精品解析：河北省保定市高碑店市崇德实验中学2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题

高二期末考试化学试卷 可能用到的相对分子质量： 一、单选题(每题只有一个正确选项，共14题，每题3分，共42分) 1. 历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列文物的主要成分属于有机物的是 A B C D 战国·曾侯乙编钟 敦煌莫高窟壁画红色颜料 《千里江山图》所用纸张 秦朝·兵马俑 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语中正确的是 A. 聚丙烯的结构简式： B. 乙烯的结构简式： C. 乙醇的结构式： D. 羟基的电子式： 3. 有三种有机物I、Ⅱ、Ⅲ存在如图转化关系。下列说法正确的是 A. 反应I和反应2均为加成反应 B. 有机物I中所有原子均可共平面 C. 有机物Ⅱ的分子式为C5H4BrO D. 有机物Ⅲ中有3个手性碳原子 4. 与互为同分异构体的芳香族化合物的种类有 A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 5. 2一苯基丙烯()可用于生产涂料、增塑剂等。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 可发生氧化反应 B. 易溶于水 C. 分子中所有原子共平面 D. 加聚产物为 6. （谷氨酸）为氨基酸类药，可防止肝昏迷。下列关于谷氨酸的说法不正确的是 A. 能与酸、碱反应成盐 B. N原子的杂化方式为 C. 分子中含手性碳原子 D. 分子间能形成含有肽键的化合物 7. 下列离子方程式中正确的是 A. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O B. NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：+OH-NH3↑+H2O C. 用浓氯化铁溶液制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D. 向FeI2溶液中加入少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 8. 某溶液中存在大量，还可能大量存在的离子是 A. B. C. D. 9. 关于反应，，下列说法不正确的是 A. Fe3+发生氧化反应 B. Cl-是还原产物 C. 是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水的处理 D. 每生成，电子转移总数为 10. 碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。下列说法不正确的是 A. 热纯碱溶液可以去油污 B. 向碳酸钠固体中加入少量水后，伴有放热现象 C. 碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠的强 D. 向氨化的饱和食盐水中通入足量的CO2后有碳酸钠晶体析出 11. 氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是 A. 氯化铁溶液可以使淀粉试纸变蓝，说明其具有还原性 B. 氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C. 氯化铁可由铁与氯气反应制得 D. 氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 12. 利用含、的矿渣制备的一种工艺流程如下。 已知：“水浸”后所得浸出液中溶质的主要成分为。 下列说法正确的是 A. “焙烧”中发生的反应为 B. “水浸”后所得浸出渣的主要成分为 C. “沉铬”中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. “沉铬”后所得上层清液中溶质主要为 13. 维生素C是含碳、氢、氧三种元素组成的重要营养素，具有较强的还原性。其分子结构球棍模型如图所示，下列说法错误的是 A. 分子式为C6H8O6 B. 维生素C可溶于水 C. 维生素C分子中有2种官能团 D. 向碘和淀粉混合液中加入维生素C，溶液蓝色逐渐变浅，最后变为无色 14. 某兴趣小组探究 SO2气体还原 Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法合理的是 A. ①中可把Na2SO3固体换成Cu B. 为验证②中SO2与Fe3+发生了反应，取②中溶液，滴加KMnO4溶液，紫色褪去 C. 若②中SO2与Fe3+发生了反应，溶液的酸性增强 D 装置③中红色褪去，说明SO2有漂白性 二、非选择题(共58分) 15. 氧化铁(Fe2O3)是重要工业原料，用废铁屑制备Fe2O3的实验流程如下： 回答下列问题： （1）“洗涤”沉淀的操作是_______。 （2）写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：_______。 （3）在空气中“煅烧”时反应的化学方程式为_______。 （4） Fe2O3在工业生产中应用广泛。 ①Fe2O3固体属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。将其加入适量盐酸中，发生反应的化学方程式为_______。 ②用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，发生反应的离子方程式为_______。 ③在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色，用激光笔照射时，看到一条光亮“通路”，说明生成了_______。 16. 钠和铁都是重要的金属元素，被广泛应用于冶金、建筑等领域，有着重要的工业利用价值。 Ⅰ.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价-类”二维图。 请回答下列问题： （1）银白色固体①应保存在___________中；①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式___________。 （2）若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为___________。 （3）请写出鉴别和两种固体的一种方法___________。 （4）氢化钠在野外被用作生氢剂，氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：___________。 Ⅱ.绿矾(七水合硫酸亚铁，)能够用于处理工业废水中具有强氧化性的离子重铬酸根，反应原理为： （5）该反应中___________元素被氧化，还原产物是___________。 （6）填写空格，完成该反应方程式的配平___________。 17. 某化学小组为了证明二氧化硫和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置： 他们用亚硫酸钠和浓硫酸制备二氧化硫，用二氧化锰和浓盐酸制备氯气。 （1）用来制取氯气的装置是_____(填字母序号)，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是_____和_____。 （2）反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色，停止通气后，再将B、D两个试管分别加热，_____(填“B”或“D”)试管中无明显现象。 （3）装置C的主要作用是_____。 （4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液中，发现漂白效果并不像预期的一样增强。查阅资料得知：两种气体混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而漂白作用减弱，该反应的离子方程式是_____。 18. 有机物E为乙酸苄酯(分子式为C9H10O2)，属于酯类，无色油状液体、具有茉莉花型特殊芳香，因价廉，多用于皂用和其他工业用香精，现以乙烯与甲苯为主要原料，其合成路线如下图所示： （1）B物质的官能团名称是________； 反应④所需条件是_______。 （2）反应③的反应类型是_________，反应⑤的反应类型是________。 （3）写出A转化为B的化学方程式：____________。 （4）写出C和D反应生成E的化学方程式：___________。 （5）有机物D有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有________种。 ①属于芳香族化合物 ②遇FeCl3显紫色 其中一种同分异构体F，核磁共振氢谱有四组峰，峰的面积比为3：2：2：1，由此推测F的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二期末考试化学试卷 可能用到的相对分子质量： 一、单选题(每题只有一个正确选项，共14题，每题3分，共42分) 1. 历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列文物的主要成分属于有机物的是 A B C D 战国·曾侯乙编钟 敦煌莫高窟壁画红色颜料 《千里江山图》所用纸张 秦朝·兵马俑 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．战国·曾侯乙编钟是青铜，属于合金，A错误； B．敦煌莫高窟壁画红色颜料主要是氧化铁，属于无机物，B错误； C．纸张主要化学成分是纤维素，属于有机物，C正确； D．兵马俑(陶瓷)由陶土烧制而成，其主要成分是二氧化硅和硅酸盐(硅酸铝、硅酸钙等)，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语中正确的是 A. 聚丙烯的结构简式： B. 乙烯的结构简式： C. 乙醇的结构式： D. 羟基的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成，聚丙烯的结构简式为：，A错误； B．乙烯的结构简式：，碳碳双键官能团不能省略，B错误； C．乙醇结构简式为CH3CH2OH，结构式：，C错误； D．已知羟基不带电，故羟基的电子式为：，D正确； 故选D。 3. 有三种有机物I、Ⅱ、Ⅲ存在如图转化关系。下列说法正确的是 A. 反应I和反应2均为加成反应 B. 有机物I中所有原子均可共平面 C. 有机物Ⅱ的分子式为C5H4BrO D. 有机物Ⅲ中有3个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应I发生了溴代反应，反应2发生了加成反应，A不正确； B．有机物I中，带“∗”号碳原子各连接4个其它原子，类似于甲烷的结构片断，在甲烷分子中，最多有3个原子共平面，则有机物I中所有原子不可能共平面，B不正确； C．有机物Ⅱ分子中，含有5个C原子、1个O原子、1个Br原子，不饱和度为3，则含H原子数为5×2+2-3×2-1=5，分子式为C5H5BrO，C不正确； D．有机物Ⅲ中，连接-Br的C原子都为手性碳原子，则有3个手性碳原子，D正确； 故选D。 4. 与互为同分异构体的芳香族化合物的种类有 A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 【答案】B 【解析】 【详解】分子式为C7H8O，若只有1个侧链，含有苯环的同分异构体有 ， 共2种；若有2个侧链，含有苯环同分异构体有 、   、   共3种；所以含有苯环的同分异构体有5种，选B； 5. 2一苯基丙烯()可用于生产涂料、增塑剂等。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 可发生氧化反应 B. 易溶于水 C. 分子中所有原子共平面 D. 加聚产物为 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物中含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故A正确； B．该有机物只含C、H元素，属于烃类，难溶于水，故B错误； C．该分子中含有甲基，甲基上的原子不可能都共面，故C错误； D．2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，D错误； 故选A。 6. （谷氨酸）为氨基酸类药，可防止肝昏迷。下列关于谷氨酸的说法不正确的是 A. 能与酸、碱反应成盐 B. N原子的杂化方式为 C. 分子中含手性碳原子 D. 分子间能形成含有肽键的化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．谷氨酸中含有羧基，与NaOH可发生中和反应生成盐，含有氨基，可以与酸反应生成盐，故A正确； B．谷氨酸分子中氨基中为饱和N原子，采用sp3方式杂化，故B错误； C．手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的C原子，在谷氨酸分子( )中只有1个手性碳原子(用*标出)，故C正确； D. 谷氨酸含有羧基和氨基，分子间能发生脱水缩合反应形成多肽，故D正确； 故答案选B。 7. 下列离子方程式中正确的是 A 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O B. NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：+OH-NH3↑+H2O C. 用浓氯化铁溶液制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D. 向FeI2溶液中加入少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸中加入过量铁粉的离子反应为，A错误； B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：，B错误； C．用浓氯化铁溶液制作印刷电路板发生氧化还原反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C正确； D．向FeI2溶液中加入少量氯水碘离子还原性强于二价铁，先发生氧化还原反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-，D错误； 故选C。 8. 某溶液中存在大量，还可能大量存在的离子是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀：，不能大量共存，则溶液中一定不含有钡离子，A错误； B．溶液中氢氧根离子与氢离子反应：、氢氧根离子与铵根离子反应：，不能大量共存，则溶液中一定不含有氢氧根离子，B错误； C．与均不反应，可大量存在，C正确； D．银离子在溶液中与硫酸根离子反应：，不能大量共存，D错误； 故选C。 9. 关于反应，，下列说法不正确的是 A. Fe3+发生氧化反应 B. Cl-是还原产物 C. 是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水的处理 D. 每生成，电子转移总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．在反应中，铁元素的化合价从＋3价升高为＋6价，发生氧化反应，A正确； B．在反应中，氯元素的的化合价从＋1价降低为－1价，发生还原反应，为还原产物，B正确； C．具有氧化性，可以杀菌消毒；还原产物可以水解生成胶体，吸附水中杂质，可用于饮用水的处理，因此是一种新型绿色消毒剂，C正确； D．根据反应，每生成2mol，转移电子6mol，则每生成，电子转移总数为，D错误； 答案选D。 10. 碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。下列说法不正确的是 A. 热的纯碱溶液可以去油污 B. 向碳酸钠固体中加入少量水后，伴有放热现象 C. 碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠的强 D. 向氨化的饱和食盐水中通入足量的CO2后有碳酸钠晶体析出 【答案】D 【解析】 【详解】A．热的纯碱溶液中，碳酸根离子的水解程度较大，溶液呈碱性，可以促使油污水解，从而起到去油污的效果，A正确； B．碳酸钠固体溶于水放热，所以碳酸钠固体中加入少量水后，伴有放热现象，B正确； C．碳酸钠很稳定，受热不易发生分解，碳酸氢钠受热易分解，说明碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠的强，C正确； D．向氨化的饱和食盐水中通入足量CO2，此时反应生成碳酸氢钠，因为碳酸氢钠在水溶液中溶解度较小而结晶析出，没有碳酸钠结晶析出，D错误； 故选D。 11. 氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是 A. 氯化铁溶液可以使淀粉试纸变蓝，说明其具有还原性 B. 氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C. 氯化铁可由铁与氯气反应制得 D. 氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁离子和碘离子反应生成亚铁离子和碘单质，铁元素化合价降低，氯化铁具有氧化性，A错误； B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确； C．氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确； D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D正确； 故选：A。 12. 利用含、的矿渣制备的一种工艺流程如下。 已知：“水浸”后所得浸出液中溶质的主要成分为。 下列说法正确是 A. “焙烧”中发生的反应为 B. “水浸”后所得浸出渣的主要成分为 C. “沉铬”中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. “沉铬”后所得上层清液中溶质主要为 【答案】C 【解析】 【分析】利用含、的矿渣，通入空气、加入碳酸钠焙烧生成二氧化碳，“焙烧”过程中，Cr2O3反应转化为Na2CrO4，被氧化为Fe2O3，因此过滤得到滤渣为Fe2O3，加入草酸后发生氧化还原反应，最终得到。 【详解】A．“焙烧”过程中，Cr2O3反应转化为Na2CrO4，反应为：，故A错误； B．“水浸”后所得浸出渣主要成分为Fe2O3，故B错误； C．“沉铬”时反应为：，Na2Cr2O4是氧化剂，H2C2O4是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3，故C正确； D．根据分析可知，沉铬”后所得上层清液中溶质主要为，故D错误； 故答案选C。 13. 维生素C是含碳、氢、氧三种元素组成的重要营养素，具有较强的还原性。其分子结构球棍模型如图所示，下列说法错误的是 A. 分子式C6H8O6 B. 维生素C可溶于水 C. 维生素C分子中有2种官能团 D. 向碘和淀粉的混合液中加入维生素C，溶液蓝色逐渐变浅，最后变为无色 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干有机物的结构简式可知，该有机物的分子式为C6H8O6，A正确； B．由题干有机物的结构简式可知，维生素C中含有多个亲水基团，故可溶于水，维生素C属于水溶性维生素，B正确； C．由题干有机物的结构简式可知，维生素C分子中有羟基、碳碳双键和酯基等3种官能团，C错误； D．由题干信息可知，维生素C具有较强的还原性，故能与I2发生氧化还原反应，将I2还原为I-，故向碘和淀粉的混合液中加入维生素C，溶液蓝色逐渐变浅，最后变为无色，D正确； 故答案为：C。 14. 某兴趣小组探究 SO2气体还原 Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法合理的是 A. ①中可把Na2SO3固体换成Cu B. 为验证②中SO2与Fe3+发生了反应，取②中溶液，滴加KMnO4溶液，紫色褪去 C. 若②中SO2与Fe3+发生了反应，溶液的酸性增强 D. 装置③中红色褪去，说明SO2有漂白性 【答案】C 【解析】 【分析】Na2SO3与浓硫酸反应制备SO2，生成的SO2通入Fe(SO4)3溶液中，还原性的SO2与氧化性的Fe3+发生反应，得到硫酸根和Fe2+，未反应的SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液； 【详解】A．Cu与浓硫酸反应制备SO2需要加热，图示装置无法加热，A错误； B．SO2会溶于水，溶解在Fe(SO4)3溶液中的SO2也会将高锰酸钾还原，所以无法验证发生了氧化还原反应，B错误； C．SO2与Fe3+发生了反应，SO2+Fe3++2H2O=Fe2++4H++，溶液酸性增强，C正确 D．SO2是酸性氧化物，会与NaOH反应使溶液碱性减弱，导致溶液红色褪去，与SO2的漂白性无关，D错误； 综上所述答案为C。 二、非选择题(共58分) 15. 氧化铁(Fe2O3)是重要的工业原料，用废铁屑制备Fe2O3的实验流程如下： 回答下列问题： （1）“洗涤”沉淀的操作是_______。 （2）写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：_______。 （3）在空气中“煅烧”时反应的化学方程式为_______。 （4） Fe2O3在工业生产中应用广泛。 ①Fe2O3固体属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。将其加入适量盐酸中，发生反应的化学方程式为_______。 ②用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，发生反应的离子方程式为_______。 ③在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色，用激光笔照射时，看到一条光亮的“通路”，说明生成了_______。 【答案】（1）在漏斗中加入适量蒸馏水浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复次 （2）Fe2++=FeCO3↓+H2O+CO2↑ （3）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 （4） ①. 碱性 ②. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ③. Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ ④. Fe(OH)3胶体 【解析】 【分析】由题干工艺流程图可知，废铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤，滤液中加入碳酸氢铵溶液反应生成碳酸亚铁沉淀和二氧化碳，过滤、洗涤、干燥得到碳酸亚铁，最后碳酸亚铁在空气中高温煅烧生成氧化铁和二氧化碳，据此分析解题。 【小问1详解】 “洗涤”沉淀的操作是向漏斗中加水，没过沉淀表面，让其自然流下，重复2～3次，故答案为：在漏斗中加入适量蒸馏水浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2∼3次； 【小问2详解】 硫酸亚铁与碳酸氢铵反应生成FeCO3沉淀和二氧化碳，其反应的离子方程式为：Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑，故答案为：Fe2++=FeCO3↓+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 “煅烧”时，碳酸亚铁与氧气反应生成氧化铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，故答案为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2； 【小问4详解】 ①Fe2O3固体能与酸反应生成铁盐和水，则氧化铁属于碱性氧化物，将其加入适量盐酸中，反应生成氯化铁和水，其反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案为：碱性；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； ②氯化铁溶液中滴入NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，其反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故答案为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓； ③在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色，用激光笔照射时，看到一条光亮的“通路”，说明生成了Fe(OH)3胶体，故答案为：Fe(OH)3胶体。 16. 钠和铁都是重要的金属元素，被广泛应用于冶金、建筑等领域，有着重要的工业利用价值。 Ⅰ.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价-类”二维图。 请回答下列问题： （1）银白色固体①应保存在___________中；①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式___________。 （2）若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为___________。 （3）请写出鉴别和两种固体的一种方法___________。 （4）氢化钠在野外被用作生氢剂，氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：___________。 Ⅱ.绿矾(七水合硫酸亚铁，)能够用于处理工业废水中具有强氧化性的离子重铬酸根，反应原理为： （5）该反应中___________元素被氧化，还原产物是___________。 （6）填写空格，完成该反应方程式的配平___________。 【答案】（1） ①. 煤油 ②. 2Na+O2Na2O2 （2）+OH-=+H2O （3）取样品，加热，产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3，无明显现象的Na2CO3 （4） （5） ①. Fe ②. Cr3+ （6）6；1；14；6；2；7 【解析】 【小问1详解】 银白色固体①为Na，应保存在煤油或石蜡油中；①可直接转化为淡黄色固体②，则②为Na2O2，该反应的化学方程式为：2Na+O2Na2O2； 【小问2详解】 若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，可以加入适量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为：+OH-=+H2O； 【小问3详解】 Na2CO3很稳定，NaHCO3不稳定，受热易分解，则鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的一种方法是：取样品，加热，产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3，无明显现象的Na2CO3； 【小问4详解】 NaH和水反应生成NaOH和氢气：NaH+H2O=NaOH+H2↑，反应前后，NaH中的H元素的化合价从-1价升高到0价，失去1个电子，H2O中H元素的化合价从+1价降低到0价，得到1个电子，则用双线桥标明电子转移的方向和数目的化学方程式为：； 【小问5详解】 该反应中铁元素失电子，化合价升高，被氧化，氧化剂是重铬酸根离子，还原产物是Cr3+； 【小问6详解】 铁元素化合价+2价升高到+3价，铬元素化合价+6价降低到+3价，根据氧化还原反应得失电子守恒，经配平得反应的离子方程式为：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故空格处分别填写：6；1；14；6；2；7。 17. 某化学小组为了证明二氧化硫和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置： 他们用亚硫酸钠和浓硫酸制备二氧化硫，用二氧化锰和浓盐酸制备氯气。 （1）用来制取氯气的装置是_____(填字母序号)，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是_____和_____。 （2）反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色，停止通气后，再将B、D两个试管分别加热，_____(填“B”或“D”)试管中无明显现象。 （3）装置C的主要作用是_____。 （4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液中，发现漂白效果并不像预期的一样增强。查阅资料得知：两种气体混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而漂白作用减弱，该反应的离子方程式是_____。 【答案】（1） ①. E ②. 酸性 ③. 还原性 （2）D （3）吸收多余的二氧化硫和氯气，防止污染环境 （4）SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl—+SO 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫，装置E中二氧化锰和浓盐酸共热反应制备氯气，B、D试管中盛有的品红溶液用于验证二氧化硫、氯水的漂白性，装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫、氯气，防止污染环境。 【小问1详解】 由分析可知，装置E中二氧化锰和浓盐酸共热反应制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反应中氯元素的化合价部分升高被氧化，盐酸表现酸性和还原性，故答案为：E；酸性；还原性； 【小问2详解】 氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，所以氯气通入品红溶液中能使品红溶液褪色，加热时，品红溶液的颜色不能复原；二氧化硫能使品红溶液褪色是因为二氧化硫和有色物质反应生成了无色不稳定的化合物，加热时，品红溶液的颜色又会变为红色，所以停止通气后，再将B、D两个试管分别加热，D试管中无明显现象，故答案为：D； 【小问3详解】 由分析可知，装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫、氯气，防止污染环境，故答案为：吸收多余的二氧化硫和氯气，防止污染环境； 【小问4详解】 氯气和二氧化硫在水中反应生成盐酸和硫酸，盐酸和硫酸都没有漂白性，所以将两种气体混合后通入品红溶液中，发现漂白效果并不像预期的一样增强，反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl—+SO，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl—+SO。 18. 有机物E为乙酸苄酯(分子式为C9H10O2)，属于酯类，无色油状液体、具有茉莉花型特殊芳香，因价廉，多用于皂用和其他工业用香精，现以乙烯与甲苯为主要原料，其合成路线如下图所示： （1）B物质的官能团名称是________； 反应④所需条件是_______。 （2）反应③的反应类型是_________，反应⑤的反应类型是________。 （3）写出A转化为B的化学方程式：____________。 （4）写出C和D反应生成E的化学方程式：___________。 （5）有机物D有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有________种。 ①属于芳香族化合物 ②遇FeCl3显紫色 其中一种同分异构体F，核磁共振氢谱有四组峰，峰的面积比为3：2：2：1，由此推测F的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 醛基 ②. 光照 （2） ①. 氧化反应 ②. 取代反应（或水解反应） （3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （4） （5） ①. 3 ②. 【解析】 【分析】乙烯和水发生加成反应生成A，所以A为C2H5OH，乙醇催化氧化生成B，B为乙醛，乙醛再被银氨溶液氧化，氧化后再酸化，所以C为乙酸，D是卤代烃水解产物，所以D为苯甲醇，苯甲醇和乙酸发生酯化反应生成E。 【小问1详解】 B是乙醇催化氧化而生成的乙醛，所以B中所含的官能团为：醛基；反应④为氯原子取代甲基上的氢原子，故条件为：光照； 【小问2详解】 反应③是乙醛被银氨溶液氧化，所以反应类型为：氧化反应； 反应⑤是卤代烃水解为醇的反应，所以反应⑤的反应类型为：取代反应 【小问3详解】 A为C2H5OH，乙醇和O2在Cu做催化剂的条件下并加热，会发生醇的催化氧化反应，故反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 【小问4详解】 C为乙酸，D为苯甲醇，在浓硫酸并加热的条件下发生酯化反应；故反应方程式为： 【小问5详解】 D为苯甲醇，它的同分异构体满足②遇FeCl3显紫色，说明羟基和苯环直接相连，则苯环上的另一个取代基为甲基。组成的同分异构体中甲基和羟基的位置有邻、间、对三种，故满足条件的同分异构体有3种；其中一种同分异构体F，核磁共振氢谱有四组峰，峰的面积比为3：2：2：1，由此推测F中甲基和羟基处于对位，此时苯环上有两种氢，峰面积之比为2：2，故符合条件的F为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$