1.3氧化还原反应 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.3 氧化还原反应 同步练习 一、单选题 1．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。对于该反应，下列判断正确的是 A．氧化产物与还原产物分子个数之比为15∶1 B．KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化 C．反应过程中转移1mol电子，则产生2.24L气体(标准状况) D．若有65gNaN3参加反应，则被还原的N的物质的量为3mol 2．向酸化的溶液中同时加入溶液、维生素C和淀粉溶液，刚开始无明显现象，一段时间后溶液变蓝色。已知体系中存在两个主要反应： ① ② 下列说法不正确的是 A．反应速率：①<② B．还原性强弱： C．溶液的始终保持不变 D．当有完全反应时，反应①转移电子 3．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。铜铜绿甲Cu(OH)2乙Cu。下列说法正确的是 A．①为化合反应 B．甲为氧化铜 C．④为复分解反应 D．铜绿的化学式Cu(OH)2CO3 4．氰化物是剧毒物质，传统生产工艺的电镀废水中含一定浓度的CN-，无害化排放时必须对这种废水进行处理。 可采用碱性条件下的Cl2氧化法处理这种废水，涉及以下两个反应： 反应i，CN- +OH- +Cl2OCN- +Cl- +H2O(未配平)； 反应ii，OCN- + OH- + Cl2X + Y + Cl- + H2O(未配平)。 其中反应i中N元素的化合价没有变化，常温下，X、Y是两种无毒的气体。下列判断错误的是 A．反应i中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶1 B．X、Y是CO2、N2，且均为反应ii的氧化产物 C．该废水处理工艺过程中须采取措施，防止Cl2逸出到空气中 D．处理=0.000 1 mol·L-1的废水106 L，消耗Cl25.6 ×103 L 5．已知：在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，下列判断正确的是 A．该反应属于置换反应 B．氧化性：I2＞KClO3 C．还原性：KClO3＞I2 D．还原剂为KIO3，氧化剂为I2 6．氮氧化铝(AlON)是一种透明高硬度防弹材料，其中氧元素的化合价为－2价，可以由反应Al2O3＋C＋N22AlON＋CO合成，下列有关说法正确的是 A．氮氧化铝中氮元素的化合价是－3价 B．反应中氮气作氧化剂 C．反应中每生成5.7 g AlON同时生成2.8 g CO D．反应中Al2O3是还原剂 7．硫和氮两种元素既是重要的工业元素，如硫酸工业、硝酸工业、合成氨工业等都涉及到国计民生，又是主要的大气污染元素，如、都是大气中主要的污染气体。随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了尾气处理装置。汽车尾气在催化剂的作用下可发生如下反应：，(g代表气体)，下列说法正确的是 A．是酸性氧化物 B．反应中的是氧化产物 C．该反应是离子反应 D．该反应属于置换反应 8．下列属于氧化还原反应的是 A．KI+3H2S+5KIO3=3K2SO4+3I2+3H2O B．2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ C．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O D．SO3+H2O=H2SO4 9．下列过程加入氧化剂能实现的是 A． B． C． D． 10．加热硅与Ca(OH)2、NaOH的混合粉末可获得氢气Si+Ca(OH)2+2NaOHNa2SiO3+CaO+2H2↑，下列说法正确的是 A．Na2SiO3是还原产物 B．可推知该反应为吸热反应 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 D．该反应为置换反应 11．工业上制备有机氟化剂SF4的反应为3SCl2+ 4NaF= SF4+ S2Cl2+ 4NaCl，下列说法错误的是 A．NaF既不是氧化剂也不是还原剂 B．SCl2与S2Cl2中氯元素的化合价相同 C．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D．SF4是氧化产物 12．实验室可通过如下三种方法制取：反应①，反应②，反应③，下列有关说法正确的是 A．反应①②③均为歧化反应 B．生成等量的，反应①②③转移的电子数相等 C．上述反应涉及的物质中至少有5种电解质 D．反应①③中氧化产物与还原产物的物质的量之比均为2：1 二、非选择题 13．I．硫酸锌广泛应用于工农业生产中。工业上以粗氧化锌(含Zn、FeO、CuO等杂质)为原料生产的一种流程的部分过程如下(各过程需控制适宜条件)。 (1)过程I中，能与稀硫酸反应的物质有 。 (2)过程II中，滤渣Y含有。加入高锰酸钾的主要目的是 。 (3)过程III中，滤渣Z含铜，生成铜的离子方程式为 。 II．氯气常用于饮用水消毒。实验室制备氯气的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。请回答下列问题： (4)上述反应中，氧化剂是 (填化学式)，发生 反应，Cl2是 产物。HCl体现了 性和 性。 (5)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目： 。 14．钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为，含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下： 已知：与C、在600℃的沸腾炉中充分反应后，尾气中每产生同时生成。 (1)尾气中CO与的物质的量之比为 ；氯化过程中氧化剂是 (填化学式)。 (2)该温度下，与C、反应的总化学方程式为 。 (3)随着温度升高，尾气中CO的含量升高，原因是 。 (4)写出流程中加入Mg冶炼Ti的化学方程式 ，该过程要在氩气(Ar)气体氛围中进行的理由是 。 15．某学习小组对氮的氢化物和氧化物的性质进行了深入的研究。 I．的性质探究 该小组的同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气与氧化铜反应的产物(装置A是实验室加热氯化铵与氢氧化钙制取氨气的装置)。 (1)写出实验室制氨气的化学方程式 。 (2)装置C的作用 。 (3)该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是 。 (4)利用改进后的装置进行实验，观察到氧化铜变为红色物质，说明氨气有 性；有同学认为氨气与氧化铜反应生成的红色物质中可能除了铜，还可能含有氧化亚铜，请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有氧化亚铜 。(已知：在酸性溶液中，发生反应：) II．的性质探究 该小组的同学还设计了如图所示装置，用以制取二氧化氮。并验证二氧化氮能否支持木条燃烧(忽略四氧化二氮的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去)。已知∶硝酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化氮和氧气，当温度达到800度时，氧化铜开始分解生成氧化亚铜，至1000度，氧化铜完全分解。 (5)当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了。有的同学得出“二氧化氮能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？ (填“正确”或“不正确”，理由是 。 (6)与二氧化氮一定条件下可以反应生成无污染性气体，体现了氨气的还原性，化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A B A B A A C C 题号 11 12 答案 C C 13．(1)ZnO、Zn、FeO、CuO (2)将+2价铁氧化为+3价 (3)Zn+Cu2+=Zn2++Cu (4) MnO2 还原 氧化 酸性 还原性 (5) 14．(1) (2) (3)随着温度升高，与C发生反应 (4) 防止高温条件下镁与钛与氧气(二氧化碳等)发生反应 15．(1) (2)检验产物水 (3)A中生成的氨气中含有水蒸气，应在装置A和B之间增加装有碱石灰的干燥管；C与空气相通，为防止空气中的水蒸气进入C，则在C后连接一个碱石灰的干燥管； (4) 还原性 取少量红色固体样品于试管中，向其中加入适量的稀硫酸或稀盐酸，若观察溶液变成蓝色，说明该样品中含有Cu2O (5) 正确 硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中的氧气体积分数相当，空气中带火星的木条不复燃，而在NO2和O2混合气体中木条复燃，所以NO2能支持燃烧 (6) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$