浙江省温州市十校联合体2024-2025学年高二下学期6月期末化学试题

2024学年第二学期温州十校联合体期末联考 高二年级化学学科 试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 I-127 Ga-70 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列分子属于极性分子的是 A. B. C. D. 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙烯的球棍模型： B. 用电子式表示的形成过程： C. 基态铬原子的价层电子轨道表示式： D. 用电子云轮廓图表示Cl-Cl的键的形成示意图： 3. 下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是 A. 与铝粉反应会释放出大量气体，可作管道疏通剂 B. 具有氧化性，可作暂时性漂白剂 C. 柠檬酸酸性比强，能除去水垢[主要成分为] D. 具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 4. 甘氨酸铜[]可作催化剂，下列说法正确的是 A. 电离能： B. 电负性： C. 离子半径： D. 沸点： 5. 利用如图装置进行铁上镀铜的实验。下列说法不正确的是 A. 铁片上析出铜的反应为 B. 镀铜过程中溶液中铜离子的浓度基本不变 C. 镀铜前用NaOH溶液，盐酸分别除去铁片上的油污和铁锈 D. 以溶液为电镀液，可使镀层平滑光亮 6. 已知反应：为阿伏加德罗常数的值，若消耗（标准状况），下列叙述错误的是 A. 是氧化剂，是还原剂 B. 生成的NaF质量为 C. 转移的电子数为 D. 生成的含有孤电子对数为 7. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 中配位键个数为 B. 标准状况下，甲烷和乙炔的混合气体中含有的键数目小于 C. 晶体硅含有共价键数目为 D. 氨水中，含氮微粒数目为 8. 下列说法不正确的是 A. 纸张中的纤维素之间通过氢键和范德华力相结合 B. 卤代烃与溶液共热、滴加溶液后根据沉淀颜色可判断卤原子种类 C. 质谱图显示的最大质荷比为32 D. 通过X射线衍射可确定氨基酸的空间结构 9. 下列方程式正确的是 A. 向银氨溶液中滴加足量的盐酸： B. 用铁电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应为： C. 明矾溶液与过量氨水混合： D. 苯酚钠溶液中通入： 10. 西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，如图所示。已知：图中的有机物为“冠醚”，命名规则是“环上原子个数-冠醚-氧原子个数”。下列说法正确的是 A. 冠醚分子中C原子的杂化类型为 B. 冠醚和碱金属离子通过离子键形成超分子 C. 不同冠醚与不同碱金属作用，中心碱金属离子的配位数是不变的 D. 18-冠-6与作用不与和作用，反映了超分子“分子识别”的特征 11. 下列实验操作、实验现象和实验结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫红色褪去 说明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化 B 向装有固体的两支试管中分别加入稀硝酸和浓氨水。 均溶解 是两性氢氧化物 C 将通入溶液中 产生白色浑浊 反应生成的难溶于水 D 为探究与水蒸气高温反应的固体产物中铁元素的化合价，取少量固体产物于试管中，加入足量的稀盐酸溶解，分成两份；一份中滴加硫氰化钾溶液，另一份中滴加高锰酸钾溶液。 前者溶液变血红色，后者溶液紫色褪去。 固体产物中铁元素有+2、+3两种化合价。 A. A B. B C. C D. D 12. “双碳”背景下，的资源化利用成为全世界的研究热点。电催化还原制备甲酸，原理如图甲所示，电解质溶液为。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率（FE%）随电解电压的变化如图乙所示。 已知：其中，表示电解生成还原产物所转移电子的物质的量，表示法拉第常数。下列说法正确的是 A. 电极是电解池的阴极，电极反应式为 B. 当电解电压为时，电解过程中含碳还原产物的为0的原因是因为在该电压下电解池的电极不发生化学反应 C. 当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为 D. 为降低系统能耗，对图甲装置改进，搭建“（阴阳极）共产甲酸耦合系统”，可将极区电解液更换为混合溶液 13. 一种含锗的化合物应用于太阳能电池，其晶胞为长方体，结构如图（A）。下列说法不正确的是 A. 该锗化合物晶胞的表示方式有多种，图中D图不能表示此化合物的晶胞 B. 该晶体中含有的化学键：离子键、极性键、配位键、键 C. 该晶胞中，与单个配位的离子数为6，其空间构型为正八面体 D. 较有较高的熔点 14. 伊曲茶碱可治疗帕金森症，其中间体L的合成路线如下图。下列说法不正确的是 A. 若的核磁共振氢谱只有1组峰，的结构简式是 B. 有机物F（）既能与酸反应，又能与碱反应，其中与碱反应的产物之一是甲酸钠 C. 的反应中的作用是作还原剂 D. 的反应物的酸性弱于乙二酸 15. 室温下，向、均为的混合溶液中持续通入气体，始终保持饱和即，通过调节可使生成沉淀，生成沉淀，体系中与的关系如下图所示，为、、和的浓度，单位均为。（已知：的；）下列说法不正确的是 A. 线②表示与的关系 B. 为1~2时，溶液中析出的是 C. 点纵坐标为-1 D. 的平衡常数为 16. 碘酸钙是一种白色晶体，不溶于乙醇，微溶于水，是一种能同时补碘和钙的食品添加剂。实验室模拟的制备流程如下图。 研究表明，酸性条件下加入稍过量的能提高步骤①中碘酸的产率，反应时会生成少量氯气。步骤①装置如图（加热装置省略），已知：、。 下列说法正确的是 A. 步骤①中反应结束后需持续通入氮气一段时间或者将溶液继续煮沸、加热一段时间，把氯气排入氢氧化钠溶液中吸收 B. 步骤①控制反应温度为85℃是为了防止盐酸挥发 C. 因步骤①中盐酸也会与氯酸钾反应生成少量氯气，所以把盐酸改用硫酸酸化更合理 D. 步骤⑤得到的晶体用乙醇洗去其中的杂质 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17. Ⅰ.歼-10CE在最近的印巴冲突中大放光彩，其中的半导体有源相控阵雷达极大的吸引了世界的目光。已知成键结构与金刚石相似，晶体中只存-Ga键。在众多领域发挥重要作用。 （1）关于Ga和镓的化合物下列说法中正确的是______。 A. 基态Ga原子的电子排布式为： B. 由以上推测GaN属于共价晶体，原子的杂化方式为 C. 一定条件下，受热可分解生成 D. 已知的熔点为29.8℃，沸点2403℃，所以可以做核反应的导热剂 （2）已知在晶体中存在配位键。说明与原子间可形成配位键的原因______。 （3）Ga的化合物很多，的熔点高于1000℃，的熔点为77.9℃。请说明熔点差距的原因是______。 （4）一种晶胞如图甲，三个晶胞围成一个六棱柱，如图乙，则每个原子周围距离最近的原子数目为______。已知六棱柱底面边长为，高为，试晶体的密度=_____。（已知阿伏加德罗常数为） Ⅱ.氮化镓材料是制造大功率和高频微波电子器件的理想半导体材料。现在工业上通常从铝土矿中提取并制备的工艺流程如图所示。 已知：①镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃；②氮化镓不溶于水，熔点是1700℃；③镓与铝同主族，镓的化学性质与铝相似，金属的活泼性：。 （5）①写出氧化镓与热氢氧化钠溶液反应的离子方程式______； ②通入在1000℃和Ni做催化剂条件下热转化生成的化学方程式是______。 （6）图中“酸浸”的目的是______。 18. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以下是有关氢气制取和利用： （1）阿根廷科学家Mas Veronica等人利用Ni（Ⅱ）、Al（Ⅲ）层状复合催化剂进行了乙醇、水蒸气重整制氢的研究。其主要反应为： 反应Ⅰ 反应Ⅱ ①反应Ⅰ自发进行的条件是______。（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。 ②一定温度下，若在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是______。 A.选择合适的催化剂，可以加快正反应速/率，提高平衡时的物质的量百分数 B.增大的浓度可以提高的平衡转化率 C.若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达平衡 D.向密闭容器中加入，容器中的压强增大，反应Ⅰ、Ⅱ均逆向移动 （2）硼氢化钠是一种高效储氢材料，25℃时催化制氢先生成，再转化为。在掺杂了的纳米合金催化剂表面部分反应机理如图所示： ①其他条件不变，用代替，写出中间产物的结构式______。 ②已知25℃时和在水中的溶解度分别为和。浓度对制速率影响如图所示，浓度大于10%时反应速率变慢的可能原因是______。 （3）已知乙酸制氢过程发生如下反应： 热裂解反应： 脱羧基反应： 若体系中只发生热裂解反应和脱羧基反应，在某条件下达到平衡，体系的总压强为，乙酸体积分数为20%，其中热裂解反应消耗的乙酸占起始投料量的20%。 ①平衡体系中，的体积分数为______。 ②脱羧基反应的平衡常数________（为以分压表示的平衡常数）。 19. 亚硝酰硫酸是一种浅黄色液体，遇水易分解，溶于浓硫酸，主要用于染料、医药领域的重氮化反应。实验室用如图装置（夹持装置略）制备少量，并测定产品的纯度。 回答下列问题： （1）装置C中盛装浓和浓混合液的仪器名称是______，装置D最好选用______（填序号）。 a. b. c. d. （2）装置中浓与在浓作用下反应制得。 ①C中“冷水”的温度一般控制在20℃，装置C中温度过高产率降低的原因是______。 ②请写出亚硝酰硫酸（）与水分解时发生的化学方程式______（已知亚硝酸不稳定，易分解，亚硝酸发生分解反应的方程式为。 （3）测定亚硝酰硫酸（）的纯度 准确称取产品放入的碘量瓶中，加入标准溶液和10mL25%的溶液，然后摇匀（过程中无气体产生）。用的草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为。 已知： ①下列操作造成测定结果偏高的是______（填字母）。 A.滴定终点滴定管读数时俯视读数 B.酸性高锰酸钾溶液放置一段时间有部分失效 C.装草酸钠标准液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗 D.滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 ②判断滴定达到终点的现象是______。 ③亚硝酰硫酸（）的纯度为______。（计算结果精确到小数点后两位。） 20. 环丙虫酰胺是一种广谱杀虫剂。其合成路线如下（部分条件略）： 已知：① ② ③ （1）G中含氧官能团的名称______。 （2）下列有关说法正确的是______。 A. 最多能与发生反应 B. 的碱性比强 C. 试剂中杂化的原子有2个 D. 环丙虫酰胺的分子式： （3）中存在2个六元环，写出的结构简式______。 （4）写出的化学方程式______。 （5）已知是的同系物，分子量比大14，写出同时满足下列条件的的同分异构体的结构简式______。 ①含有一个苯环，不存在硝基； ②有两种化学环境的原子； （6）结合题目信息，写出以为原料合成的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）______。 2024学年第二学期温州十校联合体期末联考 高二年级化学学科 试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 I-127 Ga-70 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】A 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 【17题答案】 【答案】（1）BCD （2）镓原子可以提供空轨道；氮原子可以提供孤电子对 （3） 为离子晶体，熔化时需要克服离子键，为分子晶体，熔化时克服分子间作用力；化学键能量远大于分子间作用力 （4） ①. 12 ②. （5） ①. ②. （6）除去未反应完的 【18题答案】 【答案】（1） ①. 高温 ②. C （2） ①. 或 ②. 浓度较高时，生成的覆盖在催化剂表面，降低催化活性，反应速率降低；过多吸附在上，而减少吸附 （3） ①. 20% ②. 0.2p 【19题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. b （2） ①. 温度过高，浓硝酸分解；溶解度下降逸出 ②. （3） ①. AB ②. 当最后一滴草酸钠标准溶液滴入，溶液（恰好）由浅红色变为无色；并且保持半分钟不变色 ③. 92.03% 【20题答案】 【答案】（1）酯基、酰胺基 （2）C （3） （4） （5） （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $