专题06 金属和金属矿物（广东专用）-【好题汇编】三年（2023-2025）中考化学真题分类汇编

专题06 金属和金属矿物（广东专用）（原卷版） 考点01 金属材料 考点02 金属的化学性质 考点03 金属资源的利用和保护 考点01 金属材料 1．（2025·广东广州·中考真题）下列各物质的性质和用途没有直接联系的是 选项 性质 用途 A 不锈钢抗腐蚀性好 制造医疗器械 B 水在通电条件下有氢气生成 用于生产氢气 C 氮气化学性质不活泼 用于生产氮肥 D 金刚石导热性好 用于集成电路基板散热 A．A B．B C．C D．D 2．（2024·广东广州·中考真题）下列属于纯净物的是 A．水蒸气 B．生铁 C．碘酒 D．食醋 3．（2025·广东深圳·中考真题 节选）阅读短文，回答问题： 探月工程发现月球上有一定量的钛酸亚铁矿，钛酸亚铁矿的主要成分为，通过研究嫦娥五号月壤不同矿物中的氢含量，提出一种全新的基于高温氧化还原反应生产水的方法。科研人员发现，月壤矿物由于太阳风亿万年的辐照，储存了大量氢。氢元素以氢原子的形式嵌在中，氢原子在月壤中可以稳定存在。我国科学家利用氢和氧化亚铁，在高温条件下制得了水和铁。当温度升高至以上时，月壤将会熔化，反应生成的水将以水蒸气的方式释放出来。 (1) 。 (2)为了使(1)中制得的铁硬度更大，耐腐蚀性更强，可以将铁制成 。 4．（2025·广东·中考真题 节选）金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图。 (1)原料制备 ⅰ.制铁粉：，则X为 ，参加反应的与的质量比为 。 ⅱ.制纯镍粉：（气态），示意图如图，则温度较高的是 （填“a”或“b”）区。 ⅲ.将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。 (2)除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是 。 (3)烧结：需在氮气环境下进行的原因是 。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有 （写一条）。 考点02 金属的化学性质 5．（2025·广东深圳·中考真题）下表中，陈述1和陈述2完全正确且相关联的是 陈述1 陈述2 A 潜水时需要携带氧气瓶 氧气具有助燃性 B 铜和硝酸银反应生成银 铜的金属活动性比银强 C 稀硫酸洒到大理石地面生成气体 实验室用稀硫酸和大理石制取二氧化碳 D 水结成冰后停止流动 结冰后，水分子停止运动 A．A B．B C．C D．D 6．（2023·广东深圳·中考真题 节选）定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。 (1)铝和氧气生成致密的 。 (2)打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中发生反应，出现的反应现象： 。 考点03 金属资源的利用和保护 7．（2024·广东广州·中考真题）在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁的冶炼技术极大促进了生产力的发展。赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是Fe2O3和Fe3O4。下列说法不正确的是 A．Fe2O3中铁元素的化合价为+3 B．Fe2O3和Fe3O4都属于氧化物 C．利用Fe2O3和CO炼铁的反应类型为置换反应 D．Fe3O4中铁元素的质量分数比Fe2O3的高 8．（2024·广东广州·中考真题）劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用白醋除去水垢 醋酸具有酸性 B 洗净擦干炒菜后的铁锅 铁在潮湿空气中易生锈 C 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有导电性 D 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有的甲烷可作燃料 A．A B．B C．C D．D 9．（2024·广东深圳·中考真题）以下实验现象，正确的是 A．如图甲，滴入硫酸铜溶液后，可以用铁把铜析出 B．反应后电子秤的示数为230.5g C．对比实验乙的①③：可以探究接触空气是否是铁生锈的条件之一 D．图乙一周过后，②铁钉产生的铁锈最多 10．（2023·广东·中考真题）下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 探究 Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 验证质量守恒定律 探究铁锈蚀的条件 验证 MnO2的催化作用 实验设计 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 11．（2023·广东·中考真题）下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性 B 用食醋除水垢 水垢能与食醋反应 C 回收铝制易拉罐 铝易与氧气反应 D 用洗涤剂去油污 洗涤剂能乳化油污 A．A B．B C．C D．D 12．（2023·广东深圳·中考真题）“一”表示物质可以发生反应，“→”表示物质可以转换，下列说法不正确的是 A．①的现象是有气泡产生 B．②可用于碳的不完全燃烧 C．③可用于工业炼铁 D．隔绝氧气或者水可以防止④的发生 1．（2025·广东广州·三模）东晋《华阳国志(卷四)》中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外。元素周期表中元素镍和铜的相关信息如图所示。下列说法正确的是 A．镍白铜的硬度比纯铜大 B．Ni的相对原子质量为28 C．的核外电子数为29 D．镍白铜属于纯净物 2．（2025·广东·二模）我国很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就。下列文物用到金属材料的是 A．瓷罐 B．铜奔马 C．玉如意 D．山水画卷 A．A B．B C．C D．D 3．（2025·广东深圳·二模）炼锡工艺常混入少许铅形成合金。如图是锡和铅元素在元素周期表中的信息，相关说法错误的是 A．锡原子的中子数为50 B．铅的相对原子质量为207.2 C．锡和铅都是金属元素 D．锡铅合金的熔点比纯锡的熔点低 4．（2025·广东·二模）泱泱中华，历史何其悠久，文明何其博大。下列文物的主要成分属于金属材料的是 A．殷墟甲骨文骨片 B．三星堆玉刀 C．良渚玉镯 D．二里头乳钉纹铜爵 A．A B．B C．C D．D 5．（2025·广东深圳·一模）深圳博物馆馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是 A．元代牡丹纹陶瓷瓶 B．东汉玉石器玉辟邪 C．西汉青铜雁鱼釭灯 D．吴越国纸批牍合卷 A．A B．B C．C D．D 6．（2025·广东广州·二模）我国古代将炉甘石（主要成分ZnCO3）、赤铜（主要成分Cu2O）和木炭混合加热至800℃，得到一种外形酷似黄金的铜锌合金，俗称黄铜。下列说法正确的是 A．赤铜是铜的一种合金 B．黄铜的熔点比铜、锌的熔点都高 C．该过程仅利用了木炭的可燃性 D．可用加热法区分黄铜和黄金 7．（2025·广东广州·二模）为验证镁、铜、银的活动性顺序，小东设计了如图所示的两组实验。下列说法正确的是 A．通过实验①、②能够验证三种金属的活动性顺序 B．实验②中发生的反应是：2Ag+CuSO4=Ag2SO4+Cu C．实验①中溶液质量逐渐增大 D．实验①中溶液颜色由蓝色变为白色 8．（2025·广东广州·三模）下列关于实验的说法不正确的是 A．实验①：电解水的玻璃管内分别生成和，说明水由H和O两种元素组成 B．实验②：黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中可能含有CO C．实验③：说明铁生锈需要铁与氧气和水同时接触 D．实验④：说明燃烧需要可燃物温度达到着火点，可燃物与氧气接触 9．