河北省秦皇岛市山海关第一中学2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题

河北省秦皇岛市山海关第一中学2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试卷 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在本试卷和答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Co 59 Ba 137 La 139 一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.对下列文物的说法正确的是 A. 青玉山水人物山子的主要成分是硫酸钙 B. 蕉叶纹铜觚的主要成分是铜银合金 C. 青花龙纹食盒的主要成分是硅酸盐 D. 彩绘陶盆的主要成分是碳酸钙 2.关于实验室安全，下列表述错误的是 A. 、、都是大气污染物，制取实验需在通风橱中进行 B. 闻气体气味时，不能把鼻子直接接近气体去闻，应用扇闻法 C. 白磷有毒、易燃，保存时应将其没入水中 D. 做钠、钾的实验时，剩余的钠、钾可放回原试剂瓶中 3.高分子材料在生产、生活中应用广泛。下列说法正确的是 A. 脲醛塑料（俗称电玉）绝缘性好，耐强酸，用于制作电器开关、插座等 B. 淀粉是植物贮存能量的主要物质，淀粉在淀粉酶催化下水解生成蔗糖 C. 聚乙烯醇缩甲醛纤维（维纶）可与棉花混纺成维棉混纺织物，吸湿性小 D. 铜氨纤维常用作高档丝织或针织物，铜氨纤维的单纤比黏胶纤维细，光泽度好 4.工业上利用白磷和过量KOH溶液制备的反应原理为。是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中含有键数为 B. 溶液中与数之和为 C. 1mol 32PH3所含的质子数为 D. 该反应中每生成，转移电子数为 5.丹皮酚是从牡丹花的根皮中提取的一种中药材，具有镇痛、消炎、解热的功效，乙基丹皮酚的一种衍生物X的结构简式如图。下列有关化合物X的说法错误的是 A. 存在顺反异构 B. 可发生取代反应和加成反应 C. 不含手性碳原子 D. 除氢原子外，X中其他原子可能共平面 6.下列实验装置能达到实验目的的是 A. 制备少量漂白液 B. 验证与水反应 C. 制备少量 D. 石油分馏 7.一种低温锂离子电池电解质的结构如图所示，阴离子由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W组成，其中W与Y最高能层电子数相同。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. W的氧化物对应的水化物是强酸 D. 的空间结构是直线形 8.下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 等离子体具有良好的导电性 等离子体中含有带电粒子且能自由运动 B 天然水晶球的外层是看不到晶体外形的玛瑙，内层是呈现晶体外形的水晶 熔融态的冷却速率不同 C 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨层间不存在作用力 D 某穴醚空腔直径大约为260 - 320 pm，可识别（直径为304 pm） 该穴醚可与通过弱配位键形成超分子，对进行识别 9.传统烟花爆竹的主要成分是黑火药，黑火药点燃时发生反应点燃。下列有关化学用语或表述正确的是 A. 的电子式为 B. 的VSEPR模型名称为三角锥形 C. 石墨中碳原子和中碳原子的杂化方式相同 D. 、、和的晶体类型均相同 10.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向固体表面滴加浓硫酸并加热，有白雾生成 酸性： B 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有晶体析出 溶解度： C 向酸性溶液中滴加溶液，溶液紫红色褪去 具有漂白性 D 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有或或二者都有 11.已知：的速率方程为（为速率常数，只与温度、催化剂有关）。实验测得在催化剂表面反应的变化数据如图所示，已知没标出的20 min、50 min、60 min、70 min时分别为、、、。下列说法正确的是 A. ， B. 时，瞬时速率为 C. 保持其他条件不变，压缩体积增大的浓度，能加快反应速率 D. 相同条件下，若起始浓度为，当浓度减至一半时共耗时小于50 min 12.由La、Ba、Co、O元素组成的新型双钙钛矿型阴极材料成为低温固体氧化物燃料电池领域的一大研究热点。一种双钙钛矿型阴极材料晶体的典型结构单元（正方体）如图所示，真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，从而让在其中传导。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.该化合物的化学式为 B.晶体中与La最近且等距的Ba有6个 C.粒子A、B之间的距离为 pm D.该晶体的密度为 13.一种新型石墨烯电池的工作原理如图1、2，在石墨烯表面和正极之间快速大量穿梭运动，可实现快速充电，电池放电总反应为。下列说法正确的是 A.设备甲为用电器，设备乙为直流电源 B.X为，Y为 C.图2中，正极反应式为 D.图1中，电路中转移1 mol电子时，两极质量变化差为7 g 14.室温下，两种难溶盐、在不同溶液中分别达到溶解平衡时，与或的关系如图所示。下列说法错误的是 A. B.P点的结晶速率大于溶解速率 C.向饱和溶液中加入固体，几乎不能转化为 D.加水不能使的悬浊液中离子浓度关系从Q点向Q点右上方移动 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.（14分）某研究小组为了测定某铁矿石粉中铁、氧的含量,设计实验如下。 铁矿石粉中氧含量的测定: 按图组装仪器,检查装置的气密性;按图加入药品,硬质玻璃管中加入5.0g铁矿石粉;装置A中开始反应,待装置D出口处气体验纯后,点燃装置C中酒精灯;充分反应后,熄灭酒精灯,持续通入气体直至装置冷却。测得反应后装置D增重。 铁矿石粉中铁含量的测定: ①称取5.0g铁矿石粉于250mL烧杯中,加入35mL浓盐酸,盖上表面皿,在通风橱中低温加热,完全溶解试样,将溶解液冷却后,转移到250mL容量瓶中,稀释到刻度并摇匀。 ②量取25.00mL试样溶液于锥形瓶中,加入适量浓盐酸,加热,加入6滴甲基橙（可被还原而褪色）,趁热边摇动锥形瓶边滴加溶液还原,待溶液由橙色变为接近无色时停止滴加。 ③立即用流水冷却,加入60mL蒸馏水,25mL硫酸、磷酸混合酸,4滴二苯胺磺酸钠（指示剂,还原态为无色,可被氧化,氧化态溶液显紫红色）,立即用标准溶液滴定至终点,重复实验三次,消耗标准溶液的体积依次为、、（测定值均在误差范围内）。 已知:在该实验条件下,不会被氧化;可与反应生成无色的。 回答下列问题: （1）仪器a的名称是______。 （2）测定铁矿石粉中氧含量的装置的缺陷是__________。对装置进行改进后,测得反应后装置D增重,则铁矿石粉中氧的含量为______%。 （3）用浓盐酸溶解试样时,需要“低温加热”,原因是________________________。 （4）用标准溶液滴定,滴定反应的离子方程式为____________________,滴定终点的现象为____________________________________。 （5）混合酸中磷酸的作用为________________________________________。 （6）该铁矿石粉中铁的含量为________________（用含、、、的代数式表示）。 若滴定过慢,会使测定结果________（填“偏高” “偏低”或“无影响”）。 16.（15分）氧化铋广泛应用于电子行业。以辉铋矿（主要成分为,含有杂质）和软锰矿（主要成分为）为原料制取高纯氧化铋粉末的工艺流程如下。 已知:ⅰ.焙烧时,转化为,、转化为、。 ⅱ.室温下,部分离子开始沉淀和沉淀完全（）时溶液的pH如表。 开始沉淀时的pH 2.7 8.1 0.7 沉淀完全时的pH 3.7 10.1 4.5 回答下列问题: （1）基态Bi原子的价电子排布图为____________。焙烧工序中和反应的化学方程式为____________________。 （2）室温下,沉淀工序调节pH最低至________,的____,滤液中的阳离子主要有________。 （3）TBP是一种中性萃取剂,萃取时以分子形式萃取,TBP对氯盐体系中铋的萃取反应为,萃取剂中TBP体积分数对Bi、Fe萃取率的影响如图所示,TBP体积分数为______较为适宜。 （4）以草酸溶液为反萃取剂,使铋从有机相沉淀成草酸铋,反应的化学方程式为______________________________。 （5）热分解工序中生成CO和的质量比为____________。 （6）该工艺中可循环使用的物质有________________。 17.（14分）甲醛在化工、医药、能源等领域均有广泛用途，利用甲醇空气氧化法可制甲醛。涉及的主要反应如下： 回答下列问题： （1） ， （用、表示）。 （2）在上述反应体系中需控制和的投料比，若过量，易导致______________。 （3）在一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，达平衡时，容器中的物质的量为，的物质的量为，此时的浓度为__________（用含、、的代数式表示，下同），__________。 （4）下列有关反应①的说法正确的是________（填标号）。 A.使用高效催化剂可提高甲醇的平衡转化率 B.保持容器体积不变，充入氩气，平衡不移动 C.增大反应物的浓度和升高温度都能增大活化分子百分数 D.升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡正向移动 （5）一定条件下，向恒温恒容密闭容器中充入和发生反应②，时达到平衡，建立平衡的过程中的转化率随反应时间的变化曲线如图。 已知该反应的速率方程为正正，逆逆，正、逆分别为正、逆反应的速率常数，为物质的量分数，则点时的正逆________（用分数表示）。 （6）研究表明，甲醇氧化制甲醛的反应在某催化剂上可能通过下面机理进行（表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的）。已知键的键能为，键的键能为，键的键能为。推测反应机理中速率控制步骤为________（填步骤前的标号），理由是__________________________。 18.（15分）阿托伐他汀钙是一种降低胆固醇的药物，以天然缬氨酸（A）为起始原料合成阿托伐他汀钙的中间体G的合成路线如图，—Ph代表苯基。 回答下列问题： （1）B的官能团名称为__________。在相同条件下，在水中的溶解性A________（填“>”或“<”）B。 （2）X的结构简式为__________。 （3）反应①②③中，属于取代反应的有________个。反应①④的目的是__________________。 （4）D→E的第一步反应的化学方程式为__________________________________________。 （5）同时满足下列条件的B的同分异构体共有________种。 ①红外光谱显示与A含有相同官能团；②两个官能团连在同一个碳原子上。 其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为的有机物的结构简式为__________。 （6）中间体F→G的过程中，除生成G外，还得到和有机物H，H与G互为同分异构体，H的结构简式为__________________。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 河北省秦皇岛市山海关第一中学2024-2025学年高二下学期期中考试 化学答案 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在本试卷和答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 1—5 CADBD 6—10 ABCDB 11—14 BDCD 15.【答案】（1）长颈漏斗（1分） （2）装置D后缺少干燥装置（1分） （1分） （3）若不加热，溶解速率慢；若加热温度过高，HCl大量挥发，不利于溶解（2分） （4）（2分） 滴入最后半滴标准溶液，溶液由接近无色变为紫红色，且30s内不褪色（2分） （5）电离出，与反应生成无色的，防止的颜色影响滴定终点的判断（2分） （6）（2分） 偏低（1分） 16.【答案】（1）（1分） （2）4.5（1分） （2分） 、（2分） （3）50%（2分） （4）（2分） （5）（1分） （6）HCl、TBP + 磺化煤油（2分） 17.【答案】（1）（1分） （1分） （2）甲醛继续被氧化，产率降低（1分） （3）（2分） （2分） （4）BD（2分） （5）（2分） （6）Ⅰ（1分） 步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别对应断裂键、键、键、键，其中键的键能最大，推知步骤Ⅰ的活化能最大，反应速率最慢，为速率控制步骤（2分） 18.【答案】（1）酯基、氨基（2分） >（1分） （2）（2分） （3）3（1分） 保护羧基（2分） （4）（2分） （5）7（2分）（1分） （6）（2分） 2 学科网（北京）股份有限公司 $$