精品解析：河北省衡水市枣强县六校2024-2025学年九年级上学期期中联考化学试卷

2024-2025学年河北省衡水市枣强县六校联考九年级(上)期中 化学试卷 一、选择题(共13小题，满分39分，每小题3分) 1. 某学生用量筒量取液体时，量筒平稳的放在实验台上，仰视凹液面的最低处，读数为20mL，倒出部分液体后，视线与凹液面的最低点保持水平，读数为12mL，则该学生实际倒出的液体体积为 A. 大于8mL B. 小于8mL C. 等于8mL D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】某学生量筒量取液体体积时，仰视读数为20mL，则初始实际液体体积大于20mL，倒出部分液体后平视读数为12mL，则实际剩余液体体积等于12mL，实际倒出体积＝初始实际体积（大于20mL）－剩余体积（12mL），所以该学生实际倒出的液体体积大于8mL。 故选A。 2. 由下列实验及现象可推出相应结论的是 选项 A B C D 实验 现象 点燃氢气时发出尖锐的爆鸣声 反应前称量的质量大于反应后称量的质量 木炭在空气中燃烧只产生红热现象，在氧气中剧烈燃烧，发出白光 烧杯内壁产生小液滴 结论 氢气较纯 参加反应的反应物质量总和不一定等于生成物的质量总和 木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 石蜡中含有氢元素和氧元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，故A错误； B、化学反应都遵守质量守恒定律，参加反应的反应物质量总和等于生成物质量总和，称量盐酸和碳酸钠粉末反应后的质量，比反应前减少了，是因为生成的二氧化碳逸散到空气中去了，故B错误； C、木炭在空气中燃烧只产生红热现象，在氧气中剧烈燃烧，发出白光，说明木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，故C正确； D、在蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明石蜡中一定含有氢元素，无法确定是否含有氧元素，故D错误。 故选C。 3. 关于仪器的用途，下列叙述中不正确的是 A. 试管可以作反应容器 B. 量筒可以用作配制溶液的容器 C. 镊子用于取块状或颗粒状固体药品 D. 烧杯可以用于加热液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、试管是常用的反应容器，选项正确； B、量筒用于量取液体体积，不能用作反应容器，选项错误； C、镊子用于夹取块状的固体药品，选项正确； D、烧杯是常见的反应容器，且可以垫上陶土网加热，选项正确； 故选：B。 4. 下列实验方案与结论能够对应的是 选项 A B C D 方案 结论 白烟是液态石蜡 瓶中充满氧气 只有二氧化锰存在时，过氧化氢才会分解产生氧气 水的状态变化是物理变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、蜡烛熄灭的时候产生一缕白烟，点燃白烟，白烟能将蜡烛引燃，说明白烟具有可燃性，是固态石蜡，A选项错误； B、氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，说明集气瓶内含有较多氧气，但不一定充满氧气，B选项错误； C、加入二氧化锰的过氧化氢溶液分解速率较快，能在短时间产生大量的氧气，使带火星的木条复燃，而不加二氧化锰的情况下，过氧化氢分解速率很慢，不能使带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢分解，不能说明只有二氧化锰存在时，过氧化氢才会分解产生氧气，C选项错误； D、试管口附近的玻璃片产生水滴，说明水沸腾时由液态变为气态，水蒸气遇到温度较低的玻璃片冷凝成小水滴，可知水的状态改变时，没有生成新物质，属于物理变化，D选项正确。 故选：D。 5. 实验小组用分解高锰酸钾的方法制取氧气，实验结束后，发现试管出现了炸裂现象。其原因不可能是 A. 试管外壁有水珠 B. 试管口没有塞棉花 C. 试管没有先均匀预热 D. 用排水法收集完氧气后，先撤离酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、试管外壁有水珠，会导致试管受热不均匀而炸裂，不符合题意； B、试管口没有塞棉花，会导致粉末状物质进入导管，堵塞导管，不会造成试管炸裂，符合题意； C、试管没有先均匀预热，直接加热会导致试管受热不均匀而炸裂，不符合题意； D、用排水法收集完氧气后，先撤离酒精灯，会导致冷凝水倒流，造成试管炸裂，不符合题意； 故选：B。 6. 下列对实验现象的描述，正确的是 A. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 B. 木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳 C. 红磷在空气中燃烧，有大量的白色烟雾生成 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，故A正确； B、木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，而生成二氧化碳属于实验结论，不属于实验现象，故B错误； C、红磷在空气中燃烧，有大量的白烟生成，没有白雾，故C错误； D、铁丝在空气中只会红热，不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，故D错误； 故应选A。 7. 下列对实验的操作与现象分析正确的是 选项 实验操作或现象 分析 A 用量筒量取稀盐酸，仰视刻度 实际结果偏小 B 做铁丝在氧气中燃烧的实验时未观察到铁丝燃烧 可能是未打磨生锈的铁丝 C 用托盘天平称量食盐(以下用游码)，食盐与砝码位置放反 称得食盐质量大于 D 硫在氧气中燃烧时，集气瓶预先放一些水 主要是防止集气瓶炸裂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、仰视读数偏小，实际结果偏大，选项错误； B、若铁丝表面有铁锈未除去的话，铁丝就不能和氧气充分接触而造成铁丝不能燃烧，选项正确； C、若称量物和砝码放置颠倒，则称量物的质量等于砝码质量减去游码标识质量，即15g-0.1g=14.9g，小于15.1g，选项错误； D、硫燃烧时集气瓶内注入少量水是用于吸收有毒的二氧化硫，选项错误； 故选：B。 8. 地壳中含有丰富的元素资源，其中含量最多的元素是 A. 铁元素 B. 铝元素 C. 硅元素 D. 氧元素 【答案】D 【解析】 【详解】地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，因此含量最多的元素是氧元素，故选D。 9. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 自然界中水的天然循环——水分子不断运动的结果 B. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子受热变大 C. 一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、自然界中水的天然循环是水分子不断运动的结果，A选项正确； B、瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度越高，分子间隔越大，B选项错误； C、一滴水的体积比较小，其中大约含有1.67×1021个水分子，说明水分子很小，C选项正确； D、氧气和液氧都是由氧分子构成的，它们都能支持燃烧，说明物质的分子相同，其化学性质相同，D选项正确。 故选：B。 10. 市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(化学式为)，其中碘酸根离子的化合价为 A. +5 B. +3 C. +1 D. -1 【答案】D 【解析】 【详解】碘酸钾由钾离子和碘酸根离子组成，已知钾（K）在化合物中的常见化合价为+1价，根据化合物中所有元素正负化合价的代数和为零可知，碘酸根离子的化合价为-1价。 故选D。 11. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 锰元素：MN B. 2个氮分子：2N C. 3个氧原子：O3 D. 2个镁离子：2Mg2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A、锰元素的元素符号表示为，表示错误，不符合题意； B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子则在其化学式前加上相应的数字，故2个氮分子表示为，表示错误，不符合题意； C、原子的表示方法：用元素符号表示一个原子，表示多个该原子则在其元素符号前加上相应的数字，故3个氧原子表示为，表示错误，不符合题意； D、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子则在其离子符号前加上相应的数字，故2个镁离子表示为，表示正确，符合题意。 故选：D。 12. 某化学实验小组甲、乙两个同学做过氧化氢分解制取氧气的实验。两人取用同一瓶中过氧化氢溶液的质量相等，加入催化剂的质量也相等，最后整理实验数据，作出V(O2)~t关系图，甲同学的图像为a，乙同学的图像为b。