课题3 学会定量表示溶液的组成 第1课时（分层作业） 化学沪科版五四学制2024九年级全一册

课题3 学会定量表示溶液的组成 第1课时 溶液组成的定量表示 分层作业 1．（2023九年级·上海·专题练习）下面是对一瓶蓝色硫酸铜溶液的说法，正确的是 A．瓶里溶液各部分溶质的质量分数相同 B．瓶里溶液各部分溶质的质量分数不相同 C．瓶里上半部分溶液颜色较浅 D．外界条件不改变，溶液放置一段时间，瓶底有蓝色沉淀出现 2．（23-24九年级上·上海·课后作业）溶质的质量分数为10%的100g稀盐酸中，溶质是（　　） A．10g B．1g C．2g D．0.4g 3．（2025·上海徐汇·二模）3%的过氧化氢溶液能用于伤口消毒，其中的“3%”表示 A．该溶液中溶剂水是100g B．过氧化氢的溶解度为3g C．每100g溶液中含过氧化氢3g D．过氧化氢与水的质量比为3:100 4．（24-25九年级上·上海崇明·阶段练习）某氯化钠溶液的溶质质量分数为5%，下列叙述中错误的是 A．在190 g水中溶解了10 g氯化钠 B．在95 g水中溶解了5 g氯化钠 C．在100 g氯化钠溶液中含有5 g氯化钠 D．在100 mL氯化钠溶液中含有5 g氯化钠 5．（22-23九年级上·上海嘉定·课后作业）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如右表。 实验序号 水的质量（g） 加入NaCl的质量（g） 溶液的质量（g） ① 100 20 120 ② 100 30 130 ③ 100 40 136 ④ 100 50 136 则下列叙述正确的是 A．①所得溶液的溶质质量分数为20% B．②所得溶液是饱和溶液 C．NaCl的溶解度是36g/100g水 D．③④溶液的溶质质量分数相等 6．（24-25九年级上·上海虹口·阶段练习）关于10%硝酸钾溶液的说法正确的是 A．由硝酸钾溶于水配制而成 B．表示每溶液中含硝酸钾 C．降低温度，溶质的质量分数变小 D．该溶液中加入硝酸钾充分溶解后，其溶质质量分数变为 7．（24-25九年级上·上海松江·期末）生理盐水用于人体输液， 一瓶生理盐水标签部分内容如图所示，下列说法正确的是 250mL   2.25g 0.9%氯化钠注射液 A．该盐水中含水250毫升 B．该盐水中含氯化钠2.25克 C．该盐水放置一段时间后会分层 D．使用一段时间后，该盐水的质量分数会小于0.9% 8．（24-25九年级上·山东泰安·期中）现有溶质质量分数为的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是 A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．将葡萄糖溶于水中，可制得该溶液 C．溶质与溶剂的质量比为 D．取出此溶液，其溶质质量分数为 9．（2024·四川内江·中考真题）表格是KNO3在不同温度下的溶解度。下列理解正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 A．KNO3的溶解度随温度升高而增大 B．稀溶液一定是不饱和溶液 C．KNO3饱和溶液的溶质质量分数一定比KNO3不饱和溶液大 D．20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6% 10．（23-24九年级下·上海·随堂练习）将200g20%的硝酸钾溶液与800g10%的硝酸钾溶液混合，混合均匀后，所得溶液的溶质质量分数是 A．15% B．20% C．10% D．12% 11．（22-23九年级上·上海徐汇·期末）下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变化的是 A． B． C． D． 12．（2022·上海宝山·一模）a、b、c、d四只烧杯中分别盛有10℃、T1℃、T2℃、T3℃不同温度的水各100g，分别向其中加入50g硝酸钾，充分溶解后的情况如下图所示，下列有关判断正确的是 A．T1℃＜T2℃＜T3℃ B．T2℃时，硝酸钾的溶解度为50g/100g水 C．a、b、c三只烧杯中的溶液都是饱和溶液 D．四只烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为：a<b<c=d 13．（2024九年级下·上海·专题练习）硼酸是一种白色固体，为探究硼酸在水中的溶解情况，进行如下实验：在A～G七个烧杯中各加入25.0g硼酸，再分别加入100g水；在不同温度下，搅拌使固体充分溶解后静置，测定溶液中硼酸的含量。实验结果见表。 温度（℃） 20 30 40 60 80 90 100 静置后的现象 100g水中溶解的硼酸质量（g） 5.0 6.7 8.7 14.8 23.6 25.0 25.0 （1）D中的溶液是硼酸的 （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）； （2）F中硼酸溶液的溶质质量分数为 。 14．（2023·内蒙古包头·中考真题）下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。根据此表回答： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 （1）两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是 。 （2）40℃时，向两只各盛有100g蒸馏水的烧杯中分别加入50g NaC1和50gKNO3固体，充分溶解，能达到饱和状态的是 溶液。此时NaCl的溶质质量分数 KNO3的溶质质量分数(填“>”“=”或“<”)。 15．（23-24九年级下·上海·随堂练习）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据图回答： （1）P点的含义是 。 （2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 （写出一种）。 （3）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为 ，若烧杯内物质升温到50℃（不考虑蒸发），溶液中变化的是 （填序号）。 a．溶质的质量    b．溶液的质量    c．溶质的质量分数 （4）从图中还可获得的信息是 （答出一条即可）。 16．（22-23九年级上·上海徐汇·阶段练习）甲同学用如图装置完成过氧化氢制取氧气的实验，乙同学观察到甲同学先在圆底烧瓶中加入了水和二氧化锰的混合物，产生了疑问，他提出了猜想： 猜想1：加水可以起到稀释的作用，使反应速度变缓 猜想2：加水可以…… 并根据猜想进行了实验：每次取15mL15%的过氧化氢溶液，稀释成不同溶质质量分数，在其他条件相同的情况下进行实验，记录数据如下： 实验 1 2 3 4 5 过氧化氢溶液溶质质量分数 1% 3% 5% 10% 15% MnO2粉末用量/g 1.0 1.0 1.0 x 1.0 收集到100mL气体时所用时间/秒 112 38 21 7 3 反应后液体温度/℃ 26 38 43 59 71 （1）实验4中x的数值为 。 （2）通过实验数据，过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速率有怎样的影响？ （3）根据表中数据推测，该同学的猜想2是：加水可以 。 （4）若选用10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，充分反应后得到0.01mol氧气，请问至少需要该过氧化氢溶液多少g？(根据化学方程式例式计算) 。 17．（2024·上海静安·二模）下表是和NaCl部分温度下的溶解度。20℃时取ng 和ng NaCl分别放入盛有50mL水的两只烧杯中，充分溶解后如图甲所示；升温到50℃时如图乙所示。请回答下列问题： 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 31.6 45.8 63.8 85.5 110 NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 （1）50℃时KNO3的溶解度是 g/100g水。 （2）甲图中，a烧杯溶液中的溶质是 (选“KNO3”或“NaCl”)，a、b烧杯溶液中溶质的质量分数的大小关系是a b(选填“>”、“<”或“=”)。 （3）乙图中一定属于不饱和溶液的是 。 （4）甲图中，b烧杯溶液中溶质质量的最大值是 g。 （5）除去某固体KNO3中混有的少量NaCl，实验步骤：在一定量的水中加热溶解、 过滤。 18．（2022·上海闵行·一模）赏析溶解度曲线之美 （1）当 °C时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。 （2）t1℃时，分别将25g硝酸钾和氯化钾加入到100g水中，充分溶解后形成饱和溶液的是 ，其溶液的溶质质量分数为 。 （3）硝酸钾中混有少量的氯化钾，提纯硝酸钾的方法是 。 （4）t3℃时，将200g硝酸钾饱和溶液、100g硝酸钾饱和溶液、100g氯化钾饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体（不含结晶水）质量分别为m1、m2、m3，则m1、m2、m3的关系为 （用“>”、“=”或”<”表示）。 （5）某小组进行实验，X物质是硝酸钾或氯化钾中的一种，说法正确的是______。 A．X物质是氯化钾 B．溶质的质量分数②>③>① C．只有烧杯③中上层清液是饱和溶液 D．烧杯③中析出固体质量为25g 1．（22-23九年级上·上海·阶段练习）能使氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数发生改变的方法是 A．恒温蒸发水分 B．降低温度 C．加入少量氧化钙 D．升高温度 2．（2020·上海宝山·三模）在常温下，向100克质量分数为25﹪的氯化钠溶液里加入5克硝酸钾粉末，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数将 A．减小 B．增大 C．不变 D．无法判断 3．（2024·上海松江·提高练习）20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四只各盛有50g水的烧杯中，充分溶解后的情况如下表所示，该温度下有关说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量 （g） 4.2 2 0 9.2 A．甲的溶解度是8.4g/100g水 B．再加入4mL水，乙中不溶固体全部溶解 C．丙溶液可能是饱和溶液 D．丁溶液的溶质质量分数最大 4．（23-24九年级下·重庆·模拟练习）将wgKNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出。在此变化过程中，溶液中溶质质量分数与蒸发时间的变化关系可用下图表示的是 A．B．C．D． 5．（23-24九年级下·上海·随堂练习）若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则 A．溶液的质量一定变小 B．溶液中溶质量分数一定变大 C．溶液的质量一定变大 D．溶液中溶质的质量分数可能不变 6．（2023·陕西·中考真题）试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确是 A．试管内溶液的质量变小 B．试管内有固体析出 C．试管内溶液的溶质质量分数变大 D．小木块浸入溶液内的体积变大 7．（2021·上海长宁·二模）20℃时，向一定量水中分批加入KNO3 固体，充分搅拌并冷却至室温，现象如图所示： 坐标图中，符合实验结果的描点可能是 A． B． C． D． 8．（2022·上海松江·一模）硝酸钾的溶解度曲线如图，关于 a 点处硝酸钾溶液分析正确的是（不定项） A．80℃，100 克水中有 32 克硝酸钾 B．80℃，溶质质量分数为 32% C．80℃，66 克溶液中有 16 克硝酸钾 D．80℃，溶液中加 137 克硝酸钾后，变成饱和溶液 9．（2021·上海杨浦·一模）如图所示的实验，判断正确的是（不定项） A．固体X可能是CaO B．固体X可能是干冰 C．②中生成了CaCO3 D．Ca(OH)2质量分数：②<③ 10．（24-25九年级下·上海·开学考试）中国古代采用卓筒井汲取地下卤水，卤水主要含氯化钠和氯化钾。下表是氯化钠、氯化钾的溶解度数据。 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度 (g) 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 （1）在溶解度曲线图中，氯化钠和氯化钾的两根曲线 (选填“有”或“没有”)交叉点。 ①40℃时，将30gKCl放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②60℃时，NaCl和KCl的饱和溶液中，溶质质量分数较大的是 (填化学式)。 ③20℃时，200g卤水样品中含NaCl的质量分数为9%，含KCl的质量分数为1%。当恒温蒸发掉水的质量大于 g时，开始有NaCl析出。 （2）20℃时，取40g氯化钠，分两次每次加入50g水。 第一次加入50g水，乙烧杯中所得溶液属于 (选填“饱和”或“不饱和”)，丙烧杯中氯化钠溶液的质量分数是 ，若使丙中固体全部溶解采取的措施可以是 。 （3）某地卓筒井获得的卤水中约含10%氯化钠、1%氯化钾以及其他少量的可溶性杂质，还有少量的泥沙。制作井盐流程为：钻井(修治井)——汲卤——晒卤——滤卤——煎盐。 “晒卤”将卤水中氯化钠浓度提升至约20%，“滤卤”是将泥沙过滤除去。请说出“晒卤”先于“滤卤、煎盐”的主要作用是 。 11．（2021·上海静安·一模）某同学进行了如下溶解实验。 ①所得溶液一定属于饱和溶液的是 ，饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是 。 ②甲物质在20℃时溶解度的范围是 （用“=”“>”“<”“≥”“≤”符号表示），B、C、D、E中溶质质量分数的大小关系是 （用“=”“>”“<”“≥”“≤”符号表示）。 ②t°C时固体恰好完全溶解，则此温度时甲的溶解度为 ，E中溶质的质量分数为 。 12．（23-24九年级下·上海·中考模拟）海水是种宝贵资源． （1）“海水晒盐”所采用的方法是 ． A 冷却结晶        B 蒸发结晶         C 过滤 （2）海上航行缺乏饮用水时可用蒸馏法获得淡水．用该装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时后，剩余海水中氯化钠的质量分数为4%，则收集到的可饮用水为 g． （3）海水中的硼酸(化学式为H3BO3)可用于玻璃工业，下表为硼酸的部分溶解度数据． 温度(˚C) 0 20 40 60 80 溶解度(g) 3 5 9 15 23 ①60˚C时，100g硼酸饱和溶液中含有硼酸 g(保留整数)． ②某同学设计如下实验探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响．三个烧杯中，所得溶液浓度的大小关系是 (用“①”、“②”、“③”表示)； ③若要达到实验目的，需改变实验①中的一个条件是 (从以下选项中选择) A 将20˚C的水改为80˚C   B 将水的体积改为50mL    C 将粉末状固体改为块状． 13．（2022九年级下·上海·专题练习）现有50g氯化钙溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应（反应为CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl），将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为140g。计算： （1）生成沉淀的质量 。 （2）碳酸钠溶液中溶质的质量分数 。 1．（2024·上海·中考真题）甲、乙、丙分别是质量分数为2%、4%、6%的溶液，下列说法正确的是（不定项） A．乙是饱和溶液 B．甲乙混合后溶质质量分数为6% C．100g丙与200g水混合后溶质质量分数为2% D．相同质量的甲乙丙三份溶液中，甲的水最多 2．（2022九年级下·上海·专题练习）t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10% NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中 A．溶液质量是230g B．溶质质量是50g C．溶剂质量是170g D．溶质质量是45g 3．（23-24九年级下·上海·随堂练习）实验室中有一瓶质量为100g的过氧化氢溶液，已知该溶液中氢元素的含量为10.4%，则该过氧化氢溶液的溶质质量分数为 A．15% B．27.2% C．6.8% D．13.6% 4．（2024·江苏常州·一模）固体物质A、B的溶解度曲线如图4所示。 ①②③④是分别用100g水配制的不同状态的A溶液。据图4回答： （1）63℃时A的溶解度为 。 （2）①②③④中，质量分数最小的是 。 （3）将溶液①降温转化成溶液②的过程中没有发生改变的物理量有 。 a.溶质质量            b.溶剂质量            c.溶质质量分数        d.溶解度 （4）大量A中混有少量B时，常用提纯A的方法是 。 （5）将①表示的A溶液恒温蒸发水分至A完全析出。在图5中画出析出A的质量与蒸发水的质量的关系图像。 5．（2021·内蒙古呼和浩特·中考真题）甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答： （1）A点含义 。 （2）将t2℃160g乙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体 g。 （3）t2℃时，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则a%的取值范围为 。 （4）现有t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液，分别加入等质量的水，所得溶液中溶质的质量分数：甲 （填“>”“<”或“=”）乙。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 课题3 学会定量表示溶液的组成 第1课时 溶液组成的定量表示 分层作业 1．（2023九年级·上海·专题练习）下面是对一瓶蓝色硫酸铜溶液的说法，正确的是 A．瓶里溶液各部分溶质的质量分数相同 B．瓶里溶液各部分溶质的质量分数不相同 C．瓶里上半部分溶液颜色较浅 D．外界条件不改变，溶液放置一段时间，瓶底有蓝色沉淀出现 【答案】A 【解析】A、溶液具有均一性，瓶里溶液各部分溶质的质量分数相同，故选项A说法正确； B、溶液具有均一性，瓶里溶液各部分溶质的质量分数相同，故选项B说法错误； C、溶液具有均一性，瓶里各部分溶液颜色一致，故选项C说法错误； D、溶液具有稳定性，只要外界条件不改变，溶液放置一段时间，瓶底不会有蓝色沉淀出现，故选项D说法错误； 故选：A。 2．（23-24九年级上·上海·课后作业）溶质的质量分数为10%的100g稀盐酸中，溶质是（　　） A．10g B．1g C．2g D．0.4g 【答案】A 【解析】溶质的质量分数为10%的100g稀盐酸中，溶质是，故选A。 3．（2025·上海徐汇·二模）3%的过氧化氢溶液能用于伤口消毒，其中的“3%”表示 A．该溶液中溶剂水是100g B．过氧化氢的溶解度为3g C．每100g溶液中含过氧化氢3g D．过氧化氢与水的质量比为3:100 【答案】C 【解析】A、该溶液是过氧化氢溶液，溶质是过氧化氢，溶剂是水，无法确定该溶液中溶剂水的质量，说法错误，符合题意； B、过氧化氢溶液的状态不能确定，无法计算溶解度，故B说法错误； C、“3%”表示每100g溶液中含过氧化氢3g，故C说法正确； D、过氧化氢与水的质量比为3：97，故D说法错误。 故选C。 4．（24-25九年级上·上海崇明·阶段练习）某氯化钠溶液的溶质质量分数为5%，下列叙述中错误的是 A．在190 g水中溶解了10 g氯化钠 B．在95 g水中溶解了5 g氯化钠 C．在100 g氯化钠溶液中含有5 g氯化钠 D．在100 mL氯化钠溶液中含有5 g氯化钠 【答案】D 【解析】A、根据溶液中溶质的质量分数定义，若190克水中溶解了10克氯化钠，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为，故A正确； B、若190克水中溶解了10克氯化钠，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为，故B正确； C、若100g氯化钠溶液中含有5g氯化钠，则该溶液溶质质量分数为，故C正确； D、欲计算含有5g氯化钠的100mL氯化钠溶液中溶质质量分数，需要计算氯化钠溶液质量，所以需要知道该溶液密度，故D错误； 故选D。 5．（22-23九年级上·上海嘉定·课后作业）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如右表。 实验序号 水的质量（g） 加入NaCl的质量（g） 溶液的质量（g） ① 100 20 120 ② 100 30 130 ③ 100 40 136 ④ 100 50 136 则下列叙述正确的是 A．①所得溶液的溶质质量分数为20% B．②所得溶液是饱和溶液 C．NaCl的溶解度是36g/100g水 D．③④溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】A、①中加入的氯化钠全部溶解，所以可以计算出所得溶液中溶质的质量分数为，故A叙述不正确； B、②中所加入的氯化钠全部溶解，结合③中的数据，可知100g水中在该温度下最多溶解136g-100g=36g溶质，故②中100g水中加入30g氯化钠，得到的溶液是不饱和溶液，故B叙述不正确； C、在指明物质的溶解度时必须指出所处的温度，本题中没有指明温度，故C叙述不正确； D、③④中都是100g水中溶解了36g氯化钠，③④得到的都是该温度下的饱和溶液，溶质质量都为36g，溶液质量都为136g，故它们的质量分数相等，故D叙述正确； 故选D。 6．（24-25九年级上·上海虹口·阶段练习）关于10%硝酸钾溶液的说法正确的是 A．由硝酸钾溶于水配制而成 B．表示每溶液中含硝酸钾 C．降低温度，溶质的质量分数变小 D．该溶液中加入硝酸钾充分溶解后，其溶质质量分数变为 【答案】B 【解析】A、10g硝酸钾溶于100g水配制而成的硝酸钾溶液的质量分数为，故A错误； B、质量分数10%表示每100g溶液中含10g硝酸钾（），故B正确； C、虽然硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，但溶质质量分数是否减小取决于原溶液是否饱和，若原溶液为不饱和溶液，则降温后溶质质量分数可能不变，故C错误； D、100g10%的溶液中含10g硝酸钾（）和90g水。加入2g硝酸钾后，溶质质量为12g，溶液总质量为102g，溶质质量分数为，故D错误。 故选B。 7．（24-25九年级上·上海松江·期末）生理盐水用于人体输液， 一瓶生理盐水标签部分内容如图所示，下列说法正确的是 250mL   2.25g 0.9%氯化钠注射液 A．该盐水中含水250毫升 B．该盐水中含氯化钠2.25克 C．该盐水放置一段时间后会分层 D．使用一段时间后，该盐水的质量分数会小于0.9% 【答案】B 【解析】A、由标签可知，250mL0.9%氯化钠注射液中氯化钠的质量为2.25g，则溶液质量为，则溶液中水的体积为，说法错误，不符合题意； B、由标签可知，该盐水中含氯化钠2.25g，说法正确，符合题意； C、溶液具有稳定性，则该盐水放置一段时间后不会分层，说法错误，不符合题意； D、溶液具有均一性，则使用一段时间后，该盐水的质量分数不变，说法错误，不符合题意。 故选：B。 8．（24-25九年级上·山东泰安·期中）现有溶质质量分数为的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是 A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．将葡萄糖溶于水中，可制得该溶液 C．溶质与溶剂的质量比为 D．取出此溶液，其溶质质量分数为 【答案】D 【解析】A、葡萄糖溶液中的溶质为葡萄糖，溶剂为水，该选项说法正确； B、配制100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液时，需要葡萄糖100g×10%=10g，需要水100g-10g=90g，该选项说法正确； C、结合前面分析可知，溶质与溶剂的质量比为10g+90g=1：9，该选项说法正确； D、溶液具有均一性，则取出50g溶液时，溶质质量分数仍为10%，该选项说法不正确。 故选D。 9．（2024·四川内江·中考真题）表格是KNO3在不同温度下的溶解度。下列理解正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 A．KNO3的溶解度随温度升高而增大 B．稀溶液一定是不饱和溶液 C．KNO3饱和溶液的溶质质量分数一定比KNO3不饱和溶液大 D．20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6% 【答案】A 【解析】A、根据表格信息，KNO3的溶解度随温度升高而增大，A选项正确； B、溶液的浓稀与是否饱和不存在特定关系，稀溶液不一定是不饱和溶液，B选项错误； C、溶液的溶质质量分数大小与溶质的溶解度、溶液是否处于饱和状态这两个因素有关，所以KNO3饱和溶液的溶质质量分数不一定比KNO3不饱和溶液大。根据表格信息，10℃时KNO3的溶解度为20.9g，此时饱和KNO3溶液的溶质质量分数为，而50℃时KNO3的溶解度为85.5g，此时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为，则50℃时KNO3不饱和溶液的溶质质量分数小于46.1%，但有可能大于10℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数，C选项错误； D、根据表格信息，20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，此时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为，D选项错误。 故选：A。 10．（23-24九年级下·上海·随堂练习）将200g20%的硝酸钾溶液与800g10%的硝酸钾溶液混合，混合均匀后，所得溶液的溶质质量分数是 A．15% B．20% C．10% D．12% 【答案】D 【解析】将的硝酸钾溶液与的硝酸钾溶液混合，混合均匀后，所得溶液的溶质质量分数是：。 故选D。 11．（22-23九年级上·上海徐汇·期末）下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变化的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、加水，前后均为饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定不变；故不符合题意。 B、进入溶质前不知溶液是否饱和，后为饱和溶液，溶液的溶质质量分数可能变大；故不符合题意。 C、升温前是饱和溶液，后烧杯中溶质溶解，溶液的溶质质量分数一定变大；故符合题意。 D、恒温蒸发溶剂，前不知溶液是否饱和，后为饱和溶液，溶液的溶质质量分数不一定变大，可能不变；故不符合题意。 故选C。 12．（2022·上海宝山·一模）a、b、c、d四只烧杯中分别盛有10℃、T1℃、T2℃、T3℃不同温度的水各100g，分别向其中加入50g硝酸钾，充分溶解后的情况如下图所示，下列有关判断正确的是 A．T1℃＜T2℃＜T3℃ B．T2℃时，硝酸钾的溶解度为50g/100g水 C．a、b、c三只烧杯中的溶液都是饱和溶液 D．四只烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为：a<b<c=d 【答案】D 【解析】A 、硝酸钾溶解度随温度升高而变大，a中硝酸钾没有完全溶解，b中比a溶解更多，c、d中完全溶解，可以判断出T1℃＜T2℃，但是T2℃和T3℃的大小不能判定，故A错误； B、T2℃时，硝酸钾全部溶解，此时此温度下硝酸钾溶液是否是饱和溶液不能确定，所以此温度下溶解度是否是50g不能确定，故B错误； C、a、b中溶质没有完全溶解，此时溶液为饱和溶液。c、d中在各自温度下的溶解度未知，所以不能判定是否饱和，故C错误； D、a中硝酸钾没有完全溶解，b中比a溶解更多，cd中溶质全部溶解，溶质cd大于b，b大于a，溶剂相同，此时cd的溶质质量分数大于b，b的溶质质量分数大于a的。c、d中完全溶解，此时c、d溶液质量相同，溶质质量相同，溶质质量分数相同。综上溶质质量分数a＜b＜c=d。 故选D。 13．（2024九年级下·上海·专题练习）硼酸是一种白色固体，为探究硼酸在水中的溶解情况，进行如下实验：在A～G七个烧杯中各加入25.0g硼酸，再分别加入100g水；在不同温度下，搅拌使固体充分溶解后静置，测定溶液中硼酸的含量。实验结果见表。 温度（℃） 20 30 40 60 80 90 100 静置后的现象 100g水中溶解的硼酸质量（g） 5.0 6.7 8.7 14.8 23.6 25.0 25.0 （1）D中的溶液是硼酸的 （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）； （2）F中硼酸溶液的溶质质量分数为 。 【答案】（1）饱和溶液 （2） 【解析】（1）D中的溶液是水中溶解了的硼酸。有固体没有溶解，所以D中的溶液是硼酸的饱和溶液，故填：饱和溶液； （2）根据溶质质量分数的定义，，F中硼酸溶液的溶质质量分数为，故填：。 14．（2023·内蒙古包头·中考真题）下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。根据此表回答： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 （1）两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是 。 （2）40℃时，向两只各盛有100g蒸馏水的烧杯中分别加入50g NaC1和50gKNO3固体，充分溶解，能达到饱和状态的是 溶液。此时NaCl的溶质质量分数 KNO3的溶质质量分数(填“>”“=”或“<”)。 【答案】（1）KNO3/硝酸钾 （2） NaCl/氯化钠 < 【解析】（1）由表中数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响比较大。 （2）40℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度分别为63.9g和36.6g，则向两只各盛有100g蒸馏水的烧杯中分别加入50g NaC1和50gKNO3固体，氯化钠能形成饱和溶液，但硝酸钾不能； 但由于形成的氯化钠溶液中，溶质质量只有36.6g，而硝酸钾溶液中，溶质质量为50g，则氯化钠的溶质质量分数小于硝酸钾。 15．（23-24九年级下·上海·随堂练习）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据图回答： （1）P点的含义是 。 （2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 （写出一种）。 （3）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为 ，若烧杯内物质升温到50℃（不考虑蒸发），溶液中变化的是 （填序号）。 a．溶质的质量    b．溶液的质量    c．溶质的质量分数 （4）从图中还可获得的信息是 （答出一条即可）。 【答案】（1）0℃时，甲的溶解度是60g （2）增加溶质至不再溶解（合理即可） （3） 37.5% abc （4）时，甲和乙的溶解度相等（合理即可） 【解析】（1）由图可知，P点位于甲的溶解度曲线上，则表示0℃时，甲的溶解度是60g。 （2）甲的溶解度随温度升高而增大，则要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用降温、增加溶质、蒸发溶剂等方法。 （3）由图可知，30℃时，甲的溶解度为60g，则该温度下，50g水中最多可溶解，则将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，只能溶解30g甲物质，所得溶液溶质的质量分数为； 若烧杯内物质升温到50℃，温度升高，甲的溶解度增大，则未溶解的固体继续溶解，则溶质的质量、溶液的质量、溶质的质量分数均改变，故选abc。 （4）由图中信息可知，在t℃时，甲和乙的溶解度相等。 16．（22-23九年级上·上海徐汇·阶段练习）甲同学用如图装置完成过氧化氢制取氧气的实验，乙同学观察到甲同学先在圆底烧瓶中加入了水和二氧化锰的混合物，产生了疑问，他提出了猜想： 猜想1：加水可以起到稀释的作用，使反应速度变缓 猜想2：加水可以…… 并根据猜想进行了实验：每次取15mL15%的过氧化氢溶液，稀释成不同溶质质量分数，在其他条件相同的情况下进行实验，记录数据如下： 实验 1 2 3 4 5 过氧化氢溶液溶质质量分数 1% 3% 5% 10% 15% MnO2粉末用量/g 1.0 1.0 1.0 x 1.0 收集到100mL气体时所用时间/秒 112 38 21 7 3 反应后液体温度/℃ 26 38 43 59 71 （1）实验4中x的数值为 。 （2）通过实验数据，过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速率有怎样的影响？ （3）根据表中数据推测，该同学的猜想2是：加水可以 。 （4）若选用10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，充分反应后得到0.01mol氧气，请问至少需要该过氧化氢溶液多少g？(根据化学方程式例式计算) 。 【答案】（1）1.0 （2）H2O2溶液的溶质质量分数越大反应速率越快 （3）给溶液降温 （4）6.8g 解：0.01mol氧气的质量为0.01mol×32g/ mol=0.32g；设至少需要该过氧化氢溶液质量为x， 答：至少需要该过氧化氢溶液质量为6.8g。 【解析】（1）只改变过氧化氢溶液溶质质量分数，其它实验条件一致，则实验4中x的数值为1.0，故填：1.0； （2）由表中数据可知，其它条件不变的情况下，过氧化氢溶液溶质质量分数越高，生成100mL氧气所用的时间越短，即反应速度越快，故填：H2O2溶液的溶质质量分数越大反应速率越快； （3）由表中数据可知，溶质质量分数越小的过氧化氢溶液反应后溶液的温度越低，即加水越多反应后溶液的温度越低，所以可猜测加水可以对溶液降温，故填：给溶液降温； （4）见答案。 17．（2024·上海静安·二模）下表是和NaCl部分温度下的溶解度。20℃时取ng 和ng NaCl分别放入盛有50mL水的两只烧杯中，充分溶解后如图甲所示；升温到50℃时如图乙所示。请回答下列问题： 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 31.6 45.8 63.8 85.5 110 NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 （1）50℃时KNO3的溶解度是 g/100g水。 （2）甲图中，a烧杯溶液中的溶质是 (选“KNO3”或“NaCl”)，a、b烧杯溶液中溶质的质量分数的大小关系是a b(选填“>”、“<”或“=”)。 （3）乙图中一定属于不饱和溶液的是 。 （4）甲图中，b烧杯溶液中溶质质量的最大值是 g。 （5）除去某固体KNO3中混有的少量NaCl，实验步骤：在一定量的水中加热溶解、 过滤。 【答案】（1）85.5 （2） KNO3 ＜ （3）a、b （4）18/18.0 （5）降温结晶 【解析】（1）由表可知，50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g/100g水； （2）20℃时，取ngKNO3和ngNaCl分别放入盛有50mL水的两只烧杯中，充分溶解后，a中溶质部分溶解，b中溶质完全溶解，20℃时，溶解度：硝酸钾小于氯化钠，故甲图中，a烧杯溶液中的溶质是：KNO3； a、b烧杯溶液中溶剂质量相等，溶质质量：a＜b，故溶质的质量分数的大小关系是：a＜b； （3）由（2）的分析可知，a中溶质是硝酸钾，b中溶质是氯化钠，甲图中，b中溶质，即氯化钠完全溶解，升温到50℃时如图乙所示，a、b中溶质均完全溶解，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，则乙图中b中溶液一定是不饱和溶液，50℃时，溶解度：硝酸钾＞氯化钠，则a中的硝酸钾溶液也一定是不饱和溶液，故乙图中一定属于不饱和溶液的是：a、b； （4）水的密度约为1g/mL，50mL水的质量约为50g，由（2）的分析可知，甲图中，b中溶质是氯化钠，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠，则50g水中最多可溶解18.0g氯化钠，则甲图中，b烧杯溶液中溶质质量的最大值是18.0g； （5）由表可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故除去某固体KNO3中混有的少量NaCl，实验步骤：在一定量的水中加热溶解、降温结晶、过滤。 18．（2022·上海闵行·一模）赏析溶解度曲线之美 （1）当 °C时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。 （2）t1℃时，分别将25g硝酸钾和氯化钾加入到100g水中，充分溶解后形成饱和溶液的是 ，其溶液的溶质质量分数为 。 （3）硝酸钾中混有少量的氯化钾，提纯硝酸钾的方法是 。 （4）t3℃时，将200g硝酸钾饱和溶液、100g硝酸钾饱和溶液、100g氯化钾饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体（不含结晶水）质量分别为m1、m2、m3，则m1、m2、m3的关系为 （用“>”、“=”或”<”表示）。 （5）某小组进行实验，X物质是硝酸钾或氯化钾中的一种，说法正确的是______。 A．X物质是氯化钾 B．溶质的质量分数②>③>① C．只有烧杯③中上层清液是饱和溶液 D．烧杯③中析出固体质量为25g 【答案】（1）t2 （2） 硝酸钾/KNO3 20% （3）降温结晶（或冷却热饱和溶液） （4）m1=m2>m3 （5）D 【解析】（1）分析溶解度曲线图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线在t2°C时相交，说明t2°C时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。 （2）t1℃时，硝酸的溶解度是25g，氯化钾的溶解度是35g，故该温度下，分别将25g硝酸钾和氯化钾加入到100g水中，充分溶解后形成饱和溶液的是硝酸钾溶液，其溶液的溶质质量分数为。 （3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度也随温度的升高而增大，但其受温度变化影响较小。若硝酸钾中混有少量的氯化钾时，可通过冷却热的硝酸钾饱和溶液的方法来提纯硝酸钾，此时大部分硝酸钾会结晶析出，而氯化钾则会留在滤液中。故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。 （4）m1=m2，因为该温度下硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相同，则恒温蒸发等质量的水时，析出的硝酸钾晶体的质量相等。又知该温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，即说明该温度下硝酸钾的饱和溶液比氯化钾的饱和溶液溶质的质量分数大，故恒温蒸发等质量的水时，析出的硝酸钾晶体更大。即m1=m2>m3。 （5） A、t3℃时，②中的溶液中溶剂的质量是100g，溶液中含有的溶质的质量为50g，此时溶液中没有析出晶体，说明该温度下，该物质的溶解度一定大于50g，已知该温度下硝酸钾的溶解度是82g，氯化钾的溶解度是40g，故该物质为硝酸钾，此选项表述不正确； B、①蒸发100g水后得到②，此时无晶体析出，故②比①溶质的质量分数大；②降温析出晶体后得到③，故②比③溶质的质量分数大；t1℃时①中的溶液中溶剂的质量是200g，溶质的质量是50g，通过A中的分析可知该物质是硝酸钾，已知硝酸钾在t1℃时的溶解度是25g，故说明此溶液为硝酸钾在t1℃的饱和溶液，③也是硝酸钾在③t1℃时的饱和溶液，故两溶液中溶质的质量分数相同，即②>③=①，此选项表述不正确； C、根据B中的分析可知，①中的溶液也是饱和溶液，故此选项表述不正确； D、根据A中的分析可知该物质是硝酸钾，已知③中溶剂的质量是100g，又知t1℃时硝酸钾的溶解度是25g，故100g溶剂中溶解的硝酸钾的质量是25g，即析出的固体的质量是50g-25g=25g，此选项表述正确。 故选D。 1．（22-23九年级上·上海·阶段练习）能使氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数发生改变的方法是 A．恒温蒸发水分 B．降低温度 C．加入少量氧化钙 D．升高温度 【答案】D 【解析】A、恒温蒸发溶剂，溶液还是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意； B、降低温度，氢氧化钙的溶解度增加，溶液变为不饱和溶液，溶质和溶剂质量不变，溶质质量分数不变，不符合题意； C、加入少量氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，待恢复至室温后，有溶质析出，溶液还是饱和溶液，恢复至室温后，温度不变，溶质质量分数不变，不符合题意； D、升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，还是饱和溶液，溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数减小，符合题意。 故选D。 2．（2020·上海宝山·三模）在常温下，向100克质量分数为25﹪的氯化钠溶液里加入5克硝酸钾粉末，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数将 A．减小 B．增大 C．不变 D．无法判断 【答案】A 【解析】常温下，向100克质量分数为25﹪的氯化钠溶液里加入5克硝酸钾粉末，完全溶解后，氯化钠质量不变，溶液质量增加，氯化钠的质量分数，因此溶液中氯化钠的质量分数将减小。 故选A。 3．（2024·上海松江·提高练习）20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四只各盛有50g水的烧杯中，充分溶解后的情况如下表所示，该温度下有关说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量 （g） 4.2 2 0 9.2 A．甲的溶解度是8.4g/100g水 B．再加入4mL水，乙中不溶固体全部溶解 C．丙溶液可能是饱和溶液 D．丁溶液的溶质质量分数最大 【答案】C 【解析】A、甲有剩余达到饱和，50g水溶解了15.8g，那么溶解度就是31.6g/100g水，错误； B、乙的溶解度为36g/100g水，若要溶解2g，那么最少需要约5.6g水即5.6ml，错误； C、丙可能是恰好全部溶解，因此可能是饱和，正确； D、溶质质量分数=，溶剂质量都是50g，那么溶解的溶质越多，质量分数越大，其中丙溶解的溶质20g，是最多的，丁溶解的溶质是最少的，错误。故选C。 4．（23-24九年级下·重庆·模拟练习）将wgKNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出。在此变化过程中，溶液中溶质质量分数与蒸发时间的变化关系可用下图表示的是 A．B．C．D． 【答案】B 【解析】将wgKNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，溶剂质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数不断增大（不是从零开始增加），直到有晶体析出，溶液达到饱和，溶质质量分数不再变化。 故选B。 5．（23-24九年级下·上海·随堂练习）若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则 A．溶液的质量一定变小 B．溶液中溶质量分数一定变大 C．溶液的质量一定变大 D．溶液中溶质的质量分数可能不变 【答案】D 【解析】A、若采用的是降低温度至恰好饱和、溶液的质量不变，故选项说法错误； B、若采用的是降低温度至恰好饱和的方法，溶液的组成未发生改变，溶质的质量分数不变，故选项说法错误； C、若采用的是蒸发溶剂的方法，溶液的质量会减少，故选项说法错误； D、若采用的是降低温度至恰好饱和的方法，溶液的组成未发生改变，溶质的质量分数不变，故选项说法正确； 故选：D。 6．（2023·陕西·中考真题）试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确是 A．试管内溶液的质量变小 B．试管内有固体析出 C．试管内溶液的溶质质量分数变大 D．小木块浸入溶液内的体积变大 【答案】C 【解析】A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，则试管内溶液总质量减小，说法正确； B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，说法正确； C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，为降低温度后的饱和硝酸钾溶液，此时饱和溶液的溶质质量分数减小，说法错误； D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，晶体析出，溶液中溶质质量降低，溶液密度减小，所以根据浮力公式F=ρgV排，溶液密度减小，小木块浸入溶液内的体积变大，说法正确。 故选C。 7．（2021·上海长宁·二模）20℃时，向一定量水中分批加入KNO3 固体，充分搅拌并冷却至室温，现象如图所示： 坐标图中，符合实验结果的描点可能是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、影响固体物质溶解度的因素是温度，由题意知，在一定的温度下，硝酸钾的溶解度是一个定值，不随硝酸钾的质量的变化而变化，故该图像的描点不正确； B、加入3g硝酸钾固体，3g硝酸钾没有完全溶解，所以加入3g硝酸钾对应的溶质质量分数的描点不正确，故该图像的描点不正确； C、如果加入2g硝酸钾固体形成的恰好是饱和溶液，那么加入3g硝酸钾也只能溶解2g，两者的溶质的质量分数相同，描点正确，故该图像的描点正确； D、如果加入2g硝酸钾固体形成的有两种可能：不饱和溶液或饱和溶液，若是饱和溶液则第三个点应该与第二个点的溶质质量相同；若不是饱和溶液，则第三个点溶质的质量分数大于第二个点的溶质质量分数，故该图像的描点错误。 故选C。 8．（2022·上海松江·一模）硝酸钾的溶解度曲线如图，关于 a 点处硝酸钾溶液分析正确的是（不定项） A．80℃，100 克水中有 32 克硝酸钾 B．80℃，溶质质量分数为 32% C．80℃，66 克溶液中有 16 克硝酸钾 D．80℃，溶液中加 137 克硝酸钾后，变成饱和溶液 【答案】AC 【解析】A、80℃，a点是硝酸钾的不饱和溶液，100 克水中有 32 克硝酸钾，故选项A符合题意； B、80℃，溶质为32g硝酸钾，溶质的质量分数=，故选项B不符合题意； C、80℃，a点100 克水中有 32 克硝酸钾，66 克溶液中有溶质16g，故选项C符合题意； D、80℃，溶液的质量没有指出，加入溶质后推不出结果，故选项D不符合题意。 故选：AC。 9．（2021·上海杨浦·一模）如图所示的实验，判断正确的是（不定项） A．固体X可能是CaO B．固体X可能是干冰 C．②中生成了CaCO3 D．Ca(OH)2质量分数：②<③ 【答案】AD 【解析】试管中加入固体X后，饱和石灰水变浑浊，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，说明X加入水中放热； A、固体X可能是CaO，因为氧化钙与水反应放热，说法正确； B、固体X不可能是干冰，因为干冰升华吸热，说法错误； C、②中并未生成CaCO3，而是氢氧化钙析出，说法错误； D、因为氢氧化钙溶液中溶剂水质量不变，氢氧化钙析出，溶质质量减小，Ca(OH)2质量分数：②<③，说法正确； 故选：AD。 10．（24-25九年级下·上海·开学考试）中国古代采用卓筒井汲取地下卤水，卤水主要含氯化钠和氯化钾。下表是氯化钠、氯化钾的溶解度数据。 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度 (g) 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 （1）在溶解度曲线图中，氯化钠和氯化钾的两根曲线 (选填“有”或“没有”)交叉点。 ①40℃时，将30gKCl放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②60℃时，NaCl和KCl的饱和溶液中，溶质质量分数较大的是 (填化学式)。 ③20℃时，200g卤水样品中含NaCl的质量分数为9%，含KCl的质量分数为1%。当恒温蒸发掉水的质量大于 g时，开始有NaCl析出。 （2）20℃时，取40g氯化钠，分两次每次加入50g水。 第一次加入50g水，乙烧杯中所得溶液属于 (选填“饱和”或“不饱和”)，丙烧杯中氯化钠溶液的质量分数是 ，若使丙中固体全部溶解采取的措施可以是 。 （3）某地卓筒井获得的卤水中约含10%氯化钠、1%氯化钾以及其他少量的可溶性杂质，还有少量的泥沙。制作井盐流程为：钻井(修治井)——汲卤——晒卤——滤卤——煎盐。 “晒卤”将卤水中氯化钠浓度提升至约20%，“滤卤”是将泥沙过滤除去。请说出“晒卤”先于“滤卤、煎盐”的主要作用是 。 【答案】（1） 有 饱和 KCl 130 （2） 饱和 26.5% 加水 （3）提高卤水的浓度，减少燃料的消耗，降低成本 【解析】（1）由氯化钠、氯化钾的溶解度数据表可知， 20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，氯化钾的溶解度为34.0g，40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，氯化钾的溶解度为40.0g，则在溶解度曲线图中，氯化钠和氯化钾的两根曲线有交叉点，故填：有； ①根据表格信息，40℃时，KCl溶解度为40g，则100g水中最多可溶解40g KCl，50g水中最多可溶解20g KCl，将30g KCl放入50g水中，充分搅拌后，有溶质剩余，所得溶液是饱和溶液，故填：饱和； ②60℃时，NaCl和KCl的溶解度分别是37.3g、45.5g，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，所以溶质质量分数较大的是KCl溶液，故填：KCl； ③20℃时，200g卤水中含氯化钠的质量分数为9%，其中氯化钠的质量为200g×9%=18g，含氯化钾的质量分数为1%，其中氯化钾的质量为200g×1%=2g，则溶液中水的质量为，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，则100g水中最多可溶解36g氯化钠，所以18g氯化钠溶于50g水中形成饱和溶液，因此给该溶液蒸发时，开始有氯化钠析出时，蒸发掉水的质量为，故填：130； （2）20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，取40g氯化钠，分两次每次加入50g水，第一次加入50g水，烧杯中有固体物质剩余，乙烧杯中所得溶液属于饱和溶液；20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，则丙烧杯中氯化钠溶液仍是饱和溶液，其质量分数为：，若使丙中固体全部溶解采取的措施可以是加水，故填：饱和；26.5%；加水； （3）“晒卤”将卤水中氯化钠浓度提升至约20%，“滤卤”是将泥沙过滤除去。请说出“晒卤”先于“滤卤、煎盐”的主要作用是：提高卤水的浓度，减少燃料的消耗，降低成本，故填：提高卤水的浓度，减少燃料的消耗，降低成本。 11．（2021·上海静安·一模）某同学进行了如下溶解实验。 ①所得溶液一定属于饱和溶液的是 ，饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是 。 ②甲物质在20℃时溶解度的范围是 （用“=”“>”“<”“≥”“≤”符号表示），B、C、D、E中溶质质量分数的大小关系是 （用“=”“>”“<”“≥”“≤”符号表示）。 ②t°C时固体恰好完全溶解，则此温度时甲的溶解度为 ，E中溶质的质量分数为 。 【答案】 BDE 加水或升温 31.6g/100g水≤S甲20°C <45.8g/100g水 E>B=D≥C 45.8g/100g水 31.4% 【解析】①所得溶液一定属于饱和溶液的是BDE，因为都含有未溶解的固体，饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是加水或升温。 ②在20℃时，向50g水中加入31.6g的甲物质，不能完全溶解，加入50g水后能完全溶解，即100g水能够溶解31.6g的甲物质，再加入14.2g的甲物质，不能够完全溶解，此时加了31.6g+14.2g=45.8g甲物质，说明在20℃时甲物质溶解度的范围是31.6g/100g水≤S甲20°C <45.8g/100g水。E中100g水能够完全溶解45.8g甲物质，溶质质量分数最大，BD都是20℃时的饱和溶液，溶质质量分数相同，C中100g水溶解了31.6g甲物质，可能是不饱和溶液，也可能恰好饱和，故B、C、D、E中溶质质量分数的大小关系是E>B=D≥C。 ③t°C时固体恰好完全溶解，E中100g水能够完全溶解45.8g甲物质，则此温度时甲的溶解度为45.8g/100g水，E中溶质的质量分数为。 12．（23-24九年级下·上海·中考模拟）海水是种宝贵资源． （1）“海水晒盐”所采用的方法是 ． A 冷却结晶        B 蒸发结晶         C 过滤 （2）海上航行缺乏饮用水时可用蒸馏法获得淡水．用该装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时后，剩余海水中氯化钠的质量分数为4%，则收集到的可饮用水为 g． （3）海水中的硼酸(化学式为H3BO3)可用于玻璃工业，下表为硼酸的部分溶解度数据． 温度(˚C) 0 20 40 60 80 溶解度(g) 3 5 9 15 23 ①60˚C时，100g硼酸饱和溶液中含有硼酸 g(保留整数)． ②某同学设计如下实验探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响．三个烧杯中，所得溶液浓度的大小关系是 (用“①”、“②”、“③”表示)； ③若要达到实验目的，需改变实验①中的一个条件是 (从以下选项中选择) A 将20˚C的水改为80˚C   B 将水的体积改为50mL    C 将粉末状固体改为块状． 【答案】 B 500 13 ②=③>① B 【解析】（1）由于氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以“海水晒盐”所采用的方法是蒸发结晶，故填B。 （2）解：设收集到的可饮用水为的质量为x 2000g×3%=(2000g-x)×4% x=500g，故填500。 （3）①解：由表中的数据可知，在60˚C时，硼酸的溶解度是15g 设100g硼酸饱和溶液中含有硼酸的质量为y 115g：15g=100g：y y≈13g，故填13。 ②解：由表可知，硼酸在20˚C时的溶解度是5g，在80˚C时的溶解度是15g 烧杯①：在20˚C时，将2g的粉末硼酸加入到100mL的水中，形成溶液的溶质的质量分数是：2g/(100g+2g)≈19.6%； 烧杯②：在20˚C时，将2g的粉末硼酸加入到50mL的水中，形成溶液的溶质的质量分数是：2g/(50g+2g)≈38.5%； 烧杯③：在80˚C时，将2g的粉末硼酸加入到50mL的水中，形成溶液的溶质的质量分数是：2g/(50g+2g)≈38.5%； 由以上计算可知：上述三个烧杯中，所得溶液浓度的大小关系是②=③>①，故填②=③>①。 ③通过实验②③可探究“温度”对溶解速率的影响，实验①②溶质形态不同，将实验①中的一个条件将水的体积改为50mL，可以探究“固体溶质的形态”对溶解速率的影响，故填B。 13．（2022九年级下·上海·专题练习）现有50g氯化钙溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应（反应为CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl），将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为140g。计算： （1）生成沉淀的质量 。 （2）碳酸钠溶液中溶质的质量分数 。 【答案】（1）10g （2）解：设碳酸钠溶液中溶质的质量分数为x x=10.6% 答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6% 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成沉淀的质量为：50g+100g-140g=10g； （2）见答案。 1．（2024·上海·中考真题）甲、乙、丙分别是质量分数为2%、4%、6%的溶液，下列说法正确的是（不定项） A．乙是饱和溶液 B．甲乙混合后溶质质量分数为6% C．100g丙与200g水混合后溶质质量分数为2% D．相同质量的甲乙丙三份溶液中，甲的水最多 【答案】CD 【解析】A、在一定温度下，某物质的饱和溶液溶质质量分数是其溶质质量分数最大的情况，由丙可知，常温下能配制出6%的氢氧化钠溶液，故乙一定不是氢氧化钠饱和溶液，选项错误； B、甲的溶质质量分数为2%，乙的溶质质量分数为4%，两者混合后溶质质量分数大于2%，小于4%，选项错误； C、100g丙与200g水混合后溶质质量分数为，选项正确； D、甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数关系：甲＜乙＜丙，相同质量的甲乙丙三份溶液中，溶质质量关系：甲＜乙＜丙，溶剂质量关系：甲＞乙＞丙，选项正确； 故选CD。 2．（2022九年级下·上海·专题练习）t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10% NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中 A．溶液质量是230g B．溶质质量是50g C．溶剂质量是170g D．溶质质量是45g 【答案】D 【分析】t℃时，硝酸钠溶解度为25g，也即在该温度下，100g水中最多溶解25g硝酸钠即达到饱和状态。200g 10%的硝酸钠溶液中溶质质量为200g×10%=20g，则溶剂质量为200g-20g=180g，此时要达到饱和状态的溶质质量为45g；再次加入30g硝酸钠时，只有25g能溶解，剩余5g以晶体形式沉淀在底部。 【解析】A、溶液质量为200g+25g=225g，故A错误； B、溶质质量为20g+25g=45g，故B错误； C、整个过程中溶剂质量没有发生变化，故溶剂质量为180g，故C错误； D、由分析可知溶质质量为20g+25g=45g，故D正确； 故选D。 3．（23-24九年级下·上海·随堂练习）实验室中有一瓶质量为100g的过氧化氢溶液，已知该溶液中氢元素的含量为10.4%，则该过氧化氢溶液的溶质质量分数为 A．15% B．27.2% C．6.8% D．13.6% 【答案】D 【解析】设过氧化氢的质量为，过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为， 则，解得。 则过氧化氢的质量分数为；故选D。 4．（2024·江苏常州·一模）固体物质A、B的溶解度曲线如图4所示。 ①②③④是分别用100g水配制的不同状态的A溶液。据图4回答： （1）63℃时A的溶解度为 。 （2）①②③④中，质量分数最小的是 。 （3）将溶液①降温转化成溶液②的过程中没有发生改变的物理量有 。 a.溶质质量            b.溶剂质量            c.溶质质量分数        d.溶解度 （4）大量A中混有少量B时，常用提纯A的方法是 。 （5）将①表示的A溶液恒温蒸发水分至A完全析出。在图5中画出析出A的质量与蒸发水的质量的关系图像。 【答案】（1）120g （2）④ （3）abc （4）降温结晶 （5） 【解析】（1）由图1可知，63℃时A的溶解度为120g； （2）①②③④是分别用100g水配制的不同状态的A溶液，由图1可知，①为90℃时的不饱和溶液，②为63℃时的饱和溶液，①和②的溶质质量相同，溶剂质量相同，温度不同，所以溶质质量分数关系为①=②；而②③④均为饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度关系为②＞③＞④，故饱和溶液的溶质质量分数关系为②＞③＞④；故①②③④中，质量分数最小的是④； （3）①为90℃时的不饱和溶液，②为63℃时的饱和溶液，①和②的溶质质量相同，溶剂质量相同，温度不同；将溶液①降温转化成溶液②的过程中，是从不饱和溶液转化为饱和溶液，没有晶体析出，则没有发生改变的物理量有溶质质量、溶剂质量和溶质质量分数，而降低温度，物质的溶解度发生改变，故选：abc； （4）A的溶解度受温度的影响较大，B的溶解度受温度影响较小，则大量A中混有少量B时，常用降温结晶的方法提纯A； （5）①表示的A溶液对应的温度是90℃，90℃时，A物质的溶解度为200g，①中溶剂水为100g，溶质A为120g，由图可知，①是不饱和溶液，设需蒸发水的质量为x时达到饱和状态，200g：100g=120g：（100g-x），则x=40g，即蒸发40g水时，析出晶体A为0，当A溶液恒温蒸发水分至A完全析出时，即蒸发掉100g水时，析出晶体A的质量为120g，则析出A的质量与蒸发水的质量的关系图像为。 5．（2021·内蒙古呼和浩特·中考真题）甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答： （1）A点含义 。 （2）将t2℃160g乙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体 g。 （3）t2℃时，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则a%的取值范围为 。 （4）现有t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液，分别加入等质量的水，所得溶液中溶质的质量分数：甲 （填“>”“<”或“=”）乙。 【答案】 在t1℃时，甲乙两物质溶解度相等，均为35g 25 0＜a≤37.5% ＞ 【解析】（1）A点的含义为t1℃时，甲、乙两物质溶解度相等，均为35g。 （2）t2℃时，乙的溶解度为60g，160g乙的饱和溶液中溶质的质量为，溶剂的质量为160g-60g=100g；乙的溶解度随温度的升高而增大，将t2℃时160g乙的饱和溶液降温至t1℃，乙的溶解度减小，溶液仍然饱和，t1℃时乙的溶解度为35g，100g溶剂中能溶解的乙的质量为35g，析出晶体质量为60g-35g=25g。 （3）t2℃时，乙的饱和溶液溶质质量分数为，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则0＜a%≤37.5%。 （4）t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，则等质量的甲、乙的饱和溶液中溶质甲的质量大于溶质乙的质量，甲溶液中水的质量小于乙溶液中水的质量，分别加入等质量的水，所得溶液的质量分数甲＞乙。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$