精品解析：陕西省安康市七校联考2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

2024—2025学年度高二第二学期“七校”期末联考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修2、选择性必修3. 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人民对美好生活的向往，就是我们的奋斗目标。下列生活中使用的物质的主要成分不是高分子材料的是 选项 A B C D 生活中使用的物质 名称 防紫外线树脂眼镜 大理石玉石蓝纹背景墙 有机玻璃板 飞机上使用的芳砜纶纤维 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的名称是2，2-二甲基乙烷 B. 丙醛中官能团的结构简式：—COH C. 乙酸丙酯的键线式： D. 乙醇的核磁共振氢谱： 3. 下列关于糖类、油脂和蛋白质这三大营养物质的叙述错误的是 A. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B. 混甘油酯属于纯净物 C. 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水 D. 脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸盐 4. 1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热反应，下列叙述正确的是 A. 主要产物相同 B. 产物互为同分异构体 C. 碳氢键断裂的位置相同 D. 产生的官能团不同 5. 下列各组元素性质的叙述中，正确的是 A. N、O、F的电负性依次增大 B. N、O、F的第一电离能依次增大 C. N、O、F的最高化合价依次升高 D. O、F、Na的原子半径依次减小 6. 下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组的 A. CH4 和 H2O B. CO2 和HCN C. NH3 和 H2S D. CS2和BF3 7. 下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A. p能级能量一定比s能级的能量高 B. 1个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的 C. 氢键X—H∙∙∙Y中三原子共直线时，作用力最强 D. 莽草酸结构如图所示，其分子式为 8. 下列物质中，与NaOH溶液、Na2CO3溶液、溴水、苯酚钠溶液和甲醇都能反应的是 A. 苯 B. CH3CHO C. CH3COOH D. CH2=CHCOOH 9. 下列实验装置可以达到实验目的的是 A. 装置甲蒸馏石油 B. 装置乙制取溴苯 C. 装置丙实验室制乙炔 D. 装置丁制取硝基苯 10. 化合物X可用于合成Y。下列有关X、Y的说法正确的是 A. X分子中所有原子可能在同一平面上 B. X在一定条件下可以发生消去反应 C. Y与足量的加成产物中含有2个手性碳原子 D. X、Y与足量浓溴水反应的类型完全相同 11. 短周期元素M、X、Y、Z原子序数依次增加，X、Y、Z同周期且基态价电子数之和为15，基态X原子具有2个未成对电子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度约为0.76g/L。下列说法不正确的是 A. 键角： B. 第一电离能： C. 分子极性： D. 稳定性： 12. 新戊醇可发生如下转化： 下列说法正确的是 A. 产物C在NaOH醇溶液中加热能生成E B. 化合物B的结构为 C. 化合物D到E反应的有机副产物是 D. 由上述机理可知：(主产物) 13. 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 B 向卤代烃中加入NaOH溶液并加热，冷却后取上层液体，滴加过量稀硝酸，再加入几滴溶液，有淡黄色沉淀生成 该卤代烃中含有溴元素 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制，加热，无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 D 向电石中滴加饱和食盐水，产生的气体通入酸性高锰酸钾，溶液紫红色褪去 产生的气体中含有乙炔 A. A B. B C. C D. D 14. 某药物中间体合成路线如图(部分产物已略去)。下列说法错误的是 A. ①反应的目的是保护羟基 B. B中含有醛基 C. 步骤③中有取代反应发生 D. E的消去产物有立体异构体 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有下列七种有机物：①，②HCHO，③，④，⑤，⑥，⑦，回答下列问题： （1）有机物①③⑥熔沸点最高的是___________(填序号)。 （2）1mol②与银氨溶液发生银镜反应，最多能消耗___________mol 。 （3）用系统命名法命名④：___________。若④是由单烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有___________种(考虑顺反异构)；若该烷烃是由炔烃加氢得到的，则原炔烃的结构简式为___________。 （4）⑤发生消去反应的化学方程式为___________。 （5）下列各物质与⑦互为同分异构体的是___________(填标号，下同)，互为同系物的是___________。 A． B． C． D． 16. X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表，用化学用语回答下列问题： 元素 相关信息 X 原子核外有6种不同运动状态的电子 Y 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 Z 原子半径在短周期主族元素中最大 M 逐级电离能()依次为578、1817、2745、11575、14830、18376…… Q 基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 R 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 （1）X元素位于元素周期表第___________周期第___________族；R是___________区的元素。 （2）写出Q元素基态原子的价层电子轨道表示式：___________。 （3）X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是___________(用元素符号表示)。 （4）R元素可形成和，其中较稳定的是，原因是___________。 （5）M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是___________。 （6）已知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 17. 某化学小组以苯甲酸和异丙醇为原料，制取苯甲酸异丙酯。相关物质的沸点如下表： 物质 异丙醇 苯甲酸 苯甲酸异丙酯 沸点/℃ 82.4 249 218 Ⅰ、合成苯甲酸异丙酯粗产品： 在如上图所示的三颈烧瓶中加入苯甲酸和异丙醇(密度约为')，再小心加入浓硫酸，混匀后，加入几块碎瓷片，维持温度，加热30分钟，使反应充分，得苯甲酸异丙酯粗产品。 (1)仪器的名称是___________，加入碎瓷片的作用是___________。 (2)制备苯甲酸异丙酯的化学方程式是___________。 (3)最适合该反应的加热方式是___________(填序号)。 A．酒精灯直接加热 B．油浴加热 C．水浴加热 D．沙浴加热 Ⅱ、粗产品的精制： (4)苯甲酸异丙酯粗产品中往往含有少量异丙醇、苯甲酸和水等，精制过程如上图所示，操作①中用到的一种重要玻璃仪器是___________；操作②的名称是___________。 (5)结合上述相关数据进行计算，苯甲酸异丙酯的产率为___________%。 18. 布洛芬具有抗炎、止痛、解热的作用。以有机物A为原料制备布洛芬的一种合成路线如图所示。 已知：（ⅰ） （ⅱ）环氧羧酸酯在一定条件下可发生反应： 回答下列问题： （1）E中含有的官能团为____________。 （2）C的结构简式为____________。 （3）写出对应过程的反应类型：A→B为____________，B→C为____________。 （4）E与新制氢氧化铜溶液反应的化学方程式为__________________________。 （5）下列关于布洛芬的说法正确的是____________（填标号）。 A. 能发生氧化、取代、加成反应 B. 过量布洛芬不能与生成 C. 能与高锰酸钾溶液反应生成对苯二甲酸 D. 一个布洛芬分子含有两个手性碳原子 （6）①口服布洛芬对胃、肠道有刺激，原因是_______________________________； ②用对布洛芬进行成酯“修饰”后的有机物M可降低对胃肠道的刺激，写出M的结构简式：____； ③如果对布洛芬既进行成酯“修饰”，又将其转化为缓释布洛芬高分子，疗效增强、镇痛更持久。缓释布洛芬高分子结构如下： 制备缓释布洛芬高分子，除了布洛芬还需要两种原料，其结构简式分别为_____________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度高二第二学期“七校”期末联考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修2、选择性必修3. 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人民对美好生活的向往，就是我们的奋斗目标。下列生活中使用的物质的主要成分不是高分子材料的是 选项 A B C D 生活中使用的物质 名称 防紫外线树脂眼镜 大理石玉石蓝纹背景墙 有机玻璃板 飞机上使用的芳砜纶纤维 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．树脂类材料属于有机高分子，故A不符合题意； B．大理石玉石的主要成分是无机盐，不属于高分子，故B符合题意； C．有机玻璃属于有机高分子，故C不符合题意； D．芳砜纶纤维属于有机高分子，故D不符合题意； 答案选B。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的名称是2，2-二甲基乙烷 B. 丙醛中官能团的结构简式：—COH C. 乙酸丙酯的键线式： D. 乙醇的核磁共振氢谱： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的名称是2-甲基丙烷，A错误； B．丙醛的官能团为醛基，其结构简式为—CHO，B错误； C．用端点和拐点表示碳原子，将C原子上的H原子省略，其他原子不能省略所得的式子为键线式，由于乙酸丙酯的结构简式为，故其键线式为，C正确； D．乙醇中有3种不同化学环境的氢原子，个数比为，核磁共振氢谱应为，D错误； 故答案为C。 3. 下列关于糖类、油脂和蛋白质这三大营养物质的叙述错误的是 A. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B. 混甘油酯属于纯净物 C. 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水 D. 脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．糖类中的单糖（如葡萄糖、果糖）不能水解，因此并非所有糖类都能水解，A错误； B．混甘油酯是由不同脂肪酸形成的酯，但结构确定，属于纯净物，B正确； C．蛋白质盐析是可逆过程，沉淀加水后可重新溶解，C正确； D．脂肪在碱性条件下的皂化反应生成甘油和高级脂肪酸盐，D正确； 故答案为A。 4. 1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热反应，下列叙述正确的是 A. 主要产物相同 B. 产物互为同分异构体 C. 碳氢键断裂的位置相同 D. 产生的官能团不同 【答案】A 【解析】 【分析】卤代烃在NaOH乙醇溶液条件下发生消去反应，卤代烃能够发生消去的条件为：连卤原子的碳原子邻位碳原子上有氢原子， 1-氯丙烷发生消去反应的方程式为：CH3CH2CH2Cl+NaOHCH2CH=CH2↑+NaCl+H2O，2-氯丙烷发生消去反应的方程式为：CH3CHClCH3+NaOHCH2CH=CH2↑+NaCl+H2O，以此解答该题。 【详解】A．由分析可知，产生的官能团相同，均为碳碳双键，产物均为丙烯，故A正确； B．由分析可知，产物相同，故B错误； C．由分析可知，碳氢键断键位置不同，故C错误； D．由分析可知，产生的官能团相同，均为碳碳双键，故D错误； 故先A。 5. 下列各组元素性质的叙述中，正确的是 A. N、O、F的电负性依次增大 B. N、O、F的第一电离能依次增大 C. N、O、F的最高化合价依次升高 D. O、F、Na的原子半径依次减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期从左至右，主族元素的电负性逐渐增大，N、O、F的电负性依次增大，A正确； B．同周期从左至右，元素的第一电离能总体上呈增大的趋势，但N元素原子的最外层电子为半充满状态，第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能O＜N＜F，B错误； C．N元素的最高正化合价为+5价，O元素最高为+2价，F元素没有正化合价，C错误； D．同周期从左至右，元素的原子半径逐渐减小（0族元素除外），故半径O＞F，Na为第三周期元素，比F和O多一层电子，因此原子半径Na＞O＞F，D错误； 答案选A。 6. 下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组的 A. CH4 和 H2O B. CO2 和HCN C. NH3 和 H2S D. CS2和BF3 【答案】D 【解析】 【详解】A. H2O是V形结构，是极性分子，A错误；B. HCN是直线形结构，但正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误；C. NH3是三角锥形结构，H2S是V形结构，二者均是极性分子，C错误；D. CS2是直线形结构，BF3是平面三角形结构，二者均是非极性分子，D正确，答案选D。 7. 下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A. p能级能量一定比s能级的能量高 B. 1个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的 C. 氢键X—H∙∙∙Y中三原子共直线时，作用力最强 D. 莽草酸结构如图所示，其分子式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．p能级的能量不一定比s能级的能量高，如2p的能量小于3s，A错误； B．N原子最外层有5个电子，有三个未成对电子，1个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的，B正确； C．当形成氢键的三个原子X—H…Y在同一直线上时，X、Y上的孤电子对的排斥作用最小，氢键的作用力最强，C正确； D．根据莽草酸的结构图可知，其分子式为，D正确； 故答案为A。 8. 下列物质中，与NaOH溶液、Na2CO3溶液、溴水、苯酚钠溶液和甲醇都能反应的是 A. 苯 B. CH3CHO C. CH3COOH D. CH2=CHCOOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯与五种物质都不反应，故A不选； B．乙醛含有醛基，能被溴水氧化，与其他物质都不反应，故B不选； C．乙酸含有羧基，与溴水不反应，与另外几种物质均反应，故C不选； D．丙烯酸含有碳碳双键和羧基，与NaOH溶液发生中和反应，与Na2CO3发生复分解反应生成二氧化碳，与溴水发生加成反应，与苯酚钠发生复分解反应，生成苯酚，强酸制取弱酸，和甲醇发生酯化反应，和五种物质都能反应，故D选； 答案选D。 9. 下列实验装置可以达到实验目的的是 A. 装置甲蒸馏石油 B. 装置乙制取溴苯 C. 装置丙实验室制乙炔 D. 装置丁制取硝基苯 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸馏装置中，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，A错误； B．装置乙制取溴苯，在左边支管试管中反应，中间吸收挥发出的溴蒸气，生成的被水吸收，B正确； C．实验室制乙炔不能使用启普发生器，电石遇水变成粉状，不能随用随停，反应过程中放出大量的热，反应过于剧烈而难以控制，C错误； D．装置丁制取硝基苯，应用温度计测水浴的温度，D错误； 故答案选B。 10. 化合物X可用于合成Y。下列有关X、Y的说法正确的是 A. X分子中所有原子可能在同一平面上 B. X在一定条件下可以发生消去反应 C. Y与足量的加成产物中含有2个手性碳原子 D. X、Y与足量浓溴水反应的类型完全相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．X分子中含有甲基，所有原子不可能在同一平面，A错误； B．X分子中含有羟基，且与连接羟基碳的相邻碳上有氢原子，在一定条件下可发生消去反应，B正确； C．Y与足量的加成产物为，其中加*的4个C原子均连接四个不同的基团或原子，都为手性碳原子，C错误； D．X与Y均可与浓溴水发生取代反应，同时Y中还有碳碳双键，可与足量浓溴水发生加成反应，而X无该反应类型，D错误； 故答案为B。 11. 短周期元素M、X、Y、Z原子序数依次增加，X、Y、Z同周期且基态价电子数之和为15，基态X原子具有2个未成对电子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度约为0.76g/L。下列说法不正确的是 A. 键角： B. 第一电离能： C. 分子极性： D. 稳定性： 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、M为四种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，则气体的摩尔质量为0.76g/L×22.4L/mol=17g/mol，所以气体为氨气；X、Y、Z同周期且基态价电子数之和为15，X基态原子具有2个未成对电子，则X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、M为H元素。 【详解】A．中心氮原子采取杂化，空间构型为直线形，键角为180°，中心氮原子采取杂化，有一对孤电子，空间构型为V形，键角小于120°，则键角：，A错误； B．元素周期表中同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，但N原子2p轨道为半充满状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能顺序为N（Y）> O（Z）> C（X），B正确； C．为非极性分子，为极性分子，则分子极性：，C正确； D．中两个氮原子各有一对孤对电子，孤对电子相互排斥使得氮氢键的极性减弱，所以肼分子的稳定性弱于氨分子，D正确； 故选A。 12. 新戊醇可发生如下转化： 下列说法正确的是 A. 产物C在NaOH醇溶液中加热能生成E B. 化合物B的结构为 C. 化合物D到E反应的有机副产物是 D. 由上述机理可知：(主产物) 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，产物C与Br相邻的碳原子上没有H，不能在NaOH醇溶液中加热发生消去反应，即不能生成E，A错误； B．由题干信息可知，根据D的结构简式可知，化合物B的结构为，B错误； C．由上述机理可知：化合物D到E反应即D发生消去反应时，其有机副产物是，C正确； D．由上述机理可知：(副产物)，(主产物)，D错误； 故答案为C。 13. 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 B 向卤代烃中加入NaOH溶液并加热，冷却后取上层液体，滴加过量稀硝酸，再加入几滴溶液，有淡黄色沉淀生成 该卤代烃中含有溴元素 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制，加热，无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 D 向电石中滴加饱和食盐水，产生的气体通入酸性高锰酸钾，溶液紫红色褪去 产生的气体中含有乙炔 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯酚与浓溴水反应需过量溴水才能生成沉淀，少量溴水可能未达反应条件，结论归因于苯酚浓度小不正确，A错误； B．卤代烃水解后需中和碱性环境，操作中加过量稀硝酸可排除OH-干扰，生成AgBr沉淀证明含溴元素，B正确； C．未中和水解液中的硫酸，直接加Cu(OH)2无法在酸性条件下反应，无法证明淀粉未水解，C错误； D．电石产生的气体可能含H2S等还原性杂质，干扰高锰酸钾褪色，无法确定是乙炔，D错误； 故答案为B。 14. 某药物中间体合成路线如图(部分产物已略去)。下列说法错误的是 A. ①反应的目的是保护羟基 B. B中含有醛基 C. 步骤③中有取代反应发生 D. E的消去产物有立体异构体 【答案】D 【解析】 【分析】结合 结构简式可知E应为，D为，C为，B为，A为，据此解答。 【详解】A．①反应将羟基转化为酯基，以防止醛基氧化时被氧化，故A正确； B．由以上分子可知B中含酯基和醛基，故B正确； C．反应③中包含羧基与NaOH的中和反应以及酯基的水解取代反应，故C正确； D．E为，发生消去反应生成，由结构简式可知不含立体异构，故D错误； 故选：D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有下列七种有机物：①，②HCHO，③，④，⑤，⑥，⑦，回答下列问题： （1）有机物①③⑥熔沸点最高的是___________(填序号)。 （2）1mol②与银氨溶液发生银镜反应，最多能消耗___________mol 。 （3）用系统命名法命名④：___________。若④是由单烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有___________种(考虑顺反异构)；若该烷烃是由炔烃加氢得到的，则原炔烃的结构简式为___________。 （4）⑤发生消去反应的化学方程式为___________。 （5）下列各物质与⑦互为同分异构体的是___________(填标号，下同)，互为同系物的是___________。 A． B． C． D． 【答案】（1）③ （2）4 （3） ①. 2,3-二甲基戊烷 ②. 6 ③. （4） （5） ①. C ②. B 【解析】 【小问1详解】 烷烃中碳原子数越多，熔沸点越高；相对分子质量相同，支链越多熔沸点越低，所以、、中熔沸点最高的是； 【小问2详解】 HCHO中相当于有两个醛基，1mol HCHO与银氨溶液发生银镜反应，最多能消耗4mol ； 【小问3详解】 主链有5个碳，2、3号碳原子上各连有1个甲基，系统命名为2,3-二甲基戊烷；若④是由单烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有、、、、，其中存在顺反异构，共6种；若该烷烃是由炔烃加氢得到的，则原炔烃的结构简式为。 【小问4详解】 在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成苯乙烯、溴化钠、水，化学方程式为。 【小问5详解】 与分子式相同、结构不同，互为同分异构体，选C；与所含官能团相同，分子式相差1个CH2，与互为同系物，选B。 16. X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表，用化学用语回答下列问题： 元素 相关信息 X 原子核外有6种不同运动状态的电子 Y 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 Z 原子半径在短周期主族元素中最大 M 逐级电离能()依次为578、1817、2745、11575、14830、18376…… Q 基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 R 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 （1）X元素位于元素周期表第___________周期第___________族；R是___________区的元素。 （2）写出Q元素基态原子的价层电子轨道表示式：___________。 （3）X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是___________(用元素符号表示)。 （4）R元素可形成和，其中较稳定的是，原因是___________。 （5）M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是___________。 （6）已知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 【答案】（1） ①. 二 ②. ⅣA ③. d （2） （3） （4）因为的价层电子排布式为，d能级处于半充满状态，能量低，结构稳定 （5）随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再失去一个电子需要克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多 （6）共价化合物 【解析】 【分析】X元素原子核外有6种不同运动状态的电子，则X为碳元素； Y元素的基态原子中s电子总数与p电子总数相等，则核外电子排布为ls22s22p4，则Y为氧元素； Z元素的原子半径在同周期元素中最大且应该在第三周期，则Z为钠元素； M原子的第四电离能剧增，表现+3价，则M为Al元素； Q元素的基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，则 p轨道上有5个电子，则Q为氯元素； 元素R基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子，则核外电子排布为ls22s22p63s23p63d64s2，则R为铁元素； 【小问1详解】 X为碳元素，位于元素周期表第二周期ⅣA族；R为铁元素，位于元素周期表的d区； 【小问2详解】 Q为氯元素，其基态原子的价层电子轨道表示式：； 【小问3详解】 X、Y、Z、M四种元素对应为C、O、Na、Al，C、O在第二周期且C排在O左边，故原子半径C>O；Na、Al在第三周期且Na排在Al左边，故Na>Al；综上，原子半径由小到大的顺序是； 【小问4详解】 R3+为Fe3+，Fe3+的价层电子排布为3d5，处于d能级半充满状态，能量低，结构稳定； 【小问5详解】 M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再失去一个电子需要克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多； 【小问6详解】 T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，二者差值为1.5，则它们形成的化合物是共价化合物。 17. 某化学小组以苯甲酸和异丙醇为原料，制取苯甲酸异丙酯。相关物质的沸点如下表： 物质 异丙醇 苯甲酸 苯甲酸异丙酯 沸点/℃ 82.4 249 218 Ⅰ、合成苯甲酸异丙酯粗产品： 在如上图所示的三颈烧瓶中加入苯甲酸和异丙醇(密度约为')，再小心加入浓硫酸，混匀后，加入几块碎瓷片，维持温度，加热30分钟，使反应充分，得苯甲酸异丙酯粗产品。 (1)仪器的名称是___________，加入碎瓷片的作用是___________。 (2)制备苯甲酸异丙酯的化学方程式是___________。 (3)最适合该反应的加热方式是___________(填序号)。 A．酒精灯直接加热 B．油浴加热 C．水浴加热 D．沙浴加热 Ⅱ、粗产品的精制： (4)苯甲酸异丙酯粗产品中往往含有少量异丙醇、苯甲酸和水等，精制过程如上图所示，操作①中用到的一种重要玻璃仪器是___________；操作②的名称是___________。 (5)结合上述相关数据进行计算，苯甲酸异丙酯的产率为___________%。 【答案】 ①. (球形)冷凝管 ②. 防止暴沸 ③. ④. C ⑤. 分液漏斗 ⑥. 蒸馏 ⑦. 60 【解析】 【分析】根据题中图示装置，苯甲酸和异丙醇发生酯化反应生成苯甲酸异丙酯，粗产品加入饱和的Na2CO3溶液，除去苯甲酸，进行分液操作，有机层根据沸点相差较大再进行蒸馏操作，得到产品苯甲酸异丙酯；据此解答。 【详解】(1)由装置图可知，仪器A为(球形)冷凝管，混合液体加热为防止液体暴沸，需要加入碎瓷片，加入碎瓷片的目的是防止暴沸；答案为(球形)冷凝管；防止暴沸。 (2)苯甲酸和异丙醇在催化条件下发生酯化反应生成苯甲酸异丙酯，化学方程式为；答案为。 (3)反应需维持温度 85℃~90℃，最适合该反应的加热方式是水浴加热，C选项符合题意；答案为C。 (4)苯甲酸异丙酯不溶于水，操作Ⅰ分离出互不相溶的液体，通常采用分液操作完成，需要的主要玻璃仪器为分液漏斗；异丙醇、水的沸点和苯甲酸异丙酯的沸点相差较大，可以通过蒸馏操作分离；答案为分液漏斗；蒸馏。 (5)12.2g苯甲酸的物质的量为n(苯甲酸)==0.1mol，30mL异丙醇(密度约0.79g/mL)的物质的量为n(异丙醇)==0.395mol＞0.1mol，则苯甲酸与异丙醇反应，异丙醇过量，理论上生成苯甲酸异丙酯的质量为m(苯甲酸异丙酯)=164g/mol×0.1mol=16.4g，则苯甲酸甲酯的产率为×100%=×100%=60%；答案为60。 18. 布洛芬具有抗炎、止痛、解热的作用。以有机物A为原料制备布洛芬的一种合成路线如图所示。 已知：（ⅰ） （ⅱ）环氧羧酸酯在一定条件下可发生反应： 回答下列问题： （1）E中含有的官能团为____________。 （2）C的结构简式为____________。 （3）写出对应过程的反应类型：A→B为____________，B→C为____________。 （4）E与新制氢氧化铜溶液反应的化学方程式为__________________________。 （5）下列关于布洛芬的说法正确的是____________（填标号）。 A. 能发生氧化、取代、加成反应 B. 过量布洛芬不能与生成 C. 能与高锰酸钾溶液反应生成对苯二甲酸 D. 一个布洛芬分子含有两个手性碳原子 （6）①口服布洛芬对胃、肠道有刺激，原因是_______________________________； ②用对布洛芬进行成酯“修饰”后的有机物M可降低对胃肠道的刺激，写出M的结构简式：____； ③如果对布洛芬既进行成酯“修饰”，又将其转化为缓释布洛芬高分子，疗效增强、镇痛更持久。缓释布洛芬高分子结构如下： 制备缓释布洛芬高分子，除了布洛芬还需要两种原料，其结构简式分别为_____________、___________。 【答案】（1）醛基 （2） （3） ①. 加成反应 ②. 取代反应 （4） （5）AC （6） ①. 布洛芬结构中含有羧基，具有较强的酸性 ②. ③. ④. HOCH2CH2OH 【解析】 【分析】根据A的分子式C7H8及B的结构简式不难推出A为甲苯，A和CH3CH=CH2作用生成B，B在AlCl3催化下和CH3COCl发生取代反应生成C，C和ClCH2COOC2H5、C2H5ONa反应生成D，逆推C为，D和NaOH发生碱性水解，然后HCl酸化生成E为，E和银氨溶液反应生成布洛芬，据此解答。 【小问1详解】 E为，官能团名称为醛基。 【小问2详解】 根据分析，由B和D的结构逆推C为。 【小问3详解】 根据分析，A和CH3CH=CH2作用生成B，是丙烯中的碳碳双键断开与甲苯基及H原子加成，所以A→B为加成反应；B，在AlCl3催化下和CH3COCl生成C，则B中对位被取代，所以B→C为取代反应。 【小问4详解】 E为，E中含有1个醛基，所以与新制氢氧化铜溶液反应生成氧化亚铜，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 布洛芬的结构简式如图： A．布洛芬中结构中含有羧基能发生取代反应，含有苯环能发生加成反应，苯环上的甲基能被强氧化剂所氧化，A正确； B．布洛芬中含有羧基，能与Na2CO3生成CO2，B错误； C．布洛芬结构中与苯环直接相连的C原子上含有H原子，可以被高锰酸钾溶液所氧化，生成羧基，所以能生成对苯二甲酸，C正确； D．一个布洛芬分子只有1个手性碳原子，即与羧基相连的那个碳原子为手性碳原子，D错误； 故选AC。 【小问6详解】 ①布洛芬结构中含有羧基，所以布洛芬具有较强的酸性，会对胃、肠道有刺激； ②用对布洛芬进行成酯“修饰”：即布洛芬与中的-OH发生酯化反应，可以生成； ③根据缓释布洛芬高分子结构：，可以找出其单体分别是布洛芬，，HOCH2CH2OH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $