精品解析：河北省保定市部分学校2024-2025学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2024—2025学年第二学期高二期末调研考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 Zn-65 Sb-122 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 端午节作为中国的传统节日之一，它不仅清晰地记录着先民丰富而多彩的社会生活文化内容，也积淀着博大精深的历史文化内涵。下列有关端午节习俗中化学知识的说法错误的是 A. 糯米粽子中可包裹肉类，肉类富含蛋白质，蛋白质属于高分子 B. 职业比赛用的龙舟桨多采用玻璃纤维增强塑料，玻璃纤维增强塑料是一种复合材料 C. 艾草的主要成分为纤维素，纤维素在人体内能水解生成葡萄糖 D. 龙舟表面涂桐油（植物油），桐油属于酯类 【答案】C 【解析】 【详解】A. 蛋白质属于天然高分子，A正确； B. 玻璃纤维增强塑料是复合材料，B正确； C. 人体内无纤维素酶，无法水解纤维素，C错误； D. 植物油属于酯类，D正确。 故选C。 2. 图示能够直观形象地使大家理解化学知识，下列图示错误的是 A．片段中的氢键(虚线表示) B．3，4，4-三甲基己烷的键线式 C．原子最外层电子云轮廓图 D．互为镜像关系的对映异构体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．DNA片段中通过氢键形成碱基对，图示中氢键的表示符合实际情况，A正确； B．根据有机物的命名原则，3，4，4-三甲基己烷的正确键线式应该是在主链第3位有1个甲基，第4位有2个甲基，而给出的图示不符合此结构，B错误； C．Li原子的核外电子排布为，最外层电子为2s电子，s电子云轮廓图为球形，图示正确，C正确； D．对映异构体是互为镜像关系且不能重合的立体异构体，图示符合对映异构体的特征，D正确； 故选B。 3. 下列过程中，没有发生酯化反应或酯的水解反应的是 A. 用秸秆制取酒精燃料 B. 用对苯二甲酸和乙二醇合成涤纶 C. 油脂在碱性溶液中反应制取肥皂 D. 纤维素和硝酸反应制取硝酸纤维 【答案】A 【解析】 【详解】A．秸秆主要成分是纤维素，秸秆水解为葡萄糖，属于糖苷键断裂，葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇，用秸秆制取酒精燃料，没有发生酯化反应或酯的水解，故选A； B．用对苯二甲酸和乙二醇合成涤纶发生酯化反应，故不选B； C．油脂在碱性溶液中反应制取肥皂，属于酯在碱性条件下的水解，故不选C； D．纤维素和硝酸反应制取硝酸纤维，属于酯化反应，故不选D； 答案选A。 4. 物质性质决定用途，下列物质性质与用途均正确且具有对应关系的是 A. 是强碱弱酸盐，热溶液可用于除铁锈 B. 金属铝表面有致密的氧化膜，铝制餐具可用于长时间蒸煮酸性或碱性食物 C. 常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，可用铁罐储存、运输浓硫酸 D. 福尔马林具有杀菌、防腐性能，可用于保鲜海鲜水产品 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，与铁锈不反应，热的溶液不能除铁锈，A错误； B．铝表面氧化膜（Al2O3）在酸性或碱性条件下会被腐蚀，导致铝离子溶出，对人体有害，因此铝制餐具不能长时间蒸煮此类食物，B错误； C．常温下铁在浓硫酸中钝化，表面形成致密氧化膜，阻止进一步反应，因此可用铁罐储存、运输浓硫酸，性质与用途对应正确，C正确； D．福尔马林（甲醛溶液）虽有防腐性能，但毒性强，禁止用于食品保鲜，D错误； 故选C。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入气体： B. 向溶液中加入稀盐酸： C. 溶液与少量的溶液混合： D. 向溶液中通入少量 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2S为弱酸，在溶液中不能完全离解为S2-，正确反应应为Cu2++H2S=CuS↓ + 2H+，A错误； B．NaHCO3溶液中与H⁺反应生成CO2和H2O，而非参与反应，正确离子方程式为+H+=CO2↑+H2O，B错误； C．少量Ba(OH)2与过量NaHCO3反应时，OH-完全中和生成，Ba2+与结合为BaCO3沉淀，剩余留在溶液中，方程式正确，C正确； D．ClO-与SO2发生氧化还原反应，生成Cl-和，而非HClO和，D错误； 故答案为：C。 6. 给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是 A. B. C. 溶液 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应可以生成，不能得到，A错误； B．与水溶液加热反应，得到，在醇溶液中加热才能得到，B错误； C．电解溶液得到氢氧化镁，不能得到Mg，要得到Mg，需要电解熔融的，C错误； D．与NaOH溶液反应生成沉淀，在碱性条件、加热时，与葡萄糖反应生成Cu2O，该转化可实现，D正确； 故选D。 7. 按图示装置进行实验，在搅拌下将浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中（小烧杯），然后扣如图示大烧杯。下列说法错误的是 A. 本实验的现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B. 水槽中NaOH溶液的主要作用是吸收气体 C. c处纸条上有黄色物质生成，b处纸条褪色，两处现象均说明具有还原性 D. a处纸条褪色，若对a处纸条微热，a处纸条可恢复原来的颜色 【答案】C 【解析】 【分析】浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成C单质，C单质再与浓硫酸反应生成、等物质，据此回答。 【详解】A．浓硫酸加入蔗糖中，蔗糖先变黑，说明有碳单质生成，浓硫酸具有脱水性，随后品红溶液湿润纸条褪色，Na2S溶液湿润纸条变黄，溴水湿润纸条褪色，说明有二氧化硫生成，说明浓硫酸具有强氧化性，A正确； B．浓硫酸与蔗糖脱水生成的碳单质反应生成二氧化硫，水槽中NaOH溶液的主要作用是吸收有毒气体，B正确； C．c处纸条上生成黄色物质，是因为SO2与Na2S溶液反应生成单质S，说明SO2具有氧化性，b 处纸条褪色，是因为将Br2还原为无色的Br−，说明具有还原性，C错误； D．a处纸条褪色，说明反应有生成且具有漂白性，对a处纸条微热，a处纸条可恢复原来的颜色，D正确； 故选C。 8. 乙醇酸可用于新型可降解材料的合成，未来可应用于人体内埋植型修复器械等。高选择性实现甘油在双氧水中被氧化为乙醇酸的反应如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 乙醇酸中含有的共用电子对数为 B. 常温下，甘油溶于水可电离出的氢氧根离子数目为 C. 乙醇酸发生聚合(分子间脱水酯化)反应，可生成聚乙醇酸分子的数目为 D. 该转化反应的副产物为甲醛，甲醛与足量银氨试剂反应生成的原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇酸的结构式为，含有9个共价键，每个共价键均为1个共用电子对，则1 mol乙醇酸中含有9 NA个共用电子对，A正确； B．甘油中含有羟基，不能电离出氢氧根离子，B错误； C．多个乙醇酸发生聚合反应生成1个聚乙醇酸分子，1 mol乙醇酸聚合成高聚物时，生成的聚合物分子数通常远小于1 mol，C错误； D．甲醛和银氨溶液反应的方程式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH→(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O，则甲醛与足量银氨试剂反应生成的原子数为，D错误； 故选A。 9. 化合物可作肥料，所含的5种元素均位于主族，在每个短周期均有分布，仅有和同族，且的原子半径小于。的基态原子价层轨道半充满，的基态原子价层电子排布式为，与同周期，在地壳中含量最多。下列说法错误的是 A. 简单离子的半径： B. 最简单氢化物的沸点： C. 键角： D. 和的空间结构均为三角锥形 【答案】C 【解析】 【分析】和同族，且的原子半径小于，的基态原子价层轨道半充满，Y为N，M为P，与同周期，故的基态原子价层电子排布式为，X为Mg，在地壳中含量最多，R为O，所含的5种元素均位于主族，在每个短周期均有分布，故Z为H，该化合物为：。 【详解】A．N3-、O2-、Mg2+的电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：N3->O2->Mg2+，A正确； B．H2O、NH3、PH3的沸点由氢键和范德华力决定，H2O的氢键最强，NH3次之，PH3最弱，故沸点：H2O＞NH3＞PH3，B正确； C．H2O、NH3、PH3的中心原子价层电子对数均为4，孤电子对数分别为2、1、1，H2O的孤电子对数比NH3多，H2O的键角小；NH3、PH3的孤电子对数相同，N的电负性大，NH3键角大，PH3的键角约为93.6°，NH3约为107°，H2O约为104.5°，键角顺序应为NH3＞H2O＞PH3，C错误； D．NH3和H3O+的中心原子价层电子对数均为4，均有1对孤电子对，空间结构均为三角锥形，D正确； 故选C。 10. 某种多肽的分子式为CaHbOcNd，将其完全水解后得到三种氨基酸：丙氨酸(C3H7O2N)、天冬氨酸(C4H7O4N)和赖氨酸(C6H14O2N2)。1个该多肽分子完全水解后，得到天冬氨酸分子的个数为 A. a-d B. a-2d C. a-3d D. 无法计算 【答案】C 【解析】 【详解】设水解得到的丙氨酸(C3H7O2N)、天冬氨酸(C4H7O4N)和赖氨酸(C6H14O2N2)的数目分别为x、y、z，根据C原子守恒有：3x+4y+6z=a，根据N原子守恒有：x+y+2z=d，联立求解可得y=a-3d； 故答案为C。 11. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是 选项 性质差异 结构因素 A 酸性： 极性：弱于 B 晶体硬度大于晶体 半径小于 C 键能： 中的键强度比键的大 D 冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子 离子半径大小与冠醚的空腔匹配关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．HCl的酸性强于HF是由于H-Cl的键能较小，水溶液中更容易断裂，而非极性差异，虽然H-F极性更强，但HF因键能大且F⁻易形成氢键，解离度低，导致酸性弱，结构因素解释错误，A错误； B．NaCl晶体硬度大于CsCl晶体，二者都属于离子晶体，因半径小于，离子键更强，结构因素正确，B正确； C．N≡N键能大于3N-N的总和，是因三键总键能高，而非π键强度比σ键大（σ键实际比π键更强），结构因素错误，C错误； D．冠醚12-冠-4与匹配是因半径与冠醚空腔适配，结构因素正确，D正确； 故选AC。 12. 研究发现，组氨酰肽有机催化循环实现了有机分子的磷酸化，能促进生命关键分子的合成(如图)。下列有关说法错误的是 A. 磷酸基团的空间结构为平面三角形，这决定丙只能从一个特定方向进行取代反应 B. 有机生命构建模块与磷酸基团反应实现了有机分子磷酸化，改变了生物分子的活性 C. 咪唑环上的一个原子可以提供孤电子对与金属离子形成配位键，轨道以“头碰头”形式重叠 D. 乙和丙中肽键上的氧原子与氢原子之间存在氢键，形成了蛋白质的二级结构 【答案】A 【解析】 【详解】A．磷酸基团中P原子价电子对数为4，空间结构四面体形，故A错误； B．有机生命构建模块与磷酸基团反应生成磷酸酯，实现了有机分子磷酸化，改变了生物分子的活性，故B正确； C．咪唑环上的单键原子可以提供孤电子对与金属离子形成配位键，轨道以“头碰头”形式重叠，故C正确； D．N-H键极性强，乙和丙中肽键上的氧原子与氢原子之间能形成氢键，故D正确； 选A。 13. 从锌浸渣（主要含、和少量、）中提取Ge的流程如下： 已知：滤饼的主要成分为和，可溶于溶液。 下列说法错误的是 A. 、为共价晶体，Ge为金属晶体 B. 化合物A可选用或，但不宜选用过量的氢氧化钠 C. 被双氧水氧化的离子方程式为 D. 从滤液中回收晶体的操作主要有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干 【答案】A 【解析】 【分析】由题给流程可知，向锌浸渣中加入过氧化氢和硫酸的混合溶液，将ZnFe2O4转化为硫酸锌、硫酸铁，硫化锌、二硫化锗转化为硫酸锌、硫酸锗和硫，过滤得到含有硫酸钙、硫的滤渣；向滤液中加入化合物A，根据不引入新的杂质可知A可以用氧化锌、氢氧化锌或碳酸锌调节溶液pH，将溶液中的铁离子、锗离子转化为、沉淀，过滤得到滤液和滤饼；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干得到晶体；向滤饼中加入HCl氯化后，蒸馏得到四氯化锗，四氯化锗一定条件下水解、过滤得到水解液和二氧化锗；二氧化锗与合适的还原剂一定条件下反应生成锗，据此分析解题。 【详解】A．能被蒸馏出来，说明其沸点低，属于分子晶体，A错误； B．由分析知，向滤液中加入化合物A，根据不引入新的杂质可知A可以用、或调节溶液pH，由于生成的可溶于溶液，不宜选用过量的氢氧化钠，B正确； C．由分析知，二硫化锗转化为硫酸锗和硫，故被双氧水氧化的离子方程式为，C正确； D．由分析知，从滤液中回收的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干，D正确； 故选A。 14. 某研究团队利用不对称动力学拆分交替共聚的方法，合成了立体结构的交替共聚物，过程如图所示： 已知：—Ph代表苯基，代表烃基，—Me代表甲基。 下列说法错误的是 A. 是该共聚物的链节 B. 该共聚物在酸性或碱性条件下能降解 C. 中均含有手性碳原子 D. 1mol该共聚物充分水解能消耗NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．由可知，该共聚物的链节为，A正确； B．该共聚物含有酯基，酯基在碱性或者酸性条件下能降解，B正确； C．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，中均含有手性碳原子，位置分别为，C正确； D．1mol该共聚物含酯基为(1+3mx+3my)mol，充分水解能消耗(1+3mx+3my)molNaOH，D错误； 故选D。 二、非选择题： 15. 溴乙烷是卤代烃的代表性物质，通过对溴乙烷（沸点为38.4℃）的探究来掌握卤代烃的性质，可以达到举一反三、触类旁通的效果。已知：，。 I．溴乙烷的制备 实验室制备溴乙烷（）的装置和步骤如下。 步骤一：连接如图所示实验装置，检验装置的气密性。 步骤二：向仪器A中依次加入搅拌磁子、蒸馏水、10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸、13g溴化钠和几粒碎瓷片，缓慢加热至无油状物馏出为止。 请回答下列问题： （1）仪器A的名称为______。 （2）浓硫酸具有强氧化性，能将还原性气体氧化为，导致锥形瓶中粗制的溴乙烷呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的______（填序号），分离时所需的主要玻璃仪器是______（填仪器名称）。 A．溶液 B． C． （3）将锥形瓶置于冰水浴中的作用是________。 Ⅱ．溴乙烷的性质探究 （4）在试管中加入水溶液和5mL溴乙烷，加热，充分反应。 ①写出反应的化学方程式：________。 ②观察到________（填现象）时，表明溴乙烷与溶液已完全反应。 （5）为证明溴乙烷在乙醇溶液中发生的是消去反应，设计了如图实验方案，试管A中的试剂为________（填化学式），设置试管A的目的是________。 【答案】（1）蒸馏烧瓶 （2） ①. A ②. 分液漏斗 （3）冷凝收集溴乙烷（或减少溴乙烷的挥发） （4） ①. ②. 试管内溶液不再分层 （5） ①. ②. 除去乙烯中混有的乙醇蒸气 【解析】 【分析】I．用油浴加热使烧瓶均匀受热，溴化钠、浓硫酸在烧瓶中反应产生HBr，HBr和乙醇在烧瓶中反应产生溴乙烷，溴乙烷的沸点较低，挥发后用冰水冷凝得到液态的溴乙烷； Ⅱ．溴乙烷在NaOH水溶液中发生取代反应产生乙醇，在NaOH醇溶液中发生消去反应产生乙烯，除去乙醇后生成乙烯通入酸性高锰酸钾溶液检验发生的是消去反应。 【小问1详解】 仪器A的名称为蒸馏烧瓶； 【小问2详解】 溴具有氧化性，能和亚硫酸钠发生氧化还原反应进入水层；水不能完全吸收溴单质；四氯化碳吸收溴单质和，不能分离两者；故选A．溶液；分离时用分液的方法，所需的主要玻璃仪器是分液漏斗； 【小问3详解】 溴乙烷沸点较低，将锥形瓶置于冰水浴中的作用是冷凝收集溴乙烷（或减少溴乙烷的挥发）； 【小问4详解】 ①溴乙烷和氢氧化钠水溶液加热发生取代反应生成乙醇和溴化钠，化学方程式：。 ②溴乙烷不溶水、生成乙醇溶于水，观察到试管内溶液不再分层，表明溴乙烷与溶液已完全反应。 【小问5详解】 挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰实验，乙醇易溶于水，可以使用水除去，故试管A中的试剂为，设置试管A的目的是除去乙烯中混有的乙醇蒸气。 16. 