（2025·广东广州·二模）下列实验设计能达到目的的是 选项 A B C D 实验 目的 探究空气中氧气的含量 探究分子是不断运动的 比较锌、铜、银的金属活动性 探究氧气是铁生锈的条件之一 实验 设计 A．A B．B C．C D．D 10．（2025·广东深圳·三模）下列实验能达到实验目的的是 A．比较合金与其组分金属的硬度 B．探究不同催化剂的催化效果 C．证明铜生锈与、和有关 D．验证质量守恒定律 11．（2025·广东广州·一模）古籍中记载了我国古代金属冶炼史上的重要成就，青铜的主要成分是铜和锡。 (1)铜在元素周期表中的信息如图所示，铜的核电荷数为 。 (2)“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明青铜具有的特性是 。 (3)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，在800℃左右可被炭火还原。铜的熔点为1083℃。 ①冶炼中孔雀石高温分解得到CuO、CO2和另一种氧化物 （填化学式），CuO再与木炭反应得到铜的化学方程式为 。 ②为了确保冶炼的铜熔化流出，冶炼的温度至少达到 ℃以上。 ③冶炼中需不断“鼓风”，从燃烧的角度解释其原因是 。 (4)青海出土的4000年前的某青铜镜（铜锡合金）重量约256克，含锡量10%，古代制造该青铜镜，理论上需要含 克Cu2(OH)2CO3的孔雀石冶炼铜。（已知Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222） 12．（2025·广东广州·二模）在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，结合所学知识回答下列问题： (1)火法冶金。我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金(黄铜)。(提示：ZnCO3受热分解可生成ZnO等。) ①请写出赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃反应的化学方程式 。 ②下列试剂能够鉴别黄铜(铜锌合金)和真金的有 (填序号)。 A．稀盐酸     B．氢氧化钠       C．硝酸银       D．硫酸锌 ③若炉甘石中含有250t碳酸锌，理论上可制得锌的质量是 t。 ④设计实验比较锌和铜的金属活动性，写出实验方案和预期的实验现象： 。 (2)湿法炼金是利用置换反应。向CuSO4、AgNO3混合液中加入Zn粉，充分反应后过滤。往滤液中滴加HCl溶液，无明显现象。滤液中可能有的阳离子是 。 (3)“竖炉绿电绿氢冶金”的流程如图1所示：       ①将铁矿石粉碎的目的是 。 ②利用绿电制“绿氢”的反应化学方程式为 。“绿氢”和其他制氢方式的成本和碳排放情况如图2所示，请分析，绿氢的优点 。 ③高炉炼铁与绿氢冶铁的部分参数如下表，分析两者产物不同的原因 。 冶炼方式 高炉炼铁 绿氢冶铁 原料 焦炭、石灰石、空气、铁矿石 铁矿石、氢气、石灰石 反应温度 >1500℃(熔融态) 800﹣1200℃(固态还原) 产物 液态生铁 固体海绵铁 ④固体海绵铁暴露于空气中易自燃，保存海绵铁的方法： (写一条)。 13．（2025·广东广州·一模）我国冶炼、使用金属历史悠久。 (1)实验室用耐高温的坩埚和酒精喷灯模拟“火法炼铜”，如图1。 ①CuO与C反应且只生成CO2时，理论上，参加反应C、O原子的个数比为 。 ②若加入过量煤炭，上层未与煤炭直接接触的CuO也能全部变成红色(煤炭中的杂质不与CuO反应)，说明过程中生成 (写化学式)气体。 (2)铁与硫酸铜溶液反应是“湿法炼铜”的原理。 ①Fe与CuSO4溶液反应方程式 。实际操作中发现产生气泡。用传感器测定反应前后溶液的pH变化，如图2。 ②反应过程中，溶液的酸性 (填“增强”、“减弱”或“不变”)。 ③A点溶液存在的阳离子有Cu2+、 (写离子符号)。 (3)以Zn(OH)2为原料制取Zn，依次写出反应方程式 。(已知：难溶性碱受热能分解生成相应氧化物，如2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O) 14．（2025·广东广州·一模）我国是世界上锌冶炼最早的国家，明代宋应星所著的《天工开物》中有关于“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”该工艺过程分解模拟如图，请结合图文信息回答问题： (1)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是 。 (2)高温炉内，碳酸锌（）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成和，反应的化学方程式为 。 (3)从微观角度分析冷凝器中冷凝的原理 。 (4)我国古代冶锌晚于铁和铜，分析说明其中的原因 。 (5)湿法冶金利用置换反应。向、混合液中加入粉，充分反应后过滤。若取出的滤渣滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定不含的金属阳离子是 。 15．（2025·广东深圳·三模）某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，如果不处理，任意排放会造成环境污染。经过处理后可回收铜和硫酸亚铁（不考虑其他杂质对流程的影响）。根据下图所示流程回答问题：（已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4） (1)废料在进行步骤①之前，都要进行粉碎，目的是 。写出过程①中发生反应的化学方程式（任写一个） 。 (2)过程②中发生的反应属于 反应（填基本反应类型）。过程②要进行的实验操作是 。 (3)过程③中发生反应的方程式为 ，可观察到的现象是 。 (4)废料处理除了可以防止环境污染，还能起到 的作用。 16．（2025·广东广州·二模）中国的冶金历史可以追溯到古代，经历了漫长的发展历程。 (1)炼铁的技术臻于成熟，现代用高炉设备炼铁，如图所示。 ①加入的铁矿石是赤铁矿（主要成分为），在A区中发生的反应化学方程式为 。 ②炼钢的主要原料是生铁。在古代，人们将烧红的生铁反复捶打，在此过程中发生反应为 （填化学方程式），使金属材料中的含碳量降低。 ③某赤铁矿（主要成分为）样品中铁元素的质量分数为，则该矿石样品中的质量分数为 %。 (2)我国古代将炉甘石（主要成分）、赤铜（主要成分）和木炭粉混合后加热到约，得到黄铜（铜和锌的合金），外观似黄金，回答下列问题。 ①通过捶打可将黄铜加工成不同形状的黄铜制品，这是利用了金属的 性。 ②由于黄铜外观似黄金，下列试剂能鉴别黄铜和黄金的有 （填字母序号，双选）。 A．稀硫酸                B．氢氧化钠溶液            C．氯化铝溶液                D．硝酸银溶液 ③设计实验比较锌和铜的金属活动性，写出实验方案和预期的实验现象： 。 17．（2025·广东·二模）《天工开物》有关炼铁的记载：凡铁一炉载土二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭，南北各从利便。扇炉风箱必用四人、六人带拽。土化成铁之后，从炉腰孔流出。炼铁的简易流程如图所示。 (1)上述炼铁流程中用到的原料有：铁矿石、木炭、 。 (2)物质A的化学式为 ，反应Ⅰ属于 (填基本反应类型)。 (3)写出反应Ⅱ的化学方程式： 。 (4)生铁和钢在组成上最主要的区别是 ，写出一种防止铁制品锈蚀的方法： 。 18．（2025·广东广州·三模）生产、生活中会应用到广泛的金属材料。对于金属材料，我们应从多方面了解。 角度一：金属的性质 (1)铜可加工成厚度仅为7μm的超薄铜箔，说明铜具有良好的 性。 角度二：金属的活动性 (2)为探究Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，下列选项中能达到实验目的的是_____(填编号)。 A．铜、锌、氯化亚铁溶液 B．铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液 C．铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液 (3)将一定量的硫酸铜溶液加入锌粉和铁粉的混合固体中，反应前后相关微粒的数量如下表所示。分析可知，实验中发生反应的化学方程式是 。 微粒 Zn Fe Cu 反应前数量(个) 100 100 0 100 0 反应后数量(个) 20 100 80 20 80 角度三：金属的冶炼与金属资源的保护 (4)工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是 (用化学方程式表示)。 (5)某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁77%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁 t。 (6)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞘(指鼓入空气)熔化”。“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。 (7)下列保护金属资源的做法正确的是_____(填编号)。 A．寻找金属代用品 B．任意开采金属矿物 C．回收利用废旧金属 19．（2025·广东广州·二模）金属材料对于促进生产发展，改善人类生活发挥了巨大的促进作用。 Ⅰ．对铜制品的认识 (1)图1为东汉的铜牛灯，由 (填“金属材料”或“复合材料”)制成，加入锡或铅可以 (填“升高”或“降低”)“熔铸”时所需温度。 (2)深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的金属活动性弱，不易生锈，且形成合金耐腐蚀外，从金属制品锈蚀的条件分析还可能是 。 Ⅱ．铁的有关知识 明代科学著作《天工开物》(图2)记载了我国劳动人民的科技成就。 (3)“烧铁器淬胆矾水(溶液)中，即成铜色也”，句中蕴含的化学反应中实际参与反应的粒子为 (用化学符号表示)。 (4)为了探究铁锈蚀的影响因素，小组利用数字化实验设计了如图3装置。检查气密性后，将10.0g铁屑加入三颈瓶，打开相关设备开始采集数据。时加入4.0mL饱和食盐水；时再将一只装有10.0mL稀盐酸的注射器插到三颈瓶上并推动注射器活塞，电脑上得到三颈瓶内温度、压强随时间的变化曲线如图4、图5所示。 ①图4中，三颈瓶内温度升高说明铁生锈会 (填“放”或“吸”)热。 ②图5中，BC段与AB段对比和说明食盐水能加快铁的锈蚀，后压强突然变大的主要原因是 (用化学方程式表示)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 金属和金属矿物 考点01 金属材料 考点02 金属的化学性质 考点03 金属资源的利用和保护 考点01 金属材料 1．（2025·广东广州·中考真题）下列各物质的性质和用途没有直接联系的是 选项 性质 用途 A 不锈钢抗腐蚀性好 制造医疗器械 B 水在通电条件下有氢气生成 用于生产氢气 C 氮气化学性质不活泼 用于生产氮肥 D 金刚石导热性好 用于集成电路基板散热 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、不锈钢抗腐蚀性好，使其不易生锈和腐蚀，适合在医疗环境中反复消毒和使用，确保器械的卫生和耐用性，选项正确； B、水在通电时发生电解反应，生成氢气和氧气，该性质直接用于工业生产氢气，因此，该选项有直接联系，选项正确； C、氮气化学性质不活泼，常用于保护气或食品保鲜，但生产氮肥需要将氮气转化为含氮化合物（如氨），这涉及化学反应（如工业合成氨），需要打破氮气的稳定性，而不是利用其不活泼性，该选项没有直接联系，选项错误； D、金刚石是天然存在导热性最好的物质之一，该性质使其能有效散发集成电路产生的热量，防止设备过热，选项正确； 故选C。 2．（2024·广东广州·中考真题）下列属于纯净物的是 A．水蒸气 B．生铁 C．碘酒 D．食醋 【答案】A 【详解】A、水蒸气中只含水一种物质，属于纯净物，故选项正确； B、生铁中有铁、碳等物质，属于混合物，故选项错误； C、碘酒中有碘、酒精等物质，属于混合物，故选项错误 D、食醋中有水、醋酸等物质，属于混合物，故选项错误； 故选：A。 3．（2025·广东深圳·中考真题 节选）阅读短文，回答问题： 探月工程发现月球上有一定量的钛酸亚铁矿，钛酸亚铁矿的主要成分为，通过研究嫦娥五号月壤不同矿物中的氢含量，提出一种全新的基于高温氧化还原反应生产水的方法。科研人员发现，月壤矿物由于太阳风亿万年的辐照，储存了大量氢。氢元素以氢原子的形式嵌在中，氢原子在月壤中可以稳定存在。我国科学家利用氢和氧化亚铁，在高温条件下制得了水和铁。当温度升高至以上时，月壤将会熔化，反应生成的水将以水蒸气的方式释放出来。 (1) 。 (2)为了使(1)中制得的铁硬度更大，耐腐蚀性更强，可以将铁制成 。 【答案】(1) H2 (2)合金 【详解】（1）氢原子在月壤中可以稳定存在，我国科学家利用氢和氧化亚铁，在高温条件下制得了水和铁，则化学方程式为； （2）合金的硬度大于组成其纯金属的硬度，则为了使(2)中制得的铁硬度更大，耐腐蚀性更强，可以将铁制成合金，故填：合金。 4．（2025·广东·中考真题 节选）金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图。 (1)原料制备 ⅰ.制铁粉：，则X为 ，参加反应的与的质量比为 。 ⅱ.制纯镍粉：（气态），示意图如图，则温度较高的是 （填“a”或“b”）区。 ⅲ.将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。 (2)除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是 。 (3)烧结：需在氮气环境下进行的原因是 。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有 （写一条）。 【答案】(1) 3∶80 a (2)适当升高温度或搅拌 (3) 作保护气，防止在烧结时，Fe、Ni被氧气氧化 硬度大（或强度大或耐腐蚀） 【详解】（1）ⅰ.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含H、Fe、O的个数分别是6、2、3，生成物中含H、Fe、O的个数分别是0、2、0，故生成物中还应含6个H、3个O，故X的化学式为：H2O； 参加反应的氢气和氧化铁的质量比为：():160=3:80； ⅱ.由图可知，a区转化为Ni，则a区温度较高； （2）若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是适当升高温度，或是搅拌，增大石蜡与溶剂的接触面积； （3）铁、镍高温下能与氧气反应，而氮气化学性质稳定，可作保护气，故需在氮气环境下进行的原因是：作保护气，防止在烧结时，Fe、Ni被氧气氧化； 合金比组成它的纯金属硬度大、耐腐蚀，故与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有：硬度大、耐腐蚀； 考点02 金属的化学性质 5．（2025·广东深圳·中考真题）下表中，陈述1和陈述2完全正确且相关联的是 陈述1 陈述2 A 潜水时需要携带氧气瓶 氧气具有助燃性 B 铜和硝酸银反应生成银 铜的金属活动性比银强 C 稀硫酸洒到大理石地面生成气体 实验室用稀硫酸和大理石制取二氧化碳 D 水结成冰后停止流动 结冰后，水分子停止运动 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、潜水时携带氧气瓶，是因为氧气可供呼吸，与助燃性无关，故选项不符合题意； B、铜和硝酸银反应生成银，说明铜的金属活动性比银强，故选项符合题意； C、稀硫酸和大理石反应产生微溶物硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应进一步进行，因此实验室不能用稀硫酸和大理石制取二氧化碳，故选项不符合题意； D、水结成冰后，水分子仍然在不断运动，故选项不符合题意。 故选B。 6．（2023·广东深圳·中考真题 节选）定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。 (1)铝和氧气生成致密的 。 (2)打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中发生反应，出现的反应现象： 。 【答案】(1)氧化铝/Al2O3 (2)铝丝表面有红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色 【详解】（1）铝和氧气生成致密的氧化铝保护膜； （2）打磨后的铝丝放入硫铜溶液中，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，出现的反应现象为铝丝表面有红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色； 考点03 金属资源的利用和保护 7．（2024·广东广州·中考真题）在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁的冶炼技术极大促进了生产力的发展。赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是Fe2O3和Fe3O4。下列说法不正确的是 A．Fe2O3中铁元素的化合价为+3 B．Fe2O3和Fe3O4都属于氧化物 C．利用Fe2O3和CO炼铁的反应类型为置换反应 D．Fe3O4中铁元素的质量分数比Fe2O3的高 【答案】C 【详解】A、根据化合物中正负化合价代数和为0，Fe2O3中氧元素化合价为-2，设铁元素化合价为x，(x×2)+(-2)×3=0，x=+3，铁元素化合价为+3，说法正确，不符合题意； B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，Fe2O3和Fe3O4都属于氧化物，说法正确，不符合题意； C、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，Fe2O3和CO都属于化合物，所以利用Fe2O3和CO炼铁的反应类型并不是置换反应，说法不正确，符合题意； D、Fe3O4中铁元素的质量分数为 Fe2O3中铁元素的质量分数为，Fe3O4中铁元素的质量分数比Fe2O3的高，说法正确，符合题意； 故本题选C。 8．（2024·广东广州·中考真题）劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用白醋除去水垢 醋酸具有酸性 B 洗净擦干炒菜后的铁锅 铁在潮湿空气中易生锈 C 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有导电性 D 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有的甲烷可作燃料 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，白醋中含有醋酸，醋酸具有酸性，能与碳酸钙、氢氧化镁反应，所以用白醋能除去水垢，说法正确，不符合题意； B、铁在潮湿空气中易生锈，炒菜后的铁锅洗净擦干，是为了防止生锈，说法正确，不符合题意； C、用活性炭制作简易净水器，是利用了活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，说法错误，符合题意； D、利用秸秆发酵产生沼气，沼气中含有甲烷，甲烷具有可燃性，能用作燃料，说法正确，不符合题意。 故选：C。 9．（2024·广东深圳·中考真题）以下实验现象，正确的是 A．如图甲，滴入硫酸铜溶液后，可以用铁把铜析出 B．反应后电子秤的示数为230.5g C．对比实验乙的①③：可以探究接触空气是否是铁生锈的条件之一 D．图乙一周过后，②铁钉产生的铁锈最多 【答案】B 【详解】A、甲实验中，根据金属活动性铁＞铜，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，实验现象为有红色固体析出，说法错误，不符合题意； B、甲实验中，根据金属活动性铁＞铜，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应遵守质量守恒定律，所以反应前后物质总质量不变，则反应后电子秤的示数为230.5g，说法正确，符合题意； C、实验乙中，①号试管中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；②号试管中铁钉只与水接触，不生锈；③号试管中铁钉只与空气接触，不生锈；对比①③可以探究铁生锈的条件之一是与水接触，说法错误，不符合题意； D、实验乙中，①号试管中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；②号试管中铁钉只与水接触，不生锈；③号试管中铁钉只与空气接触，不生锈；因此图乙一周过后，①铁钉产生的铁锈最多，说法错误，不符合题意。 故选：B。 10．（2023·广东·中考真题）下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 探究 Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 验证质量守恒定律 探究铁锈蚀的条件 验证 MnO2的催化作用 实验设计 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、铁和硫酸铜、硝酸银均能发生反应，说明了活动性Fe>Cu，Fe> Ag，无法比较银和铜的金属活动性，故选项实验设计不能达到实验目的； B、锌和稀硫酸反应生成氢气，反应后氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的； C、第一支试管中只能与干燥的空气接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，两支试管的铁钉均没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，故选项实验设计不能达到实验目的； D、图中实验，加入二氧化锰的试管中有大量气泡产生，可验证MnO2的催化作用，故选项实验设计能达到实验目的。 故选D。 11．（2023·广东·中考真题）下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性 B 用食醋除水垢 水垢能与食醋反应 C 回收铝制易拉罐 铝易与氧气反应 D 用洗涤剂去油污 洗涤剂能乳化油污 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、用铅笔芯制作电极，是因为铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有导电性，不符合题意； B、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，故可用食醋除去水垢，不符合题意； C、回收铝制易拉罐，是因为可以节约金属资料，减少污染，符合题意； D、用洗涤剂去油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意。 故选C。 12．（2023·广东深圳·中考真题）“一”表示物质可以发生反应，“→”表示物质可以转换，下列说法不正确的是    A．①的现象是有气泡产生 B．②可用于碳的不完全燃烧 C．③可用于工业炼铁 D．隔绝氧气或者水可以防止④的发生 【答案】A 【详解】A、①是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应无气体产生，所以不会有气泡产生，故A说法不正确； B、②是碳不完全燃烧生成一氧化碳，故B说法正确； C、③可以是一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，可用于工业炼铁，故C说法正确； D、④是铁与氧气和水同时作用生成氧化铁，隔绝氧气或者水可以防止④的发生，故D说法正确； 故选A。 1．（2025·广东广州·三模）东晋《华阳国志(卷四)》中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外。元素周期表中元素镍和铜的相关信息如图所示。下列说法正确的是 A．