2026届高三化学高考一轮考点训练：物质的量

2026届高三化学高考一轮考点训练：物质的量 一、单选题 1．氯气的摩尔质量为，一定条件下密度为，若用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．单位体积所含分子数目为 B．一个分子质量为 C．单位质量所含分子数目为 D．一个分子体积为 2．表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．1mol 分子中氧原子形成的共用电子对数为 B．1L 乙醇溶液中含有的H—O键的个数为 C．向1L 溶液中加入醋酸至溶液呈中性，混合液中的数目为 D．1mol乙酸与足量甲醇共热生成乙酸甲酯分子的个数为 3．一定体积H2和Cl2组成的混合气体，经光照后缓缓通入100 ml1 mol·L-1 NaOH溶液中充分反应，气体和NaOH均完全反应。测得最终溶液中NaClO的浓度为0.1 mol·L-1 (假设溶液体积不变，且不考虑水解)，则原混合气体中H2和Cl2的体积比为 A．2﹕3 B．3﹕2 C．4﹕5 D．5﹕4 4．绝大多数的准分子激光器都用氖气作缓冲气体。下列因素对氖气的体积无明显影响的是 A．温度和压强 B．所含氖气分子的数目 C．氖气分子本身的大小 D．氖气分子之间的距离 5．在标准状况下，1体积的Pd粉末可以吸附896体积的氢气形成一种氢化物，已知Pd粉末的密度为，据此可知Pd的氢化物的化学式为 A． B． C． D． 6．下列说法正确的是 A．HClO分子的结构式为：H-Cl-O B．NaH的电子式为： C．标准状况下，溶于足量水，转移的电子数为 D．煤的“液化”和“干馏”都是物理变化 7．在一定温度下，将1molA和2molB通入容积为2L的某密闭容器中发生反应：。2min后反应达到平衡状态，测得容器内C的物质的量浓度为，则下列叙述错误的是 A．， B．平衡时A的转化率为25% C．平衡时B的体积分数约为25% D．初始时的压强与平衡时的压强之比为 8．同温同压下，体积比为的和气体，下列叙述中错误的是 A．质量比 B．电子数比 C．密度比 D．质子数比 9．下列有关的说法中，正确的是 A．的摩尔质量为 B．的质量为 C．标准状况下，所占的体积为 D．将溶于水配成溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为 10．现有盐酸和硫酸混合溶液，其中，现将其分成两等份。往其中一份中滴加足量溶液，产生白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下VL气体。下列判断正确的是 A．原混合酸中 B．原混合酸中 C． D．原溶液中盐酸、硫酸物质的量之和为 11．下列叙述正确的是 A．64g含有的氧原子数约为 B．常温常压下，14g含有的分子数约为 C．标准状况下，22.4L含有的分子数约为 D．2L0.5溶液中，含有的数约为 12．棉花与混酸(硝酸和硫酸)反应可制备火棉，用于炸药，其爆炸威力强于黑火药。火棉爆炸反应方程式为。下列说法错误的是 A．棉花的主要成分是纤维素 B．的电子式为 C．反应后混合气体的平均摩尔质量为 D．的空间结构为直线形 二、非选择题 13．某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液100mL与0.50mol/L的盐酸100mL置于如图所示的装置中进行测定中和反应反应热的实验。 (1)配制180mL0.5500mol/L的NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 。 (2)该装置中缺少的一种玻璃仪器是 ；大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和反应的反应热将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 (3)实验中，所用NaOH稍过量的原因是 。 (4)该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各100mL，并记录原始数据： 实验序号 起始温度 终止温度 温差 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 29.0 2 25.1 25.1 28.2 3 25.1 25.1 28.0 已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为。中和后混合液，则该中和反应生成1mol水的反应热 。（保留到小数点后1位） (5)反应0～5秒内，氢离子浓度减少a mol/L，计算该时间内 。 (6)写出NaOH的电子式 。 14．重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： 回答下列问题： (1)重铬酸钾中铬的化合价为 ，铬单质的核外电子排布式简写式为 。硝酸钠中三种元素简单离子半径从大到小顺序为 。 (2)步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为 。 (3)滤渣1中含量最多的金属元素是 ，步骤④调滤液2的pH使之变小，原因是 (用离子方程式表示)。 (4)某工厂用m1 kg 铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为 。 15．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分，试根据标签上的相关数据回答下列问题：    (1)该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为 mol/L。 (2)取用任意体积的该硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。 A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度 实验室欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制80 mL 2.2 mol·L－1的稀硫酸： (3)完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(或电子天平)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、① 、胶头滴管以及称量纸等。 (4)配制溶液前必须进行的操作是 。 (5)操作步骤如下：用100 mL量筒量取18.4 mol·L－1的浓硫酸 mL，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。搅拌均匀后立即沿玻璃棒注入①中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至①中，重复操作2~3次，继续用烧杯向①中加入蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切，盖上瓶塞后摇匀，装入试剂瓶中。实验操作中存在的错误有 处。 (6)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填字母)。 A．定容时仰视读数    B．量筒量取浓硫酸时俯视读数 C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 D．量取浓硫酸的量筒没洗涤 E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 (7)若把配制好的硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量分数 (填大于，等于或小于)1.1 mol·L－1。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C C C B C D D C 题号 11 12 答案 B C 13．(1)200mL容量瓶 (2) 玻璃搅拌器 偏大 (3)确保HCl反应完全 (4)-50.4kJ/mol (5)mol/(L·s) (6) 14．(1) +6 [Ar]3d54s1 N3->O2->Na+ (2)2：7 (3) Fe 2CrO+2H+Cr2O+H2O (4) 15．(1)18.4 mol/L (2)BD (3)100mL容量瓶 (4)检查容量瓶是否漏水 (5) 12.0 mL 2处 (6)ABE (7)小于 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$