2026届高三化学高考一轮考点练习：影响化学平衡的因素

2026届高三化学高考一轮考点练习：影响化学平衡的因素 一、单选题 1．一定条件下，体积为2 L的密闭容器中，2 mol X和3 mol Y进行反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)，经12 s达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是 A．以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/(L•s) B．其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大 C．其他条件不变，12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为0.06 mol/L D．12 s达平衡时Y的转化率为20％ 2．下列事实能用平衡移动原理解释的是 A．溶液中加入少量固体，促进分解 B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C．铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 3．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：x A(g)+yB(g)zC(g)+Q(Q>0),达到平衡后测得A气体的浓度为0.5摩尔/升；当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3摩尔/升。则下列叙述正确的是 A．平衡向右移动 B．x+y>z C．B的转化率提高 D．C的体积分数增大 4．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：达到平衡后，测得A的浓度为。保持温度不变将容器的容积扩大1倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为。则下列叙述中正确的是 A． B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率升高 D．C的体积分数下降 5．下列关于化学平衡常数的说法中错误的是 A．某特定反应的平衡常数只与温度有关 B．催化剂不能改变平衡常数的大小 C．平衡常数发生改变，化学平衡必发生改变 D．化学平衡移动时，平衡常数必改变 6．放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol·L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则 A．若增大CO浓度，K2 和K1都增大 B．K2 ＞K1 C．c2(CO)=c2(H2O) D．c1(CO)>c2(CO) 7．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA+yB zC，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率降低了 D．C的体积分数增大了 8．下列叙述一定能判断某化学平衡发生移动的是（    ） A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变 C．混合物中各组分的体积分数改变 D．混合体系的压强发生改变 9．有平衡体系：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，为了增加氨气的产量，应采用的正确措施是 A．高温、高压 B．适宜温度、高压、催化剂 C．低温、低压 D．高温、高压、催化剂 10．合成氨反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  △H=-92.4 kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图。下列说法正确的是 A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂 C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度 11．在一密闭容器中，发生可逆反应：3A(g)3B＋C  ΔH＞0，平衡时，升高温度，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断中正确的是 A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体 C．若C为固体，则B一定是气体 D．B和C不可能都是气体 二、非选择题 12．2018年是合成氨工业先驱哈伯获得诺贝尔奖100周年。和生成的反应为  ，在Fe催化剂作用下的反应历程如下（*表示吸附态）。 化学吸附：；； 表面反应：；；； 脱附：。 其中的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请回答： （1）有利于提高平衡混合物中氨含量的条件有 （填标号）。 A．低温            B．高温            C．低压            D．高压            E．催化剂 （2）实际生产中，常用Fe作催化剂，控制温度773K，压强，原料气中和物质的量之比为。分析说明原料气中适度过量的两个理由 ； 。 （3）下列关于合成氨工业的理解正确的是 （填标号）。 A．合成氨反应在不同温度下的和都小于零 B．当温度、压强一定时，向合成氨平衡体系中添加少量惰性气体，平衡正向移动 C．基于有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，有利于反应正向进行 D．分离空气可得，通过天然气和水蒸气转化可得，原料气须经过净化处理，防止催化剂“中毒” 13．高炉炼铁过程中发生的主要反应为 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 请回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0(填“>”、“<”或“=”)； (2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)= 、CO的平衡转化率= ； (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是 。 A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂 14．甲醇是一种重要的可再生能源。已知：①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=akJ/mol，②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)  △H=bkJ/mol。 (1)写出由CH4和O2制取CH3OH(g)的热化学方程式： 。 (2)在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间(s) 0 20 40 60 80 100 c(N2O4) 0.20 a 0.10 c d e c(NO2) 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22 反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。该反应的化学方程式为N2O42NO2。 ①0~20s内N2O4的平均反应速率为 。 ②该反应的平衡常数表达式K= ，在80℃时该反应的平衡常数K值为 (保留2位小数)。 ③下列说法正确的是 。 A．温度越高，K值越大，N2O4的转化率越高 B．加压，平衡逆向移动，气体颜色变浅 C．增大N2O4的浓度，新平衡建立过程中正反应速率不断加快 D．起始条件相同，将等最的N2O4分别在A、B两个相同的容器中反应建立平衡，A保持恒温、恒容；B保持恒温、恒压，达到平衡后，A中的N2O4平衡转化率小于B ④写出恒温恒容下，能判断该反应达到平衡状态的依据 、 。(写出2条即可) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B D D C C C B B 题号 11 答案 C 12． AD 原料气中相对易得，适度过量有利于提高的转化率 在Fe催化剂上的吸附是决速步骤，适度过量有利于提高整体的反应速率 ACD 13． < 0.006mol/(L·min) 60% C 14． 2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)  △H=(a+2b)kJ/mol 0.003mol/(L·s) 0.54mol/L AD 混合气体的平均摩尔质量不变 混合气的颜色不再变化；压强不再变化(其他答案合理均得分) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$