mol NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误； B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1mol CH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B错误； C．l00 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确； D．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，D错误； 答案选C。 7．C 【详解】A．4.6 g 钠的物质的量为0.2mol。钠与水反应的化学方程式为 ，每摩尔钠失去1 mol 电子形成 。因此，0.2mol 钠转移的电子数为0.2mol，即 ，A正确； B．标准状况下气体摩尔体积为 22.4 L/mol，5.6 L （丁烷）的物质的量为 mol。丁烷（正丁烷或异丁烷）分子中有 3 个 C-C 键，每个 C-C 键均为 - 键（碳原子均为 杂化）。因此，0.25 mol 丁烷含有 mol - 键，即 ，B正确； C．若体积为1L，由于会水解，离子总数小于， 由于溶液体积未指定，无法确定总和是否一定小于，C错误； D．含甲醛的甲酸甲酯指甲醛（）与甲酸甲酯（）的混合物，它们的最简式为CH2O，3.0 g 混合物原子总数均为 mol，即 ，D正确； 故选C。 8．D 【详解】A．苯标况下不是气体，A错误； B．中含有1个Ca2+和2个H-离子，的物质的量为，含有的离子总数为，B错误； C．若是双氧水制氧气，转移的电子数是0.2mol，C错误； D．酯化反应为可逆反应，不能进行完全，甲酸量少，乙醇过量，按甲醇计算，故生成甲酸乙酯的分子数小于，D正确； 故选D。 9．C 【详解】A．在羟胺中，氧通过共用后，价层电子数为8个电子(4电子对)的稳定状态，则中氧的价层电子对数为，A正确； B．含的中，质子数为：；而含的中，质子数为：；则混合物的质子数为，B正确； C．的电离为：，则中含阴离子个数为，C错误； D．三肽（相对分子质量：189）的物质的量为：0.1mol，三分子甘氨酸通过2次脱水缩合形成三肽，则三肽中只含有两个肽键，故三肽中的肽键数目为，D正确； 故答案为：C。 10．A 【分析】Fe与盐酸反应得到FeCl2，与Cl2反应得到FeCl3，FeCl2与FeCl3二者可以相互转化，二者的混合物与NaOH在一定条件下反应得到Fe3O4，Fe与水蒸气或氧气反应也能得到Fe3O4。 【详解】A．氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，FeCl3溶液中通入SO2可生成FeCl2，FeCl3为氧化剂，SO2为还原剂，说明氧化性：，A正确； B．Fe与O2或水蒸气反应生成Fe3O4，生成1molFe3O4转移8mol电子，每生成0.1 molFe3O4，转移的电子数为0.8NA，B错误； C．转化③的化学方程式为：2FeCl3+FeCl2+8NaOHFe3O4+8NaCl+4H2O，转化③中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为2∶1，C错误； D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，无论Fe过量还是少量，Fe在氯气中燃烧都生成FeCl3，D错误； 答案选A。 11．C 【详解】A．CS2的结构为：，一个双键中含有一个σ键、一个π键，因此1molCS2中含有2molσ键与2molπ键，因此σ键与π键数量比为1：1，故A错误； B．反应中C元素化合价由CH4中-4价升至CS2中+4价，CH4做还原剂，S元素化合价由0价降至-2价，S8做氧化剂，故B错误； C．标准状况下，11.2LH2S为0.5mol，1个S8中含有8个S-S键，根据可知，每生成0.5molH2S消耗0.125molS8，断裂1molS-S键，即断开键数为，故C正确； D．CH4中-4价升至CS2中+4价，有，反应转移8NA个电子，即每消耗1 molCH4，甲烷化合价升高，是被氧化，故D错误； 故答案选C。 12．B 【分析】焦炭还原石英砂制得粗硅，反应为：； 【详解】A．中含有键4mol，数目为，A正确； B．，反应中碳化合价由0变为+2，消耗焦炭转移2mol电子，B错误； C．反应中碳化合价升高为氧化为CO、硅化合价降低被还原为硅单质，(氧化产物)：还原产物)=2：1，C正确； D．氯化氢和硅生成含硅元素的气体，使得其与杂质分离，故可用氯化氢气体将硅与杂质分离，D正确； 故选B。 13．B 【详解】A．分子含有16个中子，则标准状况下，2.24L分子含有中子的数目为×16×NAmol—1=1.6NA，故A错误； B．