2026届高三化学高考一轮考点训练：氧化还原反应

2026届高三化学高考一轮考点训练：氧化还原反应 一、单选题 1．下列用来解释事实的离子方程式错误的是 A．铁氰化钾溶液检验： B．向溶液中通入足量的： C．将过量通入溶液中： D．将草酸加入酸性溶液中： 2．明代“釉里红梅瓶”是南京博物馆的镇馆之宝。烧造“釉里红”，需要将含有铜元素为呈色剂的彩料，精准地在1300℃窑火中一次烧成，下列有关说法不正确的是 A．陶瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而成，属于传统无机非金属材料 B．黏土可以表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，是由几种氧化物组成的混合物 C．“釉里红”烧造时发生的反应可能为4CuO2Cu2O+O2↑ D．“釉里红”瓷器保存时应避开酸性物质，避免损伤釉彩 3．下列叙述体现了物质具有还原性的是 A．曾青()：“曾青涂铁，铁赤如铜” B．硇水()：“剪银塊投之，则旋而为水” C．草木灰()：“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣” D．青矾()：“新出窑未见风者，正如琉璃，烧之赤色” 4．下列说法用离子方程式表达正确的是 A．用稀盐酸处理铜器表面的铜锈：CuO+2H+=Cu2++H2O B．用FeCl3溶液吸收足量H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+ C．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O D．向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4至溶液呈中性的离子方程式：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O 5．反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 A．2：3 B．3：2 C．3：4 D．8：3 6．中国古代作画颜料多源于矿物质，绿色颜料来自孔雀石[主要成分为]，下列说法不正确的是 A．属于盐类 B．保存《千里江山图》需控制温度和湿度 C．孔雀石颜料不易被空气氧化 D．孔雀石颜料耐酸耐碱 7．下列解释事实的方程式正确的是 A．氢氧化亚铁暴露于空气中变色：Fe(OH)2+O2+H2O=Fe(OH)3 B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3S+Cl2+H2O=2HS+2Cl-+S C．同浓度、同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：N+OH-=NH3·H2O D．Zn溶于过量的浓硝酸中：3Zn+8H++2N=3Zn2++2NO↑+4H2O 8．CuCl2和SO2反应的离子方程式为：SO2+2Cu2++2Cl−+2H2O=2CuCl↓++4H+。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5mol/LCuCl2溶液中Cu2+数目为0.5NA B．生成1molCuCl，转移的电子数为2NA C．1molSO2溶于水，电离出的H+数目小于2NA D．2.24LH2O中O原子的价层电子对数为0.4NA 9．亚磷酸()是一种弱酸，与足量的反应为：，亚磷酸受热分解的方程式为：。下列说法正确的是 A．属于酸式盐 B．亚磷酸受热分解的反应中，生成1个转移6个电子 C．在水溶液中的电离方程式为： D．亚磷酸受热分解的反应中，氧化产物与还原产物的个数之比为1：3 10．2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应为，下列说法不正确的是 A．中铜的化合价为+1 B．该反应为置换反应 C．中的铜元素被还原 D．反应中的氧化剂仅为 11．在“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱中，过氧化钠可作为供氧剂。在所发生的反应中，下列说法正确的是 A． Na2O2属于碱性氧化物 B． Na2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂 C． Na2O2只含有离子键 D．每1mol Na2O2参加反应，产生11.2 LO2 12．碱式碳酸锌可被用于皮肤保护剂、饲料添加剂等，以锌焙砂(主要成分为及少量的化合物)为原料制备碱式碳酸锌的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．“酸浸”前将锌焙砂粉碎可提高酸浸速率与原料的利用率 B．“氧化”过程中，消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1 C．“沉铜”过程中反应的离子方程式为 D．碱式碳酸锌可与盐酸反应，其加热灼烧时可得到 二、非选择题 13．海水是丰富的资源，可制得多种化工产品。下图是以海水为原料制取几种化工产品的转化关系图 已知：① ②是一种浓度过高时会发生爆炸的气体 ③“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂相当于具有相同氧化能力的氯气的质量 ④高氯酸是酸性最强的无机含氧酸，但其氧化性不强 回答下列问题： (1)曝晒池所得中含有少量、、杂质，为提纯，请按添加的先后顺序写出除杂试剂的化学式 (限用3种试剂) (2)a处将通回电解装置制备，氯气转化为的比例要高于直接通入溶液，从而可以制得更高浓度的消毒液，请解释原因 。 (3)请写出反应Ⅰ的化学反应方程式并用双线桥法表示电子转移情况 。 (4)b处向反应Ⅱ中通的目的是 。 (5)已知反应Ⅲ有生成，请写出离子方程式 。 (6)流程中，除高氯酸以外，其余含氯物质“有效氯含量”最高的是 (写化学式)，其有效氯含量为 (计算结果保留两位有效数字)。 14．回答下列问题： (1)某透明溶液中仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、、Cl-、的4种离子，所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。回答下列问题： ①溶液中存在的离子是 ； ②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式 ； ③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终固体质量为 g。 (2)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。已知： I .0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7； II. H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐； III. H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。 关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是 。 A．②④⑥      B．②③⑥         C．①④⑤       D．②③⑤ 写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式 。 (3)H3PO2(次磷酸)是一元中强酸，H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。 ①NaH2PO2属于 (填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 ②利用H3PO2进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为 (写化学式)。 15．钛在医疗领域、航空航天材料方面的使用非常广泛。某小组利用如图所示装置在实验室制备并收集，并用制备纳米(夹持装置略去)。    【实验一】制备无水 已知：①高温时能与反应，遇水极易水解； ②瓷舟中物质反应后除生成、外，还生成一种有毒氧化物气体和少量副产物； ③相关物质的部分物理性质如表： 熔点/℃ 沸点/℃ 水溶性 -23.2 136.4 极易水解生成白色沉淀，能溶于等有机溶剂 306 315 易水解生成红褐色沉淀 -23 76.8 难溶于水 (1)洗气瓶A中的试剂为 。 (2)管式炉加热至900℃，瓷舟中主要发生的化学反应方程式为 。 (3)实验过程中需要先后通入两次，第二次通入作用是 。装置单元X的作用为 。 (4)为除去产物中的，控温箱的温度应控制的范围是 。欲分离锥形瓶中的液态混合物，所采用的操作名称是 。 【实验二】用制备纳米 (5)可由直接水解产生，再经焙烧得。请写出直接水解产生的化学方程式： 。 (6)实验室可用电位滴定法测定纳米组成，方法如下： 步骤I：取样品纳米6.94g用稀硫酸充分溶解得到，再用足量单质Al将还原为，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入500mL容量瓶，定容得到待测液。 步骤Ⅱ：取待测液50.00mL于烧杯中，用标准溶液滴定，将氧化为时，溶液中浓度不断变化，指示电极的电位发生相应变化，根据测量工作电池电动势的变化就可确定滴定终点。 用的标准溶液滴定时，三次滴定消耗标准溶液的平均值为40.00mL。通过计算，该样品的组成为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D B B D B C B D 题号 11 12 答案 B B 13．(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH (2)氯气和氢氧化钠的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，在电解池中，阳极上的反应为，Cl2+4OH--2e-=2ClO-+2H2O，相同物质的量的氯气生成更多的ClO- (3) (4)稀释产生的ClO2气体，防止其因浓度过高而发生爆炸 (5) (6) ClO2 2.6g 14．(1) Na+、Fe2+、、 3Fe2+＋+4H+=3Fe3+＋NO↑+2H2O 80 (2) B H3PO3+2OH-=+2H2O (3) 正盐 H3PO4 15．(1)浓硫酸 (2) (3) 排除装置中的氯气，方便后面拆卸仪器 吸收装置中产生的CO，防止污染环境 (4) 136.4℃-306℃ 蒸馏 (5) (6) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$