过渡金属硫族化合物为具有良好可控性的半导体材料，可用于太阳能电池制备、激光技术、光催化水的裂解等领域。的一种制备方法是以CuS、ZnS、和Cu为原料高能球磨后，在气氛中退火。回答下列问题： （1）Sb的原子序数为51，Sb在元素周期表中的位置为______。 （2）根据价层电子对互斥模型，中心原子的价层电子对数为______，的空间结构为______。 （3）已知Sb与为同周期相邻的两种元素，第一电离能的原因为_______。 （4）的四方晶胞如图所示。 ①四种元素中属于p区的是______（填元素符号）。 ②图中A代表的原子是______（填元素符号）。 ③原子B的坐标为（0，0，0），则原子A的分数坐标为______。 ④设阿伏加德罗常数的值为，则的密度为______（用含x的式子表示）。 【答案】（1）第五周期第ⅤA族 （2） ①. 4 ②. 平面三角形 （3）Sb的5p轨道处于半充满状态，失去第一个电子所需能量高 （4） ①. S、Sb ②. S ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 元素周期表中，周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数；Sb的原子序数为51，其核外电子排布为2、8、18、18、5 ，电子层数为5，最外层电子数为5 ，所以Sb在元素周期表中的位置为第五周期第 ⅤA族 。 【小问2详解】 H2S的中心原子是S，价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数 ，S与 2个H形成2个σ键，孤电子对数=×(6 – 2×1)= 2 ，所以价层电子对数为2 + 2 = 4；NO中心原子为N， N与3个O形成3个σ键，孤电子对数=×(5 + 1 – 3×2)= 0，价层电子对数为3，且无孤电子对，根据价层电子对互斥模型，为sp2杂化，其空间结构为平面三角形 。 【小问3详解】 Sb与Te为同周期相邻元素，Sb的价电子排布为5s25p3，5p轨道为半充满稳定结构，原子能量较低，失去第一个电子所需能量高；而Te的价电子排布为5s25p4，5p轨道失去一个电子可达到半充满稳定结构，原子更易失去一个电子 ，失去第一个电子能量低，因此，第一电离能Ⅰ1(Sb)>Ⅰ1(Te)。 【小问4详解】 根据元素周期表分区可知，Cu和Zn为ds区，Sb和S为p区；由晶胞结构可知，晶胞中A原子的个数为8，B原子位于顶点和体心，原子个数为8×+1=2，位于面上的带斜线的圆圈的个数为8×=4，位于面心和棱上的小黑球的个数为2×+4×=2，晶胞中A原子个数最多，结合晶体的化学式为Cu2ZnSbS4可知， A为硫原子；原子B的坐标为（0，0，0），原子A在x、y、z轴方向的分数分别为（通过晶胞边长比例和位置判断），原子A的分数坐标为；1个晶胞中有4个Cu原子、2个Zn原子、2个Sb原子和8个S原子，1个晶胞的质量为m=g=g，1个晶胞的体积为v=( x×10-7)×(x×10-7)×(2x×10-7)=2x3×10-21cm3，密度。 17. 钒是重要的战略资源，以硫酸工业产生的废钒催化剂（含、、、以及少量的等）为原料，综合回收钒、硅、钾达到变废为宝、保护环境的目的，回收工艺流程如图，回答下列问题： 已知：钒的氧化物在酸性条件下以、的形式存在，pH增大时可转化为沉淀。 （1）基态V原子的价层电子轨道表示式为________。 （2）“水浸”前，通常需要将废钒催化剂粉碎，其目的是________。 （3）“还原酸浸”时： ①硫酸的用量会影响钒的浸出率，pH需保持在1.2以下的原因是________。 ②过程中除了被还原成，也被还原。写出被还原的离子方程式：________。 （4）“萃取”时选择有机萃取剂，原理是（有机层）（有机层），“反萃取”应选择在________（填“酸性”“中性”或“碱性”）环境中进行。 （5）加氨水生成沉淀，若经焙烧得到产品，则消耗空气中________mol。 （6）常用作转化为反应的催化剂。的三聚体环状结构如图所示，该结构中键长大致分为两类，一类键（）长约140pm，另一类键（）长约160pm，较短的键为________（填图中字母），该分子中含有________个键。 【答案】（1） （2）增大催化剂与水的接触面积，提高反应速率与浸出率 （3） ①. pH过大时水解程度增大或生成，影响钒的浸出率 ②. （4）酸性 （5）0.5 （6） ①. a ②. 12 【解析】 【分析】水浸废钒催化剂(含V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2以及少量的Fe2O3等)，VOSO4、K2SO4进入滤液1，V2O5、SiO2以及Fe2O3进入滤渣1，用无水K2SO3和H2SO4对滤渣1还原酸浸，V2O5、Fe2O3和K2SO3和H2SO4反应进入滤液2，SiO2进入滤渣2，用有机试剂对滤液1和滤液2中的、VO2+进行萃取分离出亚铁离子和钾离子，再反萃取出和 VO2+，再加氨水沉钒，焙烧得到V2O5，据此分析解答。 【小问1详解】 钒元素的原子序数为23，基态原子的价层电子排布式为3d34s2，轨道表示式为； 【小问2详解】 “水浸”前，通常需要将催化剂粉碎，其目的是增大催化剂与水的接触面积，提高浸出率； 【小问3详解】 ①硫酸的用量会影响钒的浸出率，pH需保持在1.2以下的原因是pH增大时，水解程度增加，有生成，影响钒的浸出率； ②过程中除了有被还原成，也被还原生成Fe2+，被氧化为，离子方程式为：； 故答案为：pH过大时水解程度增大或生成，影响钒的浸出率；； 【小问4详解】 “萃取”时选择有机萃取剂，原理是(有机层)，“反萃取”应让平衡逆向移动，使进入水层，故应选择在酸性环境中进行； 【小问5详解】 沉淀经“焙烧”得到的化学方程式为，若得到1mol产品，则消耗空气中的物质的量为0.5mol； 【小问6详解】 由的三聚体环状结构判断，该结构中S—O键长分两类，一类如图中a所示，含有双键，键能较大，键长较短，另一类如图中b所示，为单键，键能较小，键长较长；由题给结构分析该分子中含有12个键，故答案为：a；12。 18. 化合物F是合成某种药物的重要中间体。一种化合物F的合成路线如图： 已知：① ② 请回答下列问题： （1）A的化学名称为________，A→B的反应类型为________。 （2）D的结构简式为________。 （3）写出E→F的化学方程式：________，的作用为________。 （4）G为D的同分异构体，G经脱氢氧化后可得分子式为的化合物K，满足下列条件的K的结构有________种（不考虑立体异构）。 ①除苯环外不含其他环状结构； ②仅含一种官能团且不含键； ③能与溶液反应产生气体。 （5）结合已知条件，设计以、为原料（其他试剂任选）合成X的路线________。 【答案】（1） ①. 对苯二酚 ②. 取代反应 （2） （3） ①. 或222或 ②. 消耗反应过程中生成的，促使反应向正反应方向进行 （4）3 （5） 【解析】 【分析】C酸化得到D，结合D的分子式，D的结构简式为；E和C8H8OBr2发生取代反应生成F，由E和F的结构简式可推出X(C8H8OBr2)的结构简式为。 【小问1详解】 根据A的结构简式，A的化学名称为对苯二酚，A→B是A的羟基上的H被-CH3代替，反应类型为取代反应。 【小问2详解】 根据分析，D的结构简式为； 【小问3详解】 E和C8H8OBr2发生取代反应生成F，E→F的化学方程式为；消耗反应过程中生成的HBr，促使反应向正反应方向进行。 【小问4详解】 分子式为C8H6O4的同分异构体①除苯环外不含其他环状结构； ②仅含一种官能团且不含键； ③能与溶液反应产生气体，说明含有-COOH，且有2个-COOH；符合条件的K有、、，共3种。 【小问5详解】 和液溴在Fe作催化剂的条件下发生取代反应生成，和甲醇发生酯化反应生成，和溴在光照条件下发生取代反应生成，还原生成，合成X的路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年第二学期高二期末调研考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 Zn-65 Sb-122 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 端午节作为中国的传统节日之一，它不仅清晰地记录着先民丰富而多彩的社会生活文化内容，也积淀着博大精深的历史文化内涵。下列有关端午节习俗中化学知识的说法错误的是 A. 糯米粽子中可包裹肉类，肉类富含蛋白质，蛋白质属于高分子 B. 职业比赛用的龙舟桨多采用玻璃纤维增强塑料，玻璃纤维增强塑料是一种复合材料 C. 艾草的主要成分为纤维素，纤维素在人体内能水解生成葡萄糖 D. 龙舟表面涂桐油（植物油），桐油属于酯类 2. 图示能够直观形象地使大家理解化学知识，下列图示错误的是 A．片段中的氢键(虚线表示) B．3，4，4-三甲基己烷的键线式 C．原子最外层电子云轮廓图 D．互为镜像关系的对映异构体 A. A B. B C. C D. D 3. 下列过程中，没有发生酯化反应或酯的水解反应的是 A. 用秸秆制取酒精燃料 B. 用对苯二甲酸和乙二醇合成涤纶 C. 油脂在碱性溶液中反应制取肥皂 D. 纤维素和硝酸反应制取硝酸纤维 4. 物质性质决定用途，下列物质性质与用途均正确且具有对应关系的是 A. 是强碱弱酸盐，热溶液可用于除铁锈 B. 金属铝表面有致密的氧化膜，铝制餐具可用于长时间蒸煮酸性或碱性食物 C. 常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，可用铁罐储存、运输浓硫酸 D. 福尔马林具有杀菌、防腐性能，可用于保鲜海鲜水产品 5. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入气体： B. 向溶液中加入稀盐酸： C. 溶液与少量的溶液混合： D. 向溶液中通入少量 6. 给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是 A. B. C. 溶液 D. 7. 按图示装置进行实验，在搅拌下将浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中（小烧杯），然后扣如图示大烧杯。下列说法错误的是 A. 本实验的现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B. 水槽中NaOH溶液的主要作用是吸收气体 C. c处纸条上有黄色物质生成，b处纸条褪色，两处现象均说明具有还原性 D. a处纸条褪色，若对a处纸条微热，a处纸条可恢复原来的颜色 8. 乙醇酸可用于新型可降解材料的合成，未来可应用于人体内埋植型修复器械等。高选择性实现甘油在双氧水中被氧化为乙醇酸的反应如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 乙醇酸中含有的共用电子对数为 B. 常温下，甘油溶于水可电离出的氢氧根离子数目为 C. 乙醇酸发生聚合(分子间脱水酯化)反应，可生成聚乙醇酸分子的数目为 D. 该转化反应的副产物为甲醛，甲醛与足量银氨试剂反应生成的原子数为 9. 化合物可作肥料，所含的5种元素均位于主族，在每个短周期均有分布，仅有和同族，且的原子半径小于。的基态原子价层轨道半充满，的基态原子价层电子排布式为，与同周期，在地壳中含量最多。下列说法错误的是 A. 简单离子的半径： B. 最简单氢化物的沸点： C. 键角： D. 和的空间结构均为三角锥形 10. 某种多肽的分子式为CaHbOcNd，将其完全水解后得到三种氨基酸：丙氨酸(C3H7O2N)、天冬氨酸(C4H7O4N)和赖氨酸(C6H14O2N2)。1个该多肽分子完全水解后，得到天冬氨酸分子的个数为 A. a-d B. a-2d C. a-3d D. 无法计算 11. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是 选项 性质差异 结构因素 A 酸性： 极性：弱于 B 晶体硬度大于晶体 半径小于 C 键能： 中的键强度比键的大 D 冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子 离子半径大小与冠醚的空腔匹配关系 A. A B. B C. C D. D 12. 研究发现，组氨酰肽有机催化循环实现了有机分子的磷酸化，能促进生命关键分子的合成(如图)。下列有关说法错误的是 A. 磷酸基团的空间结构为平面三角形，这决定丙只能从一个特定方向进行取代反应 B. 有机生命构建模块与磷酸基团反应实现了有机分子磷酸化，改变了生物分子的活性 C. 咪唑环上的一个原子可以提供孤电子对与金属离子形成配位键，轨道以“头碰头”形式重叠 D. 乙和丙中肽键上的氧原子与氢原子之间存在氢键，形成了蛋白质的二级结构 13. 从锌浸渣（主要含、和少量、）中提取Ge的流程如下： 已知：滤饼的主要成分为和，可溶于溶液。 下列说法错误的是 A. 、为共价晶体，Ge为金属晶体 B. 化合物A可选用或，但不宜选用过量的氢氧化钠 C. 被双氧水氧化的离子方程式为 D. 从滤液中回收晶体的操作主要有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干 14. 某研究团队利用不对称动力学拆分交替共聚的方法，合成了立体结构的交替共聚物，过程如图所示： 已知：—Ph代表苯基，代表烃基，—Me代表甲基。 下列说法错误的是 A. 是该共聚物的链节 B. 该共聚物在酸性或碱性条件下能降解 C. 中均含有手性碳原子 D. 1mol该共聚物充分水解能消耗NaOH 二、非选择题： 15. 溴乙烷是卤代烃的代表性物质，通过对溴乙烷（沸点为38.4℃）的探究来掌握卤代烃的性质，可以达到举一反三、触类旁通的效果。已知：，。 I．溴乙烷的制备 实验室制备溴乙烷（）的装置和步骤如下。 步骤一：连接如图所示实验装置，检验装置的气密性。 步骤二：向仪器A中依次加入搅拌磁子、蒸馏水、10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸、13g溴化钠和几粒碎瓷片，缓慢加热至无油状物馏出为止。 请回答下列问题： （1）仪器A的名称为______。 （2）浓硫酸具有强氧化性，能将还原性气体氧化为，导致锥形瓶中粗制的溴乙烷呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的______（填序号），分离时所需的主要玻璃仪器是______（填仪器名称）。 A．溶液 B． C． （3）将锥形瓶置于冰水浴中的作用是________。 Ⅱ．溴乙烷的性质探究 （4）在试管中加入水溶液和5mL溴乙烷，加热，充分反应。 ①写出反应的化学方程式：________。 ②观察到________（填现象）时，表明溴乙烷与溶液已完全反应。 （5）为证明溴乙烷在乙醇溶液中发生的是消去反应，设计了如图实验方案，试管A中的试剂为________（填化学式），设置试管A的目的是________。 16. 过渡金属硫族化合物为具有良好可控性的半导体材料，可用于太阳能电池制备、激光技术、光催化水的裂解等领域。的一种制备方法是以CuS、ZnS、和Cu为原料高能球磨后，在气氛中退火。回答下列问题： （1）Sb的原子序数为51，Sb在元素周期表中的位置为______。 （2）根据价层电子对互斥模型，中心原子的价层电子对数为______，的空间结构为______。 （3）已知Sb与为同周期相邻的两种元素，第一电离能的原因为_______。 （4）的四方晶胞如图所示。 ①四种元素中属于p区的是______（填元素符号）。 ②图中A代表的原子是______（填元素符号）。 ③原子B的坐标为（0，0，0），则原子A的分数坐标为______。 ④设阿伏加德罗常数的值为，则的密度为______（用含x的式子表示）。 17. 钒是重要的战略资源，以硫酸工业产生的废钒催化剂（含、、、以及少量的等）为原料，综合回收钒、硅、钾达到变废为宝、保护环境的目的，回收工艺流程如图，回答下列问题： 已知：钒的氧化物在酸性条件下以、的形式存在，pH增大时可转化为沉淀。 （1）基态V原子的价层电子轨道表示式为________。 （2）“水浸”前，通常需要将废钒催化剂粉碎，其目的是________。 （3）“还原酸浸”时： ①硫酸的用量会影响钒的浸出率，pH需保持在1.2以下的原因是________。 ②过程中除了被还原成，也被还原。写出被还原的离子方程式：________。 （4）“萃取”时选择有机萃取剂，原理是（有机层）（有机层），“反萃取”应选择在________（填“酸性”“中性”或“碱性”）环境中进行。 （5）加氨水生成沉淀，若经焙烧得到产品，则消耗空气中________mol。 （6）常用作转化为反应的催化剂。的三聚体环状结构如图所示，该结构中键长大致分为两类，一类键（）长约140pm，另一类键（）长约160pm，较短的键为________（填图中字母），该分子中含有________个键。 18. 化合物F是合成某种药物的重要中间体。一种化合物F的合成路线如图： 已知：① ② 请回答下列问题： （1）A的化学名称为________，A→B的反应类型为________。 （2）D的结构简式为________。 （3）写出E→F的化学方程式：________，的作用为________。 （4）G为D的同分异构体，G经脱氢氧化后可得分子式为的化合物K，满足下列条件的K的结构有________种（不考虑立体异构）。 ①除苯环外不含其他环状结构； ②仅含一种官能团且不含键； ③能与溶液反应产生气体。 （5）结合已知条件，设计以、为原料（其他试剂任选）合成X的路线________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $