精品解析：河北省承德市2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试题

承德市2024—2025学年高二下学期期末调研试题 化学 考生注意： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 文脉相承、物载春秋。下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈 B. 《天工开物》记载的用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 C. 《本草纲目》中“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石……” D. 《天工开物》中“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测” 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾是KAl(SO4)2·12H2O，Al3+发生水解反应产生的H+能够与铜锈(碱式碳酸铜)发生复分解反应，反应过程中无元素化合价变化，因此不涉及氧化还原反应，A正确； B．火法炼锌涉及ZnCO3分解为ZnO，ZnO再在高温条件下被C还原为Zn和CO(或CO2)，反应过程中Zn和C的化合价均发生变化，因此炉甘石(ZnCO3)火法炼锌的反应属于氧化还原反应，B不符合题意； C．“烧灰”过程有机物燃烧生成CO2和H2O，碳元素化合价升高，失去电子被氧化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．铁与石臼研磨产生热量使硝酸钾分解：2KNO32KNO2+O2↑，反应中KNO3中N元素化合价降低，O元素化合价升高，因此发生的反应属于氧化还原反应，D不符合题意； 故合理选项是A。 2. 元素与化合物在生产、生活中得到广泛应用。下列叙述正确的是 A. 二氧化硫具有氧化性，故工业上可用于漂白纸浆 B. 活性铁粉具有还原性，故可用作食品的抗氧化剂 C. 晶体硅具有良好的导光性，故可用来制造通讯光缆 D. 纯碱能与盐酸反应，故在医疗上用于治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫用于漂白纸浆是利用二氧化硫的漂白性，其漂白原理是与有色物质化合生成无色物质而不是氧化性，A错误； B．活性铁粉具有还原性，可与氧气反应，从而保护食品不被氧化，可做食品的抗氧化剂，B正确； C．制造通讯光缆的材料是二氧化硅，而不是晶体硅，C错误； D．纯碱（碳酸钠）碱性过强，医疗上使用碳酸氢钠治疗胃酸过多，D错误； 故答案选B。 3. 下列有关化学用语或表述错误的是 A. 异丁烷的球棍模型： B. 的中子数与质子数之差为11 C. Na2S溶液显碱性的主要原因： D. 用电子式表示MgCl2的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．异丁烷的结构简式是，球棍模型：，A正确； B．的质子数是34，中子数是79-34=45，中子数与质子数之差为11，B正确； C．Na2S溶液显碱性的主要原因是硫离子发生水解：，C正确； D．MgCl2是离子化合物，用电子式表示MgCl2的形成过程，氯离子应分开写在镁离子两侧：，D错误； 故选D 4. 下列有关实验操作规范的说法错误的是 A. 带聚四氟乙烯活塞的滴定管可盛放强碱性溶液 B. 容量瓶用蒸馏水洗净，需高温烘干后才能用于溶液的配制 C. 用分液的方法分离植物油和水的混合物 D. 按如图所示操作进行酸碱中和滴定 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚四氟乙烯具有抗酸耐碱的特性，因此带聚四氟乙烯活塞的滴定管可盛放强碱性溶液，故A说法正确； B．容量瓶是用于配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，容量瓶是否干燥对后续实验无影响，没必要将容量瓶干燥，故B说法错误； C．植物油是一种难溶于水的液体，与水分层，采用分液方法分离植物油和水的混合物，故C说法正确； D．中和滴定时，用左手控制滴定管的活塞，题中所给图像正确，故D说法正确； 答案为B。 5. 下列对实验现象的描述错误的是 A. 将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液由紫色变红色 B. 将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近过程中，有白烟现象 C. 金属钠放在陶土网上加热时，钠熔化成闪亮的小球，发出黄色火焰 D. 向FeCl3溶液、FeCl2溶液中分别滴加NaOH溶液，能长时间观察到分别有红褐色沉淀和白色沉淀生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO₂溶于水时生成使溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A正确； B．浓氨水挥发出的和浓盐酸挥发的气体反应生成NH₄Cl固体，产生白烟，故B正确； C．钠熔点低，在空气中加热时先熔化成闪亮的小球，后燃烧，发出黄色火焰，故C正确； D．FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，先生成Fe(OH)₂白色沉淀，Fe(OH)₂易被空气氧化，会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，故无法长时间保持白色，D错误； 故答案选D。 