复盘实验的时候，发现甲同学加入的催化剂是二氧化锰，而乙同学只看到黑色固体，没仔细看试剂瓶上的标签，实验结束才发现加的催化剂是氧化铜。下列说法不正确的是 A. 反应后二氧化锰和氧化铜的化学性质都没有变化 B. 从图像中可以看出生成氧气的体积相等 C. 反应后剩余催化剂的质量，甲＞乙 D. 催化剂的催化效率，二氧化锰比氧化铜更高 【答案】C 【解析】 【详解】A 、在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰和氧化铜都是作催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质都不变。反应后二氧化锰和氧化铜的化学性质都没有变化，说法正确，不符合题意； B 、从图像中可以看出生成氧气的体积相等，说法正确，不符合题意； C 、催化剂在反应前后质量不变，甲、乙同学加入的过氧化氢溶液质量相等，加入催化剂的质量也相等，所以反应后剩余催化剂的质量应该是甲 = 乙，说法错误，符合题意； D、从图像中可以看出，相同时间内甲同学产生氧气的速率更快，说明二氧化锰的催化效率比氧化铜更高，说法正确，不符合题意。 故选C。 13. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 分子都是由原子构成的，所以分子一定都比原子大 B. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C. 分子可以构成物质，但物质不一定都是分子构成 D. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子和原子的大小没有可比性，分子不一定比原子大，只有在同一种分子中，分子一定比构成它的原子大，故A错误； B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，则化学反应前后质量不变的不一定是催化剂，故B错误； C、分子可以构成物质，但物质不一定都是分子构成，如铁是由铁原子构成的，故C正确； D、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如质子、电子，故D错误。 故选C。 二、多选题(共2小题，满分8分，每小题4分) 14. 下列变化中属于物理变化的是 A. 树木折断 B. 酒精挥发 C. 面包发霉 D. 牛奶变酸 【答案】AB 【解析】 【详解】A、树木折断只是将树木的形状改变，从整体变成断裂的状态，物质本身还是木材，没有新物质生成，所以属于物理变化，该选项正确； B、酒精原本是液态，挥发后变成气态酒精，只是状态从液态变为气态，没有新物质产生，属于物理变化，该选项正确； C、面包发霉是因为微生物在面包上生长繁殖，微生物会分解面包中的有机物，产生霉菌、酸性物质等新物质，有新物质生成，属于化学变化，该选项错误； D、牛奶变酸是因为牛奶中的乳糖等成分被微生物分解，产生了乳酸等新物质，有新物质生成，属于化学变化，该选项错误。 故选AB。 15. 下列有关催化剂的说法中错误的是 A. 氧化铜也可以做过氧化氢溶液制取氧气的催化剂 B. 不同的化学反应，可能用到同一种催化剂 C. 加入二氧化锰可以增大过氧化氢制氧气的产量 D. 催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在化学反应前后不发生改变 【答案】CD 【解析】 【详解】A、氧化铜在过氧化氢溶液制取氧气的过程中也能加快反应的速率且本身的质量和化学性质不变，故此氧化铜也可以做过氧化氢溶液制取氧气的催化剂，选项正确； B、不同的化学反应，可能用到同一种催化剂，如二氧化锰是过氧化氢分解和氯酸钾分解的催化剂，选项正确； C、加入二氧化锰可以加快过氧化氢制氧气的速率，但不能改变生成物的质量，选项错误； D、催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后不发生改变，而物理性质可能发生改变，选项错误； 故选：CD 。 三、填空题(共4小题，满分18分) 16. 选择仪器下方的字母填写在相应横线上： （1）用来吸取和滴加少量液体的仪器是_____________； （2）可以直接加热的仪器是_____________； （3）_____________用于固定和支持各种仪器； （4）实验室常用的加热仪器是_____________。 【答案】（1）g （2）d （3）a （4）h 【解析】 【小问1详解】 来吸取和滴加少量液体的仪器是滴管，故填：g； 【小问2详解】 可以直接加热的仪器是试管，故填：d； 【小问3详解】 铁架台用于固定和支持各种仪器，故填：a； 【小问4详解】 实验室常用的加热仪器是酒精灯，故填：h。 17. 小裴同学把少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中放在一试管中进行加热制取氧气，部分物质质量随加热时间变化如下图所示 （1）图中可以代表高锰酸钾分解的曲线是_______(填a、b、c) （2）反应过程中作为催化剂的物质的质量变化是_______。 （3）b曲线开始的一段没有下降的原因是_______。 （4）曲线c除了能表示_______还能表示_______。 （5）t2时刻试管中的固体共有_______种。 【答案】（1）b （2）先增大，最后保持不变 （3）温度还未达到高锰酸钾分解所需的最低温度 （4） ①. 氯酸钾分解生成的氧气 ②. 氯化钾 （5）4 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾和氯化钾是反应物，高锰酸钾的质量比较小，代表高锰酸钾分解的曲线是b； 【小问2详解】 二氧化锰是该反应中的催化剂，高锰酸钾分解生成二氧化锰，故反应过程二氧化锰的质量先增大，最后保持不变； 【小问3详解】 b曲线开始的一段没有下降，是因为温度还未达到高锰酸钾分解所需的最低温度，还没有开始发生反应； 【小问4详解】 t2时刻氯酸钾开始分解，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，故曲线c除了能表示氯酸钾分解生成的氧气，还能表示氯化钾； 【小问5详解】 t2时刻试管中的固体共有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰和氯酸钾4种物质。 18. 请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。 （1）2023年中国开封第41届菊花文化节于10月18开幕，游客未见菊花就闻花香：_______。 （2）8000 L氧气在加压情况下可装入容积为60 L的钢瓶中：_______。 【答案】（1）分子是在不断运动 （2）分子之间间隔变小 【解析】 【分析】 【小问1详解】 开封举办菊花展，游客未见菊花就闻花香，是因为菊花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到菊花花香，故填写：分子是在不断运动。 【小问2详解】 8000 L氧气在加压情况下可装入容积为60 L的钢瓶中，是因为氧气分子之间有较大的间隔，在加压时分子之间的间隔变小，故填写：分子之间间隔变小。 19. 科学家们为了形象、直观、简便地表示原子的内部结构，设计了原子结构示意图。下列是质子数个数为1~14的原子结构示意图： 原子名称 氢原子 氦原子 锂原子 铍原子 硼原子 碳原子 氮原子 质子个数 1 2 3 4 5 6 7 原子结构示意图 原子名称 氧原子 氟原子 氖原子 钠原子 镁原子 铝原子 硅原子 质子个数 8 9 10 11 12 13 14 原子结构示意图 图中小圈表示原子核，圈内数字表示核内的质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数。 （1）请画出质子数个数为9的元素原子结构示意图___________，化学反应中该原子比较容易___________(填“得到”或“失去”)电子变成离子。 （2）原子核内质子数为8的元素形成单质的化学式为___________。 （3）表示的是___________(填离子符号) ； （4）从上表中的信息分析，你能获得的规律有___________(写一条)。 （5）根据元素原子结构示意图，不能直接获得的信息是_______(填编号)。 ①核电荷数 ②相对原子质量 ③电子层数 ④最外层电子数 ⑤中子数 【答案】（1） ①. ②. 得到 （2） （3） （4）随着原子序数的增加，元素原子的最外层电子数逐渐增加（合理即可） （5）②⑤ 【解析】 【小问1详解】 质子数为9的元素为氟元素，核内质子数为9，核外电子排布为2、7，原子结构示意图：； 最外层电子数为7，大于4且没有排满，比较容易得到电子变成离子。 【小问2详解】 原子核内质子数为8的元素为氧元素，故形成的单质是氧气，化学式为； 【小问3详解】 根据结构示意图可知其质子数为13，故为铝元素，质子数大于电子数故为铝离子，1个铝离子带3个单位正电荷，其符号为； 【小问4详解】 从上表中的信息分析，可得随着原子序数的增加，元素原子的最外层电子数逐渐增加；原子中核内质子数=核外电子数。 【小问5详解】 由原子结构示意图可知：原子中的核内质子数、核内质子数=核电荷数，所以还可推知核电荷数，有几个电子层，及电子层上的电子数；不能直接获得的信息是相对原子质量、中子数，故填②⑤。 四、科学探究题(共1小题，满分8分，每小题8分) 20. 同学们在实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气，请你与他们一起完成实验报告。 氧气的实验室制取 [实验目的]学习实验室制取氧气的方法 [实验仪器] （1）酒精灯、大试管、________、导管、水槽、集气瓶、玻璃片、药匙等。 [反应原理] （2）________（写符号表达式），该反应的基本反应类型是________。 [实验步骤] （3）按图示连接仪器，并________； 向试管中装入少量药品，操作方法是________，在试管口放一小团棉花； 固定装置，集气瓶盛满水，加热试管，收集气体； 停止加热时，________； 实验结束后，________，完善实验报告； [问题与交流] （4）如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因是什么________（写一条）？ 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. 分解反应 （3） ①. 检查装置的气密性 ②. 先将试管横放，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管慢慢竖立起来 ③. 先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯 ④. 清洗仪器、整理桌面 （4）集气瓶中未装满水或未等气泡连续均匀冒出就开始收集    【解析】 【小问1详解】 用加热高锰酸钾的方法制取氧气，大试管需要铁架台夹持，故还需要铁架台； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问3详解】 高锰酸钾是粉末状药品，向试管中装入少量药品，操作方法是先将试管横放，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管慢慢竖立起来； 停止加热时，先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管； 实验结束后，清洗仪器、整理桌面，完善实验报告； 【小问4详解】 制得的氧气不纯，可能是集气瓶中未装满水，使制得的氧气中混有空气，或未等气泡连续均匀冒出就开始收集，因为一开始排出的是空气，会使制得的氧气中混有空气。 五、实验题(共1小题，满分9分，每小题9分) 21. 化学兴趣小组发现，将氧化铁（Fe2O3）加入到过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。该小组成员进行了如下探究： 【提出问题】氧化铁能不能作为过氧化氢溶液分解的催化剂呢？ 【作出猜想】氧化铁能作为过氧化氢溶液分解的催化剂。 【实验验证】同学们设计了实验装置并进行了气体的制取和测量实验。实验时均以生成40mL气体为标准，相关实验数据记录如下表： 实验序号 过氧化氢溶液浓度% 过氧化氢溶液体积mL 过氧化氢溶液温度℃ 氧化铁质量g 收集40mL氧气所用时间s ① 5 10 20 0 128 ② 5 10 20 0.5 28 ③ 15 10 20 0.5 10 ④ 5 10 50 0 55 （1）通过实验①和④对比可知，过氧化氢溶液的分解速率与温度的关系是______。 （2）要比较过氧化氢溶液浓度对反应快慢的影响，可选择对比的实验编号是______，由此可得出的实验结论是______。 （3）通过实验______对比可知，加入氧化铁后过氧化氢溶液的分解速率加快，若要证明氧化铁是过氧化氢溶液的分解的催化剂，还需要证明它在反应前后的______和______没有发生变化。 （4）实验证明氧化铁确实可以作为过氧化氢溶液分解的催化剂，请写出反应的符号表达式：______。 （5）上述实验验证了一些影响过氧化氢溶液的分解速率的因素，那么你认为过氧化氢溶液的分解速率还可能与______因素有关，你的实验验证方案是______。 【答案】（1）温度越高，过氧化氢溶液的分解速率越快 （2） ①. 实验②和③ ②. 过氧化氢溶液浓度越大，过氧化氢溶液的分解速率越快 （3） ①. ①和② ②. 质量 ③. 化学性质 （4）H2O2H2O+O2 （5） ①. 催化剂的颗粒大小 ②. 将两份等体积、等浓度且温度相同的过氧化氢溶液，分别与质量相等但颗粒大小不同氧化铁混合，测量生成相同体积的氧气所需的时间即可（答案合理即可） 【解析】 【分析】 【小问1详解】 通过实验①和④可知，过氧化氢溶液的分解速率与温度的关系是温度越高，过氧化氢溶液的分解速率越快，故填：温度越高，过氧化氢溶液的分解速率越快； 【小问2详解】 比较过氧化氢溶液浓度对反应快慢的影响，可通过对比实验②和③，因为除溶液浓度不同外，其它条件都相同；由表格中的数据可知，过氧化氢溶液浓度越大，过氧化氢溶液的分解速率越快，故填：实验②和③；过氧化氢溶液浓度越大，过氧化氢溶液的分解速率越快； 【小问3详解】 通过实验①和②对比可知，加入氧化铁后过氧化氢溶液的分解速率加快，若要证明氧化铁是过氧化氢溶液的分解的催化剂，还需要证明它在反应前后的质量和化学性质没有发生变化；故填：①和②；质量；化学性质； 【小问4详解】 过氧化氢在氧化铁的催化作用下分解为水和氧气，反应的符号表达式为H2O2H2O+O2，故填：H2O2H2O+O2； 【小问5详解】 催化剂的颗粒大小也能影响过氧化氢分解速率，所以实验方案是：将两份等体积、等浓度且温度相同的过氧化氢溶液，分别与质量相等但颗粒大小不同氧化铁混合，测量生成相同体积的氧气所需的时间即可（答案合理即可），故填：催化剂的颗粒大小；将两份等体积、等浓度且温度相同的过氧化氢溶液，分别与质量相等但颗粒大小不同氧化铁混合，测量生成相同体积的氧气所需的时间即可（答案合理即可）。 六、计算题(共3小题，满分18分，每小题6分) 22. 小红同学用托盘天平称量物质的质量，砝码质量为30g，游码示数为2.8g。 （1）若称量时正确放置，则物质的质量为_______g； （2）若称量后发现砝码的位置放反了，则物质的实际质量为_______g。 【答案】（1）32.8 （2）27.2 【解析】 【分析】 【小问1详解】 若称量时正确放置，则物质的质量为30g+2.8g=32.8g； 【小问2详解】 若称量后发现砝码的位置放反了，左盘质量=右盘质量+游码质量，故物品质量=砝码质量-游码质量=30g-2.8g=27.2g。 23. 根据已学的空气成分知识，空气中氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%，且已知氧气的密度为1.429g/L，空气的密度为1.293g/L。 （1）求1L空气中氧气的质量是多少？ （2）求1L空气中氧气质量占空气质量的百分比是多少？ 【答案】（1）1L空气中氧气的体积为1L×21%=0.21L，氧气的质量为1.429g/L×0.21L≈0.3g。 （2）1L空气的质量为1.293g/L×1L=1.293g，则1L空气中氧气质量占空气质量的百分比是。 【解析】 【小问1详解】 见答案 【小问2详解】 见答案 24. 已知一个碳原子的质量是1.993×10﹣26Kg，A原子的质量为2.657×10﹣26Kg，若A原子核内质子数等于中子数．根据上述条件回答下面问题； （1）A原子的相对原子质量； （2）A原子是哪种元素的原子。 【答案】（1）16 （2）氧元素 【解析】 【小问1详解】 A的相对原子质量是 【小问2详解】 根据A的质子数与中子数相等，则A的质子数是8即氧元素的原子 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年河北省衡水市枣强县六校联考九年级(上)期中 化学试卷 一、选择题(共13小题，满分39分，每小题3分) 1. 某学生用量筒量取液体时，量筒平稳的放在实验台上，仰视凹液面的最低处，读数为20mL，倒出部分液体后，视线与凹液面的最低点保持水平，读数为12mL，则该学生实际倒出的液体体积为 A. 大于8mL B. 小于8mL C. 等于8mL D. 无法确定 2. 由下列实验及现象可推出相应结论的是 选项 A B C D 实验 现象 点燃氢气时发出尖锐的爆鸣声 反应前称量的质量大于反应后称量的质量 木炭在空气中燃烧只产生红热现象，在氧气中剧烈燃烧，发出白光 烧杯内壁产生小液滴 结论 氢气较纯 参加反应的反应物质量总和不一定等于生成物的质量总和 木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 石蜡中含有氢元素和氧元素 A. A B. B C. C D. D 3. 关于仪器的用途，下列叙述中不正确的是 A. 试管可以作反应容器 B. 量筒可以用作配制溶液的容器 C. 镊子用于取块状或颗粒状固体药品 D. 烧杯可以用于加热液体 4. 下列实验方案与结论能够对应的是 选项 A B C D 方案 结论 白烟是液态石蜡 瓶中充满氧气 只有二氧化锰存在时，过氧化氢才会分解产生氧气 水的状态变化是物理变化 A. A B. B C. C D. D 5. 实验小组用分解高锰酸钾的方法制取氧气，实验结束后，发现试管出现了炸裂现象。其原因不可能是 A. 试管外壁有水珠 B. 试管口没有塞棉花 C. 试管没有先均匀预热 D. 用排水法收集完氧气后，先撤离酒精灯 6. 下列对实验现象的描述，正确的是 A. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 B. 木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳 C. 红磷在空气中燃烧，有大量的白色烟雾生成 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 7. 下列对实验的操作与现象分析正确的是 选项 实验操作或现象 分析 A 用量筒量取稀盐酸，仰视刻度 实际结果偏小 B 做铁丝在氧气中燃烧的实验时未观察到铁丝燃烧 可能是未打磨生锈的铁丝 C 用托盘天平称量食盐(以下用游码)，食盐与砝码位置放反 称得食盐质量大于 D 硫在氧气中燃烧时，集气瓶预先放一些水 主要是防止集气瓶炸裂 A. A B. B C. C D. D 8. 地壳中含有丰富的元素资源，其中含量最多的元素是 A. 铁元素 B. 铝元素 C. 硅元素 D. 氧元素 9. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 自然界中水的天然循环——水分子不断运动的结果 B. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子受热变大 C. 一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同 10. 市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(化学式为)，其中碘酸根离子的化合价为 A. +5 B. +3 C. +1 D. -1 11. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 锰元素：MN B. 2个氮分子：2N C. 3个氧原子：O3 D. 2个镁离子：2Mg2+ 12. 某化学实验小组甲、乙两个同学做过氧化氢分解制取氧气的实验。两人取用同一瓶中过氧化氢溶液的质量相等，加入催化剂的质量也相等，最后整理实验数据，作出V(O2)~t关系图，甲同学的图像为a，乙同学的图像为b。复盘实验的时候，发现甲同学加入的催化剂是二氧化锰，而乙同学只看到黑色固体，没仔细看试剂瓶上的标签，实验结束才发现加的催化剂是氧化铜。下列说法不正确的是 A. 反应后二氧化锰和氧化铜的化学性质都没有变化 B. 从图像中可以看出生成氧气的体积相等 C. 反应后剩余催化剂的质量，甲＞乙 D. 催化剂的催化效率，二氧化锰比氧化铜更高 13. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 分子都是由原子构成的，所以分子一定都比原子大 B. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C. 分子可以构成物质，但物质不一定都是分子构成 D. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 二、多选题(共2小题，满分8分，每小题4分) 14. 下列变化中属于物理变化的是 A. 树木折断 B. 酒精挥发 C. 面包发霉 D. 牛奶变酸 15. 下列有关催化剂的说法中错误的是 A. 氧化铜也可以做过氧化氢溶液制取氧气的催化剂 B. 不同的化学反应，可能用到同一种催化剂 C. 加入二氧化锰可以增大过氧化氢制氧气的产量 D. 催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在化学反应前后不发生改变 三、填空题(共4小题，满分18分) 16. 选择仪器下方的字母填写在相应横线上： （1）用来吸取和滴加少量液体的仪器是_____________； （2）可以直接加热的仪器是_____________； （3）_____________用于固定和支持各种仪器； （4）实验室常用的加热仪器是_____________。 17. 小裴同学把少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中放在一试管中进行加热制取氧气，部分物质质量随加热时间变化如下图所示 （1）图中可以代表高锰酸钾分解的曲线是_______(填a、b、c) （2）反应过程中作为催化剂的物质的质量变化是_______。 （3）b曲线开始的一段没有下降的原因是_______。 （4）曲线c除了能表示_______还能表示_______。 （5）t2时刻试管中的固体共有_______种。 18. 请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。 （1）2023年中国开封第41届菊花文化节于10月18开幕，游客未见菊花就闻花香：_______。 （2）8000 L氧气在加压情况下可装入容积为60 L的钢瓶中：_______。 19. 科学家们为了形象、直观、简便地表示原子的内部结构，设计了原子结构示意图。下列是质子数个数为1~14的原子结构示意图： 原子名称 氢原子 氦原子 锂原子 铍原子 硼原子 碳原子 氮原子 质子个数 1 2 3 4 5 6 7 原子结构示意图 原子名称 氧原子 氟原子 氖原子 钠原子 镁原子 铝原子 硅原子 质子个数 8 9 10 11 12 13 14 原子结构示意图 图中小圈表示原子核，圈内数字表示核内的质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数。 （1）请画出质子数个数为9的元素原子结构示意图___________，化学反应中该原子比较容易___________(填“得到”或“失去”)电子变成离子。 （2）原子核内质子数为8的元素形成单质的化学式为___________。 （3）表示的是___________(填离子符号) ； （4）从上表中的信息分析，你能获得的规律有___________(写一条)。 （5）根据元素原子结构示意图，不能直接获得的信息是_______(填编号)。 ①核电荷数 ②相对原子质量 ③电子层数 ④最外层电子数 ⑤中子数 四、科学探究题(共1小题，满分8分，每小题8分) 20. 同学们在实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气，请你与他们一起完成实验报告。 氧气的实验室制取 [实验目的]学习实验室制取氧气的方法 [实验仪器] （1）酒精灯、大试管、________、导管、水槽、集气瓶、玻璃片、药匙等。 [反应原理] （2）________（写符号表达式），该反应的基本反应类型是________。 [实验步骤] （3）按图示连接仪器，并________； 向试管中装入少量药品，操作方法是________，在试管口放一小团棉花； 固定装置，集气瓶盛满水，加热试管，收集气体； 停止加热时，________； 实验结束后，________，完善实验报告； [问题与交流] （4）如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因是什么________（写一条）？ 五、实验题(共1小题，满分9分，每小题9分) 21. 化学兴趣小组发现，将氧化铁（Fe2O3）加入到过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。该小组成员进行了如下探究： 【提出问题】氧化铁能不能作为过氧化氢溶液分解的催化剂呢？ 【作出猜想】氧化铁能作为过氧化氢溶液分解的催化剂。 【实验验证】同学们设计了实验装置并进行了气体的制取和测量实验。实验时均以生成40mL气体为标准，相关实验数据记录如下表： 实验序号 过氧化氢溶液浓度% 过氧化氢溶液体积mL 过氧化氢溶液温度℃ 氧化铁质量g 收集40mL氧气所用时间s ① 5 10 20 0 128 ② 5 10 20 0.5 28 ③ 15 10 20 0.5 10 ④ 5 10 50 0 55 （1）通过实验①和④对比可知，过氧化氢溶液的分解速率与温度的关系是______。 （2）要比较过氧化氢溶液浓度对反应快慢的影响，可选择对比的实验编号是______，由此可得出的实验结论是______。 （3）通过实验______对比可知，加入氧化铁后过氧化氢溶液的分解速率加快，若要证明氧化铁是过氧化氢溶液的分解的催化剂，还需要证明它在反应前后的______和______没有发生变化。 （4）实验证明氧化铁确实可以作为过氧化氢溶液分解的催化剂，请写出反应的符号表达式：______。 （5）上述实验验证了一些影响过氧化氢溶液的分解速率的因素，那么你认为过氧化氢溶液的分解速率还可能与______因素有关，你的实验验证方案是______。 六、计算题(共3小题，满分18分，每小题6分) 22. 小红同学用托盘天平称量物质的质量，砝码质量为30g，游码示数为2.8g。 （1）若称量时正确放置，则物质的质量为_______g； （2）若称量后发现砝码的位置放反了，则物质的实际质量为_______g。 23. 根据已学的空气成分知识，空气中氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%，且已知氧气的密度为1.429g/L，空气的密度为1.293g/L。 （1）求1L空气中氧气的质量是多少？ （2）求1L空气中氧气质量占空气质量的百分比是多少？ 24. 已知一个碳原子的质量是1.993×10﹣26Kg，A原子的质量为2.657×10﹣26Kg，若A原子核内质子数等于中子数．根据上述条件回答下面问题； （1）A原子的相对原子质量； （2）A原子是哪种元素的原子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $