第九单元实验活动6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（第二课时）教学设计---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)下册

实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（第二课时）

 

 

溶液配制方法

固体溶质配制溶液：计算（溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量）、称量（用托盘天平称取溶质）、量取（用量筒量取溶剂）、溶解（在烧杯中用玻璃棒搅拌溶解）、装瓶贴标签。

浓溶液稀释配制稀溶液：计算（依据稀释前后溶质质量不变，设浓溶液质量为 m 浓，m 浓 × 浓溶液溶质质量分数 = 稀溶液质量 × 稀溶液溶质质量分数，所需水的质量 = 稀溶液质量 - 浓溶液质量）、量取（用量筒量取浓溶液和水）、混匀（用玻璃棒搅拌均匀）、装瓶贴标签。

实验仪器使用

托盘天平：使用前调平，左物右码，称量时在托盘上垫称量纸（易潮解或有腐蚀性药品放玻璃器皿中称量），精确到 0.1g。

量筒：选择合适量程（一次性量取且量程接近所需体积），读数时量筒放平，视线与液体凹液面最低处保持水平。

玻璃棒：在溶解和混匀操作中起搅拌作用，加速溶解和使溶液混合均匀。

误差分析

溶质质量分数偏大：溶质质量偏大（如称量时砝码生锈、量取浓溶液仰视读数）；溶剂质量偏小（如量取水俯视读数、向烧杯倒水时有洒落）。

溶质质量分数偏小：溶质质量偏小（如药品不纯、称量时左码右物且用游码、量取浓溶液俯视读数）；溶剂质量偏大（如量取水仰视读数、烧杯内壁有水残留）。

 

教学过程

复习导入（5 分钟）

回顾上节课所学溶液组成表示方法 —— 溶质质量分数的概念及计算公式。提问学生：“已知溶液质量为 100g，溶质质量分数为 10%，求溶质和溶剂质量。” 找学生回答，巩固公式应用。

展示医院生理盐水、农业选种用氯化钠溶液图片，提问：“这些溶液在生活中有重要作用，如何准确配制一定溶质质量分数溶液呢？” 引出本节课主题。

设计意图：通过复习旧知，强化溶质质量分数概念及计算，为新课学习铺垫。结合生活实例提问，激发学生好奇心和学习兴趣，自然导入新课。

新课讲授（25 分钟）

实验一：用固体氯化钠配制溶液（12 分钟）

讲解实验目的：配制 50g 质量分数为 6% 的氯化钠溶液。展示实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、50mL 量筒、胶头滴管、称量纸、试剂瓶、标签、氯化钠、蒸馏水。

详细讲解实验步骤：

计算：引导学生根据公式计算，得出需氯化钠质量为 3g，水质量为 47g（体积 47mL），强调计算准确性及单位换算。

称量：边操作边演示，强调托盘天平使用方法，调平、左物右码、垫称量纸等，让学生上台称量，其