6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应的方程式书写错误的是 A. 在CO2中点燃镁条： B. 用FeCl3溶液制作印刷铜电路板： C. 泡沫灭火器工作时： D. 海水提溴过程中，将溴吹入SO2吸收塔： 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁在CO2中燃烧生成MgO和C，反应方程式符合物质反应事实，遵循原子守恒和电子守恒，A正确； B．由于氧化性：Fe3+＞Cu2+，故Fe3+与Cu能够发生反应：，方程式符合反应事实，遵循电子守恒、电荷守恒和原子守恒，遵循物质的拆分原则，B正确； C．泡沫灭火器的实际反应是明矾电离产生的Al3+与NaHCO3电离产生的发生盐的双水解反应：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，选项中使用不符合反应事实，C错误； D．Br2与SO2在溶液中发生氧化还原反应产生H2SO4、HBr，符合反应事实，遵循电子守恒、电荷守恒和原子守恒，符合物质的拆分原则，D正确； 故合理选项是C。 7. 下列装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 配制一定浓度的NaOH溶液 比较Ksp(Ag2CrO4)与Ksp(AgCl)的相对大小 实验室制备SO2 制备无水MgCl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．在使用容量瓶配制一定浓度的NaOH溶液时，当凹液面离刻度线0.5 cm时，应该改用胶头滴管滴加液体，直至凹液面最低处于刻度线相切，A错误； B．Ag2CrO4、AgCl是两种构型不同的难溶性物质，因此不能直接根据产生沉淀的先后顺序判断比较Ksp(Ag2CrO4)与Ksp(AgCl)的相对大小，B错误； C．由于SO2气体易溶于水，为避免制取的SO2气体溶解在反应混合物中，在实验室中一般用70%的浓硫酸与Na2SO3固体反应制取SO2气体，C错误； D．MgCl2是强酸弱碱盐，加热时MgCl2溶解在其结晶水中，形成MgCl2溶液，水解产生Mg(OH)2和HCl，HCl挥发逸出，为抑制MgCl2水解，在加热MgCl2晶体的玻璃管中不断通入HCl气体，在制取装置后面接一个干燥管，这样就可以得到无水MgCl2，D正确； 故合理选项是D。 8. Mn的一种配合物的化学式为[Mn(YZ)5(YX3YZ)]Br，X、Y、Z、W为原子序数逐渐增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最高的元素，YX3YZ的结构如图所示。 下列叙述错误的是 A. Mn位于元素周期表第四周期第ⅦB族 B. 元素X、Y、Z、W只能组成共价化合物 C. 简单离子半径：Z＞W D. Y、W的单质均存在同素异形体 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最高的元素，则W为O元素；X只能形成1个共价键，则X为H元素；Y可以形成4个共价键，原子序数小于O元素，则Y为C元素；Z原子序数大于C元素，而小于O元素，且Z形成3个共价键，则Z为N元素。YX3YZ表示的物质为CH3CN，然后根据问题分析解答。 【详解】根据上述分析可知：X是H，Y是C，Z是N，W是O元素。 A．Mn是25号元素，根据构造原理可知基态Mn原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2，故Mn元素位于元素周期表第四周期第ⅦB族，A正确； B．元素X、Y、Z、W四种元素能组成共价化合物如CO(NH2)2，也可以形成离子化合物，如(NH4)2CO3，B错误； C．根据上述分析可知：Z是N，W是O元素，它们形成的简单离子N3-、O2-核外电子排布都是2、8，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，因此离子半径：Z(N3-)＞W(O2-)，C正确； D．根据上述分析可知：Y是C，W是O元素，C元素可以形成石墨、金刚石、C60等多种单质；O元素可以形成O2、O3等单质，因此Y、W的单质均存在着同素异形体，D正确； 故合理选项是B。 9. 下列实例与解释相符合的是 选项 实例 解释 A 、、热稳定性逐渐减弱 、、的分子间作用力依次减小 B 铍与铝的化学性质相似，都能与溶液反应 铍原子和铝原子的最外层电子数相同 C 可用作“钡餐造影剂”以检查胃部是否有溃疡 硫酸钡不溶于酸，也不容易被X射线透过 D 室温下，将铁片投入冷的浓硫酸中，无明显现象 铁片与浓硫酸未发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．、、的热稳定性减弱是由于键能逐渐减小，而非分子间作用力（范德华力）减小。分子间作用力随分子量增大而增强，但热稳定性与化学键强度有关，A错误； B．铍与铝的化学性质相似是由于周期表中的“对角线规则”，而非最外层电子数相同（铍最外层2电子，铝最外层3电子），B错误； C．不溶于酸不会被胃酸溶解，对人体无害，同时它可吸收X射线，不会被X射线透过，因此可用作钡餐造影剂，C正确； D．铁在冷的浓硫酸中发生钝化反应，生成致密氧化膜，阻止进一步反应，因此无明显现象，并非未发生反应，D错误； 故选C。 阅读下列材料，完成下列各题： 高铁酸钾（K2FeO4）是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，是一种新型绿色环保水处理剂，其原理如图所示： 一种实验室模拟制备K2FeO4的流程如图所示： 10. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的共用电子对数目为4 B. 溶于水，理论上生成胶粒的数目为 C. 溶液中数目为 D. 制备纯品，步骤ii所涉反应转移的电子数目大于 11. 下列说法错误的是 A. 步骤i中与反应的离子方程式为 B. “滤液”中大量存在的离子只有 C. 对水杀菌消毒时利用了其强氧化性 D. 洗涤的具体操作：向漏斗中加洗涤剂浸没粗品，待洗涤剂自然流下后，重复操作2~3次 【答案】10. D 11. B 【解析】 【10题详解】 A．的物质的量是，根据的结构可知：每个分子中，含有3对共用电子（），因此，共用电子对数目为，故A项错误； B．溶于水后，水解生成胶体，由于胶体粒子是由多个分子聚集而成，因此生成胶粒的数目小于，故B项错误； C．理论上， 溶液中数目为但由于会发生水解，故实际数目小于，故C项错误； D．制备纯品的过程中，铁元素从+3价被氧化到+6价，每摩尔失去电子。在步骤ⅱ中，被氧化生成，但由于可能有部分在前一步反应中未完全参与，或存在副反应，实际转移的电子数目可能大于，故D项正确； 【11题详解】 A．步骤i中与反应的离子方程式为，故A项正确； B．据题目可知：在碱性条件下发生的离子反应如下：，因此，“滤液”中大量存在的离子除外，还有大量的，故B项错误； C．对水杀菌消毒时利用了+6价的强氧化性，故C项正确； D．该操作符合实验中洗涤的操作，故D项正确； 12. 下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将SO2饱和溶液滴入NaHCO3溶液中，有气泡生成 非金属性：S＞C B 向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液变红 氧化性： C 取适量硫酸钾粗品于试管中配成溶液，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置的湿润红色石蕊试纸变蓝 粗品中可能含有 D 向久置的Na2SO3溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解 Na2SO3已完全被氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成，只能说明酸性强于，但非金属性比较需依据最高价氧化物对应酸的酸性，并非S的最高价酸，无法证明S的非金属性＞C，A错误； B．硝酸酸化的溶液中，硝酸会优先氧化为，导致溶液变红，无法证明的氧化性强于，B错误； C．湿润红色石蕊试纸变蓝说明有生成，而只能来自与强碱反应，因此粗品中可能含有，C正确； D．加入后生成的沉淀可能包含和，但后续加入稀盐酸时，和在酸性条件下会将氧化为，导致沉淀不溶解，无法确定是否完全被氧化，D错误； 故答案选C。 13. 室温下，向一定体积、一定浓度的氨水中加入一定质量的NaHSO4固体，恢复到室温，此时溶液仍显碱性。下列叙述正确的是 A. 所得溶液中存 B. 与原氨水相比，增大 C. 受NaHSO4的影响，原氨水中水的电离平衡逆向移动 D. NH3·H2O电离平衡正向移动，与原氨水相比，溶液pH增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨水中有，加入后，完全电离：，c(Na+)=c()，根据电荷守恒有：，由于溶液仍显碱性，>，则有，A正确； B．加入后，与反应生成，导致的物质的量减少，的物质的量增加，因此的比值减小，B错误； C．原氨水中抑制水的电离，加入后生成的会水解，促进水的电离，因此水的电离平衡正向移动，C错误； D．与反应促使电离平衡正向移动，但生成的会部分水解，导致溶液中浓度降低且pH较原氨水减小，D错误； 故答案为：A。 14. 某温度下，Ca(OH)2和CaWO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示[已知：pc（X）＝－lgc（X）（X为OH－或）]。 下列叙述错误的是 A. L2代表pc()与pc()之间的关系 B. 室温下，Ca(OH)2在水中的溶解度大于在NaOH溶液中的溶解度 C. M点分散系中含有CaWO4固体，不含Ca(OH)2固体 D. 该温度下，将石灰乳加入Na2WO4溶液中，不能得到大量CaWO4 【答案】D 【解析】 【分析】由可知图中代表CaWO4沉淀溶解平衡曲线的斜率为-1，因此L1代表CaWO4，L2代表Ca(OH)2，由L1线上点(3，7)计算，由L2线上点(0，6)计算，据此分析； 【详解】A．根据分析，L2代表pc()与pc()之间的关系，A正确； B．Ca(OH)2是微溶物，存在溶解平衡，NaOH溶液中氢氧根浓度较大，抑制Ca(OH)2的溶解，故室温下，Ca(OH)2在水中的溶解度大于在NaOH溶液中的溶解度，B正确； C．M点分散系中的离子积大于，含有CaWO4固体，的离子积小于，不含Ca(OH)2固体，C正确； D．，该反应的平衡常数，可知该温度下，将石灰乳加入Na2WO4溶液中，能得到大量CaWO4，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某研究性学习小组设计了如图所示装置探究NO2的部分性质。 回答下列问题： （1）探究项目Ⅰ：NO2与Na2O2的反应。 实验步骤： i．按图连接好装置，检查气密性，添加药品。 ii．打开活塞，从仪器c向U形管中慢慢注入浓硝酸；当浓硝酸快要接触粗铜丝时，关闭活塞，继续注入浓硝酸，使U形管中右侧液面适当高于左侧液面。 iii．慢慢打开活塞，使浓硝酸浸没铜丝；观察到刚进入仪器b中的红棕色气体迅速褪色，分散在玻璃纤维上的过氧化钠粉末逐渐变白；流出的尾气中未检出O2成分；实验结束后，观察到U形管中的溶液呈绿色。 ①仪器c的名称为______。 ②设计实验装置时，若忘记使用加有无水氯化钙的仪器a，则仪器b中Na2O2会发生某个副反应，该副反应的化学方程式为______。 ③实验时使用单向阀的作用是______。 ④由此推测，NO2和Na2O2反应生成的固体物质为______（填化学式）。 （2）探究项目Ⅱ：验证U形管中溶液呈绿色的原因。 查阅文献：生成的NO2溶于溶液，达到饱和时使溶液呈黄色；硝酸铜溶液呈蓝色，黄色、蓝色叠加显绿色。实验设计如下表： 实验 实验操作 现象 实验1 取U形管中溶液加水稀释后，再加入Cu(NO3)2固体，振荡，充分溶解 溶液由绿色变蓝色，加入Cu(NO3)2固体溶解后溶液仍呈蓝色 实验2 向实验1所得溶液中缓慢通入NO2 溶液由蓝色变为绿色 实验3 将实验2所得溶液适当加热 ______ ①实验1证明了溶液显绿色与c(Cu2＋)无关，溶液由绿色变蓝色的过程中发生的反应有______（填离子方程式）。 ②实验3进一步验证文献，观察到的实验现象与“黄色、蓝色叠加显绿色”相符，实验3能观察到的现象是______。 【答案】（1） ①. 漏斗 ②. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ③. 使气体单向流通，防止水蒸气进入仪器b中 ④. NaNO2 （2） ①. 3NO2+H2O=2H++2+NO ②. 液面上方产生红棕色气体，溶液变蓝 【解析】 【分析】Na2O2能够与H2O发生反应产生NaOH、O2，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应产生的物质O2会干扰实验，应该先在Cu与浓硝酸反应产生的NO2气体的实验装置上方安装一个盛有无水氯化钙的干燥装置。当Cu与浓硫酸接触时，反应产生Cu(NO3)2、NO2、H2O，反应产生的NO2气体经干燥后进入到盛有淡黄色Na2O2的烧瓶中，看到盛有Na2O2的装置中红棕色气体迅速褪色，分散在玻璃纤维上的过氧化钠粉末逐渐变白；流出的尾气中未检出O2成分，说明Na2O2与NO2反应产生了O2，O元素化合价升高，根据氧化还原反应规律，N元素的化合价应该降低，则Na2O2与NO2反应后变为NaNO2。与实验结束后，观察到U形管中的溶液呈绿色。要探究溶液呈绿色的原因。已知Cu(NO3)2溶液显蓝色，NO2是红棕色气体，生成的NO2溶于溶液中，达到饱和时使溶液呈黄色。进行实验1：取U形管中溶液加水稀释后，看到溶液由绿色变为蓝色，再加入Cu(NO3)2固体，振荡固体溶解后溶液仍然显蓝色；向实验1所得溶液中缓慢通入NO2，看到溶液由蓝色变为绿色；然后进行实验3：将实验2所得溶液适当加热，使NO2气体逸出，看到液面上方产生红棕色气体，溶液由绿色变为变蓝色，说明溶液显绿色是由于NO2气体在蓝色Cu(NO3)2溶液中溶解所致。 【小问1详解】 ①根据装置图可知：仪器c的名称为漏斗； ②Na2O2能够与H2O发生反应产生NaOH、O2，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； ③在实验时要使用单向阀，其作用是使气体单向流通，防止水蒸气进入仪器b中干扰实验现象，影响实验结果的判断； ④在NO2与Na2O2的反应中，O元素化合价由反应前Na2O2中的-1价变为反应后O2的0价，O元素化合价升高，根据氧化还原反应规律可推测：N元素化合价应该降低，会由反应前NO2中的+4价变为NaNO2中的+3价，故推测产生的白色固体是NaNO2，该反应方程式为：2NO2+Na2O2=2NaNO2+O2； 【小问2详解】 ①向反应后溶液中加入水，溶液由绿色变蓝色过程中发生的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2+NO； ②绿色溶液稀释后变为蓝色，向稀释后的蓝色溶液中加入Cu(NO3)2固体，振荡使固体充分溶解，溶液仍然呈蓝色，这说明溶液显绿色与c(Cu2＋)无关；向其中通入红棕色NO2气体，溶液由蓝色变为绿色；加热该绿色溶液，使红棕色的NO2气体逸出，看到溶液又由绿色变为蓝色，这说明溶液的绿色是由于NO2在蓝色Cu(NO3)2溶液中溶解所致，观察到的实验现象与“黄色、蓝色叠加显绿色”相符。 16. 以废旧锂离子电池的正极材料（主要含LiCoO2，还含铝、石墨粉、铁等）为原料，采用如图所示的工艺流程回收其中的金属元素。 已知： ①难溶于水；Li2CO3、Na3AlF6微溶于水。 ②常温下，。 ③常温下“沉铝”时，可能形成胶体。 ④SiO2可与氢氟酸反应。 回答下列问题： （1）“碱浸”过程中铝溶解的离子方程式为______。 （2）“浸取”过程中H2O2的作用：还原，氧化Fe2＋。 ①还原LiCoO2的离子方程式为______。 ②该条件下，、、三种微粒的氧化性由强到弱的顺序为______。 （3）常温下，“沉钴”过程中调节溶液pH，当溶液pH______时（填范围），认为Co2＋沉淀完全[已知：溶液中的，认为Co2＋沉淀完全；lg2＝0.3]。 （4）调pH生成沉淀的过程中往往需要加热并不断搅拌，其主要目的是______。 （5）“合成冰晶石”反应的化学方程式为______该反应______（填“能”或“不能”）在玻璃容器中进行（已知普通玻璃的主要成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2）。 【答案】（1） （2） ①. ②. >> （3）≥9.3 （4）防止生成胶体，从而有利于沉淀的生成和分离 （5） ①. ②. 不能 【解析】 【分析】以废旧锂离子电池的正极材料（主要含，还含铝、石墨粉、铁等）通过“碱浸”铝被溶解为进入“沉铝”工序；、Fe不溶于碱故进入“浸取”工序，在硫酸作酸性、作用下将转化为，分别通过调pH除、，最后沉锂。 【小问1详解】 “碱浸”过程中铝溶解的离子方程式为。 【小问2详解】 ①“浸取”过程中还原，离子方程式为； ②根据①中反应方程式可判断氧化性：>>；根据方程式，可判断氧化性：>，综上氧化性：>>。 【小问3详解】 根据信息，当可认为完全沉淀，结合，可得，根据lg2=0.3，可算出pH≥9.3。 【小问4详解】 容易形成胶体状，故加热并不断搅拌是为了防止生成胶体，从而有利于沉淀的生成和分离。 【小问5详解】 “合成冰晶石”根据流程图可判断进入的原料有、HF和碳酸钠，生成的物质有，没有化合价变化，故产生的气体为二氧化碳，反应的化学方程式为；该反应有HF参与，若用玻璃容器，HF会与玻璃中的二氧化硅反应，故不能在玻璃容器中进行。 17. 可用滴定法测定人体血液中Ca2＋的浓度，其实验流程如图所示： 回答下列问题： （1）浓度均为0.1的下列溶液中，c（）从大到小的顺序为______（用序号表示）。 ①（NH4）2C2O4溶液 ②（NH4）2Fe（SO4）2溶液 ③（NH4）2SO4溶液 （2）“沉钙”时，还可以加入适量的浓氨水，其目的是______。 （3）“酸溶”时CaC2O4转化为CaSO4和H2C2O4,______（填“能”或“不能”）得出Ksp（CaC2O4）和Ksp（CaSO4）的相对大小。 （4）平行实验3次，达到滴定终点时，消耗高锰酸钾标准溶液的体积如下表所示： 实验序号 1 2 3 消耗高锰酸钾标准溶液的体积/mL 18.02 17.98 19.20 ①用高锰酸钾标准溶液滴定时发生反应的离子方程式为______；滴定终点的标志：______ 。 ②血液中Ca2＋的浓度为______；若CaC2O4沉淀未洗涤，则对所测结果的影响是______（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；若盛放高锰酸钾标准溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则对所测结果的影响是______。 【答案】（1）②＞③＞① （2）抑制的水解，提高的利用率（或调节pH，提高沉钙率等） （3）不能 （4） ①. ②. 当滴加最后半滴酸性KMnO4标准溶液时，溶液由无色变为（浅）紫色，且半分钟内不变色 ③. 2.25×10-3 ④. 偏大 ⑤. 偏大 【解析】 【分析】该测定人体血液中Ca2＋浓度的实验流程，分为以下几个关键步骤： 1. 沉钙：取20.00mL血液样品，加入过量（NH4）2C2O4溶液，使血液中的Ca2＋与结合生成CaC2O4沉淀。在此过程中，加入适量浓氨水，能抑制的水解，提高的利用率，从而更充分地使Ca2＋沉淀。 2. 过滤、洗涤：将生成的CaC2O4沉淀进行过滤，去除溶液中的其他杂质，然后洗涤沉淀，减少沉淀表面附着的杂质对后续实验的影响。 3. 酸溶：向洗涤后的CaC2O4沉淀中加入过量稀H2SO4溶液，CaC2O4与H2SO4反应，转化为CaSO4和H2C2O4。 4. 滴定：用0.001mol/LKMnO4标准溶液滴定酸溶后得到的含H2C2O4的溶液。KMnO4与H2C2O4发生氧化还原反应，滴定终点为当滴加最后半滴酸性KMnO4标准溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不变色。通过平行实验3次，对消耗KMnO4标准溶液的体积进行数据处理，结合反应的化学计量关系，计算出血液中Ca2＋的浓度。若CaC2O4沉淀未洗涤，或盛放KMnO4标准溶液的滴定管在滴定前有气泡、滴定后气泡消失，都会使所测结果偏大。 【小问1详解】 在（NH4）2C2O4溶液中，水解显碱性，会促进的水解；在 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中，Fe2+水解显酸性，抑制的水解；在(NH4)2SO4溶液中，对的水解无影响。因为水解程度越大，溶液中c()越小，所以c()从大到小的顺序为②＞③＞①。 【小问2详解】 “沉钙”时，会发生水解，加入适量浓氨水，NH3·H2O电离出OH-，抑制的水解，从而提高的利用率（或者调节pH，提高沉钙率等 ）。 【小问3详解】 “酸溶”时CaC2O4转化为CaSO4和H2C2O4，此反应原理不是沉淀-溶解平衡的直接转化，不能根据该反应得出Ksp( CaC2O4)和Ksp(CaSO4)的相对大小。 【小问4详解】 ①高锰酸钾与草酸反应，被还原为Mn2+，H2C2O4被氧化为CO2，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为；根据分析，滴定终点的标志是当滴加最后半滴酸性KMnO4标准溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不变色。 ②浓度计算： 舍去第3次偏差较大的数据19.20mL，取前两次数据的平均值。根据的关系，，则。血液中Ca2+的浓度。若CaC2O4沉淀未洗涤，沉淀表面会附着杂质，导致后续与硫酸反应生成的H2C2O4增多，消耗KMnO4溶液的体积偏大，所测结果偏大。若盛放高锰酸钾标准溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取的KMnO4溶液体积偏大，所测结果偏大。 18. 以黄铁矿（主要成分为FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4）为原料制备焦亚硫酸钠（Na2S2O5）和绿矾（FeSO4·7H2O）的工艺流程如图所示： 已知：①FeSO4·7H2O不溶于乙醇。 ②常温下，水溶液中微粒的摩尔分数δ[如δ（）＝]随溶液pH的分布如图所示： ③常温下，金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示： 离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe3＋ 1.3 3.1 Fe2＋ 7.1 8.9 Al3＋ 3.2 4.9 ④Na2S2O5通常由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。 回答下列问题： （1）“焙烧”时需将黄铁矿粉碎，其目的是______；当反应（未配平）生成1mol时，该反应转移______mol电子。 （2）已知试剂X是一种金属单质，则“还原”阶段加入试剂X的主要目的是______（用离子方程式表示）。 （3）“一系列操作”是指蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，最终得到绿矾晶体。在洗涤操作中，为了提高绿矾的产率，可采取的措施有______。 （4）“一级反应”的离子方程式为______；“二级反应”和“三级反应”的目的是______。 （5）①取适量Na2S2O5溶于水配成溶液，甲同学用pH计测其溶液显酸性，乙同学用pH试纸测其溶液pH，操作如图所示。 甲同学认为乙同学的操作不规范，请纠正：______ ②Na2S2O5溶液显酸性的原因可能为______ 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分 ②. 5.5 （2） （3）洗涤时用乙醇洗涤或隔绝空气等 （4） ①. ②. 增大NaHSO3的浓度，获得过饱和NaHSO3溶液 （5） ①. 应用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部 ②. Na2S2O5溶于水生成NaHSO3，的电离程度大于水解程度 【解析】 【分析】焙烧：黄铁矿中与空气中反应，生成和（反应：）；也会被氧化，使铁元素更多转化为高价态，为后续酸浸、还原做准备；、性质稳定，焙烧时不参与反应。 酸浸：焙烧后固体（含、等）与稀反应，的氧化物转化为（如），转化为（）；不溶于稀酸，成为酸浸渣分离。还原：加入试剂（通常为粉），将还原为（反应：），保证后续绿矾产品中为+2价。调：调节溶液，使水解生成沉淀（依据沉淀范围：开始沉淀3.2、完全沉淀4.9），过滤除去等杂质，滤液含，经蒸发浓缩、冷却结晶等得。制备：一级反应：净化后的通入饱和溶液，，结合系列微粒分布，反应生成（离子反应： ）。二级、三级反应：加入固体调节（二级、三级调回），目的是富集，形成过饱和溶液。结晶脱水：过饱和经结晶脱水，发生反应，得到。 【小问1详解】 焙烧粉碎黄铁矿：增大反应物接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分。配平反应，生成8mol转移44mol电子，故生成1mol转移电子。 【小问2详解】 酸浸后溶液有，试剂X是，目的是还原，离子方程式：。 【小问3详解】 为提高绿矾产率，洗涤时可用乙醇洗涤（因不溶于乙醇，减少溶解损失）、控制洗涤时间（短时间洗涤），避免绿矾溶解或隔绝空气洗涤避免氧化。 【小问4详解】 一级反应：饱和溶液吸收净化后气体（含），，结合分布曲线，离子方程式。二级、三级反应：调节，使溶液中浓度增大，得到过饱和溶液，便于后续结晶脱水制。 【小问5详解】 ①试纸正确操作：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，点在试纸的中部，与标准比色卡对比读数，不能直接浸入溶液。②溶于水生成，的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 承德市2024—2025学年高二下学期期末调研试题 化学 考生注意： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 文脉相承、物载春秋。下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈 B. 《天工开物》记载的用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 C. 《本草纲目》中“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石……” D. 《天工开物》中“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测” 2. 元素与化合物在生产、生活中得到广泛应用。下列叙述正确的是 A. 二氧化硫具有氧化性，故工业上可用于漂白纸浆 B. 活性铁粉具有还原性，故可用作食品的抗氧化剂 C. 晶体硅具有良好的导光性，故可用来制造通讯光缆 D. 纯碱能与盐酸反应，故在医疗上用于治疗胃酸过多 3. 下列有关化学用语或表述错误的是 A. 异丁烷的球棍模型： B. 的中子数与质子数之差为11 C. Na2S溶液显碱性的主要原因： D. 用电子式表示MgCl2形成过程： 4. 下列有关实验操作规范的说法错误的是 A. 带聚四氟乙烯活塞的滴定管可盛放强碱性溶液 B. 容量瓶用蒸馏水洗净，需高温烘干后才能用于溶液的配制 C. 用分液的方法分离植物油和水的混合物 D. 按如图所示操作进行酸碱中和滴定 5. 下列对实验现象的描述错误的是 A. 将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色 B. 将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近过程中，有白烟现象 C. 金属钠放在陶土网上加热时，钠熔化成闪亮的小球，发出黄色火焰 D. 向FeCl3溶液、FeCl2溶液中分别滴加NaOH溶液，能长时间观察到分别有红褐色沉淀和白色沉淀生成 6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应的方程式书写错误的是 A. 在CO2中点燃镁条： B. 用FeCl3溶液制作印刷铜电路板： C. 泡沫灭火器工作时： D. 海水提溴过程中，将溴吹入SO2吸收塔： 7. 下列装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 配制一定浓度的NaOH溶液 比较Ksp(Ag2CrO4)与Ksp(AgCl)的相对大小 实验室制备SO2 制备无水MgCl2 A. A B. B C. C D. D 8. Mn的一种配合物的化学式为[Mn(YZ)5(YX3YZ)]Br，X、Y、Z、W为原子序数逐渐增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最高的元素，YX3YZ的结构如图所示。 下列叙述错误的是 A. Mn位于元素周期表第四周期第ⅦB族 B. 元素X、Y、Z、W只能组成共价化合物 C. 简单离子半径：Z＞W D. Y、W的单质均存在同素异形体 9. 下列实例与解释相符合是 选项 实例 解释 A 、、热稳定性逐渐减弱 、、的分子间作用力依次减小 B 铍与铝的化学性质相似，都能与溶液反应 铍原子和铝原子的最外层电子数相同 C 可用作“钡餐造影剂”以检查胃部是否有溃疡 硫酸钡不溶于酸，也不容易被X射线透过 D 室温下，将铁片投入冷的浓硫酸中，无明显现象 铁片与浓硫酸未发生反应 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下列各题： 高铁酸钾（K2FeO4）是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，是一种新型的绿色环保水处理剂，其原理如图所示： 一种实验室模拟制备K2FeO4的流程如图所示： 10. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的共用电子对数目为4 B. 溶于水，理论上生成胶粒的数目为 C. 溶液中数目为 D. 制备纯品，步骤ii所涉反应转移的电子数目大于 11. 下列说法错误的是 A. 步骤i中与反应的离子方程式为 B. “滤液”中大量存在的离子只有 C. 对水杀菌消毒时利用了其强氧化性 D. 洗涤的具体操作：向漏斗中加洗涤剂浸没粗品，待洗涤剂自然流下后，重复操作2~3次 12. 下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将SO2饱和溶液滴入NaHCO3溶液中，有气泡生成 非金属性：S＞C B 向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液变红 氧化性： C 取适量硫酸钾粗品于试管中配成溶液，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置的湿润红色石蕊试纸变蓝 粗品中可能含有 D 向久置的Na2SO3溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解 Na2SO3已完全被氧化 A. A B. B C. C D. D 13. 室温下，向一定体积、一定浓度的氨水中加入一定质量的NaHSO4固体，恢复到室温，此时溶液仍显碱性。下列叙述正确的是 A. 所得溶液中存在 B. 与原氨水相比，增大 C. 受NaHSO4的影响，原氨水中水的电离平衡逆向移动 D. NH3·H2O电离平衡正向移动，与原氨水相比，溶液pH增大 14. 某温度下，Ca(OH)2和CaWO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示[已知：pc（X）＝－lgc（X）（X为OH－或）]。 下列叙述错误的是 A. L2代表pc()与pc()之间的关系 B. 室温下，Ca(OH)2在水中的溶解度大于在NaOH溶液中的溶解度 C. M点分散系中含有CaWO4固体，不含Ca(OH)2固体 D. 该温度下，将石灰乳加入Na2WO4溶液中，不能得到大量CaWO4 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某研究性学习小组设计了如图所示装置探究NO2的部分性质。 回答下列问题： （1）探究项目Ⅰ：NO2与Na2O2的反应。 实验步骤： i．按图连接好装置，检查气密性，添加药品。 ii．打开活塞，从仪器c向U形管中慢慢注入浓硝酸；当浓硝酸快要接触粗铜丝时，关闭活塞，继续注入浓硝酸，使U形管中右侧液面适当高于左侧液面。 iii．慢慢打开活塞，使浓硝酸浸没铜丝；观察到刚进入仪器b中红棕色气体迅速褪色，分散在玻璃纤维上的过氧化钠粉末逐渐变白；流出的尾气中未检出O2成分；实验结束后，观察到U形管中的溶液呈绿色。 ①仪器c的名称为______。 ②设计实验装置时，若忘记使用加有无水氯化钙的仪器a，则仪器b中Na2O2会发生某个副反应，该副反应的化学方程式为______。 ③实验时使用单向阀的作用是______。 ④由此推测，NO2和Na2O2反应生成的固体物质为______（填化学式）。 （2）探究项目Ⅱ：验证U形管中溶液呈绿色的原因。 查阅文献：生成的NO2溶于溶液，达到饱和时使溶液呈黄色；硝酸铜溶液呈蓝色，黄色、蓝色叠加显绿色。实验设计如下表： 实验 实验操作 现象 实验1 取U形管中溶液加水稀释后，再加入Cu(NO3)2固体，振荡，充分溶解 溶液由绿色变蓝色，加入Cu(NO3)2固体溶解后溶液仍呈蓝色 实验2 向实验1所得溶液中缓慢通入NO2 溶液由蓝色变为绿色 实验3 将实验2所得溶液适当加热 ______ ①实验1证明了溶液显绿色与c(Cu2＋)无关，溶液由绿色变蓝色的过程中发生的反应有______（填离子方程式）。 ②实验3进一步验证文献，观察到的实验现象与“黄色、蓝色叠加显绿色”相符，实验3能观察到的现象是______。 16. 以废旧锂离子电池的正极材料（主要含LiCoO2，还含铝、石墨粉、铁等）为原料，采用如图所示的工艺流程回收其中的金属元素。 已知： ①难溶于水；Li2CO3、Na3AlF6微溶于水。 ②常温下，。 ③常温下“沉铝”时，可能形成胶体。 ④SiO2可与氢氟酸反应。 回答下列问题： （1）“碱浸”过程中铝溶解的离子方程式为______。 （2）“浸取”过程中H2O2作用：还原，氧化Fe2＋。 ①还原LiCoO2的离子方程式为______。 ②该条件下，、、三种微粒的氧化性由强到弱的顺序为______。 （3）常温下，“沉钴”过程中调节溶液pH，当溶液pH______时（填范围），认为Co2＋沉淀完全[已知：溶液中的，认为Co2＋沉淀完全；lg2＝0.3]。 （4）调pH生成沉淀过程中往往需要加热并不断搅拌，其主要目的是______。 （5）“合成冰晶石”反应的化学方程式为______该反应______（填“能”或“不能”）在玻璃容器中进行（已知普通玻璃的主要成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2）。 17. 可用滴定法测定人体血液中Ca2＋的浓度，其实验流程如图所示： 回答下列问题： （1）浓度均为0.1的下列溶液中，c（）从大到小的顺序为______（用序号表示）。 ①（NH4）2C2O4溶液 ②（NH4）2Fe（SO4）2溶液 ③（NH4）2SO4溶液 （2）“沉钙”时，还可以加入适量的浓氨水，其目的是______。 （3）“酸溶”时CaC2O4转化为CaSO4和H2C2O4,______（填“能”或“不能”）得出Ksp（CaC2O4）和Ksp（CaSO4）的相对大小。 （4）平行实验3次，达到滴定终点时，消耗高锰酸钾标准溶液的体积如下表所示： 实验序号 1 2 3 消耗高锰酸钾标准溶液的体积/mL 18.02 17.98 19.20 ①用高锰酸钾标准溶液滴定时发生反应的离子方程式为______；滴定终点的标志：______ 。 ②血液中Ca2＋的浓度为______；若CaC2O4沉淀未洗涤，则对所测结果的影响是______（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；若盛放高锰酸钾标准溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则对所测结果的影响是______。 18. 以黄铁矿（主要成分为FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4）为原料制备焦亚硫酸钠（Na2S2O5）和绿矾（FeSO4·7H2O）的工艺流程如图所示： 已知：①FeSO4·7H2O不溶于乙醇。 ②常温下，水溶液中微粒的摩尔分数δ[如δ（）＝]随溶液pH的分布如图所示： ③常温下，金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示： 离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe3＋ 1.3 3.1 Fe2＋ 7.1 8.9 Al3＋ 3.2 4.9 ④Na2S2O5通常由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。 回答下列问题： （1）“焙烧”时需将黄铁矿粉碎，其目的是______；当反应（未配平）生成1mol时，该反应转移______mol电子。 （2）已知试剂X是一种金属单质，则“还原”阶段加入试剂X的主要目的是______（用离子方程式表示）。 （3）“一系列操作”是指蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，最终得到绿矾晶体。在洗涤操作中，为了提高绿矾的产率，可采取的措施有______。 （4）“一级反应”的离子方程式为______；“二级反应”和“三级反应”的目的是______。 （5）①取适量Na2S2O5溶于水配成溶液，甲同学用pH计测其溶液显酸性，乙同学用pH试纸测其溶液pH，操作如图所示。 甲同学认为乙同学的操作不规范，请纠正：______ ②Na2S2O5溶液显酸性的原因可能为______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$