1.2研究物质性质的方法和程序 练习 2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

1.2 研究物质性质的方法和程序 练习 一、单选题 1．下列叙述不正确的是 A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na＋O2=Na2O2 B．活泼金属钠着火用干燥的沙土扑灭 C．取等量的Na2CO3和NaHCO3溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出 2．下列物质久置于空气中易发生化学变化的有 ①氯水、②碳酸钠晶体、③烧碱、④漂白粉、⑤过氧化钠、⑥碳酸氢钠 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 3．下列物质的性质与用途(或储存方法)都正确且有逻辑关系的是 A．84消毒液和洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，可以增强使用效果 B．氯气具有强氧化性，所以可用湿润的氯气漂白红纸条 C．过氧化钠为碱性氧化物，所以可用于呼吸面具中吸收二氧化碳 D．钠有较强的还原性，所以可用于钛、锆、铌等金属的冶炼 4．下列说法不正确的是 A．氯水为混合物，因含有氯气分子显浅黄绿色 B．氢气在氯气中点燃，安静燃烧，发出苍白色火焰 C．液氯为纯净物，含有氯气分子，无漂白性 D．铁在氯气中点燃，生成氯化亚铁 5．下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是 A．室温下，氯气通入溶液中制得漂白液： B．氯水具有杀菌消毒作用： C．氯水应避光保存的原因是 D．向溶液中通入适量可增强漂白效果： 6．下列叙述正确的是 A．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出蓝色火焰 B．过量的Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl2 C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰 D．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 7．取黄豆大小的金属钠置于含纯水的烧杯中(如图)，反应过程中不可能观察到的现象是 A．溶液逐渐变红 B．金属钠四处游动 C．金属钠浮在水面上 D．金属钠熔化成光亮小球 8．下列关于钠的说法中不正确的是 A．实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中 B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠 C．金属钠着火时，可以用泡沫灭火器灭火 D．将一小块钠投入硫酸铜溶液时，既能产生气体又会出现蓝色沉淀 9．下列说法正确的是 A．海水中的钠元素以单质形式存在 B．钠与O2反应时仅生成Na2O C．钠在氧气中燃烧比在空气中更剧烈 D．从煤油中取出钠块，表面呈光亮的银白色金属光泽 10．化学与生活密切相关。下列物质与其用途不符合的是 A．碳酸钠——治疗胃酸过多 B．次氯酸钠——消毒剂 C．过氧化钠——漂白剂、供氧剂 D．生石灰——干燥剂 11．物质性质决定用途，下列说法不正确的是 A．碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱或工业用碱 B．碳酸钠用于治疗胃酸过多 C．用盐酸除去铁钉表面的铁锈 D．将通入饱和氯化钠的氨溶液中，可用来制备碳酸氢钠 12．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是 A．往饱和Na2CO3溶液中通入CO2，溶液会变浑浊 B．向碳酸钠中加入少量水后，有吸热现象产生 C．室温下，向饱和的Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液呈红色 D．实验室的金属钠要保存在石蜡油或煤油中 二、非选择题 13．按如图所示装置进行实验验证有关钠化合物的性质，填写有关现象及化学方程式。 (1)A中若产生88gCO2，则消耗NaHCO3的质量为 g。 (2)C中发生反应的化学方程式为 。该反应的还原剂为 ；当消耗1molNa2O2时，转移的电子数为 个。 (3)若D中放入NaOH溶液，则E中收集的气体是 。 (4)A中的固体充分反应后溶于水，向溶液中滴加少量稀盐酸，现象 ；滴加几滴酚酞，现象是 。 14．X、Y、Z和Q是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，其中Y、Z、Q在同一周期，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。 回答下列问题： (1)X在元素周期表中的位置为 。 (2)简单氢化物的稳定性：X Z(填“>”或“<”)，X的简单氢化物从液态转化为气态时，需要克服的作用力有 (填序号)。 A．范德华力          B．极性共价键           C．离子键          D．氢键 (3)Y与X形成的一种化合物M为淡黄色固体，M与CO2反应的化学方程式为 ，由该反应原理可知M的一种用途为 。 (4)Q单质及其化合物均是重要的化工原料，在疫情防控、污水处理等方面发挥着重要的作用。 ①YQX溶液能有效地灭杀新冠病毒，常用于环境的消毒，YQX的电子式为 。 ②氨氮废水(含，中N元素为-3价)的处理是当前科学研究的热点问题之一。工业上常用Q的单质将酸性氨氮废水中转化为无毒无害的气体和水，发生反应的离子方程式是 。 15．用二氧化氯(ClO2)可制备用途广泛的亚氯酸钠(NaClO2)，实验室可用下列装置(略去部分夹持仪器)制备少量的亚氯酸钠 已知：①ClO2沸点为9.9 ℃，可溶于水，有毒，浓度较高时易发生爆炸 ②NaClO2饱和溶液低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解为NaClO3和NaCl ③B装置为ClO2发生装置，所用试剂NaClO3、H2SO4(浓)、CH3OH 请回答下列问题： (1)实验过程中需持续通入一定量的CO2，其目的是 ；反应结束后需再通入一定量的CO2，其目的是 (2)装置C中的水浴温度应控制在 (填温度范围)；上述装置存在一处明显的缺陷，其改进措施为 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D D A C A C C A 题号 11 12 答案 B B 13．(1)336 (2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2 1NA (3)O2 (4) 无明显现象 酚酞变红 14．(1)第二周期第Ⅵ族 (2) > AD (3) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 作供氧剂 (4) 3Cl2+2=6Cl-+N2+8H+ 15．(1) 使ClO2中混有一定量的CO2，防止ClO2浓度过高发生爆炸 将装置中残留的ClO2吹入装置C中参与反应，提高原料的利用率 (2) 38 ℃到60 ℃之间 导气管末端接一个装有NaOH溶液的洗气瓶进行尾气处理 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$