冰晶体中每个水分子形成4个氢键，每个氢键为2个水分子所共有，则每个水分子占用的氢键数目为4×=2，所以9g冰晶体中含有氢键的数目为×2×NAmol—1=NA，故B正确； C．缺溶液的体积，无法计算pH=12的氢氧化钾溶液中含有氢氧根离子的数目，故C错误； D．由物料守恒可知，1mol氯气完全溶于水所得溶液中2N(Cl2)+N(HClO)+ N(ClO—)+N(Cl—)=1mol×2×NAmol—1=2NA，氯水中氯气和氯离子的个数无法确定，所以无法确定溶液中次氯酸和次氯酸根离子的个数之和，故D错误； 故选B。 14．B 【详解】A．镁与浓硫酸反应的方程式为Mg+2H2SO4(浓）=MgSO4+SO2+2H2O，若镁与0.2mol的浓硫酸完全反应，转移电子数为0.2NA；若镁与0.2mol的稀硫酸完全反应，0.4molH+变为H2转移电子数为0.4NA，若含0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，开始时产生SO2，硫酸浓度变低后，产生H2，则转移的电子数介于0.2NA0.4NA之间，故A正确； B．SO2与O2的反应方程式为：，将1molSO2和1molO2充分反应后，假设反应完全进行，即生成1molSO3，剩余0.5molO2，其分子总数为1.5NA，由于反应是可逆反应，不可能完全进行，因此其分子总数大于1.5NA，故B错误； C．Na2S与Na2O2的摩尔质量相同，即7.8gNa2S与Na2O2的混合物物质的量为0.1mol， Na2S由2个Na+和1个S2-构成，Na2O2由2个Na+和1个构成，即7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA，故C正确； D．含1molNH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，存在电荷守恒：，由于，因此，体积相同，即，此时溶液中数为NA，故D正确； 故选B。 15．D 【详解】A．3.2gCaC2的物质的量是0.05mol，含有的离子数是0.1NA，A错误； B．水中也含质子，则溶液中含有的质子数大于10NA，B错误； C．50g质量分数为60%的丙醇水溶液中，丙醇是30g，即0.5mol，含有的σ键数目为5.5NA，还有20g水，也含有σ键，则丙醇水溶液中含有的σ键数目大于5.5NA，C错误； D．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中，共有0.5mol混合气体，含氢原子数为2NA，D正确； 故选D。 16．A 【详解】A．Cu与硫共热反应生成硫化亚铜，2mol铜转移2mol电子，32g铜的物质的量为0.5mol，转移电子数为0.5，A项正确； B．电解精炼铜时，粗铜作阳极，铜和比铜活泼的多种金属放电，无法通过转移电子数计算溶解金属的质量，B项错误； C．1mol环戊烯醇中含有9mol极性键，则0.1mol环戊烯醇含有0.9mol极性键，C项错误； D．铜催化下有1mol，2-丙醇全部转化为丙酮，转移2mol电子，失去电子数为2，D项错误； 答案选A。 17．A 【详解】A．据题意，反应时转化为和，二氧化氮中氮元素的化合价由+4价降低为0价，即1个可得4个电子，所以得到电子数为，故A正确； B．溶液中含O原子数为，但溶液中和中均有O原子，故B错误； C．1个分子中有3个σ键，含个σ键的气体在标准状况下才是2.24L，故C错误； D．1molCO的质量为28g，个的质量为8g，质量比为7∶2，故D错误； 故答案为：A。 18．B 【详解】A．在水溶液中电离出的H+抑制水的电离，常温下，1L pH=3的溶液中，c(H+)=10-3mol/L，c(OH-)=10-11mol/L，则发生电离的水分子数目为，选项A正确； B．HCl为共价化合物，气体中不含有的，选项B不正确； C．每个中含有两个碳氧双键，则含有两个键，标准状况下，22.4L ，即1mol中键的数目为2,选项C正确； D．标准状况下，22.4L 和22.4L 在光照下充分反应后，发生取代反应，分子数目不变，则生成的分子数为2，选项D正确； 答案选B。 19．A 【详解】A．为0.1mol，其若为环丙烷则含有0.9mol键，数目为，A正确； B．(为0.1mol)，由图可知，0.1mol分子中所含共价键0.8mol，数目为0.8，B错误； C．98%的的密度不是1g/mL，质量分数为98%的不是10g，用水稀释至的溶液也不是100g，质量分数不是9.8%，C错误；     D．完全燃烧生成和物质的量之比为的有机物可能为、甲醇，D错误； 故选A。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$