4.3.1 离子键 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第三节　化学键 第1课时　离子键 一、基础巩固 题组1.离子键概念的理解与判断 1.下列关于离子键的说法错误的是(　　) A.离子键是阴、阳离子之间的静电作用力 B.离子键是阴、阳离子这样的正、负电荷之间的相互吸引力 C.H-与Ca2+两种微粒之间可以形成离子键 D.F-与K+两种微粒之间可以形成离子键 2.下列性质可以证明某化合物中一定存在离子键的是(　　) A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 题组2.离子化合物 3.下列关于NaCl的叙述正确的是(　　) A.表示一个氯化钠分子 B.Na+与Cl-之间存在离子键 C.Na+与Cl-的结构示意图相同 D.在氯化钠中存在钠原子和氯原子 4.A元素原子的核电荷数为11,B元素原子的质子数为8,A和B形成化合物Z。下列说法错误的是(　　) A.A形成+1价的阳离子 B.Z一定能与水反应 C.Z一定是MO型离子化合物 D.Z中含有离子键 5.有关离子化合物的说法正确的是(　　) A.离子都具有8电子结构 B.含有钠离子的化合物一定是离子化合物 C.盐酸中存在H+、Cl-,因此HCl是离子化合物 D.任何非金属原子都可以形成简单阴离子 题组3.电子式 6.下列电子式的书写正确的是(　　) A.氮原子 B.O2- C.Na2O:Na+]2-Na+ D.CaCl2:Ca2+ 7.下列微粒化学用语的书写正确的是(　　) A.氢氧化钠的电子式:NH B.用电子式表示氯化钙的形成过程为·+×Ca×+·Ca2+]-]- C.Na2S的电子式为Na+]2-Na+ D.用电子式表示MgCl2的形成过程为 二、能力提升 8.下列说法不正确的是(　　) ①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的 ②阳离子核外电子排布一定与稀有气体元素原子相同 ③元素周期表中第ⅠA族元素间不可能形成离子键 ④在化合物Na2O中,两个钠离子之间也存在离子键 A.①④ B.②④ C.①②③ D.①②③④ 9.氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列表述错误的是(　　) A.Ca2+与F-间存在静电作用 B.CaF2在熔融状态下能导电 C.CaF2的电子式为Ca2+ D.阳、阴离子数目之比为1∶2 10.氯化铵等铵态氮肥与氢氧化钙等碱性物质混合施用,会发生反应释放氨气而降低肥效。反应中涉及的下列四种物质,不含离子键的是(　　) A.NH4Cl B.Ca(OH)2 C.CaCl2 D.NH3 11.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可形成XH3、H2Z和HW三种分子,Y与氧元素可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物。 (1)Y与Z形成的化合物的电子式为　　　　　　　　　　　,含有的化学键是　　　　　　。  (2)用电子式表示Y2O的形成过程:　　　　　　　　　　　　。  (3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是　　　　　　(填化学式)。  (4)XH3与W2发生置换反应,生成的化合物属于离子化合物,该离子化合物是　　　(填化学式)。  (5)W2与NaOH溶液反应生成的三种物质中,属于离子化合物的是　　　　　　　　　　　　　。  参考答案 1.B　2.D　3.B　4.C　5.B 6.C　解析 A项,电子式中的“·”或“×”号表示原子的最外层电子,氮原子电子式为··,错误;B项,阴离子的电子式不仅要标明最外层电子数,而且要用“[　]”括起来,并在右上角标出“n-”,O2-为]2-,错误;C项,钠离子电子式与氧离子电子式,交替书写,正确;D项,两个氯离子的电子式要分别书写在钙离子的两边,错误。 7.C　解析 A项,氢氧化钠为离子化合物,由钠离子和氢氧根离子构成,电子式为Na+H]-,错误;B项,用电子式表示氯化钙的形成过程为,错误;C项,Na2S由Na+与]2-构成,电子式为Na+]2-Na+,正确;D项,在形成MgCl2时,Mg原子失去最外层的2个电子,2个Cl原子各得到1个电子形成Cl-,故用电子式表示MgCl2的形成过程:,错误。 8.D　解析 阳离子不一定都是由一个金属原子失去电子而形成的,还有非金属元素构成的阳离子,如氢离子,故①错误;氢离子是阳离子,核外电子数为0,则阳离子核外电子排布不一定与稀有气体元素原子相同,故②错误;Na与H之间可以形成离子键,故③错误;Na2O是离子化合物,钠离子与氧离子之间形成离子键,两个钠离子之间不存在离子键,故④错误。 9.C　解析 A项,阴、阳离子间存在静电作用,正确;B项,氟化钙是离子化合物,熔融状态下能导电,正确;C项,氟化钙的电子式为]-Ca2+]-,错误;D项,氟化钙中阳、阴离子数目之比为1∶2,正确。 10.D　解析 NH4Cl、CaCl2属于盐类,为离子化合物,N和Cl-之间、Ca2+和Cl-之间存在离子键,故A、C不选;Ca(OH)2属于强碱,为离子化合物,Ca2+和OH-之间存在离子键,故B不选;NH3为气态氢化物,不含离子键,故D选。 11.答案 (1)Na+]2-Na+　离子键 (2) (3)HClO4　(4)NH4Cl　(5)NaCl、NaClO 解析 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,Y与氧元素可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物,Y为Na元素;X、Z、W与氢元素可形成XH3、H2Z和HW三种分子,可推知X为N元素,Z为S元素,W为Cl元素。(1)Na2S属于离子化合物,电子式为Na+]2-Na+,含有的化学键为离子键。(2)Na2O为离子化合物,用电子式表示的形成过程为。(3)非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,N、S、Cl三种元素中非金属性最强的是Cl,故酸性最强的是HClO4。(4)NH3与Cl2发生置换反应生成离子化合物,该反应为8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl,故该离子化合物为NH4Cl。(5)Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,NaCl、NaClO为离子化合物。 4 学科网（北京）股份有限公司 $$