2.3物质的量 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

2.3物质的量 同步练习 一、单选题 1．下列各溶液中，氯离子(Cl-)浓度最小的是 A．1000mL0.2mol·L-1的MgCl2溶液 B．200mL0.25mol·L-1的NaCl溶液 C．300mL0.5mol·L-1的KCl溶液 D．400mL0.1mol·L-1的AlCl3溶液 2．将100mL0.1mol/L的氯化钡溶液与50mL0.2mol/L的氯化钠溶液混合，不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是 A．0.2mol/L B．0.01mol/L C．0.1mol/L D．0.02mol/L 3．一个相对原子质量为X的原子的实际质量为 A．X B．Xg C． D． 4．滨州市邹平特产“长山山药”中含有被医学界成为“药用黄金”的薯蓣皂素，其化学式为，下列有关薯蓣皂素的说法正确的是 A．薯蓣皂素中碳元素的质量分数约为78.3% B．薯蓣皂素的相对分子质量为228 C．薯蓣皂素中含有21个氢分子 D．薯蓣皂素是由27个碳原子、42个氢原子和3个氧原子构成的 5．下列说法中，正确的是 A．Mg的摩尔质量是24g/mol B．常温常压下，的体积是22.4L C．中含有的氢原子数约为 D．0.1mol/LNaCl溶液中含有 6．标准状况下，2.8 L O2含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数的值为 A． B． C．16n D．8n 7．100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，忽略溶液体积变化，则溶液中 的物质的量浓度约为 A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.4mol/L D．0.5mol/L 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．25℃，，和的混合气体所含原子数为2.5NA C．标准状况下，含有的原子数为1.5NA D．与足量反应生成的产物中阴离子总数为0.5NA 9．取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是 A．0.21 mol·L-1 B．0.42 mol·L-1 C．0.56 mol·L-1 D．0.26 mol·L-1 10．同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和CO混合气体，两容器内的气体一定具有相同的 ①分子数    ②密度    ③质量    ④电子数    ⑤原子数 A．①④⑤ B．①②⑤ C．①②③ D．③④⑤ 11．下列各物质所含原子个数由多到少的排列顺序为 ①   ②氦气   ③时，水(时，水的密度是)  ④ A．④③②① B．①④③② C．②③④① D．①④②③ 12．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是 A．由上述反应可知，FeO的氧化性强于ClO-的 B．高铁酸钾中铁显+6价 C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 D．K2FeO4处理水时，生成的Fe3+易形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 二、非选择题 13．最近小明对水产生了浓厚的兴趣。 (1)在化学课堂上，老师进行了电解水的实验，揭示了水的组成。右图实验中试管1中得到的气体在点燃之前要先进行验纯的原因是 。 (2)小明放学回家后，主动帮妈妈刷碗，发现自来水洗不掉碗碟上的油污，发现加入少许洗涤剂就可以洗干净，是因为洗涤剂有 作用。 (3)周末他取村子里的河水于玻璃杯中，倒入少量肥皂水，用筷子搅拌后发现有大量浮渣漂浮在水面上，无泡沫产生，说明河水是 (选填“硬水”或“软水”)。硬水的危害很大，生活中将硬水软化的方法是 。 (4)晚上，小明在电视上看到保护水资源的呼吁。下列做法中，你认为有利于防治水体污染的是_____。 A．使用节水型马桶 B．生活污水任意排放 C．合理施用农药和化肥 D．工业废水处理达标后排放 (5)小明从课本学习到水常用作溶剂，实验室配制质量分数为0.9%的氯化钠溶液，小明用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处，会引起所配溶液的溶质质量分数 (选填“大于”、“小于”或“等于”)0.9%。 14．碳酸氢钠俗称小苏打，在医疗、食品、橡胶工业中有广泛应用。 (1)甲同学向饱和溶液中先通再通入，充分反应后得到晶体和另一种不含金属元素的盐，请补充完整该反应方程式。 ； 乙同学认为甲同学获得的晶体中含有等与酸不反应的杂质。为测定的质量分数，他设计了以下两种方案： 方案一：滴定法 称取样品溶于水，逐滴加入稀硫酸，待完全反应时，测定所消耗稀硫酸的体积。 (2)配制的稀硫酸 ①若用浓硫酸配制，需量取浓硫酸 。 ②配制过程中不需要用到的仪器是 (填字母)。 A．    B．    C．    D． ③下列情况会导致所配制溶液浓度偏低的是 。 A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．定容时俯视刻度线 C．容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水 D．如果加水超过了刻度线，吸出液体使液面恰好到刻度线 (3)乙同学在用硫酸滴定样品测定含量时，在保证测定结果数值变化不大的情况下，一共进行3次测定，这样做的目的是 。 方案二：称量法 乙同学按如图操作流程进行测定。 (4)操作Ⅰ后所得溶液的主要溶质的化学式是 。 (5)操作Ⅱ的名称是 。 (6)样品中的质量分数为 (用含a的代数式表示)。 15．电解液被称为锂电池的“血液”，高氯酸锂是锂离子电池中电解液的重要组成成分之一。工业上采用氢氧化锂中和法制备无水高氯酸锂，具体流程见下图。 已知：电池级氢氧化锂主要成分为，杂质项典型值为钙25ppm，钠18ppm，硫酸根32ppm。 回答下列问题： (1)高氯酸溶于水的离子方程式为 ，其中氯元素的化合价为 。 (2)工业上可以用高氯酸铵代替高氯酸，写出高氯酸铵参与“中和”反应的化学方程式： 。 (3)工艺中采用“热过滤”，主要是因为温度较高时，高氯酸锂的溶解度 (填“较大”“较小”或“不变”)。 (4)为了提高原料利用率，“母液”进入“中和”操作，循环使用。取等质量的产品溶于1L水中进行分析检测，得到的检测结果如下。(1ppm指1升水的质量溶解1毫克溶质)其中编号1为新投料所得产品，编号2~6指上次“母液”返回本次配料。 实验室产品分析检测结果(单位：ppm) 编号 1 6 2 6 11 2 13 4 13 9 3 6.7 4 10 8 4 11 4 10 8 5 15 4 8 8 6 22 8 17 8 标准要求 20 30 10 50 根据上述检测结果，关于母液循环利用可以得出的结论有： 。 (5)纯净的三水高氯酸锂蒸发脱水，得到的差热曲线(横坐标表示温度，纵坐标表示样品与参比物之间的温差，向上对应放热效应，向下对应吸热效应)如下图。 ①a点为产品脱出附着水的温度。 ②b点相对于a点的失重率约为33.6%，b点的固体为 。 ③经测定c点与b点的固体质量相等，时变化的原因为 。 ④d点相对于a点的失重率约为73.5%，d点的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C A A D C D A C 题号 11 12 答案 A A 13．(1)若收集的氢气不纯，点燃时容易发生爆炸 (2)乳化 (3) 硬水 煮沸 (4)CD (5)小于 14．(1) (2) 12.5 D AD (3)减小实验误差 (4) (5)蒸发 (6) 15．(1) +7 (2) (3)较大 (4)浓度随着母液返回次数的增加没有明显变化；浓度在第五次母液返回已经超过标准要求的，即母液返回四次最佳 (5) LiClO4 248.2℃为高氯酸锂熔点，该温度由固态变为液态吸收热量，故△T减小(出现向下峰) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$