2.2 氯及其化合物 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

2.2氯及其化合物 一、单选题 1．下列说法不正确的是(　　) A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少 B．海水中的氯元素主要以氯化钠等盐的形式存在 C．人体的血液中含有氯化钠，其浓度大约为0.9% D．氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用 2．下列关于液氯、新制氯水和久置氯水的说法正确的是 A．久置氯水中无HClO，其他成分与新制氯水相同 B．久置氯水和新制氯水均具有酸性，且后者酸性强 C．氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 D．在新制氯水中加入酚酞试液，试液未变红，无法说明该溶液不含OH- 3．下列有关氯及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A．盐酸呈酸性，可用于除铁锈 B．Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸 C．NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂 D．HClO具有强氧化性，可用作棉、麻的漂白剂 4．下列关于氯气的叙述正确的是（    ） A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾 B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒且密度较大 5．实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气时，有14.6 g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用石灰水吸收，可制得漂白粉的质量是 A．14.3 g B．25.4 g C．28.6 g D．50.8 g 6．下列说法中，正确的是(　　) A．液氯和氯水都含有氯离子 B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色 C．盐酸和氯水都含有氯离子 D．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色 7．实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则气体R是（       ） A．HCl B．Cl2 C．CO2 D．NH3 8．向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是 A．品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色；氯气具有漂白性 B．紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 C．含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂 D．硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂 9．固体粉末中可能含有、、、、和中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验： ①将加入足量水中，得到不溶物和溶液； ②取少量加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物； ③用玻璃棒蘸取溶液滴于试纸上，试纸呈蓝色； ④向溶液中滴加溶液，生成白色沉淀。 通过以上实验现象，下列结论正确的是（    ） A．中一定不存在 B．不溶物中一定含有和，而Fe与中至少含有一种 C．溶液中一定含有 D．若向④生成的白色沉淀中滴加过量盐酸，沉淀不完全溶解，则粉末中含有 10．下列说法正确的是 A．大量氯气泄漏时，应迅速离开现场并尽量往高处去 B．检验中是否混有气体，可将气体通入硝酸银溶液中 C．新制的氯水能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性 D．实验室制氯气时，为防止环境污染，多余的氯气用澄清石灰水吸收 11．下列关于Cl2的性质说法正确的是 A．是无色无味的气体 B．不能与氢氧化钠溶液反应 C．能使湿润的有色布条褪色 D．用排水集气法收集 12．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是    （    ） A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替 B．为了便于学生观察氯气的制备实验，老师可在讲台上直接做氯气的制备实验 C．可用饱和食盐水吸收尾气 D．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气 二、非选择题 13．如图所示为在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。(已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小)    (1)仪器A的名称是 ；烧杯中盛放的是 ；烧瓶中反应的化学方程式为 。 (2)在收集氯气时，应 (填如何控制a、b，下同)；当氯气收集完毕时应 。 (3)若要制得2.13gCl2，理论上需要MnO2的质量是 。 14．已知无水FeCl3在空气中遇水易潮解，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水FeCl3。 已知：装置A是制备Cl2，发生反应的化学方程式为；溶液X是饱和食盐水(饱和NaCl溶液)，目的是除去Cl2中混有的HCl气体。 (1)装置C中的Y是浓硫酸，其作用是 。 (2)装置D发生反应的化学方程式为 。 (3)实验结束时，应先熄灭 (填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是 。 (4)装置F的作用是 。 (5)图中的实验设计还存在不足，在图中方框内绘制应该补充的装置 ，并写出对应的化学方程式 。 15．某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I－、Fe2＋的还原性强弱的顺序为SO2＞I－＞Fe2＋，用下图所示装置进行实验(加热和夹持装置已略，气密性已检验)。 已知：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O、Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑。    （1）上述实验需要加热的装置是 。 （2）D中烧杯盛放的是 。 （3）实验开始时，关闭K1，打开K2，通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式 。 ①为验证I－的还原性比Fe2＋强，取(3)后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入 溶液，现象是 。 ②在（3）后，为了比较SO2和I－的还原性强弱，接下来的操作是 。 A．关闭K2打开K1 B．关闭K1打开K2 C．同时打开K1和K2 （4）若打开K2，通入Cl2恰好将Fe2＋、I－全部氧化后，再打开K1通入SO2，当Fe3＋全部转化为Fe2＋时，此时通入的SO2的体积(标准状况下)为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B D B C D B C A 题号 11 12 答案 C D 13．(1) 分液漏斗 氢氧化钠溶液 (2) 关闭b，打开a 关闭a，打开b (3)2.61g 14．(1)干燥氯气 (2)2Fe+3Cl22FeCl3 (3) D 冷却，使FeCl3蒸气转变为固体，便于收集FeCl3 (4)防止空气中的水蒸气进入E中，避免FeCl3潮解 (5) 或 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 15． C 氢氧化钠溶液(NaOH溶液) 2I－＋Cl2=I2＋2Cl－ 淀粉溶液 溶液呈蓝色 A 0.56L 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$