4.2 元素周期律 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

4.2元素周期律 一、单选题 1．下列叙述正确的是 A．最高正化合价：P＞N＞C B．第一电离能：Li＞Na＞K C．热稳定性：H2O＞HF＞H2S D．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH 2．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的（　　） A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 3．X、Y、Z、W四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素核电荷数之和为46，X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。Z元素是一种重要的“成盐元素”，其形成的一种盐在海水中含量最高，其单质通过电解该盐溶液获得。下列关于四种元素说法错误的是(    ) A．X2Y2、ZY2、W(ZY)2均是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同 B．WX2中X元素的检验方法可以将WX2固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸铜 C．WZ2、WY2两种化合物中阴阳离子个数比均为2：1 D．XZY属于弱电解质，且具有强氧化性 4．某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是 A．Q一定能与卤素形成共价键 B．Q一定能与卤素形成离子键 C．Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键 D．Q的单质中不存在化学键 5．运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，酸性依次减弱 B．锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是 C．硫酸锶()是难溶于水的白色固体 D．氯单质与水的反应比氟单质与水的反应更剧烈 6．“类推”是一种重要的学习方法。下列类推的结论与事实不相符的是 A．由微溶于水，推知微溶于水 B．由有两性，推知有两性 C．由与水反应生成HCl和HClO，推知与水反应生成HF和HFO D．由N元素的最高正价是+5，推知P元素的最高正价是+5 7．某元素R的原子序数小于18，该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，该元素可形成含氧酸HRO3，下列说法中正确的是 ①R元素的最高正价是+5价 ②R元素还可以形成其他含氧酸 ③R元素原子的最外层电子数为7 ④R元素的原子序数为7 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 8．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有W为金属元素。甲、乙、丙分别为X、Z、W三种元素所对应的单质。A、B、C、D均为由X、Y、Z三种元素组成的化合物，化合物B的稀溶液常用于保存动物标本。它们的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．X与Z可组成非极性分子 B．原子半径大小关系是：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W) C．四种化合物中B的沸点最低 D．四种化合物中Y原子的杂化方式有2种 9．X、Y两种元素，原子序数均小于20；X、Y原子的最外层电子数相等，且原子半径X＜Y，下列说法正确的是(选项中m、n均为正整数) A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m 10．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述正确的是(　　) ①氢氧化物中碱性最强的是CsOH　②单质熔点最高的是铯　③它们都是热和电的良导体　④它们的密度依次增大，且都比水轻　⑤它们的还原性依次增强　⑥它们对应阳离子的氧化性依次增强 A．①③ B．②⑤ C．②④⑥ D．①③⑤ 11．下列元素中，非金属性最强的是 A．碳 B．硅 C．硫 D．氯 12．下列可用来判断金属元素的金属性强弱的是（    ） A．金属单质导电性的强弱 B．金属单质与非金属单质反应生成的化合物中金属元素的价态高低 C．金属单质跟足量酸反应放出氢气的多少 D．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 二、非选择题 13．请根据元素周期律、元素周期表的知识解决下列问题。 (1)写出以下元素的元素符号。其单质氧化性最强的元素： ，短周期中其单质还原性最强的元素： 。 (2)从原子结构的角度说明Cl的得电子能力比S强的原因： 。 (3)已知33As、35Br位于同一周期，请完成下列排序。 ①As3-、Br-的还原性： ＞ 。 ②H3AsO4、H2SO4、H3PO4的酸性： ＞ ＞ 。 14．X、Y、Z、W是第三周期元素，原子序数依次增大，其中有两种为金属元素，X原子的最外层电子数与最内层电子数相等，X与W、Y与Z的最外层电子数之和为9。 （1）X、Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是 （用元素符号填写）。 （2）Z的一种固体单质由8个原子构成，可表示为，它的化学式为 ，原子间的化学键类型为 ，如图表示该单质的图式为 （填标号）。 A．结构式     B．电子式      C．球棍模型     D．空间填充模型 （3）XW2的电子式为 。 （4）ZW2的电子式为 ，各原子最外层是否达到了8电子稳定结构： （填“是”或“否”）。 15．A、B、C、D、E五种微粒均R含一种元素： ①A微粒内有14个中子，核外M层上有2个电子； ②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同； ③C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11； ④D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性； ⑤E微粒不带电，其质量数为1。 试回答下列问题： （1）依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号 、 、 、 、 。 （2）B、C、E所属元素两两组合时，可形成哪些化合物，写出它们的化学式 。 （3）B、C、D所属元素共同组合时所形成的物质有多种，写出它们的化学式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C C C C B A A D 题号 11 12 答案 D D 13．(1) F Na (2)Cl与S的电子层数相同，Cl的核电荷数比S大、原子半径比S小，因此在反应中Cl比S更容易获得电子，非金属性Cl比S强 (3) As3- Br- H2SO4 H3PO4 H3AsO4 14． Cl<S<Al<Mg S8 共价键 C 是 15． Mg O Na+ Cl- H Na2O、Na2O2、H2O、H2O2、NaH NaClO、NaClO3、NaClO4等 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$