广西南宁市第二中学2024-2025学年高三上学期第一周限时训练化学试题

南宁二中2025年高三上学期第一周限时训练 化学 (时间75分钟共100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16C1-35.5Fe-56 一、选择愿：（本愿共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。) 1科技强国。我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法不正确的是 A.杭州亚运主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性 B.国产大型邮轮“爱达·魔都号“采用的薄形钢板属干合金 C,量子计算机“悟空”面世，其传输信号的光纤主要成分为SO D.“华龙一号”中的二氧化轴陶瓷芯块是核电站的“心脏”，铀是第IA族元素 2.下列化学用语使用正确的是 A.HO的VSEPR模型： B.次氯酸的电子式：HG:O: C.中子数为20的疏原子：S D.乙醛的结构简式：CHCOH 3.下图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高 治疗效果。下列有关说法不正确的是 -200nm A.该“纳米药物”分散于水中可得胶体 有机物外充 二氧化硅 B.该药物具有磁性与FeO,外壳有关 药物 四氧化三铁 C.高温下铁与水蒸气反应可获得FeO4 D.该“纳米药物"中的二氧化硅属于酸性氧化物，能与NOH溶液反应 4.下列实验装置及药品能达到相应实验目的的是 石蜡油 NO,气体 H.O 丙 A.利用甲装置在实验室中吸收尾气氨气 B.利用乙装置在实验室中制备乙烯 C利用丙装置可验证压强对化学平衡的影响 D.利用丁装置验证石蜡油受热分解产生乙烯 5.卤代烃在乙醇中进行醇解反应的机理如图所示。下列说法错误的是 A步骤I是总反应的决速也骤 B,总反应属于取代反应 C.H能降低该反应的活化能 D。反应过程中氧原子的成键数目发生变化 C.H.OH 1 扫描全能王创建 6.用风表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.4gH,中含有的原子数为N B.0.1mo1碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为0.3N C.标准状况下，22.4L乙炔中o键数为、"数为2 D.1L0.1molL的A1C1,溶液中含有的1数为3N 7.三氯化六氨合钴[Co(NH,),CL是一种重要的化工产品，实验室用HhO氧化CaC,溶液制备 [Co(NH,)]CL,其化学方程式为2CoCL,+10NH,+2NH,C1+H,02=2[Co(NH)]C,+2H:0,下列叙 述潘误的是 A.NH'、NH的空间结构相同 B.HzO2分子中含有极性和非极性共价键 C.1mol[co(H,]中含6mol配位键 D.NH:和HO分别与Co的配位能力：NH>HO 8.”、x、1、、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，分别占据三个不同的周期。X的一种简单氢 化物常用作制冷剂，Y在地壳中含量最高，Z的基态原子价层电子排布式为s',Q的基态原子轨道中有2 个未成对电子，下列说法错误的是 A.原子平径：Z>Q>W B.第一电离能：X>Y>Z C.Q的最高价氧化物对应的水化物可能是强酸 D.X、Y最简单氢化物的稳定性：X>Y 9.下列反应的离子方程式，能正确表示化学反应的是 A.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：C1O十CO2十H0HC0十HC0方 B.足量的锌粉与氯化铁溶液反应：Zn+2Fe=Zn+2Fe C.向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Mg2+20H一Mg(OD2l D.铅酸蓄电池工作时的正极反应：Pb02+2e+4H一P2+2H0 I0.瑞巴派特片(Rebamipide Tablets)是一种胃药，其主要成分结构如图所示，下列说法正确的是 A,分子式为C1HNO:C HO B.分子中含有5种官能团 HN C.1mol该物质最多能与4mol氢氧化钠发生反应 D.该物质与足量氢气发生加成反应后，所得产物分子中有4个手性碳原子 11.碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。马的一种制备方法如下图所示， AgNO3 适量Fe Cl2 净化除氯 后含1海水 富集悬浊液→转化一氧化→2 沉淀 下列说法错误的是 A.“富集中所发生的离子反应为：Ag+~Ag↓ B.“转化中为了使悬浊液充分反应，使用铁粉并搅拌 C.“转化中生成的沉淀与硝酸反应所得产物可循环使用 D.“氧化”中通入足量氯气时只得到氧化产物 2 扫描全能王创建 12利用电解原理，可将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。下列说法正确的是 NH KOH溶液 KOH溶液 A.a为电解池阳极 B,电解后左侧电极室KOH溶液pH增大 C.阴极电极反应式为2NH,+6e+3H,O=N,+6OH D.电解过程中阴离子通过交换膜从右向左迁移 13.下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 项 实验操作或做法 目的 向2l0.1ol/LNa,S溶液中滴加0.1mol/1ZnS0,溶液至不再有沉 A 验证K,(亿nS>K,(CuS) 淀产生，再滴加几滴0.1ol/几CuS0,溶液，出现黑色沉淀 向各盛有5H0,溶液的两支试管中分别滴入2滴0.1o1/L的 比较Fe"与Cu对HO,分解的 B FeC1,溶液和0.1mol/L的CuS0,溶液 催化效果 C 向盛有淀粉溶液的试管中加入少量稀疏酸，加热，再滴加几滴银氨 溶液，水浴加热 证明淀粉已发生水解 D 先用稀硝酸酸化待测液，再滴加BaCl:溶液，生成白色沉淀 检验溶液中是否含有S0 14.室温下，向亚疏酸溶液中滴加N阳0H溶液，各含硫微粒分布系数（平衡时某微粒的物质的量占各微粒 物质的量之和的分数)与溶液州的关系如图所示。下列说法不正确的是 06 02 pH A.曲线Ⅲ为SO,离子随溶液pH的变化 B.NaHSO,能抑制水的电离 C.p州=7时，c(Na)<3c(So)】 D.H,S0,+20H≠2H,0+S0}的平衡常数为108s 6 扫描全能王创建 二、非选择愿本大题共4小愿，共58分) 15.(14分)磁性F℃04纳米粒子（粒径1~100m)因其独特的物理化学性质如电学特性、磁学特性等引起 广泛的研究，通过龚沉淀法制备磁性FO,纳米粒子的方法如下： 1.连接好如图装置： 电动搅拌棒 N2→ Ⅱ，取5ml0.5 mol/LFeSO.4落液和10mL0.5mo/LFeCl,溶液于反应容器B,并向装置中通入N2: Ⅲ.在不断搅拌的条件下，向混合溶液中逐滴加入40mL12moL的氨水，溶液中逐渐出现黑色物质： Ⅳ.充分反应后，从混合液中分离出纳米粒子，并反复洗涤干燥后得到磁性F€O:纳米粒子。 回答下列问题： (1)反应容器B的最佳规格为一（填序号）， a.150 mL b.250 mL c.500 mL (2)生成磁性FC,O4纳米粒子的离子方程式为 (3)实验过程中通入2的目的是 (4)从反应后的混合液中分离出FO:纳米粒子，最简便的方法是 (填序号)：用水洗涤F©O4纳米 粒子后，需要用无水乙醇洗涤，其原因是利用了乙醇 的物理性质。 a.碰分离 b.过滤 c.分液 (5)产物中混杂的F©zO方会降低纳米粒子的磁性，为了测定产品中FcO,的含量，采取如下实验方法： 准确称取0.3120g产品于锥形瓶中，用稀硝酸充分浸取，再加热使过量的硝酸全部逸出，冷却后加入足量 KI溶液充分混合反应后，用0.2000 mol/L NazS0,标准溶液滴定至溶液颜色明显变浅，加入几滴淀粉溶液， 继续滴定至终点，消耗Na2S0,标准溶液的体积为20.00mL. 己知滴定过程中发生反应的离子方程式为：十2S0}=2+S:0。 ①滴定终点的现象为 ②所取样品中FeO,的质量为 g(结果保留4位小数)：若加入KⅪ溶液的量不足，则会导致测定 结果 (填“偏高“偏低或“不变”： 16.(14分)一种用硫铜矿（主要含0uS、Cu,S及少量Fe0、Fe,0,等）为原料制备CuC1的工艺流程如下： 3molL所破富氧空气 氨气 NaCI盐酸 调pH 硫铜矿 中和 滤液 洗涤、干燥 产品 酸没 合成 CuCl SO 滤渣1（含S) 滤渣2 已知：①CuC1是难溶于水和醇的白色固体，在热水中迅速水解生成Cu0: ②CuC1在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为Cu2(OH),C: ③已知Cu2“、Fe2·、Fe开始生成沉淀和沉淀完全时的pH如下表： 金属离子 Cu2 Fe2 开始沉淀pH 4.7 8.1 1.2 完全沉淀p州 6.7 9.6 3.2 扫描全能王创建 回答下列问题： (1)“酸没”时，高氧空气的作用 (②)“酸没”时，CuS反应的化学方程式为」 (3)用氨水调pH时，应将溶液的范围调整为 滤渣2的成分是 (4)“合成”时，Cu生成CuC1发生反应的离子方程式为 (5)如图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为am。 ①图中原子的坐标参数：A为(Q0,0),B为[行》，则C的坐标参数为 ②Cu'与CT最短的距离是 nm 17.(15分)甲醇是重要的化工原料，甲醇的制备与应用也是国际研究的热点。 1.某温度下，利用C0,生产甲醇主要涉及以下反应。 反应1.C0z(g+3Hz(g)片CH0H(g+H0g)△H,=-49.4kJ-mo':K 反应2.CO(g+H(g)≠C0(g+H0(g △H2=+412 kJ-mol':K2 们)反应1自发进行的条件是（填“高温”、“低温”或“任意温度"） (2升高温度，K·K,的值将（填增大”、“减小”或“不变”）。 (3)向绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的C0(g)和H(g)发生上述反应，下列可说明反应已达平衡状态 的是 (填编号)， A。容器内温度不变 B。混合气体平均密度保持不变 C.CHOH的体积分数保持不变 D.v(CO2)=ve(CO) (4)在恒温密闭容器中，发生反应1和反应2，C02的平衡转化率[α(C0)%和甲醇选择性 [CH3OH%=- (生成CH,OH×100%]随着温度变化关系如图所示。 (消耗C0,) 12.0 60.0 11.5 59.0 a(244,58.3) 58.0 (244,10.5 10.0 57.0 9. 56.0 232236240244248252 ● ①写出一种增大平衡时CHOH选择性的方法 ②分析温度高于236℃后C02转化率下降的原因 ③在244℃，向容积为V的容器内投入1molC02(g)和3molH(g)充分反应，计算平衡时生成CH0H的物 质的量为 mol(计算结果保留两位有效数字)。 扫描全能王创建 Ⅱ工业上也可用电化学法制备甲醇。 (⑤)采用如图原电淮制备甲醇。通入C0的一端为极！发生的电极反应为 礼板 CH,OH PHS 质子膜 (仅允许H通过 18.(15分)化合物J可以促进消化道蠕动，是常用的促进胃动力的药物，其合成路线如下， CH, CHO CHO CH=NOH CH.NH 化氧化 K.CO R,NOH 化合物C OH OCH,CH.N(CH OCH CH N(CH):OCHCH N(CH) D E CH,O- CH,O CH,O 回答下列问题： (I)化合物A的名称是 其中碳原子的杂化类型为 (2H一1的反应类型为 化合物J中含氧官能团名称为 (3)化合物C的分子式为C,H。NCl,则C的结构简式为 B到D的转化中加入碳酸 钾的目的为 (4)写出同时符合下列条件的化合物H的一种同分异构体的结构简式 ①分子中含有苯环，遇FeCl,溶液不显色 ②核磁共振氢谱图上有4组峰，峰面积之比为6：2：1：1 CH-NHOC (5)结合题干信息，写出以苯甲醛为原料合成药物N苄基苯甲酰胺 的合成路线。 6 扫描全能王创建南宁二中2025年高三上学期第一周化学限时训练参考答案 L.【答案】D【解析】A.甲醇燃烧过程中碳元素的化合价升高被氧化，甲醇是反应的还原剂，表现还原 性，A正确：B.薄形钢板是性能优良的金属材料，属于合金，B正确：C,量子计算机传输信号的光纤 主要成分为二氧化硅，C正确：D.轴元素是位于元素周期表第七周期ⅢB族的制系元素，D错误。 2.【答案】A【解折】A。水分子中氧原子以杂化，故其VSER模型为四面体彩3 ,A正确： B.次氯酸分子中氧原子分别和氢原子氯原子形成共价键，故电子式为H::O: ,B错误：C.中子 数为20的硫原子：S,C错误：D.乙醛的结构简式：CHCHO,D错误。 3.【答案】A【解析】A.“纳米药物分子粒子直径大于100m,分散于水中得到的为浊液，A错误： B.FCO4具有磁性，因此该药物具有磁性与FCO4外壳有关，B正确：C.铁与水蒸气在高温下反应生成 F0,和氢气，C正确：D.二氧化硅能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，D正确， 4.【答案】C【解析】A.氨气直接通入到了水中，会产生倒吸现象，A错误：B.实验室制备乙烯福控制 温度170C,缺少温度计，B错误：C.NO2存在平衡2NO,亡N,0,如向右推活塞，可看到气体颜色先 变深后变浅，但还是比原来深，说明平衡向右移动，C正确：D.酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色，可知石蜡 油加热分解生成不饱和烃，但生成气体不一定为乙烯，D错误。 5.【答案】C【解析】A.由图可知，步骤I反应慢，是总反应的决速步骤，A正确：B.由图可知，总反 应属于取代反应，即乙氧基取代的Br原子，同时生成HB即，B正确：C,由图可知，H是生成物，不是 催化剂，不能降低该反应的活化能，C错误：D。由图可知，反应过程中氧原子成2个键和三个键，成键 数目发生变化，D正确， 6.【答案】B【解析】4gH的物质的量为1mol,含原子数为：2N,A错误：1n0l碳酸钠和1mol碳酸氢 钠中均含有3mo10,则0.1mo1混合物中含有的氧原子数为0.3N,B正确：1o1乙炔中含3mo1o键和 2mo1x键，标况下22.4L气体物质的量为1mol,g键数为3N、x键数为2N,C错误：1L0.1olL的 A1C1,溶液中含1olA1C1,但A1”会发生水解，其数目会减少，D错误。 2.【答案】A【解析】ANH中心原子N价层电子对-o电子对+孤电子对4+-x44,没有孤电子对， 2 空间构型为正四面体形，NH,中心原子N价层电子对0电子对+孤电子对=计314，含有一对孤电子 2 对，空间构型为三角锥形，因此两者空间结构不相同，A错误：B.H02的结构式为H-00H,既 含极性键O一H,又含非极性键OO,B正确：C.每个NH配体与中心C0间形成一根配位键，故1 mol该配离子中含6mol配位键，C正确：D.由于电负性0>N,故N对电子吸引能力弱，所以NH中 N更容易给出自身孤电子对形成配位键，D正确。 8【答案】D【解析】界、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，分别占据三个不同的周期， 故"是H,X的一种简单氢化物常用作制冷剂即氨气，则X为N元素，Y在地壳中含量最高即Y为0元素， Z的基态原子价层电子排布式为s,即第IA族，故Z为a,Q的基态原子轨道中有2个未成对电子，则 价电子排布应为3s3p或3s3p,故Q是Si或S。A.同周期从左至右，原子半径减小，原子半径：Z) >Q(S1或S》>(仙，A正确：B.同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA 族、第VA族第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能x)>Y(O)>ZNa),B正确：C.Q是Si或S, 最高价氧化物对应的水化物可能是H,S0,为强酸，C正确：D.同周期主族元素，从左到右非金属性增强， 非金属性：Y(O)>X00,简单气态氢化物的热稳定性：H0>帆，D错误。 9.【答案】A【解析】A向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：C0+CO十 H0一HC0+HC0,A正确：B.足量的锌粉与氯化铁溶液反应，Z+2Fe”=Zn“+2Fe·、 Z山+2F©·=Zn2“+Fe,B错误：C.向疏酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液，生成氢氧化镁和疏酸钡两种沉淀， 该反应的离子方程式为Mg2*+20H+Ba2*+SO一Mg(O团l+BaS0↓，C错误：D,铅酸蓄电池二氧化 只 扫描全能王创建 铅在正极得电子转化为硫酸铅，硫酸铅不溶于水，离子方程式中不能拆分，其电极反应式为：%0+2。 +4H'+S0=PbS0a+2H0,D错误， 10.【答案】D【解析】A.分子式为CuHisN:OCI.A锦误：B.分子中含有碳氧键，能核基、俊基，碳碳 双键四种官能团，B错误；C,1ml该物质最多能与5mo氯氧化钠发生反应，C错误：该物质与是量氢 气发生加成反应后，所得产物分子中有4个手性碳原子( D正确。 1L.【答案】D【解析】A.富集过程得到Ag沉淀，离子反应为：Ag'+=Ag↓，A正确：B.“转化 中为了使悬浊液充分反应，使用铁粉并搅拌，可提高Ag的转化效率，B正确：C.“转化中生成的沉淀 为Ag,Ag与硝酸反应所得产物硝酸根可循环使用，C正确：D.“氧化”中通入足量氧气时得到氧化产物 l2、Fe,D错误， 12.【答案】B【解析】电解池中，右侧电极上N出发生失电子的氧化反应生成，则右侧电极b为阳极。 电极反应式为2NHs6c+60H=N60,左侧电极a为阴极，阴极反应式为2H,0+2e=H,↑+20附：电 解池工作时，O州从左侧区向右侧区移动， 13.【答案】A【解析】A.向2ml0.1ol/LNa,S溶液中滴加0.1mol/LZnS0,溶液至不再有沉淀产生，说 明此时溶液中S与加入的Zn°己经全部反应转化为ZS白色沉淀，然后再滴加几滴0.1mol/L,CuS0,溶液， 出现黑色沉淀，该沉淀是CuS,说明ZS尽管难溶，也有一定的溶解度，其溶解电离产生的$与加入的 Cu反应产生CuS沉淀，故可证明溶度积常数：，（亿nSPK,(CuS),A正确：B.尽管FeCl,溶液和的CuS0 溶液浓度相等，体积也相等，但两种溶液的阳高子、阴离子都不相同，因此不能用于比较Fe”与C”对 H0分解的催化效果，B错误：C,稀硫酸为淀粉水解反应的催化剂，反应后溶液中仍然存在硫酸，使溶液 显酸性。应该先加入0州溶液中和硫酸，使溶液显碱性，然后再滴加几滴银氨溶液，水浴加热，根据是 否产生银镜反应，判断淀粉是否已发生水解反应，C错误：D.稀硝酸具有强氧化性，会将S0,氧化为 S0,,因此不能用该方法检验S0,广的存在，应该先加入足量盐酸酸化，再滴加B阳C1,溶液，若生成白色沉 淀，就可以判断溶液中含有S0,,D错误： 14.【答案】C【解析】向亚硫酸溶液中滴加阳OH溶液，亚硫酸物质的量浓度逐渐减小，亚硫酸氢根物质 的量浓度逐渐增大，因此曲线I为亚硫酸，曲线Ⅱ为亚硫酸氢根，再继续加阳0阳溶液，亚硫酸氢根物质 的量浓度减小，亚硫酸根物质的量浓度增大，因此曲线Ⅲ为亚硫酸根。A。根据分析知，曲线Ⅲ为S0,离 子随溶液州的变化，A正确：B.根据图中信息得到NS0,溶液pH大约为4，说明溶液显酸性，即亚硫 酸氢根的电离程度大于水解程度，所以抑制水的电离，B正确：Cp州7时，c(日）=©(0H),再根据电 荷守恒得到c(N)-2c(SO）+c(但S0),又根据图像知，p卌7时cSo)sO),因此， c(Na）>3So）,C错误；D,I、Ⅱ交点时，c(Hs0,)c(日so),p=2, c(H的=102mo1/L,Ka,S0)=cG)=1×10,Ⅱ、Ⅲ交点时，c(S0}）-c(Hs0),p7.2, c(日)=101.2o1/L,Ka0S0W=c)=1×10,则H,S0,+20H≠2H,0+S0，平衡常数 c502.K4(但$0K,(但，80.10×102 K(H,so,)e(O) K 10一10"，D正确。 扫描全能王创建 15.(除标注外，每空2分)【答案】(1)。(1分)(2)Fe2“+2Fe”+8NH,H,0=Fe,0,+8NH+4H,0 (3)防止Fc被空气中氧气氧化为F心·(4)a(1分)乙醇挥发性强，用乙醇洗涤便于后续的干燥 (5)滴入最后-一滴标准溶液，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去且30s内保持不变；0.0800g:偏高 16.(14分)（每空2分）【答案】()促进硫铜矿被H,S0,溶解，将铁元素氧化成© (2)2CuS+2H,S0,+02=2CS0,+2S+2H,0(3)3.2spH<4.7,Pe(0m, (④020u”+2CTr+S0,+2Hp=2CuC11+s05+4H 鼎)9 17.(除标注外，其余每空2分)【答案】(1)低温(2)减小(3)C(④①适当降温，适当增大压强② 升温，反应1平衡左移，生成C02,反应2平衡右移，消耗C0,(1分)。温度高于236℃后，反应1生 成的C02大于反应2消耗的C02(或写为温度高于236℃后，反应1为主)(1分)③0.061(5)正 极(1分)C0+4e+4H=CH,OH 18.【答案】（除标注外，其余每空2分） ()对甲基苯酚（或4甲基苯酚）(1分)5p和s即(2)取代反应(1分)醚键、酰胺基 (③)CCH,CH,N(CH,),(1分)K,CO,可以与生成的HC反应。促进反应正向进行，提高产率 COOH OOCH (任答一种) CH.O OCH CH:NH: CH,NHO ()(4分) 6-"8 3 扫描全能王创建