镍白铜的硬度比纯铜大 B．Ni的相对原子质量为28 C．的核外电子数为29 D．镍白铜属于纯净物 【答案】A 【详解】A、因为合金的硬度一般比组成它的纯金属大，镍白铜是铜镍合金，所以镍白铜的硬度比纯铜大，A 正确。    B、在元素周期表中，镍（Ni）单元格下方的数字 58.69 表示镍的相对原子质量，而不是 28，28 是镍的原子序数，B 错误。    C、铜（Cu）的原子序数为 29，原子序数 = 质子数 = 核外电子数，所以铜原子的核外电子数为 29。Cu2+是铜原子失去 2 个电子形成的，其核外电子数为 29 - 2 = 27，C 错误。    D、镍白铜是铜镍合金，合金属于混合物，不是纯净物，D 错误。    故选A。 2．（2025·广东·二模）我国很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就。下列文物用到金属材料的是 A．瓷罐 B．铜奔马 C．玉如意 D．山水画卷 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、瓷罐由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意； B、铜奔马由铜的合金制成，铜合金属于金属材料，符合题意； C、玉属于无机非金属材料，不符合题意; D、山水画卷主要成分是纤维素，由天然材料制成，不符合题意； 故选B。 3．（2025·广东深圳·二模）炼锡工艺常混入少许铅形成合金。如图是锡和铅元素在元素周期表中的信息，相关说法错误的是 A．锡原子的中子数为50 B．铅的相对原子质量为207.2 C．锡和铅都是金属元素 D．锡铅合金的熔点比纯锡的熔点低 【答案】A 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则锡的原子序数为50，原子中原子序数=质子数，所以锡原子的质子数为50；元素名称下方的数字表示相对原子质量，则锡的相对原子质量为118.7，中子数=相对原子质量-质子数=118.7-50≈69，故选项说法不正确； B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铅的相对原子质量为207.2，故选项说法正确； C、锡和铅元素名称都带“钅”字旁，都属于金属元素，故选项说法正确； D、合金的熔点比组成的纯金属的熔点低，因此锡铅合金的熔点比纯锡的熔点低，故选项说法正确。 故选A。 4．（2025·广东·二模）泱泱中华，历史何其悠久，文明何其博大。下列文物的主要成分属于金属材料的是 A．殷墟甲骨文骨片 B．三星堆玉刀 C．良渚玉镯 D．二里头乳钉纹铜爵 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、殷墟甲骨文骨片的主要成分是动物骨头，不属于金属材料，故选项错误； B、三星堆玉刀的主要成分是玉石，不属于金属材料，故选项错误； C、良渚玉镯的主要成分是玉石，不属于金属材料，故选项错误； D、二里头乳钉纹铜爵的主要成分是青铜，青铜属于金属材料，故选项正确。 故选：D。 5．（2025·广东深圳·一模）深圳博物馆馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是 A．元代牡丹纹陶瓷瓶 B．东汉玉石器玉辟邪 C．西汉青铜雁鱼釭灯 D．吴越国纸批牍合卷 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、元代牡丹纹陶瓷瓶，属于无机非金属材料，不是金属材料，故不符合题意； B、东汉玉石器玉辟邪，属于无机非金属材料，不是金属材料，故不符合题意； C、西汉青铜雁鱼缸灯，属于金属材料，故符合题意； D、吴越国纸批牍合卷，属于天然纤维，不是金属材料，故不符合题意。 故选：C。 6．（2025·广东广州·二模）我国古代将炉甘石（主要成分ZnCO3）、赤铜（主要成分Cu2O）和木炭混合加热至800℃，得到一种外形酷似黄金的铜锌合金，俗称黄铜。下列说法正确的是 A．赤铜是铜的一种合金 B．黄铜的熔点比铜、锌的熔点都高 C．该过程仅利用了木炭的可燃性 D．可用加热法区分黄铜和黄金 【答案】D 【详解】A、赤铜的主要成分是Cu2O（氧化亚铜），不是铜的一种合金，故选项说法不正确； B、合金的熔点比组成的纯金属的熔点低，则黄铜（铜锌合金）的熔点比铜、锌的熔点都低，故选项说法不正确； C、木炭燃烧放热，且能够把氧化锌、氧化亚铜中的锌和铜还原出来，该过程利用了木炭的可燃性、还原性，故选项说法不正确； D、加热时金不能和空气中的物质反应，无明显现象，铜能和空气中的氧气反应生成黑色固体（氧化铜），现象不能，可以区分，故选项说法正确。 故选D。 7．（2025·广东广州·二模）为验证镁、铜、银的活动性顺序，小东设计了如图所示的两组实验。下列说法正确的是 A．通过实验①、②能够验证三种金属的活动性顺序 B．实验②中发生的反应是：2Ag+CuSO4=Ag2SO4+Cu C．实验①中溶液质量逐渐增大 D．实验①中溶液颜色由蓝色变为白色 【答案】A 【详解】A、①中镁与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，说明金属活动性；②中银与硫酸铜不反应，说明金属活动性，由此可得三种金属的金属活动性顺序为，说法正确，符合题意； B、②中银与硫酸铜不反应，说法错误，不符合题意； C、①中镁与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，化学方程式为，每24份质量的镁置换出64份质量的铜，则①中溶液质量逐渐减小，说法错误，不符合题意； D、①中镁与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，溶液由蓝色逐渐变为无色，说法错误，不符合题意。 故选：A。 8．（2025·广东广州·三模）下列关于实验的说法不正确的是 A．实验①：电解水的玻璃管内分别生成和，说明水由H和O两种元素组成 B．实验②：黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中可能含有CO C．实验③：说明铁生锈需要铁与氧气和水同时接触 D．实验④：说明燃烧需要可燃物温度达到着火点，可燃物与氧气接触 【答案】C 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，根据反应前后元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确； B、黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊，说明生成了铜，有二氧化碳存在，一氧化碳能与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，说明混合气体中可能含有CO，故选项说法正确； C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管生锈，第二支试管中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与氧气充分接触，故选项说法错误； D、铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度要达到可燃物的着火点；铜片上的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故选项说法正确。 故选C。 9．（2025·广东广州·二模）下列实验设计能达到目的的是 选项 A B C D 实验 目的 探究空气中氧气的含量 探究分子是不断运动的 比较锌、铜、银的金属活动性 探究氧气是铁生锈的条件之一 实验 设计 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、木炭在空气中燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，不能形成压强差，不能用于测定空气中氧气的含量，故选项不能达到目的； B、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢分子不断运动，运动到酚酞溶液中，溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，不能用于探究分子是不断运动的，故选项不能达到目的； C、锌、铜均能与硝酸银反应，说明活动性锌＞银、铜＞银，无法比较锌、铜的活动性强弱，故选项不能达到目的； D、左边试管中的铁钉与氧气和水同时接触，生锈，右边试管中的铁钉只与水接触，不生锈，对比说明氧气是铁生锈的条件之一，故选项能达到目的； 故选D。 10．（2025·广东深圳·三模）下列实验能达到实验目的的是 A．比较合金与其组分金属的硬度 B．探究不同催化剂的催化效果 C．证明铜生锈与、和有关 D．验证质量守恒定律 【答案】A 【详解】A、铝合金的组分金属是铝，将它和铝片相互刻画，比较合金与其组分金属的硬度，能达到相应目的，符合题意； B、探究不同催化剂的催化效果，除催化剂种类不同外，其他条件应完全相同，图中实验变量有两个：催化剂种类和过氧化氢的浓度，故无法探究不同催化剂的催化效果，不能达到相应目的，不符合题意； C、铜生锈主要是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用的结果，实验中缺少验证铜片只与干燥的二氧化碳和氧气接触，铜片是否生锈，不能证明铜生锈需要水，不能达到相应目的，不符合题意； D、铁与硫酸反应生成氢气，气体逸散到空气中，造成烧杯中总质量减小，不能验证质量守恒定律，不能达到相应目的，不符合题意； 故选A。 11．（2025·广东广州·一模）古籍中记载了我国古代金属冶炼史上的重要成就，青铜的主要成分是铜和锡。 (1)铜在元素周期表中的信息如图所示，铜的核电荷数为 。 (2)“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明青铜具有的特性是 。 (3)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，在800℃左右可被炭火还原。铜的熔点为1083℃。 ①冶炼中孔雀石高温分解得到CuO、CO2和另一种氧化物 （填化学式），CuO再与木炭反应得到铜的化学方程式为 。 ②为了确保冶炼的铜熔化流出，冶炼的温度至少达到 ℃以上。 ③冶炼中需不断“鼓风”，从燃烧的角度解释其原因是 。 (4)青海出土的4000年前的某青铜镜（铜锡合金）重量约256克，含锡量10%，古代制造该青铜镜，理论上需要含 克Cu2(OH)2CO3的孔雀石冶炼铜。（已知Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222） 【答案】(1)29 (2)硬度大 (3) H2O 1083 提供足量的氧气，使燃烧更充分，发出更多的热量 (4)399.6 【详解】（1）在元素信息示意图中，左上角的数字表示原子序数，原子序数 = 核电荷数，由图可知铜元素原子序数为 29，所以铜的核电荷数为 29。 （2）“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，意思是铜和锡本身较软，制成合金青铜后变硬，说明青铜硬度比纯铜、纯锡大。 （3）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，孔雀石Cu2(OH)2CO3高温分解，已知生成CuO、CO2​，还缺少氢元素，所以另一种氧化物是H2​O ； 氧化铜与木炭在高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。 ②铜的熔点为1083℃，要使冶炼的铜熔化流出，温度至少要达到铜的熔点1083℃以上。 ③燃烧需要氧气，冶炼中不断 “鼓风”，能提供充足氧气，促进燃料充分燃烧，放出更多热量，提高炉温，利于冶炼反应进行。 （4）青铜镜重量约 256 克，含锡量 10%，则含铜质量为。Cu2​(OH)2CO3中铜元素质量分数为，设需要含Cu2(OH)2CO3的质量为x，根据铜元素质量守恒可得，解得x=399.6g。 12．（2025·广东广州·二模）在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，结合所学知识回答下列问题： (1)火法冶金。我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金(黄铜)。(提示：ZnCO3受热分解可生成ZnO等。) ①请写出赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃反应的化学方程式 。 ②下列试剂能够鉴别黄铜(铜锌合金)和真金的有 (填序号)。 A．稀盐酸     B．氢氧化钠       C．硝酸银       D．硫酸锌 ③若炉甘石中含有250t碳酸锌，理论上可制得锌的质量是 t。 ④设计实验比较锌和铜的金属活动性，写出实验方案和预期的实验现象： 。 (2)湿法炼金是利用置换反应。向CuSO4、AgNO3混合液中加入Zn粉，充分反应后过滤。往滤液中滴加HCl溶液，无明显现象。滤液中可能有的阳离子是 。 (3)“竖炉绿电绿氢冶金”的流程如图1所示：       ①将铁矿石粉碎的目的是 。 ②利用绿电制“绿氢”的反应化学方程式为 。“绿氢”和其他制氢方式的成本和碳排放情况如图2所示，请分析，绿氢的优点 。 ③高炉炼铁与绿氢冶铁的部分参数如下表，分析两者产物不同的原因 。 冶炼方式 高炉炼铁 绿氢冶铁 原料 焦炭、石灰石、空气、铁矿石 铁矿石、氢气、石灰石 反应温度 >1500℃(熔融态) 800﹣1200℃(固态还原) 产物 液态生铁 固体海绵铁 ④固体海绵铁暴露于空气中易自燃，保存海绵铁的方法： (写一条)。 【答案】(1) 将金属锌放入装有硫酸铜溶液的试管中，充分反应；观察到锌表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色 (2)/铜离子 (3) 增大反应物的接触面积，使反应更充分 成本低，低碳 反应温度不同，还原剂不同 密封保存（或干燥环境保存，合理即可） 【详解】（1）①赤铜（）和木炭粉在约反应生成铜（）和二氧化碳（），化学方程式为； ②鉴别黄铜（铜锌合金）和真金： A、稀盐酸：黄铜中锌能与稀盐酸反应产生气泡，金不反应，可鉴别 ； B、 氢氧化钠：与黄铜、金都不反应，无法鉴别 ； C、硝酸银：黄铜中锌、铜都能与硝酸银反应，表面有银白色物质析出，金不反应，可鉴别 。 D、硫酸锌：与黄铜、金都不反应，无法鉴别 。 故填：AC。 ③炉甘石中含碳酸锌（），根据化学反应前后元素质量不变，碳酸锌中锌元素质量分数为，则理论上制得锌的质量为；故填：130。 ④比较锌和铜金属活动性：实验方案为将锌片放入硫酸铜溶液中；预期现象是锌片表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为无色 ，说明锌能置换出铜，锌活动性比铜强；故填：将金属锌放入装有硫酸铜溶液的试管中，充分反应；观察到锌表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色。 （2）向、混合液中加锌粉，锌先与硝酸银反应，再与硫酸铜反应。往滤液中滴加氯化氢溶液，无明显现象，说明滤液中无（若有，会与生成白色沉淀 ）。锌将硝酸银全部反应，但不能确定锌与硫酸铜是否发生反应及反应程度，所以一定含有锌离子，可能含有（阳离子）。 （3）①将铁矿石粉碎目的是增大反应物接触面积，使反应更充分、更快 ； ②利用绿电制 “绿氢”，是电解水，化学方程式为；从图 2 看，绿氢优点是成本相对较低、碳排放少（低碳 ） ； ③高炉炼铁与绿氢冶铁产物不同，原因是反应温度和还原剂不同（高炉炼铁是还原，高温下产物为液态生铁；绿氢冶铁还原剂是，温度相对低，产物为固体海绵铁 ） ；故填：反应温度不同，还原剂不同。 ④固体海绵铁暴露于空气中易自燃，保存方法可隔绝氧气，如密封保存（或干燥环境保存等合理即可 ） 。故填：密封保存（或干燥环境保存，合理即可）。 13．（2025·广东广州·一模）我国冶炼、使用金属历史悠久。 (1)实验室用耐高温的坩埚和酒精喷灯模拟“火法炼铜”，如图1。 ①CuO与C反应且只生成CO2时，理论上，参加反应C、O原子的个数比为 。 ②若加入过量煤炭，上层未与煤炭直接接触的CuO也能全部变成红色(煤炭中的杂质不与CuO反应)，说明过程中生成 (写化学式)气体。 (2)铁与硫酸铜溶液反应是“湿法炼铜”的原理。 ①Fe与CuSO4溶液反应方程式 。实际操作中发现产生气泡。用传感器测定反应前后溶液的pH变化，如图2。 ②反应过程中，溶液的酸性 (填“增强”、“减弱”或“不变”)。 ③A点溶液存在的阳离子有Cu2+、 (写离子符号)。 (3)以Zn(OH)2为原料制取Zn，依次写出反应方程式 。(已知：难溶性碱受热能分解生成相应氧化物，如2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O) 【答案】(1) 1:2 CO (2) 减弱 、H+ (3)、 【详解】（1）①CuO与C反应且只生成，即碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为，则理论上参加反应C、O原子的个数比为 ； ②若加入过量煤炭，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能将上层未与煤炭直接接触的CuO还原为红色的铜，所以过程中生成的气体是CO； （2）①铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为； ②由图2可知，反应过程中溶液的pH增大，说明溶液中的氢离子浓度减小，所以溶液的酸性减弱； ③由图2可知，在A点时，溶液呈酸性，且硫酸铜还没有完全反应，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以溶液中存在的阳离子有、H+； （3）以为原料制取Zn，第一步是受热分解生成氧化锌和水，化学方程式为，第二步是一氧化碳与氧化锌在高温条件下反应生成锌和二氧化碳，化学方程式为。 14．（2025·广东广州·一模）我国是世界上锌冶炼最早的国家，明代宋应星所著的《天工开物》中有关于“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”该工艺过程分解模拟如图，请结合图文信息回答问题： (1)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是 。 (2)高温炉内，碳酸锌（）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成和，反应的化学方程式为 。 (3)从微观角度分析冷凝器中冷凝的原理 。 (4)我国古代冶锌晚于铁和铜，分析说明其中的原因 。 (5)湿法冶金利用置换反应。向、混合液中加入粉，充分反应后过滤。若取出的滤渣滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定不含的金属阳离子是 。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2) (3)锌原子间隔变小 (4)锌的金属活动性比铁和铜强 (5)、/铜离子、银离子 【详解】（1）将炉甘石敲碎可以增大其与其他反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率； （2）碳酸锌在高温条件下与煤的主要成分碳反应生成锌和一氧化碳，根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应的化学方程式为：； （3）从微观角度看，冷凝器中温度降低，锌原子的热运动减缓，原子间的间隔变小，使得锌由气态变为液态，从而实现冷凝； （4）金属的冶炼难易程度与金属的活动性有关，锌的金属活动性比铁和铜强，其化合物更稳定，更难被还原，所以我国古代冶锌晚于铁和铜； （5）向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，铁先与AgNO3反应，再与Cu（NO3）2反应。滤渣滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有铁，即铁过量，那么Cu（NO3）2、AgNO3都被完全反应，所以滤液中一定不含Cu2+、Ag+。 15．（2025·广东深圳·三模）某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，如果不处理，任意排放会造成环境污染。经过处理后可回收铜和硫酸亚铁（不考虑其他杂质对流程的影响）。根据下图所示流程回答问题：（已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4） (1)废料在进行步骤①之前，都要进行粉碎，目的是 。写出过程①中发生反应的化学方程式（任写一个） 。 (2)过程②中发生的反应属于 反应（填基本反应类型）。过程②要进行的实验操作是 。 (3)过程③中发生反应的方程式为 ，可观察到的现象是 。 (4)废料处理除了可以防止环境污染，还能起到 的作用。 【答案】(1) 增大反应物的接触面积，提高反应速率 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O (2) 化合、置换 过滤 (3) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 有气泡生成 (4)节约金属资源 【详解】（1）废料在进行步骤①之前，都要进行粉碎，目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；由分析可知，过程①、过程③所加试剂相同为稀硫酸，过程①中硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； （2）过程②中铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该该反应符合“一换一”的特点，属于置换反应；由分析可知，过程②加入过量的铁粉，过滤； （3）由分析可知，过程③中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；可观察到产生气泡，溶液由无色变为浅绿色； （4）某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，经过处理后可回收铜和硫酸亚铁，废料处理除了可以防止环境污染，还能起到节约资源的作用。 16．（2025·广东广州·二模）中国的冶金历史可以追溯到古代，经历了漫长的发展历程。 (1)炼铁的技术臻于成熟，现代用高炉设备炼铁，如图所示。 ①加入的铁矿石是赤铁矿（主要成分为），在A区中发生的反应化学方程式为 。 ②炼钢的主要原料是生铁。在古代，人们将烧红的生铁反复捶打，在此过程中发生反应为 （填化学方程式），使金属材料中的含碳量降低。 ③某赤铁矿（主要成分为）样品中铁元素的质量分数为，则该矿石样品中的质量分数为 %。 (2)我国古代将炉甘石（主要成分）、赤铜（主要成分）和木炭粉混合后加热到约，得到黄铜（铜和锌的合金），外观似黄金，回答下列问题。 ①通过捶打可将黄铜加工成不同形状的黄铜制品，这是利用了金属的 性。 ②由于黄铜外观似黄金，下列试剂能鉴别黄铜和黄金的有 （填字母序号，双选）。 A．稀硫酸                B．氢氧化钠溶液            C．氯化铝溶液                D．硝酸银溶液 ③设计实验比较锌和铜的金属活动性，写出实验方案和预期的实验现象： 。 【答案】(1) 90 (2) 延展 AD 取少量锌片于试管中，再滴加少量溶液，锌片表面有红色固体析出 【详解】（1）①在高炉炼铁的 A 区，赤铁矿（主要成分氧化铁）与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳。反应的化学方程式为； ②生铁中含碳，将烧红的生铁反复捶打，碳会与氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，反应的化学方程式为； ③Fe2O3中 Fe 元素的质量分数为70%； 已知样品中铁元素质量分数为63%，该矿石样品中Fe2O3的质量分数为63%÷70%=90%。 （2）① 通过捶打可将黄铜加工成不同形状的黄铜制品，这是利用了金属的延展性。 ② 在金属活动性顺序里，Al>Zn>(H)>Cu>Ag>Au； A 、黄铜中的锌能与稀硫酸反应产生氢气，而黄金不与稀硫酸反应，所以稀硫酸可鉴别，A正确。 B、黄铜和黄金都不与氢氧化钠溶液反应，无法鉴别，B错误。 C、黄铜中的铜、锌和黄金都不与氯化铝溶液反应，无法鉴别，C错误。 D、黄铜中的铜、锌能与硝酸银溶液发生置换反应，表面会有银白色物质析出；黄金不与硝酸银溶液反应，所以硝酸银溶液可鉴别，D正确。 故选AD。 ③在金属活动性顺序里，Zn>(H)>Cu；锌的金属活动性大于铜，锌能置换硫酸铜溶液中的铜，则设计实验：如取少量锌片于试管中，再滴加少量CuSO4溶液，锌片表面有红色固体析出（合理即可）。 17．（2025·广东·二模）《天工开物》有关炼铁的记载：凡铁一炉载土二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭，南北各从利便。扇炉风箱必用四人、六人带拽。土化成铁之后，从炉腰孔流出。炼铁的简易流程如图所示。 (1)上述炼铁流程中用到的原料有：铁矿石、木炭、 。 (2)物质A的化学式为 ，反应Ⅰ属于 (填基本反应类型)。 (3)写出反应Ⅱ的化学方程式： 。 (4)生铁和钢在组成上最主要的区别是 ，写出一种防止铁制品锈蚀的方法： 。 【答案】(1)空气 (2) 化合反应 (3) (4) 含碳量不同 在铁制品表面刷油漆 【详解】（1）由流程图可知，上述炼铁流程中用到的原料有：铁矿石、木炭和空气，故填：空气； （2）木炭与空气反应生成A，A与木炭反应生成一氧化碳，故A为二氧化碳，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳高温生成一氧化碳，反应Ⅰ符合多变一，属于化合反应； （3）反应Ⅱ为一氧化碳与氧化铁生成铁和二氧化碳，方程式为：； （4）生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为 0.03%~2%，两者在组成上最主要的区别是含碳量不同； 铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果，在铁制品表面刷油漆可以隔绝氧气和水，从而防止铁生锈。（合理即可） 18．（2025·广东广州·三模）生产、生活中会应用到广泛的金属材料。对于金属材料，我们应从多方面了解。 角度一：金属的性质 (1)铜可加工成厚度仅为7μm的超薄铜箔，说明铜具有良好的 性。 角度二：金属的活动性 (2)为探究Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，下列选项中能达到实验目的的是_____(填编号)。 A．铜、锌、氯化亚铁溶液 B．铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液 C．铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液 (3)将一定量的硫酸铜溶液加入锌粉和铁粉的混合固体中，反应前后相关微粒的数量如下表所示。分析可知，实验中发生反应的化学方程式是 。 微粒 Zn Fe Cu 反应前数量(个) 100 100 0 100 0 反应后数量(个) 20 100 80 20 80 角度三：金属的冶炼与金属资源的保护 (4)工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是 (用化学方程式表示)。 (5)某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁77%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁 t。 (6)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞘(指鼓入空气)熔化”。“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。 (7)下列保护金属资源的做法正确的是_____(填编号)。 A．寻找金属代用品 B．任意开采金属矿物 C．回收利用废旧金属 【答案】(1)延展 (2)AB (3) (4) (5)2750 (6)形成合金，合金的熔点比纯金属的熔点低 (7)AC 【详解】（1）铜能够被加工成超薄铜箔，这体现了铜具有良好的延展性。 （2）三种金属的金属活动性为Zn＞Fe＞Cu A、锌能与氯化亚铁溶液反应，说明锌的活动性大于铁；铜不能与氯化亚铁溶液反应，说明铁的活动性大于铜，能达到探究三种金属活动性强弱的目的。 B、铁不能与氯化锌溶液反应，说明锌的活动性大于铁；铁能与氯化铜溶液反应，说明铁的活动性大于铜，能达到探究三种金属活动性强弱的目的。 C、铜不能与氯化锌溶液、氯化亚铁溶液反应，只能说明铜的活动性比锌和铁弱，但无法比较锌和铁的活动性强弱，不能达到目的。 故本问答案为：AB。 （3）由表格数据可知，锌的数量减少，铜的数量增加，铜离子的数量减少，锌离子的数量增加，而铁的数量不变，说明锌与硫酸铜发生了反应，化学方程式为Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu。 （4）工业上以赤铁矿（主要成分是氧化铁）为原料炼铁，是一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，化学方程式为。 （5）首先计算赤铁矿石中氧化铁的质量：5000t×77% = 3850t。 然后根据氧化铁中铁元素的质量分数计算铁的质量。氧化铁中铁元素的质量分数为100%=70%。 所以氧化铁中含铁的质量为3850t×70% = 2695t。 最后计算日产含铁98%的生铁质量：2695t÷98% = 2750t。 （6）加铅能使锡较易熔化流出，是因为形成了合金，合金的熔点比纯金属的熔点低。 （7）A、寻找金属代用品，可以减少金属资源的使用，有利于保护金属资源。 B、任意开采金属矿物，会造成资源的浪费和环境的破坏，不利于保护金属资源。 C、回收利用废旧金属，可以节约金属资源，减少对环境的污染，有利于保护金属资源。 故本问答案为：AC。 19．（2025·广东广州·二模）金属材料对于促进生产发展，改善人类生活发挥了巨大的促进作用。 Ⅰ．对铜制品的认识 (1)图1为东汉的铜牛灯，由 (填“金属材料”或“复合材料”)制成，加入锡或铅可以 (填“升高”或“降低”)“熔铸”时所需温度。 (2)深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的金属活动性弱，不易生锈，且形成合金耐腐蚀外，从金属制品锈蚀的条件分析还可能是 。 Ⅱ．铁的有关知识 明代科学著作《天工开物》(图2)记载了我国劳动人民的科技成就。 (3)“烧铁器淬胆矾水(溶液)中，即成铜色也”，句中蕴含的化学反应中实际参与反应的粒子为 (用化学符号表示)。 (4)为了探究铁锈蚀的影响因素，小组利用数字化实验设计了如图3装置。检查气密性后，将10.0g铁屑加入三颈瓶，打开相关设备开始采集数据。时加入4.0mL饱和食盐水；时再将一只装有10.0mL稀盐酸的注射器插到三颈瓶上并推动注射器活塞，电脑上得到三颈瓶内温度、压强随时间的变化曲线如图4、图5所示。 ①图4中，三颈瓶内温度升高说明铁生锈会 (填“放”或“吸”)热。 ②图5中，BC段与AB段对比和说明食盐水能加快铁的锈蚀，后压强突然变大的主要原因是 (用化学方程式表示)。 【答案】(1) 金属材料 降低 (2)隔绝氧气、水 (3)Fe、Cu2+ (4) 放 【详解】（1）铜牛灯由铜制成，铜属于金属材料； 在金属中加入锡或铅制成合金，合金的熔点一般比纯金属低，所以可降低 “熔铸” 时所需温度。 （2）金属制品锈蚀需要与氧气、水同时接触，深埋于地下的古代青铜器能保存至今，除本身性质外，还可能是因为地下环境隔绝了氧气、水，使其不易生锈。 （3）“烧铁器淬胆矾水（CuSO4溶液）中，即成铜色也” 描述的是铁与硫酸铜溶液的反应，化学方程式为，实际参与反应的粒子是铁原子（Fe）和铜离子（Cu2+）。 （4）①图 4 中三颈瓶内温度升高，说明铁生锈过程放出热量。 ②后压强突然变大，是因为加入的稀盐酸与铁发生反应，生成氯化亚铁和氢气，使瓶内压强增大，反应的化学方程式为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$