1.2离子反应 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.2 离子反应 同步练习 一、单选题 1．下列物质中，属于电解质的是 A．盐酸 B．液氯 C．KOH溶液 D．氯化钠 2．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A．： B．： C．： D．： 3．滴加BaCl2溶液后，原Na2SO4溶液中离子数目明显减少的是 A．Na+ B． C．H+ D．OH- 4．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 5．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A．在酸性溶液中：、、、 B．含有大量的溶液中：、、、 C．无色透明的水溶液中：、、、 D．使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 6．下列离子方程式正确的是 A．向少量NaOH溶液中滴加过量的溶液： B．向100mL1mol/L 溶液中通入1.12L (标准状况)： C．向明矾溶液中滴加过量溶液： D．向100mL浓度比为2∶1的、混合溶液中滴加溶液，沉淀质量达到最大时： 7．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．澄清的石灰水跟稀盐酸反应： B．稀与铁粉反应： C．氢氧化钡溶液与稀反应： D．氧化钠与稀硫酸反应： 8．某无色透明的强酸性溶液中，下列离子可以大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 9．下列离子方程式与所给事实相符的是 A．钠和冷水反应： B．Na2S去除废水中的Cu2+：Cu2++S2− = CuS↓ C．碳酸镁与稀盐酸反应：CO+2H+ =CO2↑+H2O D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO+Ba2++OH− =BaCO3↓+H2O 10．电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。下列关于电解质的说法正确的是 A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质 C．酒精和酒精溶液都不能导电，所以酒精既不是电解质也不是非电解质 D．在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以是电解质 11．下列有关说法正确的是 A．非金属氧化物一定属于酸性氧化物，金属氧化物一定属于碱性氧化物 B．向溶液中通入少量，观察到生成白色沉淀 C．电解质在一定条件下能够导电，但导电的不一定是电解质 D．含有的电解质溶液会呈现出蓝色，且溶液颜色随着浓度增大而加深，据此可以用pH计测定溶液中的浓度 12．某无色透明溶液中可能存在大量Cl-、Mg2+、Fe3+、K+、Cu2+中的一种或几种，某同学做如下实验： ①取少量原溶液，加入过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失； ②取少量原溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀。 下列说法错误的是 A．溶液中一定不存在Cu2+、Fe3+ B．溶液中一定存在Cl-、Mg2+ C．溶液中一定不存在K+ D．向溶液中加入NaNO3无现象 二、非选择题 13．常用于军事上生产绿色信号弹、曳光弹等。某生产的化工厂生产排出大量的钡泥(主要含有、、等，该厂利用钡泥制取晶体(不含结晶水)，部分工艺流程如下：    已知：时，可使沉淀完全。请回答下列问题： (1)该厂结合本厂实际，化合物X最好选用_______。 A． B． C． D． (2)酸溶时，与稀反应的离子方程式为 。 (3)滤渣2的成分是 。 (4)①反应Ⅰ需调节溶液pH值范围在4～5，目的是 。 ②验证该步骤中沉淀已完全的实验操作是 。 (5)测定所得晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为 。(提示：，) 14．自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。工业上从海水中提取镁的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： (1)除去粗盐中的杂质离子、、时，加入试剂的顺序： (填化学式，下同)溶液溶液 溶液稀盐酸。 (2)石灰乳和母液反应得到的沉淀需要用蒸馏水洗涤表面残留的。检验沉淀洗涤干净的操作及现象为 。 (3)写出和盐酸反应的离子方程式： 。 (4)实验室模拟“蒸发结晶”操作时，需要使用的玻璃仪器有 、 和蒸发皿。 (5)已知母液中的浓度为，理论上，母液最多可得到的质量为 。 (6)电解产生的可以和石灰乳反应制取漂白粉，其有效成分的化学式为 ；漂白粉在使用时需要加水浸泡片刻，才能更好地发挥漂白效果，请用化学方程式解释原因： 。 15．某混合溶液中只可能含有以下离子中的若干种：、、、、，将其分成三等份进行如下实验： 实验一：第一份加入溶液有沉淀产生； 实验二：第二份加入足量浓溶液加热后，收集到气体； 实验三：第三份加入足量溶液后，得到干燥沉淀，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为。 已知：①不考虑水的电离与水发生的反应； ②。 回答下列问题： (1)仅从实验一中， (填“能”或“不能”)确定产生的沉淀为，理由为 。 (2)实验二中反应生成的气体的体积为 (换算成标准状况，假设气体全部逸出)L。 (3)结合实验二和实验三可知： ①原溶液中一定含有的阳离子为 ，判断的理由为 。 ②原溶液中可能含有的阴离子为 ，判断的理由为 ，若该阴离子存在，且该阴离子物质的量浓度为，则原溶液中含有的阳离子总数为 (用含的代数式表示)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B C C A D B B D 题号 11 12 答案 C C 13．(1)D (2)+2H+=H2O+CO2+Ba2+ (3)Fe(OH)3 (4) 中和溶液中过量的H+，促进溶液中Fe3+水解而形成Fe(OH)3沉淀 取上层清液于试管中，往其中滴入几滴KSCN溶液，若不变血红色，则证明沉淀已完全 (5)×100% 14．(1) (2)取少量最后一次的洗涤液，滴加足量稀硝酸后再滴加溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀已洗涤干净 (3) (4) 酒精灯 玻璃棒 (5)243.6 (6) 15．(1) 不能 、与也会反应生成白色沉淀 (2) (3) 和 由实验二和实验三可知，、、一定存在，又依据溶液呈电中性，可知一定存在 由实验二和实验三可知，一定存在，但不能确定浓度的大小 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$