3.1铁及其化合物 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

3.1铁及其化合物 同步练习 一、单选题 1．小明同学将收集到的雾霾颗粒用蒸馏水浸取，取浸取液进行实验。下列说法正确的是 A．向浸取液中滴入红色石蕊试液，溶液变蓝，说明浸取液中一定含有NH B．向浸取液中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明浸取液中一定含有Fe3+ C．向浸取液中滴入BaCl溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中一定含有SO D．向浸取液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中一定含有Cl- 2．下列指定反应的离子方程式书写不正确的是 A．用醋酸(CH3COOH)除去水壶水垢(CaCO3)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．向漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO-＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO C．钠在水中的反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑ D．氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- 3．下列离子方程式正确的是 A．用醋酸除水垢(主要成分)： B．用覆铜板制作印刷电路板： C．氯气与水反应： D．用小苏打片治疗胃酸过多： 4．下列各组物质充分反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是 A．Fe粉加入过量硫酸中 B．、溶液中加入过量的铁粉 C．生了锈的铁块加入稀硫酸中 D．加入稀盐酸中 5．下列对应离子方程式书写错误的是 A．向溶液中通入： B．向氧化亚铁中加入适量稀硝酸： C．向溶液中通入： D．向亚硫酸氢钠溶液中加入酸性高锰酸钾溶液： 6．化学与传统文化密切相关，下列说法错误的是 A．《清明上河图》中绿色颜料的主要成分为氧化铁 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其中胆矾属于硫酸盐 C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤” D．“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”，雷雨天可实现氮的固定 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．强酸溶液：、、、 B．无色透明的溶液：、、、MnO C．强碱溶液：、、、 D．0.1 溶液：、、、 8．下列有关铁及化合物的描述中不正确的是 A．铁粉与灼热的水蒸气生成四氧化三铁和氢气 B．除去溶液中混有的少量，最好的方法通入氯气 C．的水溶液为浅绿色，既有氧化性又有还原性 D．的水溶液为棕黄色，可用含的溶液检验 9．分类是认识元素及其化合物的方法之一。下列有关物质分类的说法正确的是 A．纯净物：苏打、液氯 B．电解质：碳酸钠、食盐水 C．碱性氧化物：四氧化三铁、氧化钠 D．强酸：次氯酸、硫酸 10．化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A．活性炭具有除异味和杀菌作用 B．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 C．用充氮包装技术保鲜水果等食品 D．食品包装袋中常有生石灰，其作用是防止食品氧化变质 11．纳米材料一直是人们研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示。 下列有关说法错误的是 A．高温制备纳米级Fe时，反应前通可以排尽装置内的空气，也可作保护气 B．固体加热脱水的过程需要在HCl气流中进行 C．高温还原后可以选择用磁铁将纳米级铁粉分离出来 D．纳米级Fe粉属于胶体，表面积大，还原性比Zn弱 12．在1L某混合溶液中，、、的物质的量浓度相等，其中的物质的量浓度为，该溶液最多能溶解铁粉的质量是 A．56g B．84g C．112g D．168g 二、非选择题 13．黄铜矿是我国非常重要的矿物资源，用黄铜矿制取和的工艺流程如图所示： 已知：黄铜矿的主要成分为，其中为+2价、为+2价。为常见的黄绿色气体。 (1)“高温焙烧”时，是 （填“氧化产物”或“还原产物”） (2)写出黄铜矿高温焙烧的化学方程式： 。 (3)与滤液反应生成溶液的离子方程式为 。 (4)若为，则滤液的溶质为 。操作后检验滤渣已经洗涤干净的实验操作为 。 (5)若误将加入到滤液中，则可以观察到的现象为 。 (6)工业上用生物法处理的原理为（硫杆菌作催化剂）： ①  ② 由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为 ，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 。 14．利用金属矿渣(含有及)制备的实验流程如下。已知煅烧过程中和转化为和。 (1)“还原”步骤除发生铁与的反应外，还发生反应的离子方程式有 。 (2)检验是否完全被还原的实验操作是 。 (3)溶液浓度的测定：取制得的溶液，置于锥形瓶中，加入一定量的酸溶液，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。计算溶液的物质的量浓度(写出计算过程)。 。 (4)制备：写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式： 。 15．现有某种仅由Fe3O4和Fe2O3组成的含铁氧化物样品，为测定此样品中Fe3O4的质量分数，实验采用下列步骤进行： ①准确称量m1g样品，将样品加入过量稀盐酸中，微热，使固体样品完全溶解； ②向步骤①所得溶液中加入过量的双氧水，把溶液中的Fe2+氧化为Fe3+； ③向步骤②所得溶液中加入NaOH溶液至过量，小火加热煮沸； ④冷却后过滤，将沉淀洗涤后移至坩埚中，灼烧、冷却、托盘天平称重，并重复操作至恒重。 (1)在Fe3O4中Fe有+2价和+3价两种价态，则在Fe3O4中+2价铁和+3价铁的原子个数之比为 ；请写出Fe2O3与盐酸反应的离子方程式： 。 (2)步骤②中加入双氧水发生反应的离子方程式为 ，该反应中氧化剂为 （填化学式）。 (3)步骤④中判断沉淀完全分解的依据是 。 (4)若坩埚质量为m2g，坩埚及灼烧后的固体总质量为m3g，则样品中Fe3O4的质量分数为 （用含m1、m2、m3的代数式表示）。若步骤④中沉淀未完全分解，则测得的Fe3O4的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D D D A D B A C 题号 11 12 答案 D A 13．(1)氧化产物 (2) (3)Cl2+2Fe2+ = 2Fe3++2Cl- (4) NH4Cl 取少量最后一次洗涤液，加入少量酸化的硝酸银溶液，若没有产生白色沉淀，说明沉淀已经洗涤干净 (5)先产生白色沉淀，然后白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色 (6) 30℃，pH=2.0 温度过高，硫杆菌失活，催化效率下降 14．(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu (2)取还原后的溶液少许于试管，向其中滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象，则说明Fe3+完全被还原，若出现溶液立即变为血红色，说明Fe3+未完全被还原 (3)根据电子守恒有：n(FeSO4)=5n(KMnO4)=5×0.01950L×0.1000mol/L=9.75×10-3mol，c(FeSO4)==0.39mol/L (4)Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O 15．(1) 1：2 (2) (3)最后连续两次称量的质量不变（或最后连续两次称量的质量相差小于0.1g或其他合理答案） (4) （或其他合理答案） 偏大 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$