2026届高三化学高考一轮考点训练：化学反应速率

2026届高三化学高考一轮考点训练：化学反应速率 一、单选题 1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 B．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 C．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D．用柠檬酸可以去除水壶水垢，可以说明柠檬酸酸性强于碳酸 2．已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含有少量的溶液中，H2O2分解机理为：     慢     快 下列说法正确的是 A．是该反应的催化剂 B．反应的速率与浓度有关 C． D．反应活化能等于 3．对于反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)    △H=-41.8kJ•mol-1，下列有关说法正确的是 A．达到平衡后，升高温度，c(SO3)增大 B．使用催化剂能缩短该反应达到平衡的时间 C．1molNO2(g)与1molSO2(g)混合后，充分反应会放出41.8kJ热量 D．在恒温、恒容条件下，当反应容器内总压强不变时，说明该反应已达到平衡 4．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是 A．化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v正(H2O) B．若单位时间内生成xmolNO的同时，生成xmolNH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．达到化学平衡时，4v正(O2)<5v逆(NO) 5．下列关于有效碰撞理论的说法一定正确的是 A．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 B．增大压强，反应的有效碰撞次数增多，反应速率加快 C．升高温度，反应的活化能降低，反应速率加快 D．使用催化剂，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 6．在恒温恒容密闭容器中进行如下反应：  。达到平衡后，充入，下列相关叙述错误的是 A．平衡逆向移动 B．正反应速率不变 C．重新平衡后，气体的密度增大 D．重新平衡后，浓度不变 7．下列措施能明显增大化学反应速率的是 A．与水反应时增大水的用量 B．与稀反应制取时，改用的浓 C．溶液与盐酸反应时，增大压强 D．分解制取时，添加少量 8．如图，关闭活塞K，向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，此时A的容积是a L，B的容积是2a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)  △H＜0。A保持恒压，B保持恒容。达平衡时，A的体积为1.4a L。下列说法正确的是 A．反应速率v(A)＞v(B) B．A中X的转化率为40% C．平衡时Y的体积分数：A＞B D．若打开K，则A的体积变为2.2a L 9．可逆反应A(g)+4B(g)⇌C(g)+D(s)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A．v(A)=0.15mol/(L·min) B．v(B)=0.02mol/(L·s) C．v(C)=0.4mol/(L·min) D．v(D)=0.01mol/(L·s) 10．硫化氢不稳定易分解。T℃时，在一恒容密闭容器中通入0.2molH2S(g)，发生反应： 2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0。下列说法正确的是 A．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能 B．通入He(g)，压强增大，正、逆反应速率均增大 C．达到平衡后，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．达到平衡后，测得H2的物质的量为0.1mol，则此时H2的体积分数为40% 11．对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A．v(A)=0.3mol·L-1·s-1 B．v(B)=1.8mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.7mol·L-1·s-1 D．v(D)=1.5mol·L-1·min-1 12．下列说法中错误的是 A．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率 B．加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率 C．有效碰撞一定发生在活化分子之间 D．增大反应体系压强，可使单位体积内活化分子数一定增加，因而化学反应速率增大 二、非选择题 13．研究化学反应速率、反应限度以及能量变化的规律并加以利用，可更好地造福人类。 (1)下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是___________。 A．石灰石受热分解 B．酒精燃烧 C．生石灰溶于水 D．实验室用加热制氧气 (2)常温下，根据键能数据估算 (填“放出”或“吸收”) kJ。 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/ 414 489 565 155 (3)已知：反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 前4秒钟内用A物质表示的化学反应速率 ；经测定前内，则该反应的化学方程式为 。 (4)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为： 甲：， 乙：， 丙：， 则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 (用“甲、乙、丙”表示)。 (5)氢氧燃料电池工作原理如图所示： 该电池工作时，外电路中电子的流向为 (填“a→b”或“b→a”)，正极的电极反应式为 。 14．硫酸既是一种重要的化工产品，也是中学实验室的一种常见试剂。 实验一：测定中和反应的反应热。 甲小组利用溶液和溶液测定中和反应的反应热，实验装置如图所示。 (1)“搅拌”的操作方法是 。 (2)加料时， (填“一次”或“分批次”)加入反应物溶液。 (3)其他条件不变，如果用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器，测得的反应热 (填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；如果用溶液代替NaOH溶液完成实验，测得的反应热 。 实验二：探究影响化学反应速率的外界因素。 乙小组设计如下实验方案探究影响反应速率的因素 (已知：)。 序号 溶液/mL 稀硫酸/mL 蒸馏水/mL 温度/℃ 出现浑浊的时间/s ① 10.0 10.0 5.0 25 ② 10.0 5.0 10.0 25 ③ 10.0 5.0 35 ④ 10.0 15.0 0 45 实验结果：。 (4)根据实验①和②可得出的结论是 。 (5) 。 (6)上述4组实验中，实验④的速率最快，其原因是 。 15．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。 I.已知：①N2(g)+O2(g)＋2NO(g)      △H=+180.5kJ/mol ②CO的燃烧热为283kJ/mol (1)则2NO(g)+2CO(g) ⇌N2(g)+2CO2(g) △H= kJ/mol II.在恒温、恒容条件下，将2.0molNO和1.0molCO充入一个容积为2L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的物质的量(n)变化如图所示。 (2)N2在0～9min内的平均反应速率v(N2)= mol/(L·min)； (3)第9min时氮气的产率为 (4)第12min时改变的反应条件可能为 (填字母代号)； A．升高温度　　　B．加入NO　　　C．加催化剂　　　D．减小压强　　　E.降低温度 (5)若在第24min将NO与N2的浓度同时增加到原来的2倍，化学平衡 移动(填“向正反应方向”、“逆反应方向”或“不”) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B B D C D D C D 题号 11 12 答案 C D 13．(1)AD (2) 放出 1940 (3) (4)乙>甲>丙 (5) a→b 14．(1)上下移动玻璃搅拌器 (2)一次性 (3) 偏大 偏小 (4)稀硫酸浓度越高反应速率越快 (5)10.0 (6)第④组反应硫酸浓度和温度最高 15．(1)−746.5 (2)0.011 (3)40% (4)E (5)向正反